2023年陕西省咸阳市礼泉县中考化学三模试卷

这是一份2023年陕西省咸阳市礼泉县中考化学三模试卷，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年陕西省咸阳市礼泉县中考化学三模试卷

一、单选题（本大题共9小题，共18.0分）
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别正确的是 (    )
选项
A
B
C
D
物质
熟石灰
苛性钠
含冰块的水
钢
类别
氧化物
化合物
混合物
单质

A. A B. B C. C D. D
2. 下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是(    )
A. B.
C. D.
3. 化学源于生活，也服务于生活。下列说法不正确的是(    )
A. 为使农作物丰收，大量使用化肥农药
B. 生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C. 食用加碘食盐有助于预防甲状腺肿大
D. 焚烧秸秆会产生大量烟尘，增加空气中PM2.5的浓度
4. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是(    )
A. 蒸发溶液 B. 倾倒液体
C. 量筒液体读数 D. 添加酒精
5. 如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 (    )


A. ①③④具有相对稳定结构 B. ①表示的是阳离子
C. ②在化学反应中易得到电子 D. ③与氯离子核外电子排布相同
6. 化学思想方法对于学习化学有着重要的作用。下列说法正确的是(    )
A. 分析：H2O和H2O2的化学性质存在差异的原因是原子个数不同
B. 对比：合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更高
C. 推理：根据质量守恒定律，2g碳与4g氧气反应一定生成6g二氧化碳
D. 归纳：吸附、过滤、沉淀、蒸馏都是净化水的方法
7. 关于下列实验的说法不正确的是(    )

A. 实验Ⅰ可证明CO2和NaOH发生了反应
B. 实验Ⅱ试管中无明显现象的原因可能是铝丝未打磨
C. 实验Ⅲ测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，会导致测定的pH偏大
D. 实验Ⅳ可用于探究温度对分子运动速率的影响
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方案
A
探究NaOH与盐酸是否发生了反应
向滴有酚酞的NaOH溶液中加入过量稀盐酸，观察溶液是
否变为无色
B
除去铜粉中的少量氧化铜
将固体混合物放入硬质玻璃管内，通入一氧化碳后再加
热，直到固体全部变为红色
C
区分硫酸铵固体和氯化铵固体
分别加熟石灰，研磨、闻气味
D
证明甲烷中含有氢元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁
是否出现水珠

A. A B. B C. C D. D
9. 某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是 (    )


A. A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈
B. B组体现了酸能和碱反应的通性
C. C组试管中均产生白色沉淀
D. 若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变
二、填空题（本大题共4小题，共16.0分）
10. “七仔”是全球唯一一只圈养的棕色大熊猫，生活在秦岭四宝科学公园。
(1)“七仔”每天要消耗约100斤竹笋，竹笋吃起来有涩味是因为含有草酸(H2C2O4)，草酸中碳元素的化合价为 ______ 。
(2)“七仔”最爱吃的零食是苹果，苹果中含有丰富的镁、铁、锌等，这里的“镁、铁、锌”是指 ______ (填“原子”、“分子”或“元素”)。
(3)大熊猫吃的特制窝窝头由面粉、黄豆、麦壳、鸡蛋、白糖等10多种成分组成，面粉中的有机营养素主要是 ______ 。
(4)以聚酯纤维为原料制作的“七仔”玩偶受到了游客们的热烈喜欢，聚酯纤维属于 ______ (填“合成”或“天然”)纤维。
11. 2025年部分汽车厂将停止销售传统燃油车，新能源汽车发展成为主要趋势。
(1)使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、 ______ 和天然气。
(2)石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池，此用途主要利用了石墨烯的 ______ 性。
(3)某种锂电池放电时发生反应的化学方程式为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+X↑，则X的化学式为 ______ 。
(4)汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 ______ 和水。
12. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
(1)硅的相对原子质量为 ______ 。
(2)上述五种元素均属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素。
(3)工业上用白磷制备高纯度的磷酸(H3PO4)，磷酸中氢、氧元素的质量比为 ______ 。
(4)SO42−中“2−”的含义是 ______ 。

13. KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：

(1)t1℃时，将25gKNO₃加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 ______ g。
(2)t2℃时，将KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量分别为a、b，则a和b的关系是 ______ (填字母)。
A.a>b
B.a=b
C.a
D.不能确定
(3)t℃时，将一定量的KNO3和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂质量与析出晶体质量间的关系如图二所示，原溶液中属于饱和溶液的是 ______ (填“甲”或“乙”)；其溶质质量分数为 ______ ×100%(用含n、m1或m2的代数式表示)。
三、推断题（本大题共1小题，共4.0分）
14. 化学世界缤纷多彩，美丽如花。小梅同学利用初中化学中常见物质设计了如图的反应关系图。“花朵”中的金属均能与X发生反应。

(1)若X为氧气，则“镁之花”盛开时可观察到镁条剧烈燃烧，放出大量热， ______ 。
(2)若X为稀硫酸，“花朵”生长最慢(产生气泡最慢)的是“ ______ 之花”。
(3)若X为无色的盐溶液，写出任意一朵花儿盛开时的化学反应方程式。 ______ 。
四、流程题（本大题共1小题，共4.0分）
15. 某工厂利用海水、贝壳(主要成分是碳酸钙)等原料制取氢氧化镁的流程图如下，请回答相关问题。(部分反应物或生成物已略去)

(1)步骤①在产生CaO的同时，还会产生大量CO2。为减少碳排放，可将CO2通入深海进行封存。CO2与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐 ______ (填“变大”或“变小”)。
(2)写出生产流程中发生复分解反应的化学方程式 ______ 。
(3)为确定反应④中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应④进行后的上层清液进行如下实验：
①加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀
②加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀
以上三组实验事实中，能说明反应④中Ca(OH)2过量的是 ______ (填序号)。
五、实验题（本大题共1小题，共6.0分）
16. 如图是实验室中常用的装置，请回答下列问题。

(1)仪器①的名称为 ______ 。
(2)实验室制取二氧化碳应选择的发生与收集装置分别是 ______ (填字母)，验满的方法是 ______ 。
(3)实验室用装置A制取氧气时，试管口放一团棉花是为了 ______ 。
(4)用装置F表演趣味化学实验——“发射火箭”。挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。细木棒向上冲出的原因是 ______ (用化学方程式表示)。

六、探究题（本大题共1小题，共7.0分）
17. 实验室有一包粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们在老师的指导下，设计并进行了以下实验：
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤。
滤液呈无色，有白色沉淀产生
该粉末中不存在的物质是 ______ (填化学式)。
步骤2：向白色沉淀中加入足量的稀硝酸。
沉淀全部溶解
该粉末中不存在的物质是 ______ (填化学式)。
步骤3：取步骤1得到的少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，振荡，观察现。
溶液变为红色
滤液显碱性
写出步骤2中白色沉淀溶解的化学方程式 ______ 。
继续探究：为确定该粉末的组成，还需要对步骤1得到的滤液成分进行探究。
【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。
【做出猜想】
猜想Ⅰ：NaCl和NaOH
猜想Ⅱ： ______
猜想Ⅲ：NaCl、Na2CO3、NaOH
猜想Ⅳ：NaCl、BaCl2、NaOH
【进行实验】取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；静置后，取上层清液滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀。
【得出结论】猜想 ______ 成立。
通过探究可知，该粉末含有的物质是 ______ (填化学式)。
七、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
18. 小明发现一瓶标签受损的稀硫酸，为测定该稀硫酸的溶质质量分数，进行如下实验：

请分析并计算：
(1)生成沉淀的质量是 ______ g。
(2)稀硫酸的溶质质量分数。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，熟石灰由钙、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，苛性钠是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，故B正确；
C、混合物是由多种物质组成，含冰块的水是一种物质，属于纯净物，故C错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故D错误；
故选：B。
A、根据氧化物的定义来分析解答；
B、根据化合物的定义来分析解答；
C、根据混合物的定义来分析解答；
D、根据单质的定义来分析解答。
物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。

