2023年吉林省松原市前郭县南部学区中考化学三模试卷-普通用卷

这是一份2023年吉林省松原市前郭县南部学区中考化学三模试卷-普通用卷，共17页。试卷主要包含了 铁是使用最广泛的金属等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是( )
A. 金刚石用来制钻头B. 二氧化碳作为气体肥料
C. 铝丝用于制造导线D. 氦气用于填充探空气球
2. “合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。小明今天午餐的食谱是米饭、红烧肉、蒸鸡蛋，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是( )
A. 白菜汤B. 清蒸鱼C. 小炒豆腐D. 炸鸡块
3. 下列物质分类正确的是( )
A. 混合物：空气 雪碧 冰水混合物B. 非金属：硫 硅 汞
C. 单质：液氧 臭氧 水银D. 氧化物：干冰 氯酸钾 水
4. 规范操作是科学实验的基本要求。下列实验操作中正确的是( )
A. 蒸发结晶B. 称量固体
C. 稀释浓硫酸D. 制取氧气
5. 干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理。粉碎的目的是( )
A. 使可燃物分子变小B. 减轻污染
C. 使可燃物充分燃烧D. 减少参加反应的氧气的量
6. 水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是( )
A. 肥皂水可以区分硬水和软水
B. 中和反应一定有水生成
C. 活性炭可以吸附水中的色素和异味
D. 电解水实验中负极产生的气体能使带火星的木条复燃
7. 学会观察并准确描述实验现象，是基本的化学实验技能。下列实验现象描述正确的是( )
A. 打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口有白烟
B. 将铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显痕迹
C. 向CuCl2溶液中加入少量石灰水，生成白色沉淀
D. 甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
8. 粗盐中含泥沙、硫酸钠等杂质，有关粗盐提纯说法正确的是( )
A. 粗盐提纯主要步骤为：溶解、过滤、蒸发
B. 过滤可除去硫酸钠
C. 蒸发时将滤液全部蒸干再停止加热
D. 提纯得到的精盐是纯净物
9. 铁是使用最广泛的金属。(图中“—”表示物质可以反应，“→”表示物质转化方向)下列说法正确的是( )
A. 赤铁矿炼铁的原理是：CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
B. 反应①是一个吸热反应
C. 反应②的现象为出现气泡，溶液变浅绿色
D. 反应③的盐溶液可以为Al2(SO4)3溶液
10. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
11. 化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。
(1)两个氢氧根离子 ______ 。
(2)标出二氧化氮中氮元素的化合价 ______ 。
(3)两个汞原子 ______ 。
(4)幼儿和青少年缺 ______ 会患佝偻病和发育不良。
12. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学习的重要方法。

(1)图1是部分微粒的结构示意图。
①A～E共有 ______ 种元素。
②C、E形成化合物的化学式为 ______ 。
(2)钕元素(Nd)是制造导弹的金属材料中的重要元素，钕元素部分信息如图2所示。钕元素属于 ______ (“金属”或“非金属”)，其相对原子质量为 ______ 。
13. 化学与生活息息相关。请回答下列问题。
(1)请写出家庭厨房中防止铁制菜刀生锈的一种常见做法： ______ 。
(2)消防队员使用高压水枪给楼房灭火的原理是 ______ 。
14. 工业上利用甲烷获得新能源氢气反应的微观示意图如下。

(1)请在横线上补全相应微粒的图示。
(2)以该反应为例，解释质量守恒的原因 ______ 。
15. 根据如图回答问题。

(1)①②③中一定属于饱和溶液的是 ______ 。
(2)①→②溶液中KNO3的质量 ______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)KNO3的溶解度随温度的升高而 ______ (填“增大”或“减小”)。
16. 金属的活动性如图所示，请根图回答问题。

(1)若B为铁，与C的盐溶液反应的化学方程式为 ______ (写出一个即可)。
(2)根据图示活动性顺序，下列说法正确的是 ______ (填字母)。
a.金属A一定能与C的盐溶液反应，置换出金属C
b.金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减小
c.金属C一定不能发生置换反应
17. 如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。
(1)按物质分类，C属于 ______(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”)。
(2)写出B与NaOH反应的化学方程式：______。
(3)NaOH与A反应的实验现象是 ______。
18. 掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。

(1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气的化学方程式为 ______ ，实验时过氧化氢溶液应从所选装置中的 ______ (填仪名称)加入。
(2)若用加热高锰酸钾固体的方式制取氧气，应在装置A的导管口放一团棉花的原因是 ______ 。
(3)实验室制取气体时，不需要考虑的因素是 ______ (填字母)。
A.反应原理
B.发生和收集装置
C.检验和验满方法
D.气体的颜色
19. 小明和小东同学学习了酸、碱、盐的知识后，在老师的带领下来到化学实验室进行了如下实验活动。
【实验活动一】两位同学按如图所示进行实验。小明同学观察到甲试管中开始无明显现象，一段时间后溶液变成 ______色，乙试管中发生反应的化学方程式为 ______。
【实验活动二】两位同学将试管中所有废液倒入废物缸中，为科学处理实验后的废渣、废液，小东同学决定先弄清其中成分，于是进行了如下实验，请帮助完成表格中相关内容。
【结论】通过上述实验得知，滤液的成分是 ______(填化学式)。
20. 用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的氯化钠．化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g．
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是______g.
