四川省广安市岳池县第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题含答案

  岳池一中2023年春高一4月月考化学试题

命题人：廖春华    审题人：黄明清

总分：100分   时间：75分钟

可能要用到的相对原子质量：H-1  O-16  S-32  Cu-64  Zn-65

第Ⅰ卷(单选题，每题3分，共48分)

1．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低

B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色反应

C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应

D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能

2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成

3．下列物质的使用不涉及化学变化的是

A．酸雨的形成 B．液氨用作制冷剂

C．大豆根瘤菌固氮 D．生石灰作干燥剂

4．下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是

A．三峡水利发电站 B．甘肃酒泉风电基地

C．大亚湾核电站 D．天津双港垃圾焚烧发电厂

5．常温下，在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是

A．K+、Na+、、Br- B．Na+、K+、Fe2+、

C．K+、Cl-、Fe3+、 D．Al3+、Na+、Cl-、

6．下列关系正确的是

A．原子半径：Na<Cl B．金属性：Mg>Al

C．酸性： D．稳定性：HBr>HCl

7．下列关于元素及其化合物的性质和相应用途说法不正确的是

A．Al2O3熔点高，可耐高温材料

B．金属钠导热性好，可用作传热介质

C．NH4HCO3容易分解，可用作氮肥

D．Fe2O3呈红色，可用作颜料

8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是

9．下列解释事实的方程式书写正确的是

A．MgCl2形成过程用电子式表达：

B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O

C．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：

D．硫酸氢钠在熔融态时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO

10．一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是

A．白磷比红磷稳定 B．红磷转化为白磷是吸热反应

C．红磷与白磷互为同位素 D．等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同

11．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是

A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零

C．和全部转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等

12．在不同条件下，分别测得反应2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是

A．v(O3)=3 mol/(L·min) B．v(NO2)=4 mol/(L·min)

C．v(N2O5)=0.04 mol/(L·s) D．v(O2)=0.05 mol/(L·s)

13．下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．

B．

C．HCl+NaOH=NaCl+H2O

D．

14．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是

A．第1站—铁   B．第2站—氧化铝    C．第3站—纯碱    D．第4站—硝酸钾

15．白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是

A．(6a＋5d-4c-12b) kJ B．(4c＋12b-6a-5d) kJ

C．(4c＋12b-4a-5d) kJ D．(4a＋5d-4c-12b) kJ

16．如图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是

A．可用向上排空气法收集A气体 B．物质C是酸性氧化物

C．蘸取B和D的浓溶液靠近会有白雾 D．一定条件下D和C可以相互转化

第Ⅱ卷(填空题，每空2分，共52分)

17．图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)②在周期表中的位置是_______。

(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是_______(填元素符号)，非金属性最强的是_______(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。

(3)元素③的非金属性比⑥_______(填“强”或“弱”)，请用一个化学方程式加以说明_______。

18．从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡

(1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡

A．2H2+O22H2O    B．CaO+H2O=Ca(OH)2       C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.2mole-通过时，两极板的质量差为____g｡

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡

(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡

①溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)

②空气从____(填“A”或“B”)口通入

19．为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，制取SO2应采用气体发生装置_______（填“A”或“B”）。

(2)装置中主要反应的离子方程式为_______。

(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出蔗糖变黑后与浓硫酸反应对应的化学方程式：_______。

(4)上述（3）中现象体现了浓硫酸的_______(填序号)

①酸性   ②吸水性   ③脱水性   ④强氧化性

(5)向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有11.2L (标准状况下) SO2气体生成，反应中转移电子_______mol，该反应中浓硫酸体现了强氧化性和_______。

20．我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。300MP、200oC条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应方程式为 。

(1)该反应的能量变化如图所示：

该反应是        反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是            。

(2)为了加快该反应的速率，可以采取措施___________(任写一种)。

(3)在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表的曲线是____(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为___(填字母)。

(4)在一定温度下，将2molCO2与6molH2气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8mol H2O(g)：

①用单位时间内浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为__________mol· L-1· min-1；

②2min末容器中H2的物质的量浓度_____。

参考答案

1．D   2．D   3．B   4．D   5．C   6．B   7．C   8．A  9．A   10．B

11．A   12．B   13．A   14．C   15．B   16．D

17．(1)第二周第IVA族

(2)He   F   HClO4

(3)强   2H2S＋O2=2S↓＋2H2O

18．(1)B

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe3++e-=Fe2+

(3)12.9  Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(4)a    B

19．(1)A

(2)

(3)

(4)②③④

(5)1   酸性

20．（1）放热   反应物的总能量大于生成物的总能量

(2)适当升高温\增大CO2浓度（合理即可）

(3)Y    c、d

(4)0.2