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2023年湖南省常德市中考化学模拟试卷-普通用卷
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这是一份2023年湖南省常德市中考化学模拟试卷-普通用卷，共25页。
2023年湖南省常德市中考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列古诗词中涉及到化学变化的是( )
A. 水何澹澹，山岛竦峙 B. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
2. 下列有关化学图标的解释不正确的是( )
A. 可回收垃圾 B. 国家节水标志
C. 易燃物品 D. 有毒品
3. 下列有关化学实验操作正确的是( )
A. 燃烧铁丝 B. 称量氢氧化钠
C. 测溶液的pH D. 洗涤试管
4. 在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三：给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( )
A. 试管口对着自己或他人 B. 液体的量超过试管容积的13
C. 没有擦干试管外壁的水便开始加热 D. 先用外焰均匀加热，再固定位置加热
5. 通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是( )
A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗
6. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是( )
A. 油锅起火——用锅盖盖灭 B. 酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C. 森林起火——砍伐树木形成隔离带 D. 汽车油箱着火——用水浇灭
7. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭等为一体的新型高效水处理剂。下列关于该物质的说法正确的是( )
A. 它是一种氧化物 B. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
C. 它是一种混合物 D. K2FeO4中含有两种非金属元素
8. 汉寿一中创建于1940年，是湖南省首批重点中学，省属示范性高中，是汉寿初三学子的梦想深造学校。在汉寿县委、县政府的关怀和统筹安排下，汉寿一中新校区于2022年8月31日正式投入使用。在新校区的建设中使用了大量的建筑装饰材料。如：钢筋混凝土、玻璃、铝合金、各种管材、窗帘布等等，下列有关说法错误的是( )
A. 钢筋混凝土属于复合材料 B. 玻璃属于无机非金属材料
C. 铝合金属于新型合成材料 D. 塑料管材属于合成有机高分子材料
9. 如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关硒的说法错误的是( )
A. X等于34
B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量为78.96g
D. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se2−
10. 学习了pH的知识后，我们来认识身边的一些物质的pH。如图，下列说法不正确的是 ( )
A. 柠檬的酸性比橘子弱
B. 厨房清洁剂能使无色酚酞试液变红
C. 用湿润的pH试纸测定醋的pH，结果偏大
D. 厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
11. 只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是( )
A. 生石灰、氯化钠 B. 碳酸钡、硝酸钾 C. 苏打、小苏打 D. 氢氧化钠、硝酸铵
12. 下列有关酸、碱说法不正确的是( )
A. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中均含有H+
B. 中和反应有盐和水生成，故有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数都会减小
D. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
13. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
下列有关说法错误的是( )
A. 操作m为过滤
B. SiCl4中硅元素的化合价为+4价
C. 上述流程中，可以循环利用的物质是HCl
D. 滤液中含有的阳离子只有Mg2+
14. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A探究铁、镁金属活动性强弱
B探究二氧化碳与水是否发生反应
C探究不同溶剂中物质溶解性大小
D探究温度对分子运动快慢的影响
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的有个 ( )
①向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同质量的稀盐酸至过量
③气体的溶解度与温度、压强的关系
④在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
⑤向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
16. 用化学用语填空：
(1)2个氯原子 ______ 。
(2)3个臭氧分子 ______ 。
(3)铵根离子 ______ 。
(4)天然气的主要成分 ______ 。
17. 人们的身体健康离不开化学。
(1)据新闻报道有不法商贩经常明目张胆的用硫磺熏制“毒生姜”，这些“毒生姜”色泽鲜艳，外观饱满。但如果经常食用，轻者会引起肠胃功能紊乱，重者将导致人体相关器官组织慢性衰竭等。写出上述新闻中硫燃烧的化学方程式： ______ 。
(2)中国卫生部根据地区性碘含量差异，推行“科学补碘”。加碘盐中的“碘”指的是 ______ (填“分子”“原子”或“元素”)，加碘盐中含有的主要基本营养素是 ______ (填“蛋白质”“糖类”或“无机盐”)。
(3)中国人的菜谱当中总会有腌制食品，但是联合国营养学会把腌制食品归类为垃圾食品，这是因为大部分腌制品中亚硝酸盐过高，长期食用容易诱发多种疾病，其中亚硝酸钠(NaNO2)最为常见，NaNO2中N元素的化合价为 ______ 价。
18. 下列是电解水装置和反应示意图。示意图①～③中，“”表示氢原子，“表示“”氧原子。
据图回答：②所代表的物质是左图中试管(填字母) ______ 中产生的气体，图中A是电源的 ______ (填“正”或“负”)极。
19. 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的关系是 ______ 。
(2)将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃没有固体析出的是 ______ ，降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
(3)将40gt2℃时的X饱和溶液降温到t1℃时，可以析出 ______ gX晶体(不含结晶水)。
20. 《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 ______ 。
(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，则x= ______ 。
(3)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 ______ (写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为Fe2O3)，反应过程中碳元素的化合价 ______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)若反应a～d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 ______ ，其中属于吸热反应的是 ______ (填字母)。
(5)孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)受热分解(反应e)，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为 ______ 。
21. CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和Cu等原料制取CuCl的工艺如图，已知：①粗盐水中的杂质会影响CuCl的纯度和品质，②CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。
(1)操作1、操作2的名称为 ______ ，流程中可以循环利用的物质是 ______ (水除外，填化学式)。
(2)反应Ⅰ中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为 ______ ，加入该溶液的目的是 ______ 。
(3)写出反应Ⅱ中属于中和反应的化学方程式： ______ 。
(4)最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 ______ 。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在 ______ ℃。
22. 如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：
(1)仪器a的名称：______．
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为______，选用的气体发生装置是______(填装置序号)．
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，选用的气体发生装置是______(填装置序号)．
(4)图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的______(填“a”或“b”，下同)导管口通入；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的______导管口通入．
(5)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：______．
23. 有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2SO4、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：(提示：AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸)。
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液；
③向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生。
④向②所得滤液中先加入过量硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。由以上实验可推断：
(1)由①②③实验现象可以推测肯定不存在 ______ 。
(2)由②③的现象可以确定这包固体中肯定含有 ______ 。
(3)写出④中“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学方程式 ______ 。
