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2023年广西贵港市港南区中考化学三模试卷
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这是一份2023年广西贵港市港南区中考化学三模试卷，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广西贵港市港南区中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 小红发现庭院所种植的植物出现许多倒伏现象。她应该选下列哪种肥料来进行施用( )
A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. CaHPO4 D. KCl
2. 2022年世界环境日，我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列有关能源与环境的说法错误的是( )
A. 加强新能源汽车的研发和推广应用
B. 火力发电厂需进行燃煤脱硫处理
C. 防治雾霾，禁止使用化石燃料
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等
3. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
A. B.
C. D.
4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是( )
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
5. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 移走蒸发皿 D. 连接仪器
6. 铌酸锂(LiNbO3)是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌(Nb)元素化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
7. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A. 泥土 B. 奶粉 C. 花生油 D. 白糖
8. 水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是( )
A. 蒸馏可降低水的硬度
B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C. 过滤可除去水中所有杂质
D. 自来水厂净水时加入明矾来加快悬浮杂质沉降速度
9. 科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 家用电器着火可直接用水浇灭 B. 室内失火应立即打开门窗排除浓烟
C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物
10. 下列有关分类正确的是( )
A. 物质的分类：过氧化氢——氧化物 B. 材料分类：合金——合成材料
C. 垃圾分类：铝制易拉罐——有害垃圾 D. 能源分类：乙醇——不可再生能源
11. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B. 端午时节粽飘香——分子不断运动
C. 过氧化氢分解产生氧气——过氧化氢中含有氧分子
D. 氧气和臭氧(O3)的化学性质不同——分子构成不同
12. 物质的俗名与化学式一致的是( )
A. 小苏打 NaHCO3 B. 纯碱 NaOH
C. 熟石灰 CaO D. 干冰 H2O
13. 下列关于化学反应基本类型的判断错误的是( )
A. 2C+O2=点燃2CO 化合反应
B. 2Fe(OH)3=△Fe2O3+3H2O 分解反应
C. Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2 置换反应
D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
14. 下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 证明水是由氢、氧元素组成的
B. 证明分子在不断运动
C. 测定空气中氧气的含量
D. 验证质量守恒定律
15. 千金藤素(C37H38N2O6)对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关说法正确的是( )
A. 千金藤素含有3个氧气分子
B. 千金藤素含有83个原子
C. 千金藤素所含氢元素质量分数最大
D. 千金藤素中氢、氮元素的质量比为19：14
16. 下列有关实验现象的描述错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
17. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A. 无色溶液中：K+、SO42−、Cu2+
B. 酸性溶液中：Mg2+、SO42−、NH4+
C. pH=14溶液中：Mg2+、NO3−、Cl−
D. 碳酸钠溶液中：NH4+、H+、NO3−
18. 下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是( )
A. 组成：金刚石、石墨均由碳元素组成
B. 性质：二氧化碳具有毒性、一氧化碳具有还原性
C. 用途：金刚石、石墨都可以做导电材料
D. 危害：二氧化碳大量排放会导致酸雨；一氧化碳大量排放会引起雾霾
19. 下列图像能正确反映对应变化关系是( )
A. 向一定质量H2SO4、Na2SO4的溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B. 两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
C. 向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
D. 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
20. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物7.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物22g，则反应中生成氢气的质量为( )
A. 0.30g B. 0.40g C. 0.60g D. 0.90g
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
(1)6个氮分子 ______ ；
(2) ______ ；
(3)P2O5中“2”的意义 ______ ；
(4)地壳中含量最多的非金属元素 ______ ；
(5)葡萄糖的化学式 ______ 。
22. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用以下物质的序号填空。
①二氧化碳 ②氧气 ③氮气 ④酒精 ⑤盐酸 ⑥氖气
(1)能使蛋白质变性的是 ______ ；
(2)能制氮肥的是 ______ ；
(3)能供给呼吸、支持燃烧的是 ______ ；
(4)可用于除铁锈的是 ______ ；
(5)用于绿色植物光合作用的原料 ______ ；
(6)验电笔中填充的气体是 ______ 。
23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。近年来，我国科研人员在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
(1)空气中二氧化碳含量过高引起的环境问题是 ______ 。
(2)请画出方框C中粒子的微观模型图。
(3)写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应的微观实质是 ______ 。
24. 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氢氧化钙和硝酸钾的部分溶解度数据。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而 ______ (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
②60℃时硝酸钾饱和溶液210g，降温到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为 ______ 。
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①a点的含义是 ______ 。
②t2℃时分别把10g甲、乙、丙加入50g水中，能形成饱和溶液的是 ______ 。
③将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 ______ (填序号)。
A.溶剂质量甲=丙=乙
B.溶液质量丙>乙>甲
C.溶质质量分数甲=丙<乙
25. 根据所学知识回答下列问题。
(1)2022年6月17日，经中央军委批准，中国第三艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号为“18”。航母的船体用的材料是高强度大宽厚钢材，入水前要进行喷漆防锈处理，其原理是 ______ 。
(2)钢材的主要成分是铁。金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料。小宝同学用图1装置，进行炼铁的模拟实验。
装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应中发生氧化反应的是 ______ 。
(3)金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。若要用图2实验证明铝、铁、铜的活动性顺序，则X与Y分别是 ______ 。
26. 2023年2月10日11时41分，中国商飞国产大飞机C919平稳落地鄂州花湖机场，这是我国自主研制的大型客机。
(1)航空公司为乘客提供了米饭、鸡肉、矿泉水、果汁、咖啡等食品，其中米饭富含的营养素是 ______ 。在生活中用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 ______ 作用。
(2)飞机在飞行时燃烧航空煤油是将 ______ 能变为机械能，航空煤油是从化石燃料之一的 ______ 中分离出来，该炼制过程发生 ______ (填“化学”或“物理”)变化。
(3)航空煤油燃烧后的产物会污染空气，而氢气作为清洁能源，越来越受到人们的重视。请你再写出另一种清洁能源的名称 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒。漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氧化钙，两者都易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图：
(1)操作A的名称是 ______ ；
(2)写出步骤I中反应的化学方程式 ______ ；固体X的用途 ______ (写一个)。
(3)步骤I的反应是 ______ (填“放出”或“吸收”)热量；
