人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第二课时学案设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第二课时学案设计，共15页。

第二课时　盐类水解的应用
[明确学习目标]　了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。



人们可以通过改变反应条件、通过促进和抑制盐类水解应用于生产生活、化学实验和科学研究等领域。
(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是抑制FeCl3的水解。
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果。
(3)盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体、有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
(4)制备物质
①用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl。
TiO2·xH2O△,TiO2＋xH2O。
②利用盐的水解可以制备纳米材料。


1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。(　　)
(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。(　　)
(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。(　　)
答案　(1)√　(2)×　(3)×
2．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是(　　)
A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)
C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)
答案　A

3．下列说法不正确的是(　　)
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
答案　B


知识点　盐类水解的应用

1．某些物质的水溶液的配制
配制FeCl3的水溶液，FeCl3溶于水后发生如下水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因Fe(OH)3的生成而使溶液变浑浊，通常先将FeCl3溶于浓盐酸中，可抑制Fe3＋的水解，使溶液保持澄清，再加水稀释至所需浓度。同样，配制硫酸铜溶液，可先将CuSO4溶于浓硫酸中，然后再加水稀释至所需浓度。
若配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量强碱，抑制弱酸根的水解。如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠溶液，再加水稀释至所需浓度。
2．某些化肥的施用
草木灰不能与铵态氮肥混用，因草木灰的主要成分为K2CO3，溶于水时CO＋H2OHCO＋OH－，生成的OH－与NH发生反应：NH＋OH－===NH3↑＋H2O，使氮肥肥效降低。
3．利用盐的水解去除杂质
如两种盐的水解程度不一样，可利用水解反应将一种盐转化为氢氧化物沉淀而除去。
例如：MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋水解程度比Mg2＋水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2、MgCO3等，使Fe3＋的水解平衡正向移劝，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋。
4．明矾等物质净水的原理
明矾在水中发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体有较强吸附性，可吸附杂质下沉，以达到净水的目的。FeCl3也能净水，原理与明矾相同。
5．泡沫灭火器灭火的原理
泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，它们分装在不同的容器中。当两溶液混合后，发生如下反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。
6．盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。
(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
(3)考虑盐受热时是否分解
Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。
7．判断离子能否大量共存
相互促进程度很大、水解很彻底的离子不能大量共存，如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，这类离子组合常见的有

这类相互促进水解且几乎进行完全的水解方程式的书写要用“===”且标“↑”“↓”。例如2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。


[解析]　①明矾和氯化铁水解，生成的氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体可吸附水中的杂质；②在氯化铁溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，先溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，能溶解金属氧化物；⑤碳酸钠水解，溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠；⑥碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合，发生相互促进的水解反应；⑦硫酸铵水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增强；⑧铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合后发生反应，使肥效降低。
[答案]　D
[练1]　下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
答案　D
解析　A项，Al3＋、Fe3＋均能发生水解反应，生成的Al(OH)3和Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可用于净水；B项，热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，容易使油脂溶解；C项，加入HCl可抑制FeCl3的水解；D项，Zn与置换出来的Cu在电解质溶液中构成原电池，加快反应速率。
[练2]　(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) 。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理 。
(4)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) 。
答案　(1)酸'Ag＋＋H2OAgOH＋H＋' 抑制
(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe2O3
(3)Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓
(4)CO＋H2OHCO＋OH－
解析　(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。
(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。
(3)泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3发生相互促进水解反应，离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(4)加热时促进CO水解，而使c(OH－)增大，去污能力增强。
知识拓展
电解质溶液中的三个守恒关系
1．电荷守恒
(1)含义：电解质溶液中无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。
(2)应用：如Na2CO3溶液中存在Na＋、CO、H＋、OH－、HCO，则根据电荷守恒有n(Na＋)＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(HCO)＋2n(CO)或c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)。
(3)意义：由电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度关系问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中所存在的离子的全部种类，切勿忽视H2O的电离。
2．元素质量守恒
(1)含义：物质发生化学变化的前后，有关元素的存在形式可能不同，但元素种类、每种元素的原子总数、不同元素之间原子数目之比都是保持不变的，称为物料守恒。它的数学表达式叫做物料恒等式或质量恒等式。
(2)应用：如Na2S溶液中存在的物料守恒为c(Na＋)＝2[c(H2S)＋c(S2－)＋c(HS－)]。
(3)意义：物料守恒能用于准确、快速地解决电解质溶液中复杂的离子、分子的物质的量浓度或物质的量关系的问题。在应用时，务必弄清电解质溶液中存在的变化(电离和水解反应)，抓住物料守恒的实质。
3．质子守恒
(1)含义：质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出的氢离子(H＋)总数等于粒子接受的氢离子(H＋)总数。
(2)应用：如Na2S溶液中的质子转移如下：