24. 我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】
①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2；不完全燃烧生成CO；
②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】
(1)猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三： ______ 。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：
(2)实验时，装置A中现象为白色粉末变成 ______ 色晶体，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊，装置D中现象为黑色固体变红色，由此推断猜想 ______ 成立。
(3)装置C的作用是 ______ ，装置F的作用是 ______ 。
(4)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是 ______ 。
【反思与交流】
(5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 ______ 中毒。
25. 化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把25g石灰石固体样品进行高温温煅烧(发生反应的化学方程式为，完全反应后，冷却、称量，残留固体质量为16.2g。(假设杂质不参加反应)，计算：
(1)生成的CO2的质量为 ______ g；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、水何澹澹，山岛竦峙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C正确；
D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A.该化学图标为节能标志，故A错误；
B.该化学图标为国家节水标志，故B正确；
C.该化学图标为易燃物品，故C正确；
D.该化学图标为有毒品，故D正确。
故选：A。
本题主要考查对生活中常见图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。
3.【答案】C
【解析】解：A.做铁丝在氧气中燃烧实验时，为了防止高温熔融物溅落集气瓶底，炸裂集气瓶底，集气瓶底事先要铺一层细沙，或放少量水，故选项实验操作错误；
B.NaOH有腐蚀性，应放在烧杯中称量，故选项实验操作错误；
C.测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，故选项实验操作正确；
D.振荡试管时，用手紧握试管，不能用拇指堵住试管口，不能上下晃动，应该用手腕的力量振荡，故选项实验操作错误。
故选：C。
根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、给试管内液体加热，试管口不能朝着有人的地方，在加热沸腾时，液体可能会溅出伤人，不会引起试管的破裂，故A不符合题意；
B、试管内的液体超过13容积，在加热沸腾时，液体可能会溅出伤人，不会引起试管的破裂，故B不符合题意；
C、试管外壁有水，容易导致试管受热不均匀而使试管炸裂，故C符合题意；
D、外焰的温度最高，加热时用外焰，先用外焰均匀加热，再固定位置加热不会引起试管的破裂，故D不符合题意。
故选：C。
试管在加热的过程当中发生破裂，主要原因是试管的受热不均匀造成的，据此分析在加热过程中导致试管受热不均匀的因素即可正确解题。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
D、意大利科学家阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：A。
根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可．
了解空气的发现史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想．
6.【答案】D
【解析】解：A、油锅着火立即用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气来灭火的原理，说法正确；
B、酒精灯失火可用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气来灭火的原理，说法正确；
C、森林着火可采用砍伐树木形成隔离带的方法，这是采用了移走可燃物的灭火原理，说法正确；
D、汽车油箱着火，不能用水浇灭，因为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，说法错误。
故选：D。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)和方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价，故选项说法正确。
C、高铁酸钾中只含有高铁酸钾一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的，其中氧元素属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、根据高铁酸钾的元素组成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料复合而成的复合材料，故A正确；
B、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B正确；
C、铝合金属于合金，合金属于金属材料，故C错误；
D、塑料管材属于合成有机高分子材料，故D正确；
故选：C。
A、根据钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料复合而成的复合材料进行分析；
B、根据玻璃的主要成分是硅酸盐进行分析；
C、根据铝合金属于合金，合金属于金属材料进行分析；
D、根据塑料管材属于合成有机高分子材料进行分析。
本题主要考查复合材料、纳米材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：A、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子序数为34，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，形成Se2−，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、柠檬的pH小于橘子的pH，酸性比橘子强，故选项错误；
B、厨房清洁剂的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项正确；
C、湿润的pH试纸测定醋时，会把醋稀释，酸性减弱，pH值变大，故选项正确；
D、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故选项正确；
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。当溶液的pH>7时，随着pH的升高碱性增强。酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C
【解析】解：A、生石灰与水反应会放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化，所以A能区分开，不合题意；
B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，所以也能区分开，不合题意；
C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，根本就区分不开，符合题意；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，所以能区分开，不合题意。
故选：C。
根据物质的溶解性以及两种物质溶于水现象是否相同，考虑能不能区分开。
本题考查了物质在水中的溶解性，与水反应或溶于水后的吸热和放热现象。
12.【答案】B
【解析】解：A.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中均能电离出H+，选项正确，故该选项不符合题意；
B.中和反应有盐和水生成，但盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水就不是中和反应，选项错误，故该选项符合题意；
C.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，因为浓硫酸具有吸水性，相当于稀释浓硫酸，浓盐酸具有挥发性，氯化氢质量减小，所以溶质质量分数都会减小，选项正确，故该选项不符合题意；
D.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗进行稀释，然后再涂上硼酸弱酸溶液进行酸碱中和，选项正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析；
C、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，据此分析；
D、根据氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
本题考查了中和反应及其应用、常见的意外事故的处理方法、酸的物理性质及用途以及酸的化学性质，掌握酸具有相似化学性质的原因、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、操作m为固液分离，属于过滤操作，故A正确；
B、氯的化合价为−1价，根据化合价代数和为0原则，设硅的化合价为x，x+(−1)×4=0，x=+4，所以硅的化合价为+4价，故B正确；
C、根据分析可知，可以循环利用的物质为氯化氢，故C正确；
D、根据分析可知，滤液中含有氯化镁和氯化氢，阳离子为镁离子和氢离子，故D错误。
故选：D。
粗硅中含有硅、氧化镁等物质，加入过量的稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，硅与稀盐酸不反应，过滤后，得到粗硅固体，滤液中含有氯化镁和氯化氢，粗硅中的硅单质与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下反应生成硅单质和氯化氢，氯化氢可以循环利用，重新加入到稀盐酸中，据此回答问题。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】A
【解析】解：A、酸的种类不同，不能比较两种金属活动性顺序，该选项不正确。
B、湿润的石蕊试纸变红色，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项正确。
C、碘在水和酒精中溶解的量不同，能够探究不同溶剂中物质溶解性大小，该选项正确。
D、热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快，该选项正确。
故选：A。
A、酸的种类不同，不能比较两种金属活动性顺序。
B、湿润的石蕊试纸变红色，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
C、碘在水和酒精中溶解的量不同，能够探究不同溶剂中物质溶解性大小。
D、热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：①金属活动性锌>铜>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量减少；由Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量增加，对应变化关系不正确；