(4)通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 实验室用下列装置制取气体，请你回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)利用上述装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室制取CO2，其反应的化学方程式为 ______ 。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点 ______ ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 ______ 。
(4)若用装置G来干燥制得的二氧化碳，则气体应从 ______ (填“a“或“b”)口进入。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. 某研究小组探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件。
【查阅资料】
①用鸡蛋壳制备乳酸钙，需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化。
②一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
【进行实验】
取2g灰化后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如表：
编号
水的用量/mL
乳酸用量/mL
反应温度/℃
产品质量/g
①
20
5
75
6.53
②
20
6
75
7.56
③
20
7
75
7.31
④
20
6
45
6.77
⑤
20
a
60
7.24
⑥
16
6
75
7.48
⑦
24
6
75
7.33
根据以上实验，回答下列问题：
【解释与结论】
(1)表格中a为 ______ 。
(2)灰化后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)第①、②、③实验，目的是 ______ 。
(4)由②、④、⑤实验，能得出的实验结论是 ______ 。
(5)根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是 ______ mL水， ______ mL乳酸，反应温度为 ______ ℃。
【反思与评价】
水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而减低，可能的原因是水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 我区某化肥厂生产一种化肥的包装袋上部分说明如图所示。我校化学兴趣小组同学为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。
(1)过滤后最终所得固体的质量为 ______ g；
(2)该化肥是否合格？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、NH4Cl含有氮元素，不含有钾元素，故不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，不含有钾元素，故不符合题意；
C、CaHPO4含有磷元素，不含有钾元素，故不符合题意；
D、KCl含有钾元素，故符合题意；
故选：D。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。小红发现庭院所种植的植物出现许多倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的肥料。
解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2.【答案】C
【解析】解：A、加强新能源汽车的研发和推广应用，有助于减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，故A正确；
B、火力发电厂需进行燃煤脱硫处理，会减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，故B正确；
C、化石燃料是当今社会的主流燃料，目前还不能做到禁止使用，故C错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等，故D正确；
故选：C。
A、根据加强新能源汽车的研发和推广应用，有助于减少汽车尾气的排放进行分析；
B、根据火力发电厂需进行燃煤脱硫处理，会减少二氧化硫的排放进行分析；
C、根据化石燃料是当今社会的主流燃料进行分析；
D、根据目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】解：A、图为腐蚀品标志，故A错误；
B、图为节约用水标志，故B错误；
C、图为有毒品标志，故C错误；
D、图为易燃物标志，故D正确。
故选：D。
酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题。
本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙易患骨质疏松症。
故选：D。
根据钙的生理功能和缺乏症进行分析。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、对于连接有长颈漏斗的实验装置，在检查装置气密性时，应先向长颈漏斗内加水，至长颈漏斗下端浸入液面以下，再把导管的一端浸没在水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故选项错误；
B、浓硫酸稀释时，应该把浓硫酸缓慢倒入装有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断进行搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散，故选项错误；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误；
D、连接玻璃容器和橡胶塞时，应将玻璃容器拿在手上，再将橡胶塞缓慢旋入容器口，故选项正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：锂元素显+1价，氧元素显−2价，设铌(Nb)元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。
故选：D。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】D
【解析】解：A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、奶粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
故选：D。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水是软水，该选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，该选项说法正确；
C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，该选项说法不正确；
D、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，该选项说法正确。
故选：C。
A、根据蒸馏的原理来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据过滤的原理来分析；
D、根据明矾净化水的原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
9.【答案】D
【解析】解：A、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能直接用水浇灭，故选项说法错误。
B、室内失火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
C、水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
D、关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物，故选项说法正确。
故选：D。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，过氧化氢是含有氢、氧两种元素的化合物，属于氧化物，该选项分类正确；
B、合金属于金属材料，该选项分类不正确；
C、铝制易拉罐属于可回收垃圾，该选项分类不正确；
D、乙醇可由粮食发酵的方式来获取，属于可再生能源，该选项分类不正确。
故选：A。
A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C、根据垃圾的分类来分析；
D、根据能源的分类来分析。
此类试题难度不大，考查金属材料、混合物、单质、化合物、氧化物、能源的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明化学反应中分子发生了改变，故A解释正确；
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的缘故，故B项解释正确；
C、过氧化氢分解产生氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢中不含有氧分子，故C解释错误；
D、氧气和臭氧的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故D解释正确；
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
12.【答案】A
【解析】解：A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故正确；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故错误；
C.熟石灰为氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；
D.干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，固态的水叫做冰，故错误。
故选：A。
根据物质的俗称、名称及其化学式来分析解答。
本题考查物质的名称和化学式，明确常见物质的俗名和名称、常见元素的化合价是解答的关键，学生应在平时的学习中多积累常见物质的俗称来分析解答。
13.【答案】C
【解析】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，故A正确；
B、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故B正确；
C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。而该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故选：C。
化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物互相交换成分反应，生成另外两种化合物的反应。
解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的实质，只有这样才能对物质的反应类型做出正确的判断。
