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2023年广东省肇庆市高要区中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份2023年广东省肇庆市高要区中考化学二模试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了 下列描述正确的是， 下列有关水的说法正确的是， 下列物质的分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省肇庆市高要区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的用途中，只利用了物质物理牲质的是( )
A. 氧气供给呼吸 B. “干冰”用于人工降雨
C. 用甲醛水溶液来保存动物标本 D. 碳酸钙做补钙剂
2. 化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是( )
A. B.
C. D.
3. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯
B. 加热液体
C. 量取水时读数
D. 称量氯化钠固体
4. 下列描述正确的是( )
A. 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类
B. 合成材料属于复合材料
C. 土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物
D. 铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血
5. 下列有关水的说法正确的是( )
A. 水由H2和O2组成 B. 生活中用煮沸的方法可降低水的硬度
C. 河水经过滤、吸附得到纯水 D. 水电解时产生O2和H2体积比为2：1
6. 下列物质的分类正确的是( )
A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾
B. 合金：黄铜、青铜、氧化铜
C. 无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢
D. 碱：火碱、纯碱、小苏打
7. 下列有关化学发展简史的叙述不正确的是( )
A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B. 道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成
C. 门捷列夫发现了元素周期律
D. 我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就
8. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是( )
A. 鼓励民众植树造林
B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业
D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
9. 下表中对部分化学知识的归纳有错误的一组是( )
A.化学与生活
①人体缺乏维生素A容易患夜盲症
②人体缺铁会引起贫血
B.物质的分类
①有机物：甲烷、酒精、小苏打
②混合物：空气、合金、冰水混合物
C.化学与环境
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②SO2、NO2的排放会引起酸雨
D.安全常识
①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风
②家用电器着火，立即切断电源
A. A B. B C. C D. D
10. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是( )
A. 锌原子的质量为65.38 B. 锌的原子序数为30
C. 锌是人体必需的微量元素 D. 锌在反应中易失去电子
11. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是( )
A. 图中a点对应的物质类别为单质
B. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3
C. FeSO4的化学名称是硫酸亚铁
D. 铁粉与稀盐酸可发生置换反应生成FeCl3
12. 下列实验方案中能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的少量锌粉
加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
B
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加适量的BaCl2溶液，充分反应，过滤
C
鉴别NH4NO3和NH4Cl
加熟石灰研磨，观察现象
D
鉴别羊毛和腈纶
取样，灼烧闻气味
A. A B. B C. C D. D
13. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是( )
A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成
B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D. 1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
14. 向400.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点对应的溶液为无色
B. n=13，m=19.2
C. c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D. 原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%
15. 下列图像能正确反映对应实验的是( )
A. 在密闭容器中点燃红磷
B. 加热KClO3和MnO2的混合物
C. 向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
D. 向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸
16. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)重要文物巨青铜面具，其制作材料属于 ______(选填“有机”“金属”或“合成”)材料。
(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 ______，为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是 ______。
(3)某同学为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，不合理的是 ______(多选)。
17. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ______。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
、______、______、______。
(3)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为 ______。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______，写出该反应的化学方程式：______。
18. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
I.“题18图1”中A−C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称 ______ 。
(2)实验室可用装置C制取的气体是 ______ ，写出该化学反应方程式 ______ 。
(3)装置B(夹持装置省略)不能用于实验室制取二氧化碳，原因是 ______ 。
Ⅱ.配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如“题18图2”所示。
(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 ______ 性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为 ______ g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是 ______ ，直至天平平衡。
(5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19. 氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
(1)
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入 ______ 试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入二氧化碳
产生 ______ ，红色消失
氢氧化钡溶液能与CO2反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应
写出实验三中发生反应的化学方程式 ______。
(2)同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？
【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀 ______(填“消失”或“不消失”)。
探究二：【提出问题】滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
【作出猜想】①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③______。
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想 ______ 成立
【实验探究】