②由ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O知，每81份质量的氧化锌反应生成136份质量的氯化锌，由Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O知，每99份质量的氢氧化锌反应生成136份质量的氯化锌，所以向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同质量的稀盐酸至过量，氧化锌和氢氧化锌均完全反应，氧化锌反应生成的氯化锌较多，故②符合题意；
③气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，对应变化关系不正确；
④在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，有晶体析出，溶质质量分数不变，对应变化关系不正确；
⑤向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸消耗完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜完全反应后沉淀质量不变，故⑤符合题意。
故选：B。
(1)依据金属的活动性顺序分析；
(2)每81份质量的氧化锌反应生成136份质量的氯化锌，每99份质量的氢氧化锌反应生成136份质量的氯化锌，据此分析；
(3)从气体的溶解度与温度、压强的关系分析；
(4)恒温条件下饱和氯化钠溶液质量分数不变，据此分析；
(5)氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】2Cl 3O3 NH4+ CH4
【解析】解：(1)元素符号表示一个该原子，表示多个该原子，就在元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子表示为2Cl。
(2)化学式可表示一个该分子，表示多个分子就在其化学式前加上相应的数字，则3个臭氧分子表示为3O3。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则铵根离子表示为NH4+。
(4)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
故答案为：(1)2Cl；
(2)3O3；
(3)NH4+；
(4)CH4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
17.【答案】S+O2− 点燃 SO2 元素 无机盐 +3
【解析】解：(1)硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2− 点燃 SO2。
(2)物质由元素组成，加碘盐中的“碘”指的是元素，加碘盐中含有的主要基本营养素是无机盐。
(3)NaNO2中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为−2，设N元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+1)+x+(−2)×2=0，x=+3。
故答案为：
(1)S+O2− 点燃 SO2；
(2)元素；无机盐；
(3)+3。
(1)根据化学反应原理书写化学方程式。
(2)物质由元素组成；根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
(3)根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】D 负
【解析】解：由微观反应示意图可知，②中的物质为O2，而电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则D管中收集的其它为氧气；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，C试管中收集的气体体积较大，为氢气，则A为电源负极。
故答案为：D；负。
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
19.【答案】X>Y>Z Z X>Y>Z 8
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t2℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的关系是X>Y>Z。
(2)由溶解度曲线可知，降温时，X、Y的溶解度减小，溶液中有固体析出，Z的溶解度增大，溶液中没有固体析出；将X、Y、Z三种物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，X、Y溶解度减小，降温后仍为饱和溶液，Z的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，则溶液的溶质质量分数与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，又由于饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，而t1℃Y的溶解度>t1℃X的溶解度>t2℃Z的溶解度，则降温后三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y>X>Z。
(3)由溶解度曲线可知，t2℃时，X的溶解度为60g，则40gX的饱和溶液中，所含溶质的质量为：40g×60g100g+60g×100%=15g，所含溶剂的质量为：40g−15g=25g，而t1℃时，X的溶解度为28g，则该温度下，25g水中最多可溶解X的质量为25g×28g100g=7g，则析出X晶体质量为15g−7g=8g。
故答案为：(1)X>Y>Z；
(2)Z；Y>X>Z；
(3)8。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题从而培养分析问题解決问题的能力。
20.【答案】稳定或不活泼 2 CO 升高 化合反应 d
【解析】解：(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定或不活泼；
(2)Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，氢氧根为−1价，碳酸根为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+2)×3+(−1)×2+(−2)×x=0，x=2；
(3)图中可还原氧化铁的物质是碳和一氧化碳，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，一氧化碳中碳为+2价，二氧化碳中碳为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高；
(4)由图可知甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，上述反应都是两种物质生成一种物质，符合多变一，属于化合反应；高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；
(5)孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)受热分解(反应e)，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体即为氧化铜，还生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
故答案为：
(1)稳定或不活泼；
(2)2；
(3)CO；升高；
(4)化合反应；d；
。
(1)根据碳的化学性质分析；
(2)根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
(3)根据一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳分析；
(4)根据化合反应特点分析；高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；
(5)根据化学反应原理书写化学方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】过滤 H2SO4 碳酸钠溶液 除去氯化钙和过量的氯化钡 HCl+NaOH=NaCl+H2O 防止CuCl在空气中被氧化 55
【解析】解：(1)由流程可知，操作1、操作2都是将固体和液体分离，故该操作的名称为过滤；
根据流程，硫酸铜的制取是需要加入稀硫酸，而最终经过操作2得到的滤液中再次生成硫酸，硫酸既是反应物又是生成物，说明硫酸(H2SO4)可循环利用；
(2)根据流程，反应Ⅰ中，加入氢氧化钠后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可除去氯化镁杂质；加入氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液中多余的氯化钡和氯化钙没有处理，所以加入B溶液用于除去氯化钙和多余的氯化钡，且处理之后的溶液溶质只含有氯化钠，则可加入碳酸钠，故B碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠溶液的目的是：用于除去氯化钙和过量的氯化钡；
(3)由流程可知，反应Ⅰ结束后溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以反应Ⅱ中加入稀盐酸，可以除去碳酸钠和氢氧化钠，其中发生的中和反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(4)由于CuCl不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl，所以最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是防止CuCl在空气中被氧化；
根据图示，当温度在55℃时CuCl的产率最大，所以生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在55℃。
故答案为：(1)过滤；H2SO4；
(2)碳酸钠溶液；除去氯化钙和过量的氯化钡；
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(4)防止CuCl在空气中被氧化；55。
(1)根据操作为固体和液体分离进行分析；根据流程图分析；
(2)根据氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡分析；
(3)根据反应II中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
(4)根据题目中所给的信息和图像进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】试管 2KClO3− MnO2 △2KCl+3O2↑ A B b a H2CO3− △ H2O+CO2↑
【解析】解：(1)仪器a是试管，故填：试管；
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可．故答案为：2KClO3− MnO2 △2KCl+3O2↑；A；
(3)氧化钙是固态的，氨水是液态的，该反应在常温下进行，故填：B；
(4)欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，则应从b端通入；欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从a端通入．故填：b；a．
(5)碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，故看到由红色恢复紫色，故填：H2CO3− △ H2O+CO2↑.