14.【答案】B
【解析】解：A.点燃氢气，烧杯内壁出现水雾，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项能达到实验目的，故A正确；
B.盛有酚酞溶液的小烧杯在大烧杯外，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，不能说明分子是在不断地运动的，故选项不能达到实验目的，故B不正确；
C.红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，产生压强差，最终进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中的氧气体积，故选项能达到实验目的，故C正确；
D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的，故D正确；
故选：B。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，进行分析判断；
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】D
【解析】解：A.分子是由原子构成的，1个千金藤素(C37H38N2O6)分子含有6个氧原子，故A错误；
B.分子是由原子构成的，1个千金藤素(C37H38N2O6)分子含有37+38+2+8=83个原子构成，故B错误；
C.千金藤素(C37H38N2O6)中碳、氢、氧、氮元素的质量比=(12×37)：(1×38)：(6×16)：(2×14)=222：19：18：14，碳元素质量分数最大，故C错误；
D.千金藤素中氢、氮元素的质量比=(38×1)：(14×2)=19：14，故D正确；
故选：D。
A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】B
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色固体变红，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
17.【答案】B
【解析】解：A、溶液中含有铜离子显蓝色，故A错误；
B、酸性溶液中含有氢离子，而三种离子和氢离子相互之间不能结合为水、气体、沉淀，能大量共存，故B正确；
C、pH=14的溶液中含有氢氧根离子，而镁离子和氢氧根离子能结合为氢氧化镁沉淀，不能共存，故C错误；
D、碳酸钠能与氢离子结合为水、二氧化碳，不能共存，故D错误。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
18.【答案】A
【解析】解：A、金刚石、石墨均是由碳元素组成的单质，故选项说法正确。
B、二氧化碳本身没有毒性，一氧化碳具有还原性，故选项说法错误。
C、金刚石几乎不导电，石墨具有良好的导电性，石墨可以做导电材料，金刚石不能，故选项说法错误。
D、二氧化硫、二氧化氮等大量排放会导致酸雨，二氧化碳大量排放会导致温室效应；雾霾是由可吸入颗粒物(PM2.5等)引起的，一氧化碳大量排放会引起中毒，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据碳元素组成的单质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳本身没有毒性，结合一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据碳单质的物理性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳、一氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、碳元素组成的单质等是正确解答本题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：A、向一定质量H2SO4、Na2SO4的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡中的钡离子会与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，一开始就会产生沉淀，随着氢氧化钡的增加，硫酸钡沉淀的质量不断增加，待硫酸和硫酸钠反应完全，继续滴加氢氧化钡，沉淀质量不再增加，故选项图像正确。
B、两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，二氧化锰作为催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，加二氧化锰的反应速率快些，但是最终生成氧气的质量是相等的，故选项图像错误。
C、向含等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像错误。
D、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
故选：A。
A、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
20.【答案】A
【解析】解：锌粉、铝粉、镁粉的混合物7.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体ZnSO4、硫酸铝、MgSO4混合物22g，则硫酸根的质量为22g−7.6g=14.4g；硫酸中硫酸根离子与氢元素的质量比为96：2，则硫酸中氢元素的质量为 14.4g×296=0.30g，氢元素全部转移到氢气中，则反应中生成氢气的质量为0.30g。
故选：A。
根据质量守恒定律，氢元素全部转移到氢气中分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】6N2 Mg2+ 每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子 O C6H12O6
【解析】解：(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此6个氮分子表示为6N2；
(2)由粒子结构示意图可知，质子数=12，核外电子数=2+8=10，表示的是带有2个单位正电荷的镁离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，则镁离子表示为Mg2+；
(3)标在化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子个数，故P2O5中“2”的意义为：每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子；
(4)地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元素符号表示为O；
(5)葡萄糖的化学式为C6H12O6。
故答案为：(1)6N2；
(2)Mg2+；
(3)每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子；
(4)O；
(5)C6H12O6。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】④ ③ ② ⑤ ① ⑥
【解析】解：(1)酒精能够使蛋白质发生变性，故选④；
(2)氮气中含有氮元素，可用于制氮肥，故选③；
(3)氧气可以供给呼吸，氧气具有助燃性，也可以支持燃烧，故选②；
(4)铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应，故盐酸可以用于除铁锈，故选⑤；
(5)光合作用需用二氧化碳，因此二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故选①；
(6)氖气充电后显红光，容易观察，常用于验电笔中，故选⑥。
故答案为：
(1)④；
(2)③；
(3)②；
(4)⑤；
(5)①；
(6)⑥。
根据给出的物质的性质和用途结合题中的要求进行解答。
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，注意这些记忆性知识的记忆一定要准确熟练。
23.【答案】温室效应 CH4+CO2=催化剂2H2+2CO 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子
【解析】解：(1)空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。
(2)反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个氢原子、2个碳原子、2个氧原子，反应后除C中的微粒，有2个碳原子和2个氧原子，则C中有4个氢原子，则C中粒子的微观模型图为：。
(3)由图可知，甲为CH4、乙为CO2、C为H2、D为CO，反应的化学方程式为CH4+CO2=催化剂2H2+2CO；该反应的实质为化学变化中，分子分成原子、原子重新组合成新的分子。
故答案为：(1)温室效应；
(2)；
(3)CH4+CO2=催化剂2H2+2CO；化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
(1)根据二氧化碳对环境的影响来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；
(3)根据微观反应示意图的信息以及化学反应的实质来分析。
本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
24.【答案】减小 78.4g t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度为20g 丙 B
【解析】解：(1)①由表分析可得，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；
②60℃时硝酸钾的溶解度是110g，此时硝酸钾饱和溶液210g，其中溶质110g，水的质量为100g，降温到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，此时析出硝酸钾晶体的质量为110g−31.6g=78.4g；
(2)①a点的含义是当温度为t1℃时，甲和丙的溶解度相同，均为20g；
②t2℃时，甲、乙物质的溶解度大于20g，丙物质的溶解度小于20g，所以分别把10g甲、乙、丙加入50g水中，能形成饱和溶液的是丙；
③A、t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙物质的溶剂质量最大，甲物质的溶剂质量最小，降低温度，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量甲<乙<丙，故A错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，降低温度，甲物质析出的晶体质量较多，丙物质降低温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶液质量丙>乙>甲，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照将t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数丙<甲<乙，故C错误。
故选：B。
故答案为：(1)①减小；
②78.4g；
