福建省宁德市2023届高三下学期5月质量检测化学试卷(含答案)

这是一份福建省宁德市2023届高三下学期5月质量检测化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
福建省宁德市2023届高三下学期5月质量检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型。下列说法不正确的是(   )A.电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池B.汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料C.车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的D.燃油汽车排气管装催化转化器可以减少的排放2、合成治疗银屑病药物的一种中间体的结构简式如下图所示。下列有关该中间体说法正确的是(   )A.分子式为B.含䤃基和酮碳基两种官能团C.分子中存在手性碳原子D.该中间体最多可以与发生加成反应3、反应可用于制备绿色消毒剂。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A.分子中键与键的数目比为4:1B.生成时，转移电子的数目为C.溶液中含有的分子数目为D.与足量在一定条件下反应，生成的酯基数目为4、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )A.锅炉除垢中将转化为:B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：C.用惰性电极电解饱和溶液:D.溶液中加入过量浓氨水:5、下列关于各实验装置的叙述正确的是(   )
A.用装置I配制的硫酸B.用装置II验证苯与液湃发生取代反应C.用装置III除去水中的D.用装置IV由溶液获取无水固体6、用含少量的废铁㢄为原料制备的流程如下图:下列说法错误的是(   )A.“除油”中适当提高温度有利于去除油污B.“浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解C.“浸出”产生的气体是D.“沉铁”发生反应的离子方程式为:7、某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是(   )
A.得电子能力:B.简单离子半径:C.分子空间构型为三角锥形D.Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性8、近期，我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是(   )
A.是B.a接电源正极C.外电路转移时右室产生D.左室电极反应为:9、利用活性炭脱除的过程主要包含“吸附、溶解、催化氧化”，其机理如下图所示。下列说法错误的是(   )A.适当提高水膜的有利于的脱除B.脱除过程只有极性键的断裂和生成C.脱除过程涉及D.脱除的总反应为:10、某学习小组利用手持技术探究处理酸性废水的原理。室温下，时刻向悬浊液滴加1滴，溶液pH随时间变化如图所示（溶液的体积变化忽略不计）。下列说法错误的是(   )  A.的为B.水的电离程度：b>cC.在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度D.c点溶液中，二、填空题11、钡是重要的战略物质，在自然界矿物中钝的含量极低。某炼钨后的矿石废渣中氧化钔的质量分数为，还含有、、等物质。下图以该废渣为原料制取氧化钪。回答以下问题:（1）“酸浸”时为避免反应过于剧烈，加入废渣的适宜操作是__________，其中溶解的离子方程式为____________________。（2）萃取剂伯胺能萃取，但基本上不萃取。则合理的试剂是__________。（3）“反萃取”时应调节不小于__________(结果保留一位小数)。（已知:①；②；③溶液中离子浓度小于时视为沉淀完全。）（4）反萃取后，沉淀物中Sc含量升高，但杂质仍是主要的，则“优溶”的目的是__________。（5）在空气中“煅烧”，发生反应的化学方程式为__________。（6）采用上述工艺可以从废渣中制得纯度为的氧化锍，则收率为__________(收率＝实际生产的产品产量理论计算的产品产量)12、二氯化一氯五氨合钴可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。已知:不溶于水和乙醇:是粉红色不溶于水的固体:是棕褐色不溶于水的固体。I制备某实验小组利用以下装置和流程制备。（1）步聚，在仪器a中依次加入、和浓氨水，并不断搅拌，充分反应。仪器的名称是（2）步骤，滴入，发生反应的离子方程式为热，所得混合物冷却至室温，抽滤、洗涤、烘干得到产品。请设计洗涤方案:(实验中必须使用的试剂:溶液、无水乙醇、冰水)II产品测定（4）取产品加入强瑊溶液，加热煮沸，将蒸出的氨气用的盐酸完全吸收。滴加滴甲基橙，再用溶液滴定，达到终点时共消耗溶液。产品中的质量分数为(结果保留一位小数)。III实验探究（5）实验小组在制备过程中发现溶液中直接加入不被氧化。据此认为加入浓氨水和氯化铵对的氧化产生了影响，提出以下猜想并设计实验验证。猜想1:加入氯化铵溶液，增强了的氧化性。猜想2:加入浓氨水形成配合物，増强了离子的还原性。实验编号实验操作试剂现象10.5mL水无明显变化2 
无明显变化3 
溶液变为深红色，且出现棕褐色沉淀实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。
①a是___________，b是__________。②步骤i中氯化铵的作用是___________________。13、乙二醇是一种重要的化工原料，可用于生产聚酯纤维、防冻剂、增塑剂等。由合成气直接法制乙二醇的主要反应如下：