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数．(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、金刚石用来制钻头，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、二氧化碳作为气体肥料，是因为二氧化碳能和水通过光合作用反应生成葡萄糖和氧气，属于物质的化学性质；
C、铝丝用于制造导线，是因为铝具有良好的导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
D、氦气用于填充探空气球，是因为氦气密度比空气密度小，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
故选：B。
需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物质的物理性质．
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．
2.【答案】A
【解析】解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、蒸鸡蛋中含有油脂、蛋白质和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物和水。
A、白菜汤中富含维生素和水，故选项正确。
B、清蒸鱼中富含蛋白质，故选项错误。
C、小炒豆腐中富含蛋白质，故选项错误。
D、炸鸡块中富含油脂和蛋白质，故选项错误。
故选：A。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。
本题难度不大，“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，了解均衡营养与合理膳食的原则、各种营养素的食物来源是正确解答本题的关键。
3.【答案】C
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，雪碧中含有水、碳酸等物质，属于混合物，冰水混合物中含有一种物质水，属于纯净物，该选项说法不正确；
B、硫属于非金属，汞属于金属，硅属于非金属，该选项说法不正确；
C、液氧、臭氧和水银等物质都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，该选项说法正确；
D、干冰和水都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都属于氧化物，氯酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，该选项说法不正确。
故选：C。
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．
判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．
4.【答案】C
【解析】解：A、蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，图示操作错误；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，图示操作错误；
C、稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，图示操作正确；
D、加热高锰酸钾固体制取氧气时，用酒精灯外焰加热，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管炸裂，另外试管口需要放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，堵塞导管，图示操作错误；
故选：C。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C
【解析】解：干垃圾焚烧可用于发电，焚烧前一般需粉碎处理，粉碎可以增大可燃物与氧气的接触面积，其目的是使燃料充分燃烧。
故选：C。
根据促进燃料充分燃烧的做法来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记完全燃烧与不完全燃烧，以及与之相关的知识等。
6.【答案】D
【解析】解：A、肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。
B、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，则中和反应一定有水生成，故选项说法正确。
C、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，故选项说法正确。
D、电解水的实验中负极产生的气体体积多，是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能使使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。
B、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、电解水的实验现象、硬水和软水的鉴别方法等是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的细口瓶，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，该选项说法错误，故该选项不符合题意；
B、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜片是铜的合金，将铜片和黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显痕迹，符合题意；
C、向氯化铜溶液中加入少量石灰水，氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，产生蓝色沉淀，该选项说法错误，故该选项不符合题意；
D、甲烷在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无味的气体，该选项说法错误，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据合金的性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据甲烷燃烧时生成二氧化碳和水进行分析。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、合金的性质、常见物质燃烧的现象、浓盐酸的物理性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化等。
8.【答案】A
【解析】解：A、粗盐提纯主要步骤为：溶解、过滤、蒸发，故选项说法正确。
B、过滤可除去难溶性杂质，硫酸钠能溶于水，不能通过过滤除去，故选项说法错误。
C、蒸发时，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干，故选项说法错误。
D、提纯得到的精盐中还含有可溶性杂质，是混合物，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据粗盐提纯主要步骤为：溶解、过滤、蒸发来分析；
