四川省峨眉第二中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题含解析

这是一份四川省峨眉第二中学校2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
  高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Fe 56  Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分为硅酸盐的是A. 玻璃温度计 B. 塑料漏斗 C. 铁钳 D. 不锈钢汤勺【答案】A【解析】【详解】A．玻璃温度计主要是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A符合题意；B．塑料漏斗的主要成分为塑料，为合成有机高分子材料，故B不符合题意；C．铁钳的主要成分为为铁，属于金属，故C不符合题意；D．不锈钢的主要成分为金属，故D不符合题意。故选A。2. 将下列气体通入溶液(足量)中，有沉淀产生的是A.  B.  C.  D. 【答案】D【解析】【详解】O2、H2、NH3通入溶液(足量)均没有沉淀产生，SO2和溶液(足量)反应生成沉淀，故选D。3. 下列气体(杂质仅为气态的水)中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体干燥的是A.  B.  C.  D. 【答案】C【解析】【详解】A．会与NaOH反应被吸收，不能用其干燥，故A项不符合题意；B．会与NaOH反应被吸收，不能用其干燥，故B项不符合题意；C．性质稳定，即不与NaOH反应，也不与浓硫酸反应，两者都可干燥，故C项符合题意；D．会与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用其干燥，故D项不符合题意；答案C。4. 常温下，下列离子在稀硝酸中不能大量存在的是A.  B.  C.  D. 【答案】A【解析】【详解】稀硝酸中含有氢离子，且具有氧化性，会与硝酸中反应生成，稀硝酸和、、均不反应，可以共存，A项符合题意，故选A。5. 常温下，下列有关的说法正确的是A. 为红棕色气体 B. 摩尔质量为64 C. 密度比空气小 D. 具有还原性【答案】D【解析】【详解】A． 二氧化硫是无色气体，红棕色气体可能是或溴蒸气，A项错误；    B．二氧化硫摩尔质量为64 g⋅mol，B项错误；    C．结合选项B可知二氧化硫密度比空气大，C项错误；    D．二氧化硫中S元素呈+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性，D项正确；答案选D。6. 常温下，下列物质难溶于水的是A.  B. NO C.  D. 【答案】B【解析】【详解】常温下，二氧化碳、二氧化硫和三氧化硫均溶于水且能和水反应，NO难溶于水，B项符合题意；选B。7. 下列装置中，能形成原电池的是A.  B. C.  D. 【答案】C【解析】【详解】A．未形成闭合回路，A不符合；B．不存在能自发进行的氧化还原反应，两电极均为石墨，且没有外部资源，未区分相对活泼性， B不符合；C．盐酸是电解质，铁和盐酸的反应是能自发进行的氧化还原反应，铁和铂之间接触浸在稀盐酸中，存在闭合回路，故能形成原电池，C符合；D．乙醇溶液不是电解质溶液，D不符合；选C。8. 下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢气与氯气的化合反应C. 甲烷与氧气的燃烧反应 D. 铝与稀硫酸的反应【答案】A【解析】【分析】稀盐酸与的反应属于吸热反应。【详解】A．灼热的炭与二氧化碳的反应为吸热反应，A选；B．氢气与氯气的化合反应为放热反应，B不选；C．甲烷与氧气的燃烧反应为放热反应，C不选；D．铝与稀硫酸的反应为放热反应，D不选；故选A。9. 对于反应，在不同的条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①；②；③；④。则此条件下反应最快的是A. ① B. ② C. ③ D. ④【答案】B【解析】【详解】将①②③④统一时间单位，可得：①、②、③、④；再将四种情况转换为同一种物质表示，可得：①、②、③、④．比较四种情况，②最快；答案B。10. 在某密闭容器中，一定条件下，对于反应，下列说法错误的是A. 该反应为可逆反应B. 升高温度，正反应速率增大C. 该反应达到平衡状态时，D. 适当增大的浓度，有利于增加的质量【答案】C【解析】【详解】A．该反应为可逆反应，用可逆符号连接反应物与生成物，A正确；B．升高温度，正反应速率增大，B正确；C．该反应达到平衡状态时，反应依然在进行，，C错误；D．当增大Cl2的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于增加PCl5(g)的质量，D正确；故答案为：C。11. Fe-Cu原电池的示意图如图，电池工作时，下列说法正确的是A. Fe电极为正极B. Cu电极上发生还原反应C. 移向Fe电极D. 外电路中电子的流动方向：Cu→导线→Fe【答案】B【解析】【详解】A．Fe-Cu原电池中，Fe电极为负极，故A错误；B．Fe-Cu原电池，Cu为正极，发生还原反应；故B正确；C．Fe为负极，Cu为正极，正离子向正极移动，移向Cu电极，故C错误；D．外电路中电子的流动方向：Fe→导线→Cu，故D错误；故答案选B。