2.【答案】D 
【解析】解：A、二氧化碳使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳密度比空气大，且不助燃不可燃的化学性质，故A错误，
B、瓶子变瘪，澄清石灰水变浑浊，验证的是二氧化碳的化学性质，故B错误，
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红，验证了二氧化碳的化学性质，故C错误，
D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，故D正确。
故选：D。
可以根据二氧化碳的物理性质包括无色无味，密度比空气大，易溶于水；化学性质包括不可燃不助燃，能与水和石灰水反应，进行分析。
本题主要考查了验证二氧化碳的物理性质和化学性质的实验，要加强记忆。

3.【答案】A 
【解析】解：A.大量使用化肥农药，既造成浪费，又会污染环境，要适度使用，故错误；
B.煮沸过程中，可溶性的钙镁离子转化为沉淀，从而达到软化的目的，因此生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度，故正确；
C.人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大，所以食用加碘食盐有助于预防甲状腺肿大，故正确；
D.焚烧秸秆会产生大量烟尘，增加空气中PM2.5的浓度，故正确；
故选：A。
A.根据化肥的使用原则进行分析；
B.根据降低水硬度的方法分析；
C.根据碘元素在人体中的作用分析；
D.根据造成空气污染的原因进行分析。
本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

4.【答案】C 
【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A.粒子最外层电子数达到8个电子的结构为稳定结构，因此①③④具有相对稳定结构，故正确；
B.核电荷数<核外电子数，表示阴离子，因此①表示的是阴离子，故错误；
C.②粒子最外层有2个电子，在化学反应中易失去电子，故错误；
D.③为钠离子，核外有2个电子层，氯离子核外有3个电子层，粒子核外排布不同，故错误；
故选：A。
粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、H2O和H2O2的组成元素相同，但水与过氧化氢的分子构成不同，故化学性质不同，故A错误；
B、合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低，故B错误；
C、由，参加反应的碳和氧气的质量比为3：8，故2g碳与4g氧气不能恰好完全反应，碳有剩余，不能生成6g二氧化碳，故C错误；
D、水的净化方法主要有四种：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏，故D正确。
故选：D。
A、根据H2O和H2O2的组成元素相同，但水与过氧化氢的分子构成不同进行分析；
B、根据合金与组成它的纯金属相比，硬度更大、熔点更低进行分析；
C、根据进行分析；
D、根据水的净化方法进行分析。
本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

7.【答案】D 
【解析】解：A、图中实验，分别注入10mL氢氧化钠溶液和10mL水后，U型管液面左高右低，可证明CO2和NaOH发生了反应，故选项说法正确。
B、实验Ⅱ试管中无明显现象的原因可能是铝丝未打磨，铝丝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，故选项说法正确。
C、实验Ⅲ测稀盐酸的pH时，先用水湿润pH试纸，溶液的酸性减弱，会导致测定的pH偏大，故选项说法正确。
D、图中实验，除了温度不同外，溶质的种类不同，不能用于探究温度对分子运动速率的影响，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据U型管液面的变化，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

8.【答案】C 
【解析】解：A、滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，加入过量稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故选项实验方案能达到实验目的。
B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的。
C、硫酸铵固体和氯化铵固体均属于铵态氮肥，均能与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。
D、点燃甲烷，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察烧杯内壁，是否出现水珠，若烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，故选项实验方案能达到实验目的。
故选：C。
A、根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

9.【答案】D 
【解析】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，均会观察到铁锈溶解，溶液变黄色，A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈，故选项说法正确。
B、B组体现了酸能和碱反应的通性，即酸和碱反应生成盐和水，故选项说法正确。
C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，C组试管中均产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、若D组加少量酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则反应后相比反应前溶液中的离子种类发生了改变，故选项说法错误。
故选：D。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)，进行分析判断。
本题难度不大，掌握酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