(2)①t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度为20g；
②丙；
③B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】隔绝氧气和水 C+CO2=高温2CO 木炭 铁和稀硫酸
【解析】解：(1)喷漆防锈处理，其原理是隔绝氧气和水；
(2)装置A玻璃管内发生反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO2=高温2CO；该反应中，木炭被二氧化碳氧化为一氧化碳，该反应中发生氧化反应的是木炭。
(3)试管①中铝和稀硫酸能反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢之前，试管②中铜与稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢之后，①②对比说明铝的活动性比铜强；根据三种金属活动性由强到弱顺序铝>铁>铜，试管③中的物质需证明铁的金属活动性比铝弱，比铜强，所以X与Y分别是铁和稀硫酸，铁与稀硫酸能反应，但反应速率比铝慢，可得出三种金属活动性铝>铁>铜。故填：铁和稀硫酸。
故答案为：(1)隔绝氧气和水；
(2)C+CO2=高温2CO；木炭；
(3)铁和稀硫酸。
(1)根据喷漆防锈处理，其原理是隔绝氧气和水进行分析；
(2)根据碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，木炭被二氧化碳氧化为一氧化碳，进行分析；
(3)根据试管①中铝和稀硫酸能反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢之前，试管②中铜与稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢之后进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】糖类 乳化 化学 石油 物理 太阳能或风能等
【解析】解：(1)米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭富含的营养素是糖类；在生活中用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；
(2)飞机在飞行时燃烧航空煤油是将化学能变为机械能，航空煤油是从化石燃料之一的石油中分离出来，该炼制过程是利用各成分沸点不同分离出来的，没有新物质生成，属于物理变化；
(3)清洁能源有：太阳能、风能等。
故答案为：(1)糖类；乳化；
(2)化学；石油；物理；
(3)太阳能或风能等。
(1)根据米饭富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析；
(2)根据飞机在飞行时燃烧航空煤油是将化学能变为机械能，航空煤油是从化石燃料之一的石油中分离出来，该炼制过程是利用各成分沸点不同分离出来的进行分析；
(3)根据清洁能源进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
27.【答案】过滤 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 干燥剂(制取肥皂、造纸、纺织、印染和橡胶工业等，合理即可) 吸收 热稳定性差(答案合理即可)
【解析】解：(1)操作A是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作A的名称是过滤；
(2)由流程图可知，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和X溶液，根据化学反应前后元素种类不变，X溶液是氢氧化钠溶液，所以氯化钠和水在通电条件下反应生成氯化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；氢氧化钠固体有吸水性，可做干燥剂，氢氧化钠还可用于制纯碱、造纸、印刷、生产橡胶等；
(3)电解饱和食盐水，是吸热反应，吸收热量。
(4)漂白粉溶液转化为纯净的漂白粉需低温蒸干，由此可以推测漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差；
故答案为：(1)过滤；
(2)2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；干燥剂(制取肥皂、造纸、纺织、印染和橡胶工业等，合理即可)；
(3)吸收；
(4)热稳定性差(答案合理即可)。
(1)根据操作A是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法进行分析；
(2)根据化学反应前后元素种类不变，氯化钠和水在通电条件下反应生成氯化钠、氢气和氯气，进行分析；
(3)根据电解饱和食盐水，是吸热反应，吸收热量进行分析；
(4)根据漂白粉溶液转化为纯净的漂白粉需低温蒸干进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】长颈漏斗 2H2O2=MnO22H2O+O2↑或2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生和停止 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致制得的二氧化碳气体中混有氢气 b
【解析】解：(1)由实验装置图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)图中能够用来制取氧气的发生装置有固固加热型的装置A和固液常温型的装置B，使用A装置制取氧气时，可以用氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；选用B装置制取氧气时，是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=MnO22H2O；
(3)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；使用装置F制取二氧化碳时，铜丝网中装入的是石灰石或大理石，去底的塑料瓶相当于长颈漏斗，通过控制弹簧夹，该装置能够实现固液分离，从而控制反应的发生与停止；制取二氧化碳时，需要用到稀盐酸，稀盐酸能和铁丝发生反应生成氯化亚铁和氢气，导致制得的二氧化碳气体中混有氢气；
(4)使用多功能瓶来干燥气体或者除去气体中杂质气体时，气体应该从长管进短管出，故用装置G来干燥制得的二氧化碳气体应该从b管口进入。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑或2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生和停止；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致制得的二氧化碳气体中混有氢气；
(4)b。
(1)根据常见的实验仪器，进行分析解答；
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，据此分析；
(3)的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；根据组装装置的注意事项进行分析；
(4)，气体应该从长管进短管出，据此解答。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
29.【答案】6 CaO+H2O=Ca(OH)2 探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响 在其它实验条件相同情况下，温度越高，乳酸钙的产率越高 20 6 75
【解析】解：(1)该实验是探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件，即乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的关系，通过实验信息可以看出，此时对比实验④、⑤，可以看出变量为温度，根据控制变量唯一的原则，只有温度不同，其他条件都应相同，所以此时加入乳酸的量相同，故a的值为6；
(2)在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化，此过程中碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以灰化后的鸡蛋壳加入水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)由表中数据可知，第①、②、③实验中，乳酸的用量不同，其他条件相同，所以其目的是：探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响；
(4)由表中数据可知，②、④、⑤实验中温度不同，其他条件相同，得出的实验结论是：其在其它实验条件相同情况下，温度越高，乳酸钙的产率越高；
(5)根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，产品质量最高为7.56g，因此最佳条件是20mL水，6mL乳酸，反应温度为75℃。
故答案为：(1)6；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响；
(4)在其它实验条件相同情况下，温度越高，乳酸钙的产率越高；
(5)20；6；75。
(1)根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题；
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；
(3)根据实验变量分析回答此题；
(4)根据实验数据总结实验结论；
(5)根据实验数据分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
30.【答案】14.35
【解析】解：(1)氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，过滤后最终所得固体的质量为氯化银，生成氯化银的质量为5.6g+25g+50g−66.25g=14.35g；
(2)设样品中氯化铵的质量为x。
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
53.5 143.5
x 14.35g
53.5143.5=x14.35g
x=5.35g
则该化肥的纯度为：5.35g5.6g×100%≈95.5%，因为95.5%>95%，所以该化肥为合格品。
答：该化肥合格。
故答案为：
(1)14.35；
(2)该化肥合格。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，由氯化银的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2023年广西贵港市港南区中考化学三模试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 小红发现庭院所种植的植物出现许多倒伏现象。她应该选下列哪种肥料来进行施用( )
A. NH4Cl B. CO(NH2)2 C. CaHPO4 D. KCl
2. 2022年世界环境日，我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列有关能源与环境的说法错误的是( )