(1)熟记仪器的名称；
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；
(3)根据反应物的状态和反应的条件来确定制取装置；
(4)根据气体的水溶性和密度来分析；
(5)碳酸不稳定，受热易分解．
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23.【答案】NH4Cl、CuSO4、Na2SO4 Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】解：(1)由①②③实验现象可以推测肯定不存在：NH4Cl、CuSO4、Na2SO4。
(2)由②③的现象可以确定这包固体中肯定含有：Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl。
(3)④中“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
故答案为：
(1)NH4Cl、CuSO4、Na2SO4；
(2)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl；
(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
①铵态氮肥和熟石灰混合研磨会生成氨气，取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明原粉末中不存在NH4Cl；
②硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜沉淀呈蓝色，另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，说明原粉末中不存在CuSO4；硝酸钡可以和硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，过滤后得到白色滤渣，则该白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3，说明原白色粉末中可能存在Na2SO4或Na2CO3中的一种或两种，一定存在Ba(NO3)2；
③向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生，BaSO4不溶于稀硝酸，说明白色沉淀是BaCO3，说明原白色粉末中存在Na2CO3，不存在Na2SO4；
由此分析可知原粉末中肯定不存在NH4Cl、CuSO4、Na2SO4；肯定含有Ba(NO3)2和Na2CO3。
向②所得滤液中先加入过量硝酸钡溶液，可以除尽滤液中的Na2CO3，充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，AgCl不溶于稀硝酸，则该白色沉淀是AgCl，说明原白色粉末中存在NaCl。
据此分析解答。
本题主要考查物质的推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】CO2、CO、H2O 蓝 三 吸收二氧化碳 收集尾气 如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰 一氧化碳
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲烷中含C、H元素，含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故甲烷燃烧可能生成二氧化碳、水，也可能生成一氧化碳、水，也可能生成二氧化碳、一氧化碳、水，故猜想三：CO2、CO、H2O；
(2)甲烷燃烧一定生成水，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，故装置A中现象为：白色固体变为蓝色；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，装置C能将混合气体中的二氧化碳除尽，装置E中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，由以上分析可知，混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置D中黑色固体变红色；由分析可知，甲烷燃烧生成了二氧化碳、一氧化碳、水，故猜想三成立；
(3)装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，作用是吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故F装置的作用是：收集尾气；
(4)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，因为如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰；
(5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，提供充足的氧气，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒。
故答案为：(1)CO2、CO、H2O；
(2)蓝；三；
(3)吸收二氧化碳；收集尾气；
(4)如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰；
(5)一氧化碳。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
(2)根据甲烷燃烧一定生成水，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，故装置A中现象为：白色固体变为蓝色；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，装置C能将混合气体中的二氧化碳除尽，装置E中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，进行分析；
(3)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析；
(4)根据如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰进行分析；
(5)根据生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，提供充足的氧气进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】8.8
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量为25g−16.2g=8.8g；
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
，
100 44
x 8.8g
10044=x8.8g
x=20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为20g25g×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：(1)8.8；
(2)80%
反应前后物质的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年湖南省常德市中考化学模拟试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列古诗词中涉及到化学变化的是( )
A. 水何澹澹，山岛竦峙 B. 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天
2. 下列有关化学图标的解释不正确的是( )
A. 可回收垃圾 B. 国家节水标志
C. 易燃物品 D. 有毒品
3. 下列有关化学实验操作正确的是( )
A. 燃烧铁丝 B. 称量氢氧化钠
C. 测溶液的pH D. 洗涤试管
4. 在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三：给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( )
A. 试管口对着自己或他人 B. 液体的量超过试管容积的13
C. 没有擦干试管外壁的水便开始加热 D. 先用外焰均匀加热，再固定位置加热
5. 通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的这一重要结论的科学家是( )
A. 拉瓦锡 B. 道尔顿 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗
6. 采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是( )
A. 油锅起火——用锅盖盖灭 B. 酒精灯着火——用湿抹布盖灭
C. 森林起火——砍伐树木形成隔离带 D. 汽车油箱着火——用水浇灭
7. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、杀菌、脱色、除臭等为一体的新型高效水处理剂。下列关于该物质的说法正确的是( )
A. 它是一种氧化物 B. K2FeO4中铁元素的化合价为+6价
C. 它是一种混合物 D. K2FeO4中含有两种非金属元素
8. 汉寿一中创建于1940年，是湖南省首批重点中学，省属示范性高中，是汉寿初三学子的梦想深造学校。在汉寿县委、县政府的关怀和统筹安排下，汉寿一中新校区于2022年8月31日正式投入使用。在新校区的建设中使用了大量的建筑装饰材料。如：钢筋混凝土、玻璃、铝合金、各种管材、窗帘布等等，下列有关说法错误的是( )
A. 钢筋混凝土属于复合材料 B. 玻璃属于无机非金属材料
C. 铝合金属于新型合成材料 D. 塑料管材属于合成有机高分子材料
9. 如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关硒的说法错误的是( )
A. X等于34
B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒元素的相对原子质量为78.96g
D. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se2−
10. 学习了pH的知识后，我们来认识身边的一些物质的pH。如图，下列说法不正确的是 ( )