12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 分子中，所含的氮原子总数为B. 固体中，所含的总数为C. 气体中，所含氧原子总数为D. 溶液中，所含的硫原子总数为【答案】C【解析】【详解】A．1个氨气分子含有1个氮原子，0.1 mol NH3分子中，所含的氮原子总数为0.1NA，故A正确；B．硫酸钠固体由钠离子和硫酸根离子按2:1组成，0.2mol Na2SO4固体中，所含的Na+总数为0.4NA，故B正确；C．2.24 L NO气体中，不清楚是否为标准状况下，无法计算气体物质的量，故C错误；D．1 L 0.1 mol∙L−1 Fe(NO3)3溶液中硝酸铁物质的量为0.1mol，则所含的氮原子总数为0.3NA，故D正确；故答案为：C。13. 化工厂在生产过程中需要对原料提纯，以提高产品质量，经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图工艺流程：下列说法错误的是A. “悬浊液”不能产生丁达尔效应B. “过滤”时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C. 该流程中的稀盐酸可用稀硝酸代替D. “加热蒸发”时要用到玻璃棒搅拌，搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅【答案】C【解析】【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，“悬浊液”不能产生丁达尔效应，故A正确；B．进行过滤时所用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，故B正确；C．如稀盐酸用稀硝酸代替，引入了新的杂质，得不到纯净的NaCl固体，故C错误；D．“加热蒸发”时搅拌的目的是使液体受热均一、防止液滴飞溅，故D正确；故答案选C。14. 一定条件下，向某恒容密闭容器中，通入起始浓度依次为、、的、、，发生反应，反应达到平衡时，下列数据合理的是A.  B. C.  D. 【答案】A【解析】【分析】设参与反应的N2的浓度为x，根据三段式法可知：【详解】A．若，可得x=0.16，各物质剩余均为正值，A符合题意；B．若c(NH3)=0.8mol/L，则x=0.2 mol/L，此时N2剩余为0，B不符合题意；C．若==0，则x=0.2mol/L，此时N2剩余为0，C不符合题意；D．若c(N2)= 0.4 mol/L，则x=0，D不符合题意；故选A。15. 某同学用相同质量的镁粉分别与1 mol∙L−1 (硫酸及相同体积未知浓度的稀硫酸反应，记录相关数据，并画出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示，不考虑温度的影响)，下列说法正确的是A. 曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 mol∙L−1B. 由曲线b可知，该反应中硫酸一定过量C. 由曲线a和b可知，生成氢气的速率仅与酸和镁粉的接触面积有关D. 在上述反应进行时，适当升高温度，可增大氢气的产量【答案】A【解析】【详解】A．根据图像可知，“先拐先平”，说明a的速率快，则曲线a中所用硫酸的物质的量浓度可能大于1 mol∙L−1，故A正确；B．相同质量的镁粉，最后生成气体的体积相同，可能硫酸全部消耗完，因此硫酸不一定过量，故B错误；C．还与浓度、温度有关，故C错误；D．金属镁消耗完，产生气体的物质的量不会增多，故D错误。综上所述，答案为A。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16. 某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：（1）图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。（2）0~5 min内，___________ mol∙L−1∙min−1。（3）反应达到平衡时，___________ mol∙L−1。（4）若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度，化学反应速率___________；②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。（5） min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。【答案】（1）Ⅲ    （2）0.02    （3）0.35    （4）    ①. 减小    ②. 不变    ③. 增大    （5）    ①. 没有达到    ②. ＝【解析】【小问1详解】在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)，则图中表示物质A的变化曲线为Ⅲ；故答案为：Ⅲ。【小问2详解】在2 L恒容密闭容器中充入0.6 mol B(g)，平衡时B物质的量为0.4mol，则0~5 min内，；故答案为：0.02。【小问3详解】反应达到平衡时，C的物质的量为0.7mol，则；故答案为：0.35。【小问4详解】若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度，化学反应速率减小；故答案：减小。