(3)有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：______；
(4)小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是 ______；
(5)向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。
当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是 ______(填微粒符号)。
20. 某兴趣小组想从某铁矿石样品(主要成分是氧化亚铁，还含有氧化铜、二氧化硅)制取较纯净的硫酸亚铁，设计了如图所示流程，请回答下列问题。
【查阅资料】①二氧化硅不溶于稀硫酸且二者不发生反应。
②氧化亚铁能与酸反应生成对应的亚铁盐。
(1)加入适量稀硫酸的目的是 ______。
(2)滤渣B的成分是 ______。a、b、c为同一操作，该操作的名称是 ______，实验室在该操作中用到的玻璃仪器有 ______、______(填两种)。
(3)X是 ______。加入适量Y后发生反应的化学方程式为 ______。
(4)固体E可用做导线，主要利用了它的 ______性。从溶液C中得到硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)的方法是：蒸发、浓缩、______、过滤。
(5)假设不考虑物质损耗，最终得到硫酸亚铁晶体中铁元素的质量 ______(填“>”“<”或“=”)铁矿石中铁元素的质量。
21. 为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：
(1)完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为 ______g。
(2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：______。
(3)求废液中氯化铜的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、呼吸时消耗氧气转化为二氧化碳是化学变化，故氧气供给呼吸是利用了化学性质，不符合题意；
B、干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水，是物理变化，故“干冰”用于人工降雨是利用了物理性质，符合题意；
C、甲醛能破坏蛋白质，属于化学变化，用甲醛水溶液来保存动物标本是利用了化学性质，不符合题意；
D、碳酸钙和胃液里的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化，因此用碳酸钙做补钙剂是利用了化学性质，不符合题意；
故选：B。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
判断物理性质还是化学性质主要看需不需要发生化学变化才能表现出来。
2.【答案】B
【解析】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。
A、图中所示标志是易燃液体标志，故选项错误。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
C、图中所示标志是可回收物品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
故选：B。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，故选项操作正确；
B、给液体加热时，试管内液体体积不要超过试管体积的三分之一，以防液体沸腾溅出伤人，故选项操作错误；
C、给量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误；
D、用托盘天平称量固体时，应该注意“左物右码”，故选项操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐六大类，故A错误；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，不属于复合材料，故B错误；
C、土豆、米饭含淀粉，在人体内能转化为糖类，黄瓜提供维生素，花生油富含油脂，故C错误；
D、铁在人体内含量很少属于微量元素，缺铁会导致缺铁性贫血，故D正确；
故选：D。
A、根据基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐六大类进行分析；
B、根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，不属于复合材料进行分析；
C、根据土豆、米饭含淀粉，在人体内能转化为糖类，黄瓜提供维生素，花生油富含油脂进行分析；
D、根据铁在人体内含量很少属于微量元素，进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、水由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、生活中用煮沸的方法可降低水的硬度，故B正确；
C、河水经过滤、吸附得到水中还含有可溶性的杂质，不是纯水，故C错误；
D、水电解时产生O2和H2体积比为1：2，故D错误。
故选：B。
A、根据水的组成分析；
B、根据生活中降低水硬度的方法分析；
C、根据过滤、吸附后的水的组成分析；
D、根据电解水的现象和结论分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
6.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾都属于复合肥，故A正确；
B、氧化铜属于纯净物，不属于合金，故B错；
C、玻璃钢属于复合材料，故C错；
D、纯碱、小苏打都属于盐，不属于碱，故D错。
故选：A。
解答本题关键是熟悉物质的分类，知道材料的分类，复合肥的判断方法。
7.【答案】B
【解析】解：A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说不法正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
D、我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就，故选项说法正确。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、植树造林可以增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不合题意；
B、加大煤和石油的使用会排放出大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，符合题意；
C、培育氢燃料电池汽车产业可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意；
D、循环利用二氧化碳为原料合成燃料、尿素等物质，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意。
故选：B。
根据减少二氧化碳排放以及增大二氧化碳吸收的方法来分析。
本题难度不大，掌握减少二氧化碳排放量和增大二氧化碳的吸收量的措施是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、①人体缺乏维生素A容易患夜盲症；②人体缺铁会引起贫血，故A说法完全正确；
B、②冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故B说法不完全正确；
C、①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用；②SO2、NO2的排放会引起酸雨，故C说法完全正确；
D、①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风；②家用电器着火，立即切断电源，故D说法完全正确。
故选：B。
A、根据化学物质与人体健康的关系来分析；
B、有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等；混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
C、根据垃圾分类的意义以及造成酸雨的主要物质来分析；
D、根据安全知识来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法(即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项)是快速正确解答此类题的捷径。
10.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，而不是锌原子的质量为65.38，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项说法正确。
C、锌是人体所需的微量元素，缺锌会导致发育迟缓，严重得侏儒症，故选项说法正确。
D、锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据人体所需的微量元素、缺乏症，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、由价类图，a点物质的化合价为0，单质的化合价为0，则a点可表示为铁的单质，故选项说法正确。
B、b点所表示的物质，是+3价铁的氧化物，氧元素显−2价，其化学式为Fe2O3，故选项说法正确。
C、在FeSO4中，硫酸根显−2价，铁元素显+2价，从右向左读，读作硫酸亚铁，故选项说法正确。
D、铁在置换反应中常显示+2价，和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故选项说法错误。
故选：D。
A、由价类图，a点物质的化合价为0，单质的化合价为0，进行分析判断．
B、b点所表示的物质，是+2价铁的氧化物，进行分析判断．
C、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO2、P2O5等；据此进行分析判断．
D、根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析判断．
本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12.【答案】D