10.【答案】+3  元素  糖类  合成 
【解析】解：(1)草酸中氢元素显+1价，氧元素显−2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，各元素正负化合价的代数和为零可得：(+1)×2+2x+(−2)×4=0，x=+3；故答案为：+3；
(2)物质是由元素组成的，苹果中含有丰富的镁、铁、锌等，这里的“镁、铁、锌”是指元素；故答案为：元素；
(3)面粉中的有机营养素主要是糖类；故答案为：糖类；
(4)聚酯纤维属于合成纤维；故答案为：合成。
(1)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(2)根据物质的组成来分析；
(3)根据食物中富含的营养素来分析；
(4)根据材料的分类来分析。
本题难度不大，掌握化学元素与人体健康的关系、元素化合价的计算方法、食物中富含的营养素、纤维的分类是解题的关键。

11.【答案】石油  导电  SO2  氧气 
【解析】解：(1)使用新能源汽车可节约化石燃料，化石燃料包括煤、石油和天然气。
(2)石墨烯是目前世界上最薄的单层碳原子纳米材料，可用于制作新能源电池，此用途主要利用了石墨烯的导电性。
(3)由反应的化学方程式可知，反应前有4个锂原子、2个硫原子、2个氧原子和4个氯原子，反应后有4个锂原子、4个氯原子、1个硫原子，由质量守恒定律可知，1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，则X的化学式为：SO2。
(4)铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
故答案为：(1)石油；
(2)导电；
(3)SO2；
(4)氧气。
(1)根据化石燃料包括煤、石油和天然气进行分析；
(2)根据石墨烯的导电性进行分析；
(3)根据质量守恒定律进行分析；
(4)根据铁生锈的条件是铁与氧气和水接触进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】28.09  非金属  3：64  一个硫酸根离子带2个单位的负电荷 
【解析】解：(1)由元素周期表的信息可知，硅的相对原子质量为28.09；故答案为：28.09；
(2)上述五种元素的汉字名称偏旁均为“石”，因此均属于非金属元素；故答案为：非金属；
(3)磷酸(H3PO4)中氢、氧元素的质量比为(1×3)：(16×4)=3：64；故答案为：3：64；
(4)SO42−中“2−”的含义是一个硫酸根离子带2个单位的负电荷；故答案为：一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
(1)根据元素周期表的信息来分析；
(2)根据元素的分类来分析；
(3)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(4)根据化学用语的含义来分析。
本题难度不大，掌握元素周期表的信息、元素的分类、化合物中元素质量比的计算方法是解题的关键。

13.【答案】70  D  甲 nn+m1 
【解析】解：(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度时40g，将25gKNO₃加入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解20g的晶体，所得溶液的质量为70g；
(2)t2℃时，KNO3和NH4Cl的饱和溶液质量不能确定，所以分别降温至t1℃，析出晶体的质量也不能确定，故选：D；
(3)由图二可知，甲溶液一蒸发就有晶体析出，乙溶液蒸发掉m1 g溶剂后才有晶体析出，说明原甲溶液属于饱和溶液；由图知，甲溶液中m1 g溶剂溶解了ng溶质，其溶质质量分数为nn+m1×100%。
故答案为：(1)70；
(2)D；
(3)甲；nn+m1。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】发出耀眼的白光，生成一种白色固体  铁  Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(合理即可) 
【解析】解：(1)若X为氧气，则“镁之花”盛开时可观察到镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成一种白色固体。
(2)若X为稀硫酸，“花朵”生长最慢(产生气泡最慢)的是三种金属中活动性最弱的铁。
(3)“花朵”中的金属均能与X发生反应，若X为无色的盐溶液，可以是硝酸银溶液，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式分别是Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)。
故答案为：
(1)发出耀眼的白光，生成一种白色固体；
(2)铁；
(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(合理即可)。
(1)根据镁在氧气中燃烧的现象，进行分析解答。
(2)根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此进行分析解答。
(3)根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。