A. 柠檬的酸性比橘子弱
B. 厨房清洁剂能使无色酚酞试液变红
C. 用湿润的pH试纸测定醋的pH，结果偏大
D. 厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
11. 只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是( )
A. 生石灰、氯化钠 B. 碳酸钡、硝酸钾 C. 苏打、小苏打 D. 氢氧化钠、硝酸铵
12. 下列有关酸、碱说法不正确的是( )
A. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中均含有H+
B. 中和反应有盐和水生成，故有盐和水生成的反应一定是中和反应
C. 浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数都会减小
D. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
13. 中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。
下列有关说法错误的是( )
A. 操作m为过滤
B. SiCl4中硅元素的化合价为+4价
C. 上述流程中，可以循环利用的物质是HCl
D. 滤液中含有的阳离子只有Mg2+
14. 控制变量是实验探究的重要方法。下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A探究铁、镁金属活动性强弱
B探究二氧化碳与水是否发生反应
C探究不同溶剂中物质溶解性大小
D探究温度对分子运动快慢的影响
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的有个 ( )
①向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量
②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同质量的稀盐酸至过量
③气体的溶解度与温度、压强的关系
④在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水
⑤向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
16. 用化学用语填空：
(1)2个氯原子 ______ 。
(2)3个臭氧分子 ______ 。
(3)铵根离子 ______ 。
(4)天然气的主要成分 ______ 。
17. 人们的身体健康离不开化学。
(1)据新闻报道有不法商贩经常明目张胆的用硫磺熏制“毒生姜”，这些“毒生姜”色泽鲜艳，外观饱满。但如果经常食用，轻者会引起肠胃功能紊乱，重者将导致人体相关器官组织慢性衰竭等。写出上述新闻中硫燃烧的化学方程式： ______ 。
(2)中国卫生部根据地区性碘含量差异，推行“科学补碘”。加碘盐中的“碘”指的是 ______ (填“分子”“原子”或“元素”)，加碘盐中含有的主要基本营养素是 ______ (填“蛋白质”“糖类”或“无机盐”)。
(3)中国人的菜谱当中总会有腌制食品，但是联合国营养学会把腌制食品归类为垃圾食品，这是因为大部分腌制品中亚硝酸盐过高，长期食用容易诱发多种疾病，其中亚硝酸钠(NaNO2)最为常见，NaNO2中N元素的化合价为 ______ 价。
18. 下列是电解水装置和反应示意图。示意图①～③中，“”表示氢原子，“表示“”氧原子。
据图回答：②所代表的物质是左图中试管(填字母) ______ 中产生的气体，图中A是电源的 ______ (填“正”或“负”)极。
19. 如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的关系是 ______ 。
(2)将t2℃时X、Y、Z三种物质的饱和溶液降温到t1℃没有固体析出的是 ______ ，降温到t1℃时三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
(3)将40gt2℃时的X饱和溶液降温到t1℃时，可以析出 ______ gX晶体(不含结晶水)。
20. 《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 ______ 。
(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x，则x= ______ 。
(3)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 ______ (写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为Fe2O3)，反应过程中碳元素的化合价 ______ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)若反应a～d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为 ______ ，其中属于吸热反应的是 ______ (填字母)。
(5)孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)受热分解(反应e)，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为 ______ 。
21. CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4)和Cu等原料制取CuCl的工艺如图，已知：①粗盐水中的杂质会影响CuCl的纯度和品质，②CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl。
(1)操作1、操作2的名称为 ______ ，流程中可以循环利用的物质是 ______ (水除外，填化学式)。
(2)反应Ⅰ中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为 ______ ，加入该溶液的目的是 ______ 。
(3)写出反应Ⅱ中属于中和反应的化学方程式： ______ 。
(4)最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 ______ 。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在 ______ ℃。
22. 如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题：
(1)仪器a的名称：______．
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2的化学方程式为______，选用的气体发生装置是______(填装置序号)．
(3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，选用的气体发生装置是______(填装置序号)．
(4)图中的C、D、E三种装置，均可用如图F装置代替，若用F装置进行排空气法收集CO2、CO2从F装置的______(填“a”或“b”，下同)导管口通入；若用F装置进行排水法收集O2，可先在F装置中装满水，然后将O2从F装置的______导管口通入．
(5)将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色．用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因：______．
23. 有一包白色固体粉末可能由NH4Cl、Na2SO4、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、NaCl中的一种或几种组成。为了确定其组成，小东做了以下实验：(提示：AgCl、BaSO4不溶于稀硝酸)。
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液；
③向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生。
④向②所得滤液中先加入过量硝酸钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。由以上实验可推断：
(1)由①②③实验现象可以推测肯定不存在 ______ 。
(2)由②③的现象可以确定这包固体中肯定含有 ______ 。
(3)写出④中“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”的化学方程式 ______ 。
24. 我国可燃冰试采创造了“产气总量、日均产气量”的世界纪录，可燃冰的主要成分是甲烷水合物。某同学设计如下实验探究甲烷燃烧产物的成分。
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】
①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2；不完全燃烧生成CO；
②白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色；
③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人缺氧中毒。
【猜想与假设】
(1)猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三： ______ 。
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净空气中燃烧的产物依次通过A→F装置(部分夹持、固定装置略)进行验证：
(2)实验时，装置A中现象为白色粉末变成 ______ 色晶体，装置B、E中澄清石灰水均变浑浊，装置D中现象为黑色固体变红色，由此推断猜想 ______ 成立。
(3)装置C的作用是 ______ ，装置F的作用是 ______ 。
(4)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，原因是 ______ 。
【反思与交流】
(5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，防止 ______ 中毒。
