陕西省商洛市名校2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷(含答案)

陕西省商洛市名校2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、下列对最新科技成果解读错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

2、规范使用化学用语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是(   )

A.的结构示意图：

B.用电子式表示氧化钠的形成过程：

C.丙烯的键线式：

D.氨气的电子式：

3、下列组合中物质均为含共价键的离子化合物的是(   )

A.和  B.和

C.和  D.和

4、据新闻报道，2022年5月我国多地出现红火蚁伤人事件。红火蚁蜇刺人并放出毒液，这种毒液含有蚁酸(主要成分是HCOOH)。下列物质与HCOOH(甲酸)互为同系物的是(   )

A. B. C. D.

5、下列有关说法正确的是(   )

A.天然气、沼气、生物柴油都是不可再生能源

B.石油经分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料

C.使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质速率

D.工业上通过电解饱和食盐水制备钠单质

6、化学与人体健康及环境保护息息相关。下列实际生活、生产、科研活动合理且评价正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、在恒容绝热密闭容器中投入24g焦炭粉、充入气体发生反应：(g、s分别表示气态、固态)，测得容器内气体温度与时间关系如图所示。下列推断正确的是(   )

A.混合气体的压强始终保持不变

B.该反应的逆反应是放热反应

C.增大焦炭粉质量，反应速率加快

D.时，的正反应速率等于逆反应速率

8、根据下表可推出Q的分子式，Q的同分异构体有(   )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

9、我国科学家开发新型催化剂()实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入和，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是(   )

A.容器中的元素均位于短周期 B.5～10min内，最大

C.热稳定性： D.CO的平衡转化率为75%

10、已知：短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的相对位置如图所示(W、M、X、Y、Z的族序数依次增大)，其中M的最高化合价为+3价。下列说法错误的是()

A.X与Z形成的化合物不止一种

B.W、M作原电池两极材料时，W一定为负极

C.M的单质能与发生放热反应

D.W的单质能在Y的单质中燃烧

11、我国科学家开发催化剂(Ru-CdS)，实现光催化反应。反应如下：

已知：异丁烷的键线式为。下列说法正确的是(   )

A.HMF和HMFCA都能与钠反应

B.HMF和HMFCA都不能发生加成反应

C.可用酸性溶液鉴别HMF和HMFCA

D.HMFCA的分子式为

12、代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为

B.工业上，和在高温高压催化剂作用下生成的分子数为

C.标准状况下，11.2L氯仿()中含有的极性键数目为

D.与足量的反应，生成的分子数为

13、我国科学家最新开发基于四电子反应的可快充电池，工作原理如图所示(aq代表水溶液，Se@C代表以石墨烯为载体的吸附硒)。下列说法错误的是(   )

A.Zn极为负极

B.电子流向：Zn极→用电器→Se@C极

C.正极上的电极反应式为

D.每生成0.1mol时，理论上负极质量净减6.5g

14、孔雀石的主要成分是，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案：

方案1：孔雀石

方案2：

下列说法错误的是(   )

A.方案1和方案2都发生了置换反应

B.从安全角度考虑，方案1优于方案2

C.理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜

D.方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量

15、我国科学家开发光催化剂高选择性制备5-羟甲基-2-糠酸(M)，结构如图所示。1molM分别与足量的Na、完全反应产生气体的物质的量之比为

A. B. C. D.

16、下列操作、现象和结论都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

17、苯乙烯(A)是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。

请回答下列问题：

（1）E中所含官能团的名称是_______，的反应类型是_______。

（2）在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是_______。

（3）D→E的副产物是，生成至少需要_______。

（4）在浓硫酸作用下，E与足量反应的化学方程式为_______。

（5）已知与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。C中有_______个手性碳原子。

（6）F的同分是构体中，含六元环的结构有_______(不包括立体异构体和F本身)种。

18、A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，B、C、D元素的常见单质均为气体、其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属，在一定条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：.