A. 加强新能源汽车的研发和推广应用
B. 火力发电厂需进行燃煤脱硫处理
C. 防治雾霾，禁止使用化石燃料
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等
3. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是( )
A. B.
C. D.
4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会导致骨质疏松、佝偻病的是( )
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
5. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是( )
A. 检查装置气密性 B. 稀释浓硫酸
C. 移走蒸发皿 D. 连接仪器
6. 铌酸锂(LiNbO3)是目前用途最广泛的新型无机材料之一，在铌酸锂中锂的化合价为+1，则铌酸锂中铌(Nb)元素化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
7. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是( )
A. 泥土 B. 奶粉 C. 花生油 D. 白糖
8. 水与人们的生活息息相关。下列有关水的说法不正确的是( )
A. 蒸馏可降低水的硬度
B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味
C. 过滤可除去水中所有杂质
D. 自来水厂净水时加入明矾来加快悬浮杂质沉降速度
9. 科学用火，可以趋利避害。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A. 家用电器着火可直接用水浇灭 B. 室内失火应立即打开门窗排除浓烟
C. 水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 D. 关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物
10. 下列有关分类正确的是( )
A. 物质的分类：过氧化氢——氧化物 B. 材料分类：合金——合成材料
C. 垃圾分类：铝制易拉罐——有害垃圾 D. 能源分类：乙醇——不可再生能源
11. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A. 水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B. 端午时节粽飘香——分子不断运动
C. 过氧化氢分解产生氧气——过氧化氢中含有氧分子
D. 氧气和臭氧(O3)的化学性质不同——分子构成不同
12. 物质的俗名与化学式一致的是( )
A. 小苏打 NaHCO3 B. 纯碱 NaOH
C. 熟石灰 CaO D. 干冰 H2O
13. 下列关于化学反应基本类型的判断错误的是( )
A. 2C+O2=点燃2CO 化合反应
B. 2Fe(OH)3=△Fe2O3+3H2O 分解反应
C. Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2 置换反应
D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应
14. 下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 证明水是由氢、氧元素组成的
B. 证明分子在不断运动
C. 测定空气中氧气的含量
D. 验证质量守恒定律
15. 千金藤素(C37H38N2O6)对新冠病毒有良好抑制作用。下列有关说法正确的是( )
A. 千金藤素含有3个氧气分子
B. 千金藤素含有83个原子
C. 千金藤素所含氢元素质量分数最大
D. 千金藤素中氢、氮元素的质量比为19：14
16. 下列有关实验现象的描述错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
17. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A. 无色溶液中：K+、SO42−、Cu2+
B. 酸性溶液中：Mg2+、SO42−、NH4+
C. pH=14溶液中：Mg2+、NO3−、Cl−
D. 碳酸钠溶液中：NH4+、H+、NO3−
18. 下列关于碳与碳的氧化物的描述，完全正确的是( )
A. 组成：金刚石、石墨均由碳元素组成
B. 性质：二氧化碳具有毒性、一氧化碳具有还原性
C. 用途：金刚石、石墨都可以做导电材料
D. 危害：二氧化碳大量排放会导致酸雨；一氧化碳大量排放会引起雾霾
19. 下列图像能正确反映对应变化关系是( )
A. 向一定质量H2SO4、Na2SO4的溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B. 两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
C. 向两份等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量
D. 向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
20. 锌粉、铝粉、镁粉的混合物7.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物22g，则反应中生成氢气的质量为( )
A. 0.30g B. 0.40g C. 0.60g D. 0.90g
二、填空题（本大题共6小题，共32.0分）
21. 用化学符号或化学符号中数字表示的意义填空。
(1)6个氮分子 ______ ；
(2) ______ ；
(3)P2O5中“2”的意义 ______ ；
(4)地壳中含量最多的非金属元素 ______ ；
(5)葡萄糖的化学式 ______ 。
22. 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用以下物质的序号填空。
①二氧化碳 ②氧气 ③氮气 ④酒精 ⑤盐酸 ⑥氖气
(1)能使蛋白质变性的是 ______ ；
(2)能制氮肥的是 ______ ；
(3)能供给呼吸、支持燃烧的是 ______ ；
(4)可用于除铁锈的是 ______ ；
(5)用于绿色植物光合作用的原料 ______ ；
(6)验电笔中填充的气体是 ______ 。
23. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。近年来，我国科研人员在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
(1)空气中二氧化碳含量过高引起的环境问题是 ______ 。
(2)请画出方框C中粒子的微观模型图。
(3)写出该反应的化学方程式 ______ ，该反应的微观实质是 ______ 。
24. 溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氢氧化钙和硝酸钾的部分溶解度数据。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Ca(OH)2
0.19
0.17
0.16
0.14
0.13
0.11
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而 ______ (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
②60℃时硝酸钾饱和溶液210g，降温到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为 ______ 。
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①a点的含义是 ______ 。
②t2℃时分别把10g甲、乙、丙加入50g水中，能形成饱和溶液的是 ______ 。
③将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是 ______ (填序号)。
A.溶剂质量甲=丙=乙
B.溶液质量丙>乙>甲
C.溶质质量分数甲=丙<乙
25. 根据所学知识回答下列问题。
(1)2022年6月17日，经中央军委批准，中国第三艘航空母舰命名为“中国人民解放军海军福建舰”，舷号为“18”。航母的船体用的材料是高强度大宽厚钢材，入水前要进行喷漆防锈处理，其原理是 ______ 。
(2)钢材的主要成分是铁。金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料。小宝同学用图1装置，进行炼铁的模拟实验。
装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应中发生氧化反应的是 ______ 。
(3)金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。若要用图2实验证明铝、铁、铜的活动性顺序，则X与Y分别是 ______ 。
26. 2023年2月10日11时41分，中国商飞国产大飞机C919平稳落地鄂州花湖机场，这是我国自主研制的大型客机。
(1)航空公司为乘客提供了米饭、鸡肉、矿泉水、果汁、咖啡等食品，其中米饭富含的营养素是 ______ 。在生活中用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的 ______ 作用。
(2)飞机在飞行时燃烧航空煤油是将 ______ 能变为机械能，航空煤油是从化石燃料之一的 ______ 中分离出来，该炼制过程发生 ______ (填“化学”或“物理”)变化。
(3)航空煤油燃烧后的产物会污染空气，而氢气作为清洁能源，越来越受到人们的重视。请你再写出另一种清洁能源的名称 ______ 。
三、流程题（本大题共1小题，共6.0分）
27. 含氯消毒剂可有效消灭新冠肺炎病毒。漂白粉是常用的含氯消毒剂，工业上利用氯气与石灰水反应制得，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氧化钙，两者都易溶于水，如图为制取漂白粉的工业流程简图：
(1)操作A的名称是 ______ ；
(2)写出步骤I中反应的化学方程式 ______ ；固体X的用途 ______ (写一个)。
(3)步骤I的反应是 ______ (填“放出”或“吸收”)热量；
(4)通过步骤Ⅴ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 ______ 。
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
28. 实验室用下列装置制取气体，请你回答有关问题。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)利用上述装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ 。
(3)实验室制取CO2，其反应的化学方程式为 ______ 。若使用装置F作为制取CO2的发生装置，与装置B比较，除了废物利用的优点外，请写出其他一个优点 ______ ，该装置使用铜丝网而不使用铁丝网盛放固体的原因是 ______ 。
(4)若用装置G来干燥制得的二氧化碳，则气体应从 ______ (填“a“或“b”)口进入。
五、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