可得Na2S溶液中质子守恒关系为c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒关系也可由电荷守恒关系与物料守恒关系推导得到。

本课归纳总结




1．下列过程或现象与盐类水解无关的是(　　)
A．纯碱溶液去油污
B．铁生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．浓硫化钠溶液有臭味
答案　B
解析　A项是水解生成了碱，C项是加热促进了水解，D项是因为水解产生了硫化氢；B项是因为铁与接触到的物质发生了反应，与盐类水解无关。
2．下列离子方程式的书写正确的是(　　)
A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．硫氢化钠水解：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
答案　D
解析　A项中硫离子水解分步进行，其中以生成硫氢根离子为主，错误；B项是硫氢根离子的电离而不是水解，错误；C项可逆号写成了等号，错误；D项符合题意，因为两个离子相互促进水解且水解完全，所以应写等号和标出沉淀的符号，正确。
3．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(　　)
A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解
C．促进硫酸铁溶解 D．提高溶液的pH
答案　B
解析　加入稀硫酸的目的是抑制Fe3＋的水解。
4．在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400 ℃)，下列物质的溶液可以得到该物质固体的是(　　)
A．氯化铝 B．碳酸氢钠
C．高锰酸钾 D．硫酸钠
答案　D
解析　A项，AlCl3加热蒸干再加热得到Al2O3；B项，NaHCO3加热会分解为Na2CO3；C项，KMnO4加热分解为K2MnO4、MnO2和O2。
5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)
A．CO＋H2OHCO＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
答案　D
解析　A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。
6．Ⅰ.(1)醋酸钠的碱性 碳酸氢钠的碱性(填“强于”“等于”或“弱于”)。
(2)氯化铝水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。
(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
Ⅱ.已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：
(4)在上图的括号内应填的是在 环境中加热。
(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向体系中加入 (请填写两种不同类别的物质)有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂是 (填序号)。
A．MgO B．Mg(OH)2
C．NaOH D．铁屑
答案　(1)弱于　
(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　
(3)Al2O3　(4)HCl气流　(5)酸、饱和NH4Cl溶液　(6)AB
解析　(1)醋酸的酸性强于碳酸，醋酸钠的水解程度小于碳酸氢钠的水解程度，故醋酸钠的碱性弱于碳酸氢钠的碱性。
(2)氯化铝属于强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
(3)AlCl3水解生成的HCl易挥发，促进AlCl3的水解，把AlCl3溶液蒸干得到Al(OH)3，灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3。
(4)MgCl2容易水解，直接加热蒸干MgCl2溶液，得到Mg(OH)2。要得到MgCl2，需在HCl气流中蒸干。
(5)根据Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。向体系中加入酸、饱和NH4Cl溶液等有利于Mg(OH)2溶解。
(6)为了不引入杂质，除去MgCl2中混有的FeCl3杂质，可加入MgO或Mg(OH)2，促进FeCl3水解形成Fe(OH)3沉淀而除去，故选A、B。

