四川省资阳中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷含答案

  化学半期复习测试题

班级      姓名      考号       

测试时间：75分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：S-32  O-16  N-14

1．化学与生产生活、社会发展密切相关，下面有关说法正确的是

A．食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等

B．二氧化硫有毒，不可以将其添加到任何食品或饮料中

C．BaSO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

D．胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—波尔多液

2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是

A．和均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM2.5

C．豆科植物直接吸收利用空气中的作为肥料，实现氮的固定

D．工业废气中的可采用生石灰法进行脱除

3．元素化合物的性质是我们学习化学的基石，下列有关于元素化合物的性质说法正确的是

A．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO+2H2↑

B．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于水制得硅酸

C．一定条件下，石墨转化成金刚石要吸收能量，所以石墨比金刚石更稳定

D．SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，漂白效果将增强

4．NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

A．NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态

B．前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)

C．反应速率v正(b点)<v正(d点)

D．容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态

5．2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是

A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率

B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理

C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化合物

D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液

6．下列说法正确的是

A．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成

B．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性

C．大量燃煤排放的二氧化硫是导致光化学烟雾的主要原因

D．SO2是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业

7．化学能可以与热能电能等相互转化，下列说法正确的是

A．图1：和完全反应生成的过程中放出能量

B．图2：能将化学能转化为电能

C．图3：电极a为负极，发生氧化反应

D．图3：当电路中转移电子时，电极a消耗的与电极b消耗的的物质的量之比为

8．与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是

A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

B．一段时间后，反应速率减小的原因是此反应是吸热反应

C．反应在4~6min内平均反应速率最大

D．反应在2~4min内生成的平均反应速率为

9．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为

A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s

10．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是

①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂；②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂：

③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；

⑤、、都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；

⑦正反应速率，逆反应速率

A．全部 B．只有②③④⑤ C．①③④⑤⑦ D．只有②③⑤

11．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是

A．电解质溶液中Na+向b极移动   B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-

C．a极是负极，发生氧化反应     D．电子通过外电路从b电极流向a电极

12．为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是

A．NO(NO2)， 通入水中，洗气             B．CO2(SO2)， 通过氢氧化钠溶液，洗气

C．FeCl3溶液(CuCl2)， 加入Fe粉，过滤     D．SiO2中含Al2O3杂质，加入足量NaOH溶液，过滤

13．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰

B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，试纸变蓝，说明已经充满

C．关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈

D．若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为mol/L

14．工业制硝酸的尾气含NO2、NO，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2和NO的体积比是下列值时，不能被完全吸收的是

A．2：2.5 B．3.1：3 C．128：127 D．49：25

15．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是

A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料

B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅

C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物

D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

16．在通风橱中进行下列实验：

下列说法不正确的是

A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

17．Ⅰ．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，其煅烧的化学反应方程式为                                。

(2)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成，写出该反应的化学方程式                                           。

Ⅱ．聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为、、FeO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：

(3)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为                                                。

(4)“酸溶Ⅱ”时，所得滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。

(5)“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是                                                     ；“氧化”时反应的离子方程式为                                               。

18．回答下列问题：

一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：

⑴用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_______mol/(L•s)。在第2s时N2O4的体积分数为_______。

⑵为加快反应速率，可以采取的措施是_______。

a.升高温度     b.恒容时充入He(g)      c.恒压时充入He(g)       d.恒容时充入NO2

⑶已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=          (用p0表示)。

19．Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置(夹持、加热仪器略)如图所示：

c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。

(1)盛装盐酸的装置名称为___________。a中反应的化学方程式                                             。

(2)装置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液，作用是                      。

(3)d中的试剂是___________。

(4)装置c在70~83℃反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为                       ；对装置c加热前需要通一段时间N2目的是                                                      。

(5)加入CH3OH的目的是                                                              。

(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 +NaHSO4，请设计实验证明氧化时发生的是②的反应：                                                                                      。

20．（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为                                                  。

②从反应开始到2s末，A的转化率为                          。

③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是        （填序号）

A．vB（消耗）=vC（生成）      B．容器内气体的总压强保持不变       C．容器内气体的密度不变      

B．D．vA：vB：vC=3：1：2      E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是       。

②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为                            ；负极的电极反应式为                                     。

参考答案：

1．D    2．C   3．C   4．C   5．D   6．A   7．C   8．A   9．C   10．C

11．D   12．A   13．D   14．A   15．C   16．C

17．(1)     -1    

(2)

(3)

(4)    

(5)     低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，会分解    

18．(1)          60%    ⑵ ad

⑶     >     1.25 p0

19．(1)     分液漏斗     Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

(2)吸收挥发出来的HCl     (3)NaOH溶液

(4)     2HCOONa+4SO2+ Na2CO32Na2S2O4+H2O+3CO2    

排净空气防止保险粉被氧化

(5)降低Na2S2O4的溶解度，有利于析出

(6)取少许固体溶于水中，滴入足量的盐酸后，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明氧化时发生的是②

20．     3A(g)+B(g)2C(g)        40%     BE     锌（或Zn）     4NH3+3O2=2N2+6H2O     2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O