29. 某研究小组探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件。
【查阅资料】
①用鸡蛋壳制备乳酸钙，需要先在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化。
②一定量灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的影响。
【进行实验】
取2g灰化后的鸡蛋壳，加入一定量的水，充分反应。分别在不同温度下，加入85%的乳酸进行中和，充分结晶、抽滤、干燥后，称量最终产品质量，情况如表：
编号
水的用量/mL
乳酸用量/mL
反应温度/℃
产品质量/g
①
20
5
75
6.53
②
20
6
75
7.56
③
20
7
75
7.31
④
20
6
45
6.77
⑤
20
a
60
7.24
⑥
16
6
75
7.48
⑦
24
6
75
7.33
根据以上实验，回答下列问题：
【解释与结论】
(1)表格中a为 ______ 。
(2)灰化后的鸡蛋壳加入水，发生反应的化学方程式为 ______ 。
(3)第①、②、③实验，目的是 ______ 。
(4)由②、④、⑤实验，能得出的实验结论是 ______ 。
(5)根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，最佳条件是 ______ mL水， ______ mL乳酸，反应温度为 ______ ℃。
【反思与评价】
水的用量从20mL增加到24mL时，乳酸钙的产量反而减低，可能的原因是水的用量增加，溶解了部分乳酸钙，导致抽滤时，乳酸钙质量减少。
六、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
30. 我区某化肥厂生产一种化肥的包装袋上部分说明如图所示。我校化学兴趣小组同学为测定其纯度，做了以下实验(杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应)，请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。
(1)过滤后最终所得固体的质量为 ______ g；
(2)该化肥是否合格？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、NH4Cl含有氮元素，不含有钾元素，故不符合题意；
B、CO(NH2)2含有氮元素，不含有钾元素，故不符合题意；
C、CaHPO4含有磷元素，不含有钾元素，故不符合题意；
D、KCl含有钾元素，故符合题意；
故选：D。
氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；磷肥可以促进作物根系发达，还可以增强作物的抗寒、抗旱、能力；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力。小红发现庭院所种植的植物出现许多倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素，应施用含钾元素的肥料。
解答本题要掌握各种化肥的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
2.【答案】C
【解析】解：A、加强新能源汽车的研发和推广应用，有助于减少汽车尾气的排放，有利于保护环境，故A正确；
B、火力发电厂需进行燃煤脱硫处理，会减少二氧化硫的排放，有利于环境保护，故B正确；
C、化石燃料是当今社会的主流燃料，目前还不能做到禁止使用，故C错误；
D、目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等，故D正确；
故选：C。
A、根据加强新能源汽车的研发和推广应用，有助于减少汽车尾气的排放进行分析；
B、根据火力发电厂需进行燃煤脱硫处理，会减少二氧化硫的排放进行分析；
C、根据化石燃料是当今社会的主流燃料进行分析；
D、根据目前计入空气污染指数的有害气体包括SO2、CO、NO2等进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3.【答案】D
【解析】解：A、图为腐蚀品标志，故A错误；
B、图为节约用水标志，故B错误；
C、图为有毒品标志，故C错误；
D、图为易燃物标志，故D正确。
故选：D。
酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题。
本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：钙能使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙易患骨质疏松症。
故选：D。
根据钙的生理功能和缺乏症进行分析。
化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、对于连接有长颈漏斗的实验装置，在检查装置气密性时，应先向长颈漏斗内加水，至长颈漏斗下端浸入液面以下，再把导管的一端浸没在水中，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故选项错误；
B、浓硫酸稀释时，应该把浓硫酸缓慢倒入装有水的烧杯中，同时用玻璃棒不断进行搅拌，使稀释时放出的热量进行扩散，故选项错误；
C、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项错误；
D、连接玻璃容器和橡胶塞时，应将玻璃容器拿在手上，再将橡胶塞缓慢旋入容器口，故选项正确。
故选：D。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：锂元素显+1价，氧元素显−2价，设铌(Nb)元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。
故选：D。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
7.【答案】D
【解析】解：A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、奶粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
故选：D。
一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
本题难度不大，掌握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
8.【答案】C
【解析】解：A、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水是软水，该选项说法正确；
B、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，该选项说法正确；
C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，该选项说法不正确；
D、明矾溶于水可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，该选项说法正确。
故选：C。
A、根据蒸馏的原理来分析；
B、根据活性炭的性质来分析；
C、根据过滤的原理来分析；
D、根据明矾净化水的原理来分析。
要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等。然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。
9.【答案】D
【解析】解：A、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能直接用水浇灭，故选项说法错误。
B、室内失火，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
C、水能灭火，是因为水汽化吸热，使温度降到着火点以下，故选项说法错误。
D、关闭燃气阀门灭火的原理是隔离可燃物，故选项说法正确。
故选：D。
根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
本题难度不大，掌握灭火的原理(清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，过氧化氢是含有氢、氧两种元素的化合物，属于氧化物，该选项分类正确；
B、合金属于金属材料，该选项分类不正确；
C、铝制易拉罐属于可回收垃圾，该选项分类不正确；
D、乙醇可由粮食发酵的方式来获取，属于可再生能源，该选项分类不正确。
故选：A。
A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；
C、根据垃圾的分类来分析；
D、根据能源的分类来分析。
此类试题难度不大，考查金属材料、混合物、单质、化合物、氧化物、能源的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明化学反应中分子发生了改变，故A解释正确；
B、端午时节粽飘香，是因为粽子中含有的分子是在不断运动的缘故，故B项解释正确；
C、过氧化氢分解产生氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢中不含有氧分子，故C解释错误；
D、氧气和臭氧的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故D解释正确；
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．
12.【答案】A
【解析】解：A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故正确；
B.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故错误；
C.熟石灰为氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，故错误；
D.干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，固态的水叫做冰，故错误。
故选：A。
根据物质的俗称、名称及其化学式来分析解答。
本题考查物质的名称和化学式，明确常见物质的俗名和名称、常见元素的化合价是解答的关键，学生应在平时的学习中多积累常见物质的俗称来分析解答。
13.【答案】C
【解析】解：A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，故A正确；
B、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合一变多的特点，属于分解反应，故B正确；
C、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应。而该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故C错误；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D正确；
故选：C。
化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；分解反应是指由一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应；置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；复分解反应是指由两种化合物互相交换成分反应，生成另外两种化合物的反应。
