广东省华南师范大学附属中学2022届高三下学期押题预测（三）化学试题（含解析）

这是一份广东省华南师范大学附属中学2022届高三下学期押题预测（三）化学试题（含解析），共23页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省华南师范大学附属中学2022届高三下学期押题预测（三）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。下列有关说法错误的是
A．制造“蛟龙号”潜水艇载人舱的钛合金是金属材料
B．“天和”核心舱舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为
C．利用化石燃料燃烧产生的合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”
D．我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge都是主族元素
2．我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如下图所示。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A．淀粉的分子式： B．DHA的最简式：
C．FADH的电子式： D．的比例模型：
3．为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．12g金刚石中含有的碳碳键数目为
B．溶液中的数目为0.5
C．1LpH=2的溶液中数目为0.01
D．与足量在光照条件下充分反应得到的数目为0.5
4．进行化学实验时应规范实验操作，强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠失火使用湿毛巾盖灭
B．酒精灯加热平底烧瓶时不垫石棉网
C．萃取碘水实验完成后的废液直接排入下水道中
D．制取硝基苯用到的试剂苯应与浓硝酸分开放置并远离火源
5．下列有关不同价态含硫化合物的说法中错误的是

A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→X→Y→Z
B．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M溶液除去
C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中阴阳离子个数比为1：l
D．硫在过量氧气中燃烧能够生成Y
6．下列说法中错误的是
A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验
7．CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：
第一步：(慢)    
第二步：(快)
其相对能量与反应历程如下图所示，下列说法错误的是

A．在整个反应历程中，有极性键的断裂和生成
B．总反应的反应速率由第一步反应决定
C．两步反应均为放热反应
D． FeO*和Fe *均为反应的催化剂
8．下列离子方程式表示正确的是
A．侯氏制碱法中制取：
B．用溶液预处理水垢中的：
C．泡沫灭火器的灭火原理：
D．用过量氨水吸收工业尾气中的：
9．黄苓素、野黄芩素和汉黄芩素在医药上均有广泛应用。黄芩素是“清肺排毒汤”的重要活性成分，三种物质的结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A．三种物质互为同系物
B．都能发生氧化、取代、加成反应
C．汉黄芩素分子()内共面的原子最多有30个
D．等量的三种物质与溶液充分反应，消耗物质的量相同
10．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D




测定未知溶液的浓度
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
配制0.10mol/LNaOH溶液
中和热的测定
A．A B．B C．C D．D
11．Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是

A．Z位于第三周期VA族
B．如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体
C．简单离子半径：Z>R
D．简单气态氢化物的稳定性：W>Y
12．氯化亚铜(CuCl)难溶于水和稀酸，可溶于浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。在工业上可利用海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)制备，流程如下。下列说法错误的是

A．①步溶解过程中，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂
B．③步反应的离子方程式是：
C．⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗时可采用稀硫酸或浓盐酸
D．⑦步“烘干”过程中需要保持真空条件
13．我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如下图所示(半透膜只允许K+、H+通过)，下列说法错误的是

A．物质A可以是硫酸氢钾
B．左侧为电池负极，HCOO-发生氧化反应生成
C．该燃料电池的总反应为：
D．右侧每消耗11.2 LO2(标况)，左侧有1 mol K+通过半透膜移向右侧
14．汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10 mol CO和8 mol NO发生反应 ，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是

A．温度：T2＜T1 B．反应速率：v(C)＜v(B)
C．CO的体积分数： D．平衡常数：K(A)＞K(G)
15．证据推理是化学学习的一项基本能力，基于以下实验操作和现象，所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
取5mLKI溶液于试管中，加入1mLFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
B
将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色
反应一定产生了乙烯气体
C
将湿润的淀粉KI试纸插入未知红棕色气体中，试纸变为蓝色
红棕色气体一定是蒸气
D
向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴溶液，气泡生成速率加快
一定是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
16．已知联氨()为二元弱碱，常温下联氨的水溶液中有：  ； 。常温下向10mL的水溶液中滴加0.1mol/L盐酸溶液，混合溶液中微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示下列叙述正确的是

A．
B．常温下滴加5mL盐酸溶液时，混合溶液pH=8
C．混合溶液中时，滴加盐酸溶液体积小于10mL
D．常温下，当时，溶液中

二、工业流程题
17．磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
(1)I步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是___________。
(2)II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是___________。
(3)III步浸取加入的氧化剂最佳选择是___________。(填字母)
A． B．酸性 C． D．
(4)浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入溶液沉铁的主要原理是___________。
(5)滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中___________。[溶液混合后体积变化忽略不计，]
(6)为将粗品提纯，VI步使用___________(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________。
(7)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为：___________。