25. 化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，把25g石灰石固体样品进行高温温煅烧(发生反应的化学方程式为，完全反应后，冷却、称量，残留固体质量为16.2g。(假设杂质不参加反应)，计算：
(1)生成的CO2的质量为 ______ g；
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、水何澹澹，山岛竦峙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、蜡烛燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C正确；
D、飞流直下三千尺，疑是银河落九天过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】A
【解析】解：A.该化学图标为节能标志，故A错误；
B.该化学图标为国家节水标志，故B正确；
C.该化学图标为易燃物品，故C正确；
D.该化学图标为有毒品，故D正确。
故选：A。
本题主要考查对生活中常见图标的识别，可根据图标的意义和平时生活经验进行辨析。
图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。
3.【答案】C
【解析】解：A.做铁丝在氧气中燃烧实验时，为了防止高温熔融物溅落集气瓶底，炸裂集气瓶底，集气瓶底事先要铺一层细沙，或放少量水，故选项实验操作错误；
B.NaOH有腐蚀性，应放在烧杯中称量，故选项实验操作错误；
C.测溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，故选项实验操作正确；
D.振荡试管时，用手紧握试管，不能用拇指堵住试管口，不能上下晃动，应该用手腕的力量振荡，故选项实验操作错误。
故选：C。
根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、给试管内液体加热，试管口不能朝着有人的地方，在加热沸腾时，液体可能会溅出伤人，不会引起试管的破裂，故A不符合题意；
B、试管内的液体超过13容积，在加热沸腾时，液体可能会溅出伤人，不会引起试管的破裂，故B不符合题意；
C、试管外壁有水，容易导致试管受热不均匀而使试管炸裂，故C符合题意；
D、外焰的温度最高，加热时用外焰，先用外焰均匀加热，再固定位置加热不会引起试管的破裂，故D不符合题意。
故选：C。
试管在加热的过程当中发生破裂，主要原因是试管的受热不均匀造成的，据此分析在加热过程中导致试管受热不均匀的因素即可正确解题。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】A
【解析】解：A、法国化学家拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
D、意大利科学家阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。
故选：A。
根据对空气组成研究史的了解、根据各位科学家的突出贡献判断，选择最早提出空气组成的科学家即可．
了解空气的发现史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想．
6.【答案】D
【解析】解：A、油锅着火立即用锅盖盖灭，这是采用了隔绝氧气来灭火的原理，说法正确；
B、酒精灯失火可用湿抹布盖灭，这是采用了隔绝氧气来灭火的原理，说法正确；
C、森林着火可采用砍伐树木形成隔离带的方法，这是采用了移走可燃物的灭火原理，说法正确；
D、汽车油箱着火，不能用水浇灭，因为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，说法错误。
故选：D。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)和方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(−2)×4=0，则x=+6价，故选项说法正确。
C、高铁酸钾中只含有高铁酸钾一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。
D、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的，其中氧元素属于非金属元素，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
D、根据高铁酸钾的元素组成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料复合而成的复合材料，故A正确；
B、玻璃的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故B正确；
C、铝合金属于合金，合金属于金属材料，故C错误；
D、塑料管材属于合成有机高分子材料，故D正确；
故选：C。
A、根据钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料复合而成的复合材料进行分析；
B、根据玻璃的主要成分是硅酸盐进行分析；
C、根据铝合金属于合金，合金属于金属材料进行分析；
D、根据塑料管材属于合成有机高分子材料进行分析。
本题主要考查复合材料、纳米材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9.【答案】C
【解析】解：A、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子序数为34，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，形成Se2−，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、柠檬的pH小于橘子的pH，酸性比橘子强，故选项错误；
B、厨房清洁剂的pH小于7，显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项正确；
C、湿润的pH试纸测定醋时，会把醋稀释，酸性减弱，pH值变大，故选项正确；
D、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，故选项正确；
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH<7时，随着pH的减小酸性增强。当溶液的pH>7时，随着pH的升高碱性增强。酸性溶液不能使无色酚酞试液变色。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】C
【解析】解：A、生石灰与水反应会放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化，所以A能区分开，不合题意；
B、碳酸钡不溶于水，硝酸钾能溶于水，所以也能区分开，不合题意；
C、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，根本就区分不开，符合题意；
D、氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，所以能区分开，不合题意。
故选：C。
根据物质的溶解性以及两种物质溶于水现象是否相同，考虑能不能区分开。
本题考查了物质在水中的溶解性，与水反应或溶于水后的吸热和放热现象。
12.【答案】B
【解析】解：A.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为其溶液中均能电离出H+，选项正确，故该选项不符合题意；
B.中和反应有盐和水生成，但盐和水生成的反应不一定是中和反应，比如硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水就不是中和反应，选项错误，故该选项符合题意；
C.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，因为浓硫酸具有吸水性，相当于稀释浓硫酸，浓盐酸具有挥发性，氯化氢质量减小，所以溶质质量分数都会减小，选项正确，故该选项不符合题意；
D.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗进行稀释，然后再涂上硼酸弱酸溶液进行酸碱中和，选项正确，故该选项不符合题意。
故选：B。
A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断；
B、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，据此分析；
C、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，据此分析；
D、根据氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
本题考查了中和反应及其应用、常见的意外事故的处理方法、酸的物理性质及用途以及酸的化学性质，掌握酸具有相似化学性质的原因、浓硫酸的稀释方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】D
【解析】解：A、操作m为固液分离，属于过滤操作，故A正确；
B、氯的化合价为−1价，根据化合价代数和为0原则，设硅的化合价为x，x+(−1)×4=0，x=+4，所以硅的化合价为+4价，故B正确；
C、根据分析可知，可以循环利用的物质为氯化氢，故C正确；
D、根据分析可知，滤液中含有氯化镁和氯化氢，阳离子为镁离子和氢离子，故D错误。
故选：D。
粗硅中含有硅、氧化镁等物质，加入过量的稀盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，硅与稀盐酸不反应，过滤后，得到粗硅固体，滤液中含有氯化镁和氯化氢，粗硅中的硅单质与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅与氢气在高温下反应生成硅单质和氯化氢，氯化氢可以循环利用，重新加入到稀盐酸中，据此回答问题。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14.【答案】A
【解析】解：A、酸的种类不同，不能比较两种金属活动性顺序，该选项不正确。
B、湿润的石蕊试纸变红色，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，该选项正确。