（1）D在元素周期表中的位置为____。

（2）写出B的单质的电子式：____。

（3）戊的分子中D元素的化合价为____。写出戊在光照条件下发生反应的化学方程式：____。

（4）A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。

（5）钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为____。

（6）丙具有很强的氧化性，丙的饱和溶液可以将E的单质溶解，试写出丙与E反应的离子方程式：____。

三、实验题

19、我国科学家制备新型铜催化剂，实现了催化还原制、。发生如下反应：

反应1：；

反应2：。

请回答下列问题：

（1）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入和，只发生反应1，下列情况能说明反应1达到平衡的是_______(填标号)。

A.混合气体的密度不随时间变化

B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

C.

D.混合气体中碳原子总数不随时间变化

（2）在恒容密闭容器中充入、，只发生反应2.改变下列条件，能提高反应速率的是_______(填标号)。

A.降低温度 B.充入惰性气体 C.加入催化剂 D.再充入

（3）一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，同时发生反应1和反应2，测得、的物质的量变化如图1所示。

①时，的正反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。

②时，容器中_______。

③内，_______。(结果保留1位小数)

（4）燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为、。

①图2中Pt极为_______(填“正”或“负”)极。

②图3中负极的电极反应式为_______。

③若消耗等物质的量的，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为_______。

20、工业上常以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量等)为原料，生产和铝单质的工艺流程如图：

已知：高硫铝土矿粉中含有的在“焙烧Ⅰ”过程中，发生的反应为；“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。

（1）中硫的化合价为_______价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量的主要作用为_______。

（2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为_______、_______。(任写两点)

（3）当反应中生成标准状况下时，转移了_______mol电子。

（4）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是_______(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是_______。

（5）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为_______。

（6）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为_______，发生反应的化学方程式为_______。

参考答案

1、答案：B

解析：A．是无机物，属于无机非金属材料，A项正确；

B．S原子的结构示意图为，B项错误；

C．锶位于第五周期第ⅡA族，与钙位于同主族，C项正确；

D．的中子数个，质子数为39个，两者之差为12，D项正确；

答案选B。

2、答案：A

解析：A．氯为17号，形成时最外层得一个电子结构示意图为，A项正确；

B．为离子化合物形成过程中有电子的转移，同时是2个和一个组成，表示为，B项错误；

C．丙烯为3个碳原子的烯烃，键线式应该为，C项错误；

D．N最外层5个电子需要与其他原子共用三对电子才能达饱和，的电子式为，D项错误；

故选A。

3、答案：B

解析：A．是含有离子键和共价键的离子化合物，是共价化合物，A不符合题意；

B．和是含有离子键和共价键的离子化合物，B符合题意；

C．是共价化合物，是只含离子键的化合物，C不符合题意；

D．是含有离子键和共价键的离子化合物，是只含离子键的化合物，D不符合题意；

故选B。

4、答案：D

解析：结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物互为同系物。HCOOH中含一个，而A、B中均含羟基为醇类，C中-COO-为酯基属于酯类，D中含有且相差n个。因此D与HCOOH为同系物；