反应反应II（1）已知下，，，则。（2）在恒压密闭容器中充入合成气，仅考虑发生反应，维持转化率，所需反应条件（温度、压强）如下表:温度298.15300354.7400压强5.736.3849.27260.99反应平衡常数1则(填“>”或“<”)0，随着温度升高所需压强增大的原因是（3）在刚性容器中充入合成气，总压，温度，催化剂(含)下进行反应。①测得和的时空收率分别为和0.9(时空收率是指催化剂中单位质量在单位时间内所获得的产物量)，则用表示的反应速率为。②平衡时，若和体积分数相等，的分压为，则的选择性为，反应的平衡常数(用含的式子表示)。(已知:的选择性；分压=总压物质的量分数。)（4）合成气直接法制乙二醇的反应I、反应II的反应历程(部分)如图1，一定条件下分压对选择性影响如图2所示。结合图1、图2，从速率角度解释分压增大选择性升高的原因________________________。14、近日，厦门大学某科研团队开发了一种自组装单分子层（SAM）空穴传输材料，大幅提高了钙钛矿太阳能电池的效率。SAM和钙钛矿晶胞的结构如下。
回答下列问题:（1）SAM含有的元素中第一电离能最大的是____________，其中第二周期元素最简单氢化物的沸点从高到低的顺序是____________(填化学式)。（2）某钙钛矿化学式为(甲铵溴化铅)，其中甲铵离子)是由甲胺结合一个后形成的有机阳离子。①基态原子的核外电子排布为_______________。②晶胞中距离最近的两种微粒是与，则晶胞中表示的是____________(填""""或"")。③的键角:甲胺小于甲铵离子，原因是_______________。④该钙钩矿中含有的化学键类型有_________________(填序号)。a.离子键b.共价链c.配位键d.金属键15、化合物F是合成治疗肿瘤口服抑制剂的一种中间体，其合成路线如下：
已知：①②分子中一个碳原子上同时连有两个羟基时易转变为羰基
回答下列问题：
（1）A的名称是__________________。
（2）反应m的化学方程式为__________________。
（3）化合物E的结构简式为__________________。
（4）Y是B的同分异构体，写出同时满足下列条件Y的结构简式____________________(写一种)。
①Y的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1：
②Y能发生银镜反应，但不能发生水解反应。
（5）参照上图流程设计由制备的合成路线（其他试剂任选）
参考答案1、答案：C解析：A.磷酸铁理电池属于可充电的二次电池，故A正确；B橡胶、塑料属于常见的有机合成高分子材料，故B正确；C，芯片是以硅做半导体材料制成的，故C错误；D.燃油汽车排气管装催化转化器可以减少氮的氧化物的排放，有利于提高环境质量，故D正确；故选C2、答案：D解析：A.根据有机物结构简式得到分子式为，故错误；B.含酯基和醛基两种官能团，故B错误；C.分子中不存在手性碳原子、故C错误；D.酯基不与氢气发生加成反应，醛基、苯环和氢气发生加成反应，因此该中间体最多可以与发生加成反应，故D正确；综上所述，答案为D。3、答案：A解析：4、答案：A解析：5、答案：C解析：6、答案：C解析：7、答案：D解析：A.根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，同周期从左到右元素得电子能力逐渐增强，故得电子能力X<Y，A错误；B.粒子电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径W<Z，B错误；C.分子为，分子的价层电子对数为3，空间构型为平面三角形，C错误；D.Y的简单氢化物为，其最高价氧化物对应水化物为，两者反应的产物为硝酸，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，D正确；答案选D。8、答案：D解析：略9、答案：B解析：A.由图可知，硫化氢进入水膜解离方程式为，适当提高水膜的pH，溶液中氢离子浓度减小，平衡右移，有利于硫化氢的解除，故A正确；B.由图可知，氧分子形成活性氧原子时，存在非极性键的断裂，故B错误；C.由图可知，脱除过程涉及的反应为，反应的方程式为氢硫酸根离子与活性氧原子反应生成氢氧根离子和二氧化硫，故C正确；D.由图可知，利用活性炭解除硫化氢的总反应为活性炭作用下硫化氢与氧气反应生成硫酸，反应的方程式为，催化剂H，SO.，故D正确；故选B。10、答案：B解析：A.在a点，，则的，A正确；B.在b点，硫酸剩余，此时溶液显酸性，在c点，溶解、电离达到新的平衡，但对水电离的抑制作用比b点弱，所以水的电离程度：b<c，B错误；C.在c点时，由于受的抑制作用，的溶解度减小，所以在a点溶液中的溶解度大于在c点溶液中的溶解度，C正确；D.c点溶液中，依据电荷守恒，，D正确；故选B。11、答案：（1）搅拌下缓慢加入或分多次加入等合理答案；（2）（3）5.6（4）调节pH，使溶解而杂质不溶解或其他合理答案（5）（6）73.8%或0.738解析：12、答案：（1）三颈烧瓶或三口烧瓶（2）或（3）先用冰水洗涤次，取最后一次洗涤液，滴加溶液，若无明显现象，再用无水乙醇洗涤次。（4）（5）①氯化铵溶液；浓氨水②控制溶液碱性，防止生成氢氧化物沉淀，并提供解析：13、答案：（1）-90.14（2）<；升高温度，平衡逆向移动，为保持转化率不变，需要增大压强，使平衡正向移动。（3）①1.68②；或（4）随着分压的增大，(或)的反应速率变大，从而使的选择性升高。解析：14、答案：（1）N或氮；（2）①；②B（3）N均为杂化，但甲胺的上有一对孤电子对（4）abc解析：15、答案：（1）间甲基苯酚或3-甲基苯酚（2）（3）（4）（5）解析：