C、碘在水和酒精中溶解的量不同，能够探究不同溶剂中物质溶解性大小，该选项正确。
D、热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快，该选项正确。
故选：A。
A、酸的种类不同，不能比较两种金属活动性顺序。
B、湿润的石蕊试纸变红色，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色。
C、碘在水和酒精中溶解的量不同，能够探究不同溶剂中物质溶解性大小。
D、热水变红色比冷水快，说明温度越高分子运动的越快。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：①金属活动性锌>铜>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，由Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量减少；由Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量增加，对应变化关系不正确；
②由ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O知，每81份质量的氧化锌反应生成136份质量的氯化锌，由Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O知，每99份质量的氢氧化锌反应生成136份质量的氯化锌，所以向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同质量的稀盐酸至过量，氧化锌和氢氧化锌均完全反应，氧化锌反应生成的氯化锌较多，故②符合题意；
③气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大，对应变化关系不正确；
④在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，有晶体析出，溶质质量分数不变，对应变化关系不正确；
⑤向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸消耗完后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，硫酸铜完全反应后沉淀质量不变，故⑤符合题意。
故选：B。
(1)依据金属的活动性顺序分析；
(2)每81份质量的氧化锌反应生成136份质量的氯化锌，每99份质量的氢氧化锌反应生成136份质量的氯化锌，据此分析；
(3)从气体的溶解度与温度、压强的关系分析；
(4)恒温条件下饱和氯化钠溶液质量分数不变，据此分析；
(5)氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此分析。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
16.【答案】2Cl 3O3 NH4+ CH4
【解析】解：(1)元素符号表示一个该原子，表示多个该原子，就在元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子表示为2Cl。
(2)化学式可表示一个该分子，表示多个分子就在其化学式前加上相应的数字，则3个臭氧分子表示为3O3。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则铵根离子表示为NH4+。
(4)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
故答案为：(1)2Cl；
(2)3O3；
(3)NH4+；
(4)CH4。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
17.【答案】S+O2− 点燃 SO2 元素 无机盐 +3
【解析】解：(1)硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2− 点燃 SO2。
(2)物质由元素组成，加碘盐中的“碘”指的是元素，加碘盐中含有的主要基本营养素是无机盐。
(3)NaNO2中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为−2，设N元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+1)+x+(−2)×2=0，x=+3。
故答案为：
(1)S+O2− 点燃 SO2；
(2)元素；无机盐；
(3)+3。
(1)根据化学反应原理书写化学方程式。
(2)物质由元素组成；根据常见的食品中含有的营养素分析回答。
(3)根据化合物中正负化合价代数和为0分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
18.【答案】D 负
【解析】解：由微观反应示意图可知，②中的物质为O2，而电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，则D管中收集的其它为氧气；电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，C试管中收集的气体体积较大，为氢气，则A为电源负极。
故答案为：D；负。
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。
电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
19.【答案】X>Y>Z Z X>Y>Z 8
【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，t2℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的关系是X>Y>Z。
(2)由溶解度曲线可知，降温时，X、Y的溶解度减小，溶液中有固体析出，Z的溶解度增大，溶液中没有固体析出；将X、Y、Z三种物质的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，X、Y溶解度减小，降温后仍为饱和溶液，Z的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，则溶液的溶质质量分数与t2℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，又由于饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%，而t1℃Y的溶解度>t1℃X的溶解度>t2℃Z的溶解度，则降温后三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为Y>X>Z。
(3)由溶解度曲线可知，t2℃时，X的溶解度为60g，则40gX的饱和溶液中，所含溶质的质量为：40g×60g100g+60g×100%=15g，所含溶剂的质量为：40g−15g=25g，而t1℃时，X的溶解度为28g，则该温度下，25g水中最多可溶解X的质量为25g×28g100g=7g，则析出X晶体质量为15g−7g=8g。
故答案为：(1)X>Y>Z；
(2)Z；Y>X>Z；
(3)8。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题从而培养分析问题解決问题的能力。
20.【答案】稳定或不活泼 2 CO 升高 化合反应 d
【解析】解：(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定或不活泼；
(2)Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素为+2价，氢氧根为−1价，碳酸根为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，(+2)×3+(−1)×2+(−2)×x=0，x=2；
(3)图中可还原氧化铁的物质是碳和一氧化碳，一氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于化合物，一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳，一氧化碳中碳为+2价，二氧化碳中碳为+4价，故反应过程中碳元素的化合价升高；
(4)由图可知甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，上述反应都是两种物质生成一种物质，符合多变一，属于化合反应；高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；
(5)孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3)受热分解(反应e)，生成三种氧化物，其中一种为黑色固体即为氧化铜，还生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为。
故答案为：
(1)稳定或不活泼；
(2)2；
(3)CO；升高；
(4)化合反应；d；
。
(1)根据碳的化学性质分析；
(2)根据化合物中正负化合价代数和为0分析；
(3)根据一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳分析；
(4)根据化合反应特点分析；高温条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，该反应吸热；
(5)根据化学反应原理书写化学方程式。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】过滤 H2SO4 碳酸钠溶液 除去氯化钙和过量的氯化钡 HCl+NaOH=NaCl+H2O 防止CuCl在空气中被氧化 55
【解析】解：(1)由流程可知，操作1、操作2都是将固体和液体分离，故该操作的名称为过滤；
根据流程，硫酸铜的制取是需要加入稀硫酸，而最终经过操作2得到的滤液中再次生成硫酸，硫酸既是反应物又是生成物，说明硫酸(H2SO4)可循环利用；