故答案选D。

5、答案：C

解析：A．天然气是不可再生能源，沼气、生物柴油都是可再生能源，A错误；

B．石油分馏产品经裂化、裂解可得到乙烯、丙烯等化工原料，B错误；

C．使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质的速率，C正确；

D．工业上通过电解熔融的NaCl制备钠单质，D错误；

故选C。

6、答案：D

解析：A．将废旧电池深挖掩埋会污染水体和土壤，会造成环境污染，故A错误；

B．将有机物中的原子换为原子不能减少二氧化碳的排放，对碳排放无影响，故B错误；

C．将废旧塑料制品焚烧会生成有害的物质造成环境污染，故C错误；

D．制作水果罐头时加入适量维生素C，维生素C的还原性强，可以减慢水果罐头氧化变质的速率，故D正确；

故选D。

7、答案：D

解析：A．反应气体量不变，但体系温度升高压强增大达平衡后压强不变，A项错误；

B．随着反应正向进行温度升高，正向为放热反应，则逆向为吸热反应，B项正确；

C．焦炭为固体加入焦炭不改变其浓度，不会改变速率，C项错误；

D．随着反应正向进行温度升高，达平衡后温度保持不变，10min后达平衡即正逆反应速率相等，D项正确；

故选D。

8、答案：C

解析：给出的分子均满足，且1号，2号，即n=物质代码，则Q为，共有5种同分异构体；

故选C。

9、答案：D

解析：A．容器中Pt、Ni、Co为长周期元素，A项错误；

B．在相同时间间隔中这段时间内CO的变化量最所以这段时间速率最大的，B项错误；

C．C和O为同周期从左到右非金属增强，简单氢化物的稳定增强即，C项错误；

D．之后反应达平衡，变化量为，则转化率为75%，D项正确；

故选D。

10、答案：B

解析：A．碳元素和氧元素形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，故A正确；

B．镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，不与氢氧化钠溶液反应的镁作原电池的正极，与氢氧化钠溶液反应的铝作负极，故B错误；

C．铝与氧化铁高温条件下发生的铝热反应为放热反应，故C正确；

D．镁在氮气中点燃燃烧生成氮化镁，故D正确；

故选B。

11、答案：A

解析：A．HMF和HMFCA中都含有羟基，能与金属钠反应，A正确；

B．HMF和HMFCA中都含有碳碳双键，均能发生加成反应，B错误；

C．HMF和HMFCA中都含有碳碳双键，均能使酸性溶液褪色，C错误；

D．HMFCA的分子式为，D错误；

故选A。

12、答案：D

解析：A．蔗糖完全水解生成葡萄糖和果糖，即蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为，A错误；

B．28gN2的物质的量是1mol，和的反应是可逆反应，反应中生成的分子数小于，B错误；

C．标准状况下，氯仿()是液态，无法计算11.2L氯仿的物质的量，也就无法计算其含有的极性键数目，C错误；

D．的物质的量为，根据反应可知，与足量水反应生成的分子数为，D正确；

故选D。

13、答案：D

解析：A．由装置图可知，Zn失去电子生成锌离子，发生氧化反应，则Zn极为负极，故A正确；

B．原电池中，电子从负极经导线流向正极，则电子流向：Zn极→用电器→Se@C极，故B正确；

C．由装置图可知，正极上的电极反应式为，故C正确；

D．每生成时，转移电子，理论上负极质量净减13g，D项错误；

故选D。

14、答案：C

解析：A．由分析可知，方案1和方案2都发生了置换反应，A项正确；

B．方案2用了氢气加热，则从安全角度考虑，方案1优于方案2，B项正确；

C．方案1中存在关系式，方案2中存在关系式，则理论上，方案2中等物质的量的锌可以制备等物质的量的铜，C项错误；

D．方案2中用了高温和加热，则消耗的能量大于方案1消耗的能量，D项正确；

答案选C。

15、答案：B

解析：该物质含和均能与Na产生共，而只有能与反应产生，气体的比值为；

故选B。

16、答案：B

解析：A．酸性溶液与乙烯发生了氧化还原反应，体现了乙烯的还原性，A错误；

B．向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热，葡萄糖和发生了氧化还原反应产生砖红色沉淀，葡萄糖作还原剂，具有还原性，B正确；

C．头发和丝织品中均含有蛋白质，灼烧时均有烧焦羽毛气味，不能用该方法区分头发和丝织品，C错误；

D．若原溶液中含有时，也会出现这种现象，故该方法不能说明原溶液中一定含有，D错误；

故选B。

17、答案：（1）①.羟基；②.加成反应

（2）溴水和溴的四氯化碳溶液均褪色，但溴水中溶液分层，溴的四氯化碳溶液中溶液不分层

（3）120

（4）+3CH3COOH+

（5）1

（6）4

解析：

（1）根据E的结构得到E中所含官能团的名称是羟基，A→B是A和溴水发生加成反应，其反应类型是加成反应；故答案为：羟基；加成反应。

（2）在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，两者溶液都褪色，得到的产物不溶于水，易溶于有机溶剂，因此观察到的现象是溴水和溴的四氯化碳溶液均褪色，但溴水中溶液分层，溴的四氯化碳溶液中溶液不分层；故答案为：溴水和溴的四氯化碳溶液均褪色，但溴水中溶液分层，溴的四氯化碳溶液中溶液不分层。