15.【答案】变小  Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2  ① 
【解析】解：(1)步骤①在产生CaO的同时，还会产生大量CO2。为减少碳排放，可将CO2通入深海进行封存。CO2与海水反应生成碳酸，碳酸显酸性，则该过程中，海水的pH会逐渐变小。
(2)由图可知，生产流程中发生的复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。
(3)反应④是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为确定反应④中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应④进行后的上层清液进行如下实验：
①氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，则加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，说明反应④中Ca(OH)2过量；
②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明反应④中MgCl2过量；
③碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化镁在浓度大的时候会反应生成微溶的碳酸镁沉淀，则不能用碳酸钠溶液来检验氢氧化钙和氯化镁中哪一种过量；
所以以上三组实验事实中，能说明反应④中Ca(OH)2过量的是①。
故答案为：
(1)变小；
(2)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；
(3)①。
(1)根据CO2与海水反应生成碳酸，碳酸显酸性来分析；
(2)根据氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙来分析；
(3)①根据氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙来分析；
②根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠来分析；
③根据碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和氯化镁在浓度大的时候会反应生成微溶的碳酸镁沉淀来分析。
本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

16.【答案】长颈漏斗  BC  将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满  防止加热时KMnO4粉末进入导管   
【解析】解：(1)仪器①的名称为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；
(2)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，则实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性，应选择的发生和收集装置是BC；验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满；故答案为：BC；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已收集满；
(3)实验室用装置A制取氧气时，试管口放一团棉花是为了防止加热时KMnO4粉末进入导管，故答案为：防止加热时KMnO4粉末进入导管；
(4)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为；故答案为：。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据二氧化碳的性质确定收集方法、根据二氧化碳的验满方法来分析；
(3)根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

17.【答案】CuCl2  Na2SO4  BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑  NaCl、Na2CO3  Ⅲ  Na2CO3、BaCl2、NaOH 
【解析】解：【进行实验】步骤1：取少量该粉末于烧杯中，加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，滤液呈无色，有白色沉淀产生，则原物质中一定不含有CuCl2，CuCl2的溶液呈蓝色；
步骤2：根据上述分析可知白色沉淀可能为Na2SO4、Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3、BaSO4白色沉淀，BaCO3能溶于酸，BaSO4不溶于酸；向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，固体全部溶解，则证明沉淀为BaCO3，则原物质中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含有Na2SO4；碳酸钡与稀硝酸反应的化学反应方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
【做出猜想】根据步骤3可知步骤1所得的溶液呈碱性，则溶液中含有NaOH、Na2CO3一种或两种；根据上述分析可知原物质中一定存在反应BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；结合题干猜想可知当BaCl2与Na2CO3恰好反应，且碱性物质只有Na2CO3，溶质为NaCl、Na2CO3，故猜想Ⅱ为：NaCl、Na2CO3；
【得出结论】取步骤1得到的无色滤液于试管中，滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；说明溶液中有Na2CO3；静置后，取上层清液滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液存在NaOH，NaOH与FeCl3反应生成了Fe(OH)3红褐色沉淀；所以步骤1所得的溶液中溶质NaCl、Na2CO3、NaOH，故猜想Ⅲ正确；综上分析得出原物质中一定存在Na2CO3、BaCl2、NaOH。
故答案为：【进行实验】步骤1：CuCl2；
步骤2：Na2SO4；
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；
【做出猜想】NaCl、Na2CO3；
【得出结论】Ⅲ；Na2CO3、BaCl2、NaOH。
【进行实验】步骤1：根据加入足量的水溶解，并用玻璃棒充分搅拌，过滤，滤液呈无色，有白色沉淀产生进行分析；
步骤2：根据白色沉淀可能为Na2SO4、Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3、BaSO4白色沉淀，BaCO3能溶于酸，BaSO4不溶于酸进行分析；
【做出猜想】根据BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；结合题干猜想可知当BaCl2与Na2CO3恰好反应，且碱性物质只有Na2CO3，溶质为NaCl、Na2CO3，进行分析；
【得出结论】根据NaOH与FeCl3反应生成了Fe(OH)3红褐色沉淀进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

18.【答案】23.3 
【解析】解：(1)生成沉淀的质量是23.3g。
故答案为：23.3。
(2)设参加反应的H₂SO₄的质量为x。
BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓
            98                  233
             x                 23.3g
98233=x23.3g
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为9.8g100g×100%=9.8%
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。