课时作业

一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列说法中正确的是(　　)
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
B．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为氯化铵
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶内
答案　C
解析　明矾的净水原理是Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮颗粒，故明矾可作絮凝剂，不是漂白剂，A项错误；盐酸与氨水恰好完全反应时生成氯化铵，溶液显酸性，当溶液呈中性时，氨水过量，溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，B项错误；加热可促进Fe3＋的水解，所以向沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，C项正确；硅酸钠溶液常用作黏合剂，一般盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装，D错误。
2．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：①K2CO3、②Ca(H2PO4)2、③KCl、④(NH4)2SO4、⑤氨水，其中最合理的组合方式是(　　)
A．①③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②③⑤
答案　B
解析　施用多种化肥时，要考虑化肥之间的相互作用，尤其是要注意有效成分不能损耗，即不能生成气体或不溶于水的固体，否则会降低肥效。本题的突破口是磷肥，只有②是磷肥，因此必须有②。Ca(H2PO4)2溶液呈酸性，如果在碱性环境中使用，就会转化为微溶于水的Ca3(PO4)2，所以其他化肥溶液必须呈酸性或中性，因此只有B项符合。
3．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是(　　)

A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
B．操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤
C．操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解
D．在整个制备过程中，未发生置换反应
答案　A
解析　A项，盐卤中加入足量的石灰浆，盐卤中的Mg2＋完全转化为Mg(OH)2沉淀，用过滤法进行分离，该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，错误；B项，从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等，正确；C项，若直接加热MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O水解生成Mg(OH)2和HCl，由于HCl的挥发会促进MgCl2·6H2O的水解，最终不能获得无水MgCl2，为了抑制MgCl2·6H2O的水解，需在HCl气流中加热，正确；D项，盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg过程发生分解反应，整个制备过程中未发生置换反应，正确。
4．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是(　　)
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类水解的原理
D．向滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
答案　D
解析　天然水呈弱碱性是由于天然水中含有CO、HCO等弱酸阴离子，它们水解使水呈弱碱性，A错误；NH4Cl水解显酸性，能与铁锈反应，B错误；用电解食盐水的方法制取消毒液属于电解原理的应用，与盐类的水解无关，C错误；CO水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液，Ba2＋与CO结合生成沉淀，使溶液中的CO浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，溶液的红色褪去，D正确。
5．下列应用与盐类水解无关的是(　　)
A．草木灰与铵态氮肥不能混合使用
B．NaHCO3溶液加热蒸发，最终得到Na2CO3固体
C．AlCl3溶液加热蒸发、灼烧，最终得到Al2O3固体
D．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入MgCO3固体
答案　B
解析　碳酸根离子和铵根离子之间的水解是相互促进的，草木灰与铵态氮肥混合使用会降低肥效，与盐类水解有关，故A错误；NaHCO3在加热条件下分解得到Na2CO3固体，与盐类水解无关，故B正确；加热促进Al3＋水解生成Al(OH)3，最终Al(OH)3受热分解得到Al2O3固体，故C错误；除去MgCl2溶液中的Fe3＋，加入MgCO3固体可促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3，过滤即可，故D错误。
6．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是(　　)
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈　②明矾吸附水中杂质　③用铁粉、氯化钠和碳粉混合物作食品保鲜剂　④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量氧化铜，过滤除杂　⑤在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁　⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂　⑦用漂白精漂白有色织物　⑧用泡沫灭火器灭火　⑨配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度
A．①③④⑥⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧⑨
C．①②④⑤⑦⑧ D．②③④⑤⑥⑦
答案　C
解析　③和⑥用途正确，但与盐类水解无关；⑨操作错误，浓硝酸会氧化Fe2＋，不能用此方法来配制Fe(NO3)2溶液。
7．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是(　　)
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO、S2O、Na＋　②含有大量S2－的溶液中：Na＋、ClO－、Cl－、CO　③AlCl3溶液中：K＋、SiO、NH、NO　④中性溶液中：Cu2＋、Fe3＋、SO、Cl－　⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、NH、NO　⑥含有大量HCO的溶液中：K＋、Na＋、AlO、Br－
A．①③④ B．只有①
C．②④⑤ D．①④⑥
答案　B
解析　①pH试纸变成深蓝色的溶液为碱性溶液，各离子能大量共存，正确；②S2－会被ClO－氧化，不能大量共存，错误；③Al3＋与SiO会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，错误；④含有这4种离子的溶液呈酸性，错误；⑤加入铝粉放出氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，碱性条件下NH不能大量存在，错误；⑥HCO和AlO反应生成氢氧化铝和碳酸根离子而不能大量共存，错误。
8．已知某一温度下，0.1 mol·L－1 NaHA的强电解质溶液中：c(H＋) A．c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1
C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变