(2)根据流程，反应Ⅰ中，加入氢氧化钠后，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可除去氯化镁杂质；加入氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，所以溶液中多余的氯化钡和氯化钙没有处理，所以加入B溶液用于除去氯化钙和多余的氯化钡，且处理之后的溶液溶质只含有氯化钠，则可加入碳酸钠，故B碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故加入碳酸钠溶液的目的是：用于除去氯化钙和过量的氯化钡；
(3)由流程可知，反应Ⅰ结束后溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以反应Ⅱ中加入稀盐酸，可以除去碳酸钠和氢氧化钠，其中发生的中和反应为盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的方程式为 NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(4)由于CuCl不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2(OH)3Cl，所以最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是防止CuCl在空气中被氧化；
根据图示，当温度在55℃时CuCl的产率最大，所以生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在55℃。
故答案为：(1)过滤；H2SO4；
(2)碳酸钠溶液；除去氯化钙和过量的氯化钡；
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O；
(4)防止CuCl在空气中被氧化；55。
(1)根据操作为固体和液体分离进行分析；根据流程图分析；
(2)根据氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡分析；
(3)根据反应II中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
(4)根据题目中所给的信息和图像进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】试管 2KClO3− MnO2 △2KCl+3O2↑ A B b a H2CO3− △ H2O+CO2↑
【解析】解：(1)仪器a是试管，故填：试管；
(2)如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可．故答案为：2KClO3− MnO2 △2KCl+3O2↑；A；
(3)氧化钙是固态的，氨水是液态的，该反应在常温下进行，故填：B；
(4)欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，则应从b端通入；欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从a端通入．故填：b；a．
(5)碳酸不稳定，受热后分解为水和二氧化碳，故看到由红色恢复紫色，故填：H2CO3− △ H2O+CO2↑.
(1)熟记仪器的名称；
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；
(3)根据反应物的状态和反应的条件来确定制取装置；
(4)根据气体的水溶性和密度来分析；
(5)碳酸不稳定，受热易分解．
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
23.【答案】NH4Cl、CuSO4、Na2SO4 Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【解析】解：(1)由①②③实验现象可以推测肯定不存在：NH4Cl、CuSO4、Na2SO4。
(2)由②③的现象可以确定这包固体中肯定含有：Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl。
(3)④中“生成不溶于稀硝酸的白色沉淀”的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
故答案为：
(1)NH4Cl、CuSO4、Na2SO4；
(2)Ba(NO3)2、Na2CO3、NaCl；
(3)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
①铵态氮肥和熟石灰混合研磨会生成氨气，取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明原粉末中不存在NH4Cl；
②硫酸铜溶液呈蓝色，氢氧化铜沉淀呈蓝色，另取少量白色粉末加入适量的水中，出现白色浑浊，过滤，得到白色滤渣和无色滤液，说明原粉末中不存在CuSO4；硝酸钡可以和硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，过滤后得到白色滤渣，则该白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3，说明原白色粉末中可能存在Na2SO4或Na2CO3中的一种或两种，一定存在Ba(NO3)2；
③向②所得滤渣中加入足量稀硝酸，滤渣完全溶解，并有无色无味的气体产生，BaSO4不溶于稀硝酸，说明白色沉淀是BaCO3，说明原白色粉末中存在Na2CO3，不存在Na2SO4；
由此分析可知原粉末中肯定不存在NH4Cl、CuSO4、Na2SO4；肯定含有Ba(NO3)2和Na2CO3。
向②所得滤液中先加入过量硝酸钡溶液，可以除尽滤液中的Na2CO3，充分反应后静置，取上层清液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，AgCl不溶于稀硝酸，则该白色沉淀是AgCl，说明原白色粉末中存在NaCl。
据此分析解答。
本题主要考查物质的推断，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24.【答案】CO2、CO、H2O 蓝 三 吸收二氧化碳 收集尾气 如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰 一氧化碳
【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲烷中含C、H元素，含碳元素的物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故甲烷燃烧可能生成二氧化碳、水，也可能生成一氧化碳、水，也可能生成二氧化碳、一氧化碳、水，故猜想三：CO2、CO、H2O；
(2)甲烷燃烧一定生成水，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，故装置A中现象为：白色固体变为蓝色；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，装置C能将混合气体中的二氧化碳除尽，装置E中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，由以上分析可知，混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，装置D中黑色固体变红色；由分析可知，甲烷燃烧生成了二氧化碳、一氧化碳、水，故猜想三成立；
(3)装置C中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，作用是吸收二氧化碳，防止对一氧化碳的检验产生干扰；一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故F装置的作用是：收集尾气；
(4)实验中A装置和B装置的顺序不能对调，因为如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰；
(5)生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，提供充足的氧气，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒。
故答案为：(1)CO2、CO、H2O；
(2)蓝；三；
(3)吸收二氧化碳；收集尾气；
(4)如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰；
(5)一氧化碳。
(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析；
(2)根据甲烷燃烧一定生成水，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，故装置A中现象为：白色固体变为蓝色；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，装置C能将混合气体中的二氧化碳除尽，装置E中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含一氧化碳，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，进行分析；
(3)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，进行分析；
(4)根据如果A装置和B装置对调，气体会从B装置中携带出水蒸气，对水的检验产生干扰进行分析；
(5)根据生活中，使用含碳燃料一定要注意通风，提供充足的氧气进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25.【答案】8.8
【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量为25g−16.2g=8.8g；
(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
，
100 44
x 8.8g
10044=x8.8g
x=20g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为20g25g×100%=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：(1)8.8；
(2)80%
反应前后物质的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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