B、根据过滤可除去难溶性杂质，硫酸钠能溶于水，不能通过过滤除去来分析；
C、根据蒸发时，当出现较多固体时停止加热，利用余热将滤液蒸干来分析；
D、根据提纯得到的精盐中还含有可溶性杂质，是混合物来分析。
本题主要考查了粗盐的提纯，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
9.【答案】C
【解析】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故选项说法错误。
B、反应①是铁在氧气中燃烧，属于放热反应，故选项说法错误。
C、反应②是铁和酸反应生成盐和氢气，反应②的现象为出现气泡，溶液变浅绿色，故选项说法正确。
D、铁的金属活动性比铝弱，反应③的盐溶液不能为Al2(SO4)3溶液，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析判断。
B、根据反应①是铁在氧气中燃烧，进行分析判断。
C、根据反应②是铁和酸反应，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握金属的化学性质、了解赤铁矿炼铁的原理等是正确解答本题的关键。
10.【答案】C
【解析】解：A、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，蒸馏水不能使紫色石蕊溶液变色，故能达到相应实验目的，故A正确；
B、滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显现象的是NaCl溶液，可以鉴别，故B正确。
C、H2、CO均具有还原性，均能与灼热的CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误。
D、氧化铁能与足量稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭粉不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，故D正确。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
11.【答案】2OH− N+4O2 2Hg Ca
【解析】解：(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故两个氢氧根离子为2OH−。
(2)化合价的书写：先写出化学式，然后在化学式中对应元素的正上方写出化合价，符号在前数字在后，所以在二氧化氮中显+4价的氮元素的化合价写为N+4O2。
(3)原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以两个汞原子为2Hg。
(4)幼儿和青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，钙元素的化学符号为Ca。
故答案为：(1)2OH−；
(2)N+4O2；
(3)2Hg；
(4)Ca。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
12.【答案】4或四 Na2S 金属 144.2
【解析】解：(1)①元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。粒子结构中的质子数不同，元素种类不同，图1中有4种不同的质子，故有4种元素；
②C为钠离子的结构示意图，在化合物中钠元素显+1价，E为硫离子的结构示意图，硫元素在化合物中显−2价，故C、E形成化合物的化学式为Na2S。
(2)钕元素带“钅”旁，属于金属元素；由元素周期表一格可知汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，故钕元素的相对原子质量为144.2。
故答案为：(1)①4或四；
②Na2S；
(2)金属；144.2。
(1)根据元素的概念、化学式的写法来分析；
(2)根据元素周期表的信息来分析。
本题主要考查元素周期表和粒子结构示意图的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。
13.【答案】将菜刀擦干，放置在干燥处 使温度降到可燃物的着火点以下
【解析】解：(1)厨房中防止铁制菜刀生锈的一种常见做法：将菜刀擦干，放置在干燥处，可以隔绝水，因为铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。
(2)消防队员使用高压水枪给橡房灭火的原理是使温度降到可燃物的着火点以下。
故答案为：
(1)将菜刀擦干，放置在干燥处；
(2)使温度降到可燃物的着火点以下。
(1)金属锈蚀的条件是金属要与水、空气中氧气或二氧化碳等接触，据此分析；
(2)灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下，据此分析。
本题考查了金属锈蚀的条件及其防护以及灭火的原理和方法，解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属锈蚀的条件及其防护措施等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关铁生锈的条件及其防护措施等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
14.【答案】化学反应前后，原子的种类、数目、质量不发生改变
【解析】解：(1)根据反应前后原子的种类和个数不变，由于反应前有1个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，而反应后有6个氢原子，则还少1个碳原子和1个氧原子，则应补充。
(2)质量守恒的原因为：原子为化学变化中的最小粒子，而反应前后，碳、氢、氧原子的种类、数目和质量不变，则总质量不变。
故答案为：(1)；
(2)化学反应前后，原子的种类、数目、质量不发生改变。
(1)根据质量守恒定律和微观反应示意图来分析；
(2)根据化学反应的实质以及质量守恒定律的原因来分析。
加强对化学反应微观模型图知识的掌握是正确解答本题的关键。
15.【答案】③ 不变 增大
【解析】解：(1)由图可知，③烧杯中有固体析出，则③在该条件下，一定是饱和溶液。
(2)①→②的过程中，加热蒸发，水分减少，即溶剂质量减少，过程中没有固体析出，即溶质质量不变，故①→②溶液中KNO3的质量不变。
(3)②→③的过程中，冷却结晶，即降低温度，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，反之硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。
故答案为：
(1)③；
(2)不变；
(3)增大。
(1)饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液。
(2)根据①→②的过程中，加热蒸发，水分减少，进行分析解答。
(3)根据②→③的过程中，冷却结晶，即降低温度，有晶体析出，进行分析解答。
本题难度不大，明确结晶的方法、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