三、实验题
18．高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能水处理剂。某化学实验小组模拟工业生产路线，在实验室中制备高铁酸钾，其实验装置如下：

已知：易溶于水，水溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定
(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置B中试剂为___________。
(4)装置C中观察到溶液的颜色变化为___________，发生主要反应的化学方程式为___________，加入过量浓KOH溶液的原因是___________。
(5)有同学提出，装置C在制备时存在一定缺陷，改进的措施是___________。
(6)取C中洗涤并干燥后样品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果精确到0.1%)

四、原理综合题
19．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)已知：①  
②    
则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为___________。
(2)一定条件下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10mol和0.40mol，发生反应，60mnin开始达到平衡。反应中的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/min
0
20
60
80
/mol
0.10
0.06
0.04
0.04
①60min时，上述反应的平均反应速率___________。
②的平衡转化率为___________。
(3)一定条件下，恒容容器中，若原料气中的和的物质的量之比，发生反应，x与的平衡转化率()的关系如图所示：

①α随着x增大而增大的原因是___________。
②A点平衡时容器内总压强为kPa，则上述反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为___________，若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，则消耗的尿素的质量为___________(忽略气体的溶解)。


五、有机推断题
20．温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素I的一种合成路线如下(部分试剂或产物略)。

已知：，请回答下列问题：
(1)A的分子式为___________；由A生成B的反应类型为___________。
(2)D中的官能团名称为___________；C的结构简式为___________。
(3)F→G的化学反应方程式为___________。
(4)G的同分异构体中，同时符合下列条件的有___________种(不含立体异构)其中核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为___________。
①能与溶液发生显色反应；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。
(5)利用Wittig反应，设计以溴化苄( )为原料合成的路线(无机试剂任选，不考虑产物的立体异构)。___________