②充入少量不参加反应的稀有气体，压强虽然增大，但反应物浓度未变，因此化学反应速率不变；故答案为：不变。③将容器的体积压缩至原来的一半，压强增大，浓度增大，则化学反应速率增大；故答案为：增大。【小问5详解】 min 后反应物还在减少，说明 min时，反应没有达到化学平衡；5 min时反应物浓度不再改变，说明达到平衡即υ(正)＝υ(逆)；故答案为：没有达到；＝。17. 某校化学兴趣小组同学利用如图所示装置进行“氨气与氧气的催化氧化”实验(夹持装置已略去)。已知：①；②不考虑稀盐酸的挥发性；③溶液不参与反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）实验开始前，应___________。（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________。（4）装置Ⅲ中碱石灰的作用为___________。（5）装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为___________。（6）【提出问题】气体b的主要成分是什么？【猜想与假设】甲同学：NO；乙同学：；丙同学：NO和。上述猜想错误的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学，理由是___________。（7）实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、___________和___________。【答案】（1）分液漏斗    （2）检查装置气密性    （3）    （4）干燥氧气和氨气(或其他合理答案)    （5）(或其他合理答案)    （6）    ①. 丙    ②. NO和会发生反应生成(或其他合理答案)    （7）    ①.     ②. 【解析】【分析】组装好装置后先检查装置气密性，向Ⅰ和Ⅱ中加入液体，Ⅰ中反应生成氢氧化钠和氧气，Ⅱ中反应生成氨气，用碱石灰干燥气体，在催化剂加热作用下反应生成一氧化氮和水，氨气用稀盐酸反应，剩余的气体通入氢氧化钠溶液中，反应可能生成硝酸钠和亚硝酸钠。【小问1详解】根据图中信息得到仪器a的名称为分液漏斗；故答案为：分液漏斗。【小问2详解】实验开始前，应检查装置气密性；故答案为：检查装置气密性。【小问3详解】装置Ⅰ中是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，其发生反应的化学方程式为；故答案为：。【小问4详解】氨气与氧气中都含有水蒸气杂质，因此装置Ⅲ中碱石灰的作用为干燥氧气和氨气；故答案为：干燥氧气和氨气(或其他合理答案)。【小问5详解】装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，一氧化氮和二氧化氮会污染环境，用氢氧化钠溶液吸收，因此装置Ⅵ中可能发生反应的离子方程式为；故答案为：(或其他合理答案)。【小问6详解】上述猜想错误的是丙同学，理由是NO和会发生反应生成；故答案为：NO和会发生反应生成(或其他合理答案)。【小问7详解】装置Ⅴ中出来的气体可能是一氧化氮和二氧化氮的混合物，根据信息，因此实验结束后，装置Ⅵ的溶液中的溶质有NaOH、和；故答案为：；。18. 某化学兴趣小组为了探索Zn电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。已知：Zn与Al的化学性质基本相似，。回答下列问题：（1）实验1：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Zn。①正极的电极反应式为___________。②每转移0.1 mol电子，此时负极材料减少的质量为___________g。（2）实验2：电极材料为Cu和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向Cu。由实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。（3）实验3：电极材料为石墨和Zn，电解质溶液为稀盐酸，该电池工作时，电流表指针偏向石墨。①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。②石墨电极上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。（4）实验4：电极材料为Mg和Zn，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该电池工作时，电流表指针偏向Mg。①负极的电极反应式为___________。②外电路中电子流动方向为___________。（5）根据实验1、实验2、实验3、实验4，可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为___________。【答案】（1）    ①.     ②. 1.2    （2）Mg＞Zn＞Cu    （3）    ①. 变大    ②. 还原    （4）    ①.     ②. Zn→导线→Mg    （5）另一电极的活动性及电解质溶液的化学性质(或其他合理答案)【解析】【小问1详解】①Mg、Zn都与稀盐酸反应，镁的活泼性比锌强，因此镁为负极，锌为正极，则正极的电极反应式为；故答案为：。