（3）的副产物是，中含有溴原子，和氢氧化钠溶液反应生成，说明消耗，则生成至少需要；故答案为：120。

（4）在浓硫酸作用下，E与足量反应，由于含有醇羟基，因此和乙酸发生酯化反应，其反应的化学方程式为+；故答案为：+。

（5）已知与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子，根据手性原子特点分析处连中间的溴原子的碳原子是手性碳原子，其他都不是手性碳原子，则C中有1个手性碳原子；故答案为：1。

（6）F的同分异构体中，含六元环时，环上有两个甲基，可以连在同一个碳原子上；也可以连在苯环上的两个碳原子上，分别位于邻位、间位和对位，共4种；故答案为：4。

18、答案：（1）第三周期第族

（2）（3）①.+1价②.

（4） (或)

（5）

（6）

解析：（1）D是Cl元素，在元素周期表中的位置为第三周期第族；

（2）B是N元素，的单质的电子式为；

（3）戊是，根据化合价代数和等于0，分子中元素的化合价为+1；在光照条件下发生分解反应生成盐酸和氧气，反应的化学方程式。

（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，H、N、O三种元素的原子半径从大到小的顺序为。

（5）钠在氧气中燃烧可以生成淡黄色固体Na2O2，Na2O2由Na+、构成，阳离子与阴离子的个数比为。

（6）丙是，和反应生成，反应的离子方程式为。

19、答案：（1）BC

（2）CD

（3）①.等于；②.0.1；③.0.3

（4）①.正；②.；③.1:1

解析：

（1）气体总质量不变，容器体积也不变，故密度始终不变，A项错误；气体物质的量减小，气体平均摩尔质量随着反应进行增大，所以B可以判断平衡，B项正确；正逆反应速率相等即平衡的定义，C项正确；根据质量守恒定律，碳原子总数始终不变，D错误；答案选BC；

（2）加快反应速率可以增大反应物浓度、加催化剂、增压、升温。充入惰性气体不改变反应的浓度，所以速率不变。而充入H2增加反应物浓度可以加快反应速率，答案选CD；

（3）后各物质量不再改变，说明后反应达平衡。则时，答案为等于。时甲烷的浓度。当生成时，消耗，生成时，消耗，故消耗的总物质的量为，容器体积为2L，内，；

（4）图2为甲烷的燃料电池，C为负极发生氧化反应电极反应为，而Pt的发生还原反应为正极。答案为正。图3为甲烷的燃料电池，为负极发生氧化反应：，答案为。两个电池与电子的关系均为产生，所以若等量的产生电子之比为，答案为。

20、答案：（1）①.；②.吸收，减小对环境的污染

（2）①.将大块烧渣粉碎②.适当升高“碱浸”的温度

（3）1.1

（4）①.；②.酸雨

（5）

（6）①.电解法；②.

解析：（1）

中铁元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价的代数和等于0可知硫的化合价为-1价；“焙烧”时，加入少量的主要作用为吸收，减小对环境的污染。

（2）矿粉经过“焙烧”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为将大块烧渣粉碎、适当升高“碱浸”的温度、搅拌等。

（3）该反应中，氧元素的化合价由0价降低至-2价，转移电子，生成，则当反应生成标准状况下时，转移了电子。

（4）由流程可知，“焙烧II”过程中加入了，则产生的污染性气体是，大量排放该气体造成的主要环境问题是酸雨。

（5）滤液中的溶质含有，向滤液中通入二氧化碳生成沉淀，过滤，然后进行“焙烧Ⅲ”，则“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为。

（6）工业上，以物质为原料冶炼金属铝的方法为电解法，发生反应的化学方程式为。