参考答案：
1．B
【详解】A．钛合金是由钛形成的合金，属于金属材料，故A正确；
B．石英玻璃的主要成分为SiO2，故B错误；
C．利用化石燃料燃烧产生的二氧化碳合成聚碳酸酯可降解塑料，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故C正确；
D．C、Si、Ge都位于元素周期表ⅣA族，都是主族元素，故D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故A错误；
B．DHA的结构简式为HOCH2COCH2OH，分子式为C3H6O3，最简式为CH2O，故B正确；
C．FADH的结构简式为，电子式为，故C错误；
D．二氧化碳为直线形的共价化合物，分子中碳原子的原子半径大于氧原子，比例模型为，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．12g金刚石晶体中含有C，每个碳原子与气体4个碳形成了4个碳碳键，所以1个C形成的碳碳键数目为：0.5×4=2，1mol碳原子形成了2mol碳碳键，含有碳碳键的数目为2NA，A错误；
B．的物质的量n=cV=，由于会发生水解反应，则溶液中的数目小于0.5，B错误；
C．溶液中主要由醋酸电离产生，则1LpH=2的溶液中物质的量n=cV=，数目为0.01，C正确；
D．CH4和在光照条件下发生反应生成，还生成、、等副产物，得到的数目小于0.5，D错误；
故选：C。
4．D
【详解】A．湿毛巾里有水，遇到金属钠会发生反应放热，且生成可燃性气体氢气，所以金属钠失火不可用湿毛巾盖灭，应该用干燥的沙土灭火，故A错误；
B．给烧瓶里的物质加热，要把烧瓶放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网，使烧瓶受热均匀不致破裂，故B错误；
C．有毒，用萃取碘水实验完成后的废液需要进行处理，不能直接排入下水道中，故C错误；
D．苯为易燃试剂，应与浓硝酸等强氧化剂分开放置，并远离火源，故D正确；
答案选D。
5．D
【详解】A．工业接触法制备硫酸涉及到的转化为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，故A正确；
B．实验室制备乙炔中的硫化氢杂质可用M(CuSO4)溶液除去生成CuS和H2SO4，故B正确；
C．黄铁矿的主要成分为FeS2，该化合物中含有Fe2+和，则阴阳离子个数比为1：l，故C正确；
D．硫在过量氧气中燃烧能够生成X(SO2)，不能生成Y(SO3)，故D错误。
综上所述，答案为D。
6．A
【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需要破坏共价键，A错误；
B．吸电子基团越强越多的，酸性越强。氟的电负性最大，吸电子能力强，所以三氟乙酸的酸性是最强的，其次是氯乙酸，乙酸没有吸电子基团，酸性比三氯乙酸弱，B正确；
C．基态碳原子的核外电子核外电子排布式为1s22s22p2，占据三个能级，所以有三种能量不同的电子，C正确；
D．对固体进行X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，D正确；
答案选A。
7．D
【详解】A．反应物CO的极性键的断裂，生成物CO2有极性键的形成，故A正确；
B．根据反应历程图，第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，活化能越大，反应速率越慢，则总反应速率主要由第一步反应决定，故B正确；
C．根据反应历程图，可知两步反应的生成物的总能量均低于对应反应反应物的总能量，则两步反应均为放热反应，故C正确；
D．由两步反应原理可知，由FeO*在第一步生成，在第二步消耗，则FeO*是反应的中间产物，故D错误；
故选：D。
8．A
【详解】A．侯氏制碱法中用氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中生成碳酸氢钠，离子方程式：，故A正确；
B．饱和Na2CO3溶液和水垢中的CaSO4能生成更难溶的CaCO3，离子方程式为CO+CaSO4═CaCO3+SO，故B错误；
C．泡沫灭火器的灭火原理为铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式为Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，故C错误；
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：2NH3•H2O+SO2═2NH+SO+H2O，故D错误；
故选：A。
9．B
【详解】A．三种物质含有的官能团种类和数目均不相同，结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B．三种物质都含有羟基和碳碳双键，能发生氧化反应；含有酚羟基，能发生苯环上的取代反应；含有苯环、碳碳双键，能和氢气发生加成反应等，故B正确；
C．由结构可知，最多有3个环状结构共平面，由于单键可以旋转，羟基上的氢原子可以在该平面上，同理，甲基上的碳原子和甲基上的1个氢原子可以在该平面上，因此最多有31个原子共平面，故C错误；
D．酚羟基能与溶液反应，由于三种物质含有的酚羟基数目不同，则等量的三种物质与溶液充分反应，消耗物质的量不同，故D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．盛装在酸式滴定管中的酸性高锰酸钾溶液能测定未知浓度的草酸钠的浓度，故A正确；
B．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量应选用坩埚，不能选用蒸发皿，故B错误；
C．容量瓶是量器，不能用来溶解氢氧化钠固体，故C错误；
D．中和热的测定时需要用到环形玻璃搅拌棒，故D错误；
故选A。
11．D
【分析】Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y核外电子分2层排布、依次排2、6个电子、Y为O，由Y、W可形成的离子结构知，W能形成6对共用电子对，则W最外层有6个电子、W为S，Z、W为同周期相邻元素、Z原子序数小于W，则Z为P，R原子序数最大、R原子最内层电子数与最外层电子数相同，则R核外电子分4层排布、依次排2、8、18、2个电子、R为Ca，据此回答；
【详解】A．Z为P，Z位于第三周期VA族，A正确；
B． 如图所示的离子为 ，能与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，现象为生成沉淀和气体，B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Z为P、R为Ca，简单离子半径：Z>R，C正确；
D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Y为O、W为S，简单气态氢化物的稳定性：W＜Y，D不正确；
答案选D。
12．C
【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化；
【详解】A．①步溶解过程中，硝酸铵中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜氧化，离子方程式是3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸铵是氧化剂，铜是还原剂，故A正确；
B．从后续操作看，③步反应过程生成CuCl，则溶液中的Cu2+被SO还原，发生反应的离子方程式是，故B正确；
C．⑤步酸洗若用浓盐酸，则“反应”过程中生成的CuCl会被Cl-溶解，难以得到CuCl沉淀，故C错误；
D．⑦步“烘干”时，CuCl易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，故D正确；
故选：C。
13．D
【分析】HCOOH燃料电池中，HCOOH发生失去电子被氧化生成，所在电极为负极，电极反应式为：HCOO-+2OH--2e-=+H2O，正极上O2得电子生成H2O，O2+4e-+4H+=2H2O (需消耗H+)，从装置中分离出的物质为K2SO4，所以放电过程中需补充的物质A是H2SO4，HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O2的反应将化学能转化为电能，总反应为2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，原电池工作时K+通过半透膜移向正极。
【详解】A．由图可知，原电池工作时K+通过半透膜移向正极(右侧)，右侧电极反应为：Fe3++e-=Fe2+，从装置中分离出的物质为K2SO4。放电过程中需补充的物质A是H2SO4或硫酸氢钾，A正确；
B．HCOOH在碱性燃料电池中，左侧电极发生HCOO-失去电子的反应生成，所在电极为负极，电极反应式为HCOO-+2OH--2e-=+H2O，B正确；
C．根据上述分析可知该燃料电池的总反应为：2HCOOH+2OH-+O2=2+2H2O，C正确；
D．右侧每消耗11.2 LO2(标况)，反应的O2的物质的量是0.5 mol，转移2 mol电子，则左侧有2 mol K+通过半透膜移向右侧，D错误；
故合理选项是D。
14．C
【详解】A．该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO的含量增大。根据图示可知：在压强不变时，NO的体积分数：T2＞T1，所以温度：T2＞T1，A错误；
B．在温度不变时，增大压强，化学反应速率增大。由于压强：C＞B，所以反应速率v(C)＞ v(B)，B错误；
C．该反应中CO、NO都是反应物，二者反应转化的物质的量相同，因此若反应体系中NO的体积分数大，则其中的CO的体积分数也大，所以根据图示可知：，C正确；
D．化学平衡常数只与温度有关，在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。根据选项A分析可知：温度T2＞T1，所以化学平衡常数：K(A)＜K(G)，D错误；
故合理选项是C。
15．A
【详解】A．向过量的KI溶液中滴加FeCl3，若FeCl3没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，故A正确；
B．乙醇易挥发，乙醇与浓硫酸反应时可产生二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果，无法确定产生的气体是否为乙烯，故B错误；
C．溴蒸气、二氧化氮均可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，由操作和现象不能证明红棕色气体是溴蒸气，故C错误；
D．滴加几滴CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，与催化剂无关，故D错误；
故选：A。
16．C
【分析】由图可知，N2H4与N2H浓度相等时，溶液—lg c(OH—)为6.0，由K1=可得K1= c(OH—)=10—6.0，N2H与N2H浓度相等时，溶液—lg c(OH—)为15.0，则K2= c(OH—)=10—15.0，据此回答。
【详解】A．据分析， ，A错误；
B．由图可知，N2H4与N2H浓度相等时，溶液—lg c(OH—)为6.0，c(OH—)=10—6，c(H+)=10—8，溶液pH=8；而常温下滴加5mL盐酸溶液时，所得溶液为等物质的量浓度的N2H4与N2H5Cl混合溶液，N2H4电离呈碱性、K1=10—6.0， N2H5Cl水解呈酸性， N2H5Cl在溶液中的水解常数为==10—8，则混合溶液中N2H4的电离程度大于N2H5Cl水解程度，粒子浓度：，故对应的溶液pH≠8，B错误；
C． 混合溶液中电荷守恒，，当溶液呈中性时，则有，此时溶液为N2H4与N2H5Cl混合溶液，则滴加盐酸溶液体积小于10mL，C正确；
D． 据分析，常温下，当时，溶液—lg c(OH—)为15.0，c(OH—)=10—15.0，则溶液中，D错误；
答案选C。
17．(1)增大接触面积，提高溶解效率
(2)、
(3)C
(4)结合，使减小，，两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸铁
(5)
(6) 热 温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失
(7)