解答本题的关键是要充分理解各种反应类型的实质，只有这样才能对物质的反应类型做出正确的判断。
14.【答案】B
【解析】解：A.点燃氢气，烧杯内壁出现水雾，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项能达到实验目的，故A正确；
B.盛有酚酞溶液的小烧杯在大烧杯外，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，不能说明分子是在不断地运动的，故选项不能达到实验目的，故B不正确；
C.红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气含量，红磷燃烧消耗氧气，产生压强差，最终进入集气瓶中的水的体积即为集气瓶中的氧气体积，故选项能达到实验目的，故C正确；
D.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的，故D正确；
故选：B。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
B、根据一段时间后，烧杯中的酚酞溶液不变色，进行分析判断；
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。
15.【答案】D
【解析】解：A.分子是由原子构成的，1个千金藤素(C37H38N2O6)分子含有6个氧原子，故A错误；
B.分子是由原子构成的，1个千金藤素(C37H38N2O6)分子含有37+38+2+8=83个原子构成，故B错误；
C.千金藤素(C37H38N2O6)中碳、氢、氧、氮元素的质量比=(12×37)：(1×38)：(6×16)：(2×14)=222：19：18：14，碳元素质量分数最大，故C错误；
D.千金藤素中氢、氮元素的质量比=(38×1)：(14×2)=19：14，故D正确；
故选：D。
A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据分子是由原子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
16.【答案】B
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到黑色固体变红，故选项说法错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
17.【答案】B
【解析】解：A、溶液中含有铜离子显蓝色，故A错误；
B、酸性溶液中含有氢离子，而三种离子和氢离子相互之间不能结合为水、气体、沉淀，能大量共存，故B正确；
C、pH=14的溶液中含有氢氧根离子，而镁离子和氢氧根离子能结合为氢氧化镁沉淀，不能共存，故C错误；
D、碳酸钠能与氢离子结合为水、二氧化碳，不能共存，故D错误。
故选：B。
根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
18.【答案】A
【解析】解：A、金刚石、石墨均是由碳元素组成的单质，故选项说法正确。
B、二氧化碳本身没有毒性，一氧化碳具有还原性，故选项说法错误。
C、金刚石几乎不导电，石墨具有良好的导电性，石墨可以做导电材料，金刚石不能，故选项说法错误。
D、二氧化硫、二氧化氮等大量排放会导致酸雨，二氧化碳大量排放会导致温室效应；雾霾是由可吸入颗粒物(PM2.5等)引起的，一氧化碳大量排放会引起中毒，故选项说法错误。
故选：A。
A、根据碳元素组成的单质，进行分析判断。
B、根据二氧化碳本身没有毒性，结合一氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据碳单质的物理性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳、一氧化碳对环境的影响，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、碳元素组成的单质等是正确解答本题的关键。
19.【答案】A
【解析】解：A、向一定质量H2SO4、Na2SO4的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，氢氧化钡中的钡离子会与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，一开始就会产生沉淀，随着氢氧化钡的增加，硫酸钡沉淀的质量不断增加，待硫酸和硫酸钠反应完全，继续滴加氢氧化钡，沉淀质量不再增加，故选项图像正确。
B、两份等体积5%的过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰，二氧化锰作为催化剂只能改变反应速率，不能增加生成物的质量，加二氧化锰的反应速率快些，但是最终生成氧气的质量是相等的，故选项图像错误。
C、向含等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入Zn和Fe至过量，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像错误。
D、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。
故选：A。
A、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
B、根据催化剂的特征(一变二不变)，进行分析判断。
C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
D、根据加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
20.【答案】A
【解析】解：锌粉、铝粉、镁粉的混合物7.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得到固体ZnSO4、硫酸铝、MgSO4混合物22g，则硫酸根的质量为22g−7.6g=14.4g；硫酸中硫酸根离子与氢元素的质量比为96：2，则硫酸中氢元素的质量为 14.4g×296=0.30g，氢元素全部转移到氢气中，则反应中生成氢气的质量为0.30g。
故选：A。
根据质量守恒定律，氢元素全部转移到氢气中分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】6N2 Mg2+ 每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子 O C6H12O6
【解析】解：(1)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此6个氮分子表示为6N2；
(2)由粒子结构示意图可知，质子数=12，核外电子数=2+8=10，表示的是带有2个单位正电荷的镁离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，则镁离子表示为Mg2+；
(3)标在化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中所含该原子个数，故P2O5中“2”的意义为：每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子；
(4)地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元素符号表示为O；
(5)葡萄糖的化学式为C6H12O6。
故答案为：(1)6N2；
(2)Mg2+；
(3)每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子；
(4)O；
(5)C6H12O6。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
22.【答案】④ ③ ② ⑤ ① ⑥
【解析】解：(1)酒精能够使蛋白质发生变性，故选④；
(2)氮气中含有氮元素，可用于制氮肥，故选③；
(3)氧气可以供给呼吸，氧气具有助燃性，也可以支持燃烧，故选②；
(4)铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应，故盐酸可以用于除铁锈，故选⑤；
(5)光合作用需用二氧化碳，因此二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，故选①；
(6)氖气充电后显红光，容易观察，常用于验电笔中，故选⑥。
故答案为：
(1)④；
(2)③；
(3)②；
(4)⑤；
(5)①；
(6)⑥。
根据给出的物质的性质和用途结合题中的要求进行解答。
物质的性质决定物质的用途，物质的用途反应物质的性质，注意这些记忆性知识的记忆一定要准确熟练。
23.【答案】温室效应 CH4+CO2=催化剂2H2+2CO 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子
【解析】解：(1)空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应。
(2)反应前后原子的种类和个数不变，反应前有4个氢原子、2个碳原子、2个氧原子，反应后除C中的微粒，有2个碳原子和2个氧原子，则C中有4个氢原子，则C中粒子的微观模型图为：。
(3)由图可知，甲为CH4、乙为CO2、C为H2、D为CO，反应的化学方程式为CH4+CO2=催化剂2H2+2CO；该反应的实质为化学变化中，分子分成原子、原子重新组合成新的分子。
故答案为：(1)温室效应；
(2)；
(3)CH4+CO2=催化剂2H2+2CO；化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
(1)根据二氧化碳对环境的影响来分析；
(2)根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；
(3)根据微观反应示意图的信息以及化学反应的实质来分析。
本题主要考查的化学反应的微观模拟示意图的知识，解题的关键是依据质量守恒、化学反应的实质并结合图示依据相关的知识进行分析。
24.【答案】减小 78.4g t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度为20g 丙 B
【解析】解：(1)①由表分析可得，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；
②60℃时硝酸钾的溶解度是110g，此时硝酸钾饱和溶液210g，其中溶质110g，水的质量为100g，降温到20℃，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，此时析出硝酸钾晶体的质量为110g−31.6g=78.4g；
(2)①a点的含义是当温度为t1℃时，甲和丙的溶解度相同，均为20g；
②t2℃时，甲、乙物质的溶解度大于20g，丙物质的溶解度小于20g，所以分别把10g甲、乙、丙加入50g水中，能形成饱和溶液的是丙；