D．c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)
答案　A
解析　A项，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，错误；B项，由物料守恒知，c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，正确；C项，温度不变，则Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，正确；D项，将物料守恒式中的c(Na＋)代入电荷守恒式中，得质子守恒式：c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)，正确。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
9．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　)
A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液可得到纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3
答案　D
解析　A项不正确，因为NaHCO3加热易分解；B、C两项也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生下列反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，得到Al(OH)3和Fe(OH)3。
10．对于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(CO)与c(Na＋)均增大
答案　BD
解析　升高温度，促进CO的水解，溶液碱性增强，pH增大，A错误；根据物料守恒：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B正确；利用电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C错误；加入少量NaOH固体，对溶液体积引起的变化可忽略不计，但溶液碱性增强，c(OH－)增大，抑制了CO的水解，使得溶液中c(CO)增大，同时引入Na＋，使得c(Na＋)增大，D正确。
11．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]又叫白矾，《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。下列说法错误的是(　　)
A．白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉
B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(SO)>c(Al3＋)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液
D．白矾在油条中作膨化剂的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
答案　B
解析　白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，铝离子水解，c(K＋)>c(Al3＋)，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故C正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D正确。
12．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：
c(HCO)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是(　　)
A．正常人体血液中，HCO的水解程度小于电离程度
B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3) D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
答案　AD
解析　常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息可知HCO的水解程度大于电离程度，A错误。发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗氢离子，B正确。从表中信息可知，c(H2CO3)＝c(HCO)时溶液pH＝6.10，c(HCO)∶c(H2CO3)＝17.8时溶液pH＝7.35，则溶液pH＝7时，c(H2CO3) 三、非选择题(本题共2小题)
13．请回答下列问题。
(1)广西治理龙江河镉(Cd2＋)污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2＋转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 (用必要的离子方程式和文字进行解释)。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是 。
答案　(1)氯化铝溶于水，Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除Cd2＋污染
(2)CuCl2·2H2O△,Cu(OH)2＋2HCl↑　在干燥的HCl气流中加热脱水
(3)NaOH
(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而被除去
解析　(1)AlCl3溶于水形成Al(OH)3胶体，具有强的吸附能力，使生成的Cd2＋的沉淀物从水中析出。
(2)CuCl2·2H2O受热生成Cu(OH)2(进一步转化为CuO)和HCl，HCl挥发，促进CuCl2的水解。为防止生成Cu(OH)2，应在HCl气流中加热脱水。
(3)硫化钠溶于水后，S2－＋H2OHS－＋OH－，加入NaOH可抑制S2－水解。
(4)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。
14．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH)。
(3)均为0.1 mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是 。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝ mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
答案　(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(2)小于　
(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小　②10－3　
(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
解析　(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中的Al3＋水解呈酸性，抑制NH水解；NH4HSO4电离出的H＋同样抑制NH水解，因为NH4HSO4电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中NH水解程度小。
(3)①NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为I。②根据电荷守恒，c(NH)＋3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，可得2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3 mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。
(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的物料守恒关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。