【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2溶液，含有磷酸亚铁锂的滤渣1加入盐酸、氧化剂浸取，可除去不溶于酸碱的导电剂，得到含有P、Fe、Li的浸出液，加入30%Na2CO3溶液沉铁，生成沉淀，滤液2在60~80℃条件下，加入饱和Na2CO3溶液沉锂，可生成碳酸锂沉淀。
【详解】（1）废旧电极为不溶于水的块状物质，为了加快和NaOH的反应速率，需要将其研磨成小颗粒，增大接触面积，从而达到目的，故答案为：增大接触面积，提高溶解效率。
（2）废旧电极含有铝，可与NaOH溶液反应，生成易溶于水的NaAlO2，从而与相分离，则II步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是、，故答案为：、。
（3）A．作氧化剂的还原产物为氮的氧化物，为有害气体，故不选A；
B．酸性能和HCl发生氧化还原反应，使酸的用量增大，且生成氯气为有害气体，故不选B；
C．作氧化剂的还原产物为，不引入杂质，减少污染物的排放，故C选；
D．能和浓盐酸反应生成氯气，不宜选用，故不选D；
故答案选C。
（4）加入溶液后，可结合，使减小，从而使，，两个电离平衡均向右移动，则增大，与结合形成磷酸铁，故答案为：结合，使减小，，两个电离平衡均向右移动，增大，与结合形成磷酸铁。
（5）滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，混合溶液中含有的，已知：，则母液中，故答案为：。
（6）根据表格数据可知，的溶解度随温度的升高而减小，热水洗涤可减少的溶解，故答案为：热；温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失。
（7）根据题意可知，反应物为、、炭黑，生成物为，根据元素守恒分析另一种产物为碳的氧化物，因炭黑足量，故为CO，其反应的化学方程式为：，故答案为：。
18．(1)三颈烧瓶
(2)
(3)饱和食盐水
(4) 无色变为紫色 微溶于KOH溶液，1在碱性溶液中较稳定(或有利于生成)
(5)将装置C置于冰水浴中
(6)79.2%