②负极电极反应式为，每转移0.1 mol电子，此时负极材料消耗0.05mol，减少的质量为0.05mol×24g∙mol−1＝1.2g；故答案为：1.2。【小问2详解】实验1的电流表指针偏向Zn，Zn为正极，说明电流表指针偏向正极，实验2电流表指针偏向Cu，说明Cu为正极，Zn为负极，则活泼性Zn＞Cu，因此实验1和实验2可知，Mg、Zn、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为Mg＞Zn＞Cu；故答案为：Mg＞Zn＞Cu；故答案为：Mg＞Zn＞Cu。【小问3详解】①电流表指针偏向石墨，说明Zn为负极，电池工作一段时间后，正极的电极反应式为，则电解质溶液的pH将变大；故答案为：变大。②石墨是正极，石墨电极上发生还原反应；故答案为：还原。【小问4详解】①电流表指针偏向Mg，说明Mg为正极，Zn为负极，则负极的电极反应式为；故答案为：。②外电路中电子从负极经导线流向正极即流动方向为Zn→导线→Mg；故答案为：Zn→导线→Mg。【小问5详解】根据实验1、实验2、实验3说明同种电解质溶液中失去电子还是的得到电子与另一电极的活动性有关，根据实验4说明影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素与电解质溶液的化学性质，因此可总结出影响Zn电极在原电池中得到或失去电子的因素为另一电极的活动性及电解质溶液的化学性质；故答案为：另一电极的活动性及电解质溶液的化学性质(或其他合理答案)。19. 单一盐R仅由Fe、N、O三种元素组成，某化学兴趣小组称取4.84 g盐R进行相关实验，数据和现象如下：已知：①红棕色固体a为纯净物；②混合气体b通入足量的水中，完全反应后，仅得到一种生成物；③不考虑反应过程中的质量损失；④遇KSCN溶液显血红色。回答下列问题：（1）红棕色固体a为___________(填化学式)，其在生活中的用途有___________(填一种即可)。（2）盐R中Fe元素的化合价为___________价。（3）写出盐R在上述条件下发生反应的化学方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的总物质的量之比为___________。（4）写出上述混合气体b通入水中发生反应的离子方程式：___________。（5）研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铜加入上述所得的稀释后的溶液d中(假设溶液d很稀)，恰好完全反应，无气体放出，则消耗铜的质量为___________g。【答案】（1）    ①.     ②. 作油漆涂料(或其他合理答案)    （2）+3    （3）    ①.     ②. 1∶4    （4）    （5）1536【解析】【分析】根据红棕色固体a溶于盐酸生成黄色溶液，加入KSCN溶液得红色溶液，则红色固体中含有Fe3+，红棕色固体a为纯净物，则红棕色固体a为Fe2O3，，，混合气体b为O2、NO2，与水完全反应后，完全反应后仅得到一种生成物，则该生成物为HNO3，混合气体b中两气体物质的量之比：n(NO2)：n(O2)＝4：1，含有n(HNO3)＝1.00L×0.06mol/L＝0.06mol，m(NO2)＝46g/mol×0.06mol＝2.76g，m(O2)＝32g/mol×0.06mol×，盐R中的各元素的质量比为m(Fe)：m(N)：m(O)＝1.12g：0.84g：2.88g＝28：21：72，n(Fe)：n(N)：n(O)＝：：＝1：3：9，则该盐的化学式Fe(NO3)3，据此分析解答。【小问1详解】红棕色固体a溶于盐酸生成黄色溶液，加入KSCN溶液得红色溶液，则红色固体中含有Fe3+，红棕色固体a为纯净物，则红棕色固体a为Fe2O3，可用作红色颜料，故答案为Fe2O3；红色颜料。【小问2详解】，，混合气体b为O2、NO2，与水完全反应后，完全反应后仅得到一种生成物，则该生成物为HNO3，混合气体b中两气体物质的量之比：n(NO2)：n(O2)＝4：1，含有n(HNO3)＝1.00L×0.06mol/L＝0.06mol，m(NO2)＝46g/mol×0.06mol＝2.76g，m(O2)＝32g/mol×0.06mol×，盐R中的各元素的质量比为m(Fe)：m(N)：m(O)＝1.12g：0.84g：2.88g＝28：21：72，n(Fe)：n(N)：n(O)＝：：＝1：3：9，该盐的化学式Fe(NO3)3，则铁的化合价为＋3，故答案为＋3。【小问3详解】由Fe(NO3)3高温下发生分解生成Fe2O3、NO2、O2，反应方程式为：，该反应中氧化产物O2与还原产物NO2的总物质的量之比为3：12＝1：4，故答案为；1：4。【小问4详解】混合气体b为O2、NO2，与水完全反应后，完全反应后仅得到一种生成物，则该生成物为HNO3，反应方程式为4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3，离子方程式为；故答案为。【小问5详解】设消耗铜的物质的量为xmol；反应方程式为；根据电子守恒可得，n(Cu)×2＝n(HNO3)×8，n(Cu)＝4n(HNO3)＝4×0.06mol＝0.24mol，消耗铜的质量为0.24mol×64g•mol−1＝15.36g；故答案为15.36。【点睛】本题考查无机物推断，注意从流程提供数据计算，考查学生的分析能力、计算能力，题目难度中等。