③A、t2℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，丙物质的溶剂质量最大，甲物质的溶剂质量最小，降低温度，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量甲<乙<丙，故A错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，降低温度，甲物质析出的晶体质量较多，丙物质降低温度，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶液质量丙>乙>甲，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照将t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数丙<甲<乙，故C错误。
故选：B。
故答案为：(1)①减小；
②78.4g；
(2)①t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度为20g；
②丙；
③B。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
25.【答案】隔绝氧气和水 C+CO2=高温2CO 木炭 铁和稀硫酸
【解析】解：(1)喷漆防锈处理，其原理是隔绝氧气和水；
(2)装置A玻璃管内发生反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：C+CO2=高温2CO；该反应中，木炭被二氧化碳氧化为一氧化碳，该反应中发生氧化反应的是木炭。
(3)试管①中铝和稀硫酸能反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢之前，试管②中铜与稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢之后，①②对比说明铝的活动性比铜强；根据三种金属活动性由强到弱顺序铝>铁>铜，试管③中的物质需证明铁的金属活动性比铝弱，比铜强，所以X与Y分别是铁和稀硫酸，铁与稀硫酸能反应，但反应速率比铝慢，可得出三种金属活动性铝>铁>铜。故填：铁和稀硫酸。
故答案为：(1)隔绝氧气和水；
(2)C+CO2=高温2CO；木炭；
(3)铁和稀硫酸。
(1)根据喷漆防锈处理，其原理是隔绝氧气和水进行分析；
(2)根据碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，木炭被二氧化碳氧化为一氧化碳，进行分析；
(3)根据试管①中铝和稀硫酸能反应，说明铝在金属活动性顺序中排在氢之前，试管②中铜与稀硫酸不反应，说明铜在金属活动性顺序中排在氢之后进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】糖类 乳化 化学 石油 物理 太阳能或风能等
【解析】解：(1)米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，所以米饭富含的营养素是糖类；在生活中用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用；
(2)飞机在飞行时燃烧航空煤油是将化学能变为机械能，航空煤油是从化石燃料之一的石油中分离出来，该炼制过程是利用各成分沸点不同分离出来的，没有新物质生成，属于物理变化；
(3)清洁能源有：太阳能、风能等。
故答案为：(1)糖类；乳化；
(2)化学；石油；物理；
(3)太阳能或风能等。
(1)根据米饭富含淀粉，淀粉属于糖类进行分析；
(2)根据飞机在飞行时燃烧航空煤油是将化学能变为机械能，航空煤油是从化石燃料之一的石油中分离出来，该炼制过程是利用各成分沸点不同分离出来的进行分析；
(3)根据清洁能源进行分析。
本题主要考查健康食品中的有机营养素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
27.【答案】过滤 2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑ 干燥剂(制取肥皂、造纸、纺织、印染和橡胶工业等，合理即可) 吸收 热稳定性差(答案合理即可)
【解析】解：(1)操作A是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法，操作A的名称是过滤；
(2)由流程图可知，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和X溶液，根据化学反应前后元素种类不变，X溶液是氢氧化钠溶液，所以氯化钠和水在通电条件下反应生成氯化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；氢氧化钠固体有吸水性，可做干燥剂，氢氧化钠还可用于制纯碱、造纸、印刷、生产橡胶等；
(3)电解饱和食盐水，是吸热反应，吸收热量。
(4)漂白粉溶液转化为纯净的漂白粉需低温蒸干，由此可以推测漂白粉具有的化学性质之一是热稳定性差；
故答案为：(1)过滤；
(2)2NaCl+2H2O=通电2NaOH+Cl2↑+H2↑；干燥剂(制取肥皂、造纸、纺织、印染和橡胶工业等，合理即可)；
(3)吸收；
(4)热稳定性差(答案合理即可)。
(1)根据操作A是将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法进行分析；
(2)根据化学反应前后元素种类不变，氯化钠和水在通电条件下反应生成氯化钠、氢气和氯气，进行分析；
(3)根据电解饱和食盐水，是吸热反应，吸收热量进行分析；
(4)根据漂白粉溶液转化为纯净的漂白粉需低温蒸干进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
28.【答案】长颈漏斗 2H2O2=MnO22H2O+O2↑或2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可随时控制反应的发生和停止 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致制得的二氧化碳气体中混有氢气 b
【解析】解：(1)由实验装置图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)图中能够用来制取氧气的发生装置有固固加热型的装置A和固液常温型的装置B，使用A装置制取氧气时，可以用氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，反应方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；选用B装置制取氧气时，是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应方程式为2H2O2=MnO22H2O；
(3)实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；使用装置F制取二氧化碳时，铜丝网中装入的是石灰石或大理石，去底的塑料瓶相当于长颈漏斗，通过控制弹簧夹，该装置能够实现固液分离，从而控制反应的发生与停止；制取二氧化碳时，需要用到稀盐酸，稀盐酸能和铁丝发生反应生成氯化亚铁和氢气，导致制得的二氧化碳气体中混有氢气；
(4)使用多功能瓶来干燥气体或者除去气体中杂质气体时，气体应该从长管进短管出，故用装置G来干燥制得的二氧化碳气体应该从b管口进入。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)2H2O2=MnO22H2O+O2↑或2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生和停止；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，导致制得的二氧化碳气体中混有氢气；
(4)b。
(1)根据常见的实验仪器，进行分析解答；
(2)氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，据此分析；
(3)的碳酸钙与稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体；根据组装装置的注意事项进行分析；
(4)，气体应该从长管进短管出，据此解答。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
29.【答案】6 CaO+H2O=Ca(OH)2 探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响 在其它实验条件相同情况下，温度越高，乳酸钙的产率越高 20 6 75
【解析】解：(1)该实验是探究利用废弃鸡蛋壳制备乳酸钙的最佳条件，即乳酸钙产率主要受水的用量、乳酸用量、反应温度的关系，通过实验信息可以看出，此时对比实验④、⑤，可以看出变量为温度，根据控制变量唯一的原则，只有温度不同，其他条件都应相同，所以此时加入乳酸的量相同，故a的值为6；
(2)在一定条件下将鸡蛋壳中的碳酸钙分解成氧化钙，此过程称为灰化，此过程中碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以灰化后的鸡蛋壳加入水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)由表中数据可知，第①、②、③实验中，乳酸的用量不同，其他条件相同，所以其目的是：探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响；
(4)由表中数据可知，②、④、⑤实验中温度不同，其他条件相同，得出的实验结论是：其在其它实验条件相同情况下，温度越高，乳酸钙的产率越高；
(5)根据实验数据可知，2g灰化后的鸡蛋壳制备乳酸钙，产品质量最高为7.56g，因此最佳条件是20mL水，6mL乳酸，反应温度为75℃。
故答案为：(1)6；
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；
(3)探究乳酸用量对乳酸钙产率的影响；
(4)在其它实验条件相同情况下，温度越高，乳酸钙的产率越高；
(5)20；6；75。
(1)根据对比实验唯一变量的原则分析回答此题；
(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；
(3)根据实验变量分析回答此题；
(4)根据实验数据总结实验结论；
(5)根据实验数据分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
30.【答案】14.35
【解析】解：(1)氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，过滤后最终所得固体的质量为氯化银，生成氯化银的质量为5.6g+25g+50g−66.25g=14.35g；
(2)设样品中氯化铵的质量为x。
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
53.5 143.5
x 14.35g
53.5143.5=x14.35g
x=5.35g
则该化肥的纯度为：5.35g5.6g×100%≈95.5%，因为95.5%>95%，所以该化肥为合格品。
答：该化肥合格。
故答案为：
(1)14.35；
(2)该化肥合格。
(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
(2)根据氯化铵与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，由氯化银的质量和化学方程式的计算来分析。
本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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