16.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可) b
【解析】解：(1)由金属活动性顺序图可知，C的金属活动性小于氢，可能为铜，C的盐溶液可能为硫酸铜，若B为铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(2)a、若金属A为K、Na、Ca，A会与溶液中的水反应，所以金属A不一定能与C的盐溶液反应，置换出金属C，故a说法错误；
b、金属B的活动性大于氢，属于氢前金属，可以与稀盐酸反应生成盐和氢气，所以说金属B与稀盐酸反应后，金属B的质量一定减小，故b说法正确；
c、金属C可以与排在C之后的金属的可溶性盐溶液发生置换反应，故c说法错误；
故选b。
故答案为：(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)；
(2)b。
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
17.【答案】(1)酸
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(3)产生蓝色沉淀
【解析】解：(1)酸和碱反应生成盐和水，按物质分类，C属于酸。
故填：酸。
(2)B是二氧化碳，与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)A是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，实验现象是产生蓝色沉淀。
故填：产生蓝色沉淀。
本题主要考查碱的化学性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】 分液漏斗 防止固体粉末进入导管 D
【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；该反应为固液常温反应，过氧化氢从分液漏斗中加入。
(2)高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，可防止固体粉末进入导管。
(3)制取气体时，需考虑反应原理，然后根据反应原理、气体状态选择发生和收集装置，再选择检验和验满方法，但不需要考虑气体的颜色，故选D。
故答案为：；分液漏斗；
(2)防止固体粉末进入导管；
(3)D。
(1)根据过氧化氢溶液在催化剂二氧锰催化作用下分解生成水和氧气，实验室用过氧化氢溶液和二氧锰固体制取氧气属于固液常温型，进行分析；
(2)根据装置A的导管口塞棉花的原因是防止固体粉末进入导管，进行分析；
(3)根据实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑反应的需要的药品和反应条件，需要根据气体的性质考虑检验和验满方法，气体的颜色不影响气体的制法，不需要考虑进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19.【答案】无 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4、BaCO3 Na2SO4(合理即可) 产生白色沉淀 NaCl、BaCl2
【解析】解：[实验活动一]向含少量酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，NaCl溶液呈中性，当NaOH完全反应后，溶液由红色变为无色；向盛有BaCl2溶液的乙试管中滴加Na2SO4溶液，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：无；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
[实验活动二]由[实验活动一]可知，乙试管中生成了不溶于水，且不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，当将试管中所有废液倒入废物缸中，若乙试管中的BaCl2有剩余，丙试管中的碳酸钠有剩余，则还会产生BaCO3白色沉淀，BaCO3白色沉淀不溶于水但溶于酸，能与酸反应生成二氧化碳气体，结合[实验活动二]中实验步骤2及实验现象可知，滤渣中含有BaSO4、BaCO3，故答案为：BaSO4、BaCO3。
由实验步骤3的实验结论知，滤液中一定含有BaCl2，则实验步骤3是验证滤液中有Ba2+的，因而可向无色滤液中滴加适量的Na2SO4溶液，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl和BaSO4白色沉淀，所以实验现象是：产生白色沉淀，故填：Na2SO4(合理即可)；产生白色沉淀。
[结论]通过上述分析知，滤液的成分是反应生成的NaCl和剩余的BaCl2，故填：NaCl、BaCl2。
[实验活动一]根据NaOH与稀盐酸反应生成NaCl和H2O，BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl进行分析；
[实验活动二]根据BaCO3白色沉淀不溶于水但溶于酸，能与酸反应生成二氧化碳气体，Na2SO4与BaCl2反应生成NaCl和BaSO4白色沉淀进行分析；
[结论]根据滤液的成分是反应生成的NaCl和剩余的BaCl2进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究，酸的化学性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
20.【答案】4.4g
【解析】解：(1)二氧化碳的质量=12g+73g−80.6g=4.4g
(2)设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
纯碱中碳酸钠的质量分数=10.6g12g×100%=88.3%
答：纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%．
(1)烧杯中的物质前后减少的质量为二氧化碳的质量．
(2)根据二氧化碳的质量可求出碳酸钠的质量，再根据碳酸钠的质量样品的质量×100%可求出纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
本道题中二氧化碳的质量可根据质量守恒定律直接算出，但有些同学往往想不到，要根据盐酸的质量利用化学方程式来进行计算，盐酸是混合物，其溶质是氯化氢气体，不能把盐酸当作反应物直接带入化学方程式进行计算．
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别稀盐酸和蒸馏水
取样，分别滴加紫色石蕊溶液
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加CuSO4溶液
C
除去H2中混有的少量CO
通过灼热的CuO
D
除去木炭粉中混有的氧化铁
加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
实验步骤
实验现象
实验结论
1、将废物缸中混合物进行过滤
得到白色滤渣和无色滤液
滤渣中含有 ______
2、取少量滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸
沉淀部分溶解，有无色气泡产生
3、另取少量无色滤液于试管中，滴加适量 ______ 溶液
______
滤液中一定含有BaCl2(酚酞除外)