四川省泸县第五重点中学2022-2023学年高一下学期5月期中考试化学试题含答案

  泸县第五中学2023年春期高一期中考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56 

第I卷（选择题 42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．人类生产、生活离不开有机物，下列有机物的性质与应用叙述不正确的是

A．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油

B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖

C．蔗糖可发生银镜反应

D．绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

2．钯（）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是

A．106 B．60 C．46 D．14

3．下列关于卤素的说法中，不正确的是

A．单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高

B．单质都有毒

C．单质的颜色随核电荷数递增依次加深

D．碘易溶于酒精，故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来

4．NCl3常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为2HCl＋NH4Cl NCl3＋3H2↑。下列说法正确的是

A．HCl的电子式为 B．NH4Cl属于离子化合物

C．含1个中子的H原子可以表示为 D．该反应将化学能转化为电能

5．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质

C．反应速率越大，反应现象就一定越明显

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

6．下列实验操作能达到实验目的的是

A．氢氧化亚铁的生成B.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 

C．实验室制取少氨气D．检查装置气密性

7．五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是

A．元素X可能为锂

B．Z虽是金属，但也能表现出一定的非金属性

C．M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素，可用于制造半导体材料

D．X2W中各原子均达到8电子稳定结构

8．对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是

A．v(A)=0.4mol•L-1•s-1   B．v(B)=0.8mol•L-1•s-1

C．v(C)=1.2mol•L-1•s-1   D．v(D)=0.7mol•L-1•s-1

9．如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a<b

B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C．一段时间后，a处液面高于b处液面

D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

10．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A．和金属钠反应时键①断裂            B．在铜催化共热下与反应时断裂①和③键

C．与KMnO4(H+)反应时只断裂①和⑤键  D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

11．检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是

A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

12．A、B、C都是金属，把A放入C盐溶液中，A的表面附着一层C，A与B组成原电池时，A为电池的正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序是

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

13．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0．5mol，发生反应H2＋I22HI，达到平衡时，生成HI 0．8 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的

A．1．1 mol B．0．87 mol C．0．8 mol D．0．5 mol

14．将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，标准状况下生成了6.72LNO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为

A．19.4g B．22.lg C．27.2g D．30g

第II卷（非选择题 58分）

15．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题：

(1)由c、d、e三元素形成的化合物中含有的化学键类型为_______。

(2)元素e、f的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应，其离子方程式为_______。

(3)下列能证明非金属性的是_______。

a．简单气态氢化物的沸点

b．简单气态氢化物水溶液的酸性

c．单质分别与铜反应，h得到铜的高价态化合物，g得到铜的低价态化合物

d．简单气态氢化物还原性

(4)元素是人体必需的微量元素，h和i的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_______(用化学式表示)。与足量e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______。

(5)可与c的简单气态氢化物反应得到单质，反应的化学方程式是_______。

16．（12分）向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol/LA和6 mol/LB，在恒温恒容下发生反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+xD(g)，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol/L、测得D的化学反应速率为0.4 mol/(L•min)。

(1)到达平衡前v正_____v逆(填“＞”或者“＜”)，到达平衡后v正_____v逆(填“＞”、“＜”或者“=”)。

(2)增大压强反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)，降低温度反应速率_____(填“加快”或者“减慢”)。

(3)反应开始至平衡时，C的浓度增加了_____，以B的浓度变化表示该反应的平均速率v(B)=_____。

(4)到达平衡后A的转化率为_____。

(5)D的化学计量数x为_____。

(6)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．气体的密度保持不变 B．气体的压强保持不变的状态

C．4v正(A)=6v逆(B) D．B与C浓度保持不变的状态

(7)随着反应的进行发现正反应速率逐渐减小，其原因是_____。

(8)反应前与到达平衡后的压强之比为_____。

17．（12分）我国能够造出几百万一颗的卫星芯片，但是在智能手机芯片上却屡屡遭到美国垄断。制造手机芯片需要高纯硅，工业上制取高纯硅的流程如图。请根据所学知识回答下列问题。

(1)石英砂的主要成分为____________(填化学式)，实验室不能用石英坩埚熔融氢氧化钠的原因是________________________。

(2)整个过程中可以循环利用的物质为____________(填化学式)。

(3)晶体硅为灰黑色固体，溶于氢氟酸可生成氢气。写出晶体硅与氢氟酸反应的化学方程式：__________________。

(4)某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：

①电池工作时，电子由______(填“A”或“B”，下同)电极流向______电极。

②电池工作时，B电极上的电极反应式为__________________。

③每转移，A电极消耗标准状况下的的体积为______L。

18．（12分）Ⅰ．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)该反应为_____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成_____释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

Ⅱ．在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

(5)写出反应的化学方程式：_____。

(6)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____。

(7)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?_____(答出两种方案)。

(8)“结冰”现象说明该反应是一个_____(填“放出”或“吸收”)能量的反应。

(9)该反应在常温下就可进行，说明_____。

19．（12分）以绿矾(主要成分为FeSO4·7H2O，部分Fe2+已被氧化为Fe3+)为原料，生产铁红(Fe2O3)的工艺流程如下：

(1)“转化”过程中，加入Fe粉的作用是___________。转化前将绿矾研碎，转化中进行搅拌和加热，目的是___________。

(2)“结晶”时，控制温度在75°C左右进行(相关物质的溶解度见下图)，从溶液中析出的晶体是___________(填化学式)。

(3)“滤液”中的溶质为___________(填化学式)。利用该滤液将工业废水中的Cr2O还原为Cr3+，然后投加石灰乳，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，理论上完全反应消耗的n(Cr2O)：n(FeSO4)=___________。

(4)“煅烧”过程中，每生成1mol铁红，需消耗___________molO2，同时生成___________molSO3和___________molH2O。

泸县第五中学2023年春期高一期中考试

化学试题参考答案

1．C  2．D 3．D  4．B  5．C  6．D  7．D  8．A  9．D  10．C  11．C  12．C  13．B  14．A

15．(1)共价键、离子键   (2)

(3)cd    (4)         (5)

16．(1)     ＞     =    (2)     加快     减慢

(3)  2 mol/L     0.6 mol/(L·min)    (4)50%     (5)4

(6)BD     (7)反应物的浓度减小     (8)10：9

17．(1)          氢氧化钠能与发生反应，腐蚀石英坩埚

(2)HCl、    (3)

(4)  B     A          11.2

18．(1)放热   (2)高   (3)热能     (4)低

(5)Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O

(6)使反应物充分混合，迅速发生反应，使实验现象更加明显

(7)在烧杯内的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明该反应是吸热反应；用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应；用手触摸烧杯外壁，感觉烧杯外壁很凉，说明该反应为吸热反应；

(8)吸热   (9)有的吸热反应不需要加热也能发生(或反应放热还是吸热，与反应条件无关)。

19．(1) 将Fe3+被还原为Fe2+     提高反应速率

(2)FeSO4·H2O

(3) FeSO4、H2SO4     1：6

(4)  0.5     2     2