【分析】由图可知，A中高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl，C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反应制取K2FeO4，D为尾气处理装置；
【详解】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；
（2）装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，发生反应的离子方程式为；
（3）浓盐酸易挥发，氯气中含杂质HCl气体，可用饱和食盐水除去，装置B中试剂为饱和食盐水；
（4）装置C中Cl2、Fe(OH)3、KOH反应制取K2FeO4，由电子守恒和原子守恒可得反应方程式为，生成水溶液为紫色，溶液的颜色无色变为紫色；已知在强碱性溶液中较稳定，加入过量浓KOH溶液的原因是微溶于KOH溶液，1在碱性溶液中较稳定；
（5）在0℃~5℃较稳定，为了防止其分解，可将装置C置于冰水浴中；
（6）K2FeO4在硫酸溶液中，发生氧化还原反应，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-2价升高为0，由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为4FeO+20H+═3O2↑+4Fe3++10H2O，取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体，氧气的物质的量为，由反应可知高铁酸钾的物质的量为0.04mol，则样品中高铁酸钾的质量分数约为×100%=79.2%。
19．(1)  
(2) 30%
(3) 如果不变，x越大，则越大，平衡正向移动CO2平衡转化率增大 或
(4) 15g

【详解】（1）已知：①  
②    
根据盖斯定律，将①+②得到氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为  ；
（2）①根据表中数据可知，60min时，上述反应的平均反应速率=；
②平衡时的物质的量减少0.10mol-0.04mol=0.06mol，根据反应可知应该减少0.12mol，故的平衡转化率为0.12mol0.40mol×100%=30%；
（3）①如果不变，原料气中的和的物质的量之比x越大即越大，则越大，平衡正向移动CO2平衡转化率α增大；
②A点平衡时容器内总压强为kPa，，α=0.50，设和的物质的量分别为3.0mol和1.0mol,根据三段式有：

则上述反应的平衡常数=；
（4）阳极失电子，根据氮元素化合价变化可知，阳极上CO(NH2)2在碱性条件下，生成碳酸根离子、氮气和水，反应式为；
若两极共收集到气体22.4L(标准状况)，产生的气体分别为氮气和氢气，根据电子转移数目可知产生气体的物质的量之比为1：3,则两极共收集到气体22.4L(标准状况)时，产生氮气0.25mol，则消耗的尿素的物质的量为0.25mol，质量为0.25mol60g/mol=15g。
20．(1) C6H12O3 取代反应
(2) 碳碳双键、羧基 (CH3)2CHCHO
(3)+CH3ONa+NaBr
(4) 13
(5)

【分析】A发生取代反应生成B，B与C发生已知反应生成D，结合B和D的结构以及已知反应的成键断键结构可得C的结构为：(CH3)2CHCHO，结合E、G的结构特点可知E与溴单质发生取代反应生成F，F与CH3ONa发生取代反应生成G，G在一定条件下转化成H，D和H发生取代反应生成I，据此分析解答。
【详解】（1）由A的结构简式可得A的分子式为：C6H12O3，A与溴单质发生加成反应生成B，故答案为：C6H12O3；取代反应；
（2）由D的结构简式可知其含有碳碳双键和羧基两种官能团，由以上分析知C为(CH3)2CHCHO，故答案为：碳碳双键、羧基；(CH3)2CHCHO；
（3）F与CH3ONa发生取代反应生成G，反应为：+CH3ONa +NaBr，故答案为：+CH3ONa+NaBr；
（4）G的同分异构体中，同时符合①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明存在酚羟基结构；②能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体，说明存在羧基，若苯环上两个支链为-OH、-CH2COOH，则有邻、间、对三种结构；若苯环上有三个支链则为-OH、-CH3、-COOH，结合定二移一的方法，先固定-OH、-CH3有邻、间、对三种结构，再分别连接-COOH，分别有4、4、2种位置，可知存在10种结构，共计13种符合；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 ，故答案为：13； ；
（5） 可由 和 发生已知反应得到， 可由 氧化得到， 可由 发生水解取代反应得到，由此可得流程，故答案为：。