【解析】解：A、锌的金属活动性比铁强，能与硫酸亚铁反应，铜不能，但是锌与硫酸亚铁反应生成铁会成为铜粉中新的杂质，方案不可行，故A错误；
B、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾会成为新的杂质，方案不可行，故B错误；
C、硝酸铵和氯化铵均含有铵根离子，能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，腈纶属于合成材料，灼烧不会产生烧焦羽毛气味，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】C
【解析】解：A、对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2≠8：8：1，故选项说法错误。
D、一个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个对乙烯基苯酚分子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】C
【解析】解：A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0−a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，a−b表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，则a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，故选项说法错误。
B、0−a段表示锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为12.8g，
设加入锌的质量为x，
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 64
x 12.8g
6564=x12.8g
x=13g
则n=13
a−b表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点表示硫酸铜刚好反应完，此时消耗铁的质量为：29.8g−13g=16.8g，
设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
16.8g y
5664=16.8gy
y=19.2g
则m=12.8+19.2=32，故选项说法错误。
C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故选项说法正确。
D、生成的铜的质量为32g，铜元素来自硫酸铜，则硫酸铜的质量为32g÷(6464+32+16×4)=80g，则原溶液中CuSO4的溶质质量分数为 80g400.0g×100%=20%，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
B、根据0−a段表示锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，a点时，剩余固体为反应生成的铜来分析；根据a−b表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点表示硫酸铜刚好反应完来分析；
C、根据c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析；
D、根据生成的铜的质量为32g，铜元素来自硫酸铜来分析。
本题主要考查金属的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放出热量使气压变大，但最终消耗氧气，反应停止后温度恢复则气压小于反应前，该选项不正确。
B、加入氯酸钾和二氧化锰反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂质量不变，但固体混合物总质量变小因此二氧化锰的质量分数随着反应变大，最终反应停止不再变化，该选项不正确。
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此溶质质量逐渐减少，恰好完全反应时变为0，随着氢氧化钡溶液过量后溶质逐渐增多，该选项正确。
D、向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸，根据镁比铁活泼，则单位时间内生成氢气质量大，最终没反应生成的氢气较多，如图，镁的曲线应该比铁的更陡峭，该选项不正确。
故选：C。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热。
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下色分解生成氯化钾和氧气。
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
D、向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸，根据镁比铁活泼，则单位时间内生成氢气质量大，镁的曲线应该比铁的更陡峭。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 隔绝氧气和水蒸气 ABD
【解析】解：(1)青铜是一种铜合金，属于金属材料；故答案为：金属；
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀。为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；隔绝氧气和水蒸气；
(3)A、银不能置换出锌，说明锌比银活泼；铜能置换出银，说明铜比银活泼，但无法比较锌和铜的活动性强弱；
B、锌和铜均能置换出银，说明银最不活泼，但无法比较锌和铜的活动性强弱；
C、锌能置换出铜，说明锌比铜活泼；铜能置换出银，说明铜比银活泼，即活动性由强到弱为锌、铜、银；
D、银和铜均不能置换出锌，说明锌最活泼，但不能比较银和铜的活动性强弱；
故答案为：ABD。
(1)金属材料包括纯金属与合金；
(2)根据化学反应的原理以及铁锈蚀的条件与防锈原理来分析；
(3)根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
17.【答案】分子间的间隔 H+ Cl− Fe2+ 染有石蕊的纸条变红色 白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)增大压强，HCl由气态变为液态，是因为压强增大，氯化氢分子间的间隔变小。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此表示氢离子、表示氯离子、表示亚铁离子，离子符号分别是H+、Cl−、Fe2+。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后，染有石蕊的纸条变红色，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是白色粉末溶解，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)分子间的间隔；
(2)H+；Cl−；Fe2+；
(3)染有石蕊的纸条变红色；
(4)白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)反应的实质是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子，进行分析解答。
(3)根据显酸性溶液能使石蕊试液变红色，进行分析解答。
(4)根据盐酸的性质及题干信息分析。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、酸和金属反应的实质等是正确解答本题的关键。
18.【答案】锥形瓶 氧气 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 吸水性及腐蚀 8 用药匙取出氢氧化钠固体，放入指定容器 偏大
【解析】解：(1)a为固液反应溶质为锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
(2)C为固体加热装置，没有棉花，且利用排水法收集气体，所以符合氧气的制备特点；此时没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
故答案为：氧气；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(3)B采用排水法收集气体，而二氧化碳能溶于水，且可与水反应，所以不能用B制备二氧化碳；
故答案为：二氧化碳能溶于水，且可与水反应。
(4)氢氧化钠具有极强吸水性，并且具有腐蚀性，所以不能直接称量，需要放置到烧杯等玻璃器皿；氢氧化钠质量=100g×8%=8g；指针偏左，说明氢氧化钠质量多，因此需要将氢氧化钠取出，直至天平平衡；
故答案为：吸水性及腐蚀；8；用药匙取出氢氧化钠固体，放入指定容器。
(5)俯视读数时，溶剂质量减小，造成溶液溶质质量分数偏大；
故答案为：偏大。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点分析制备气体名称，同时得出反应物名称，据此书写化学方程式；
(3)根据二氧化碳性质分析回答此题；
(4)根据氢氧化钠的性质分析回答此题；根据溶质质量=溶液质量×溶液溶质质量分数计算此题；根据实验现象推断实验步骤；
(5)根据溶剂质量增大分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】酚酞 白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 不消失 氢氧化钠、氢氧化钡 ③ 取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象 稀硫酸 Ba2+、OH−、H2O
【解析】解：(1)
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入酚酞试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入二氧化碳
产生白色沉淀，红色消失(氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水)
氢氧化钡溶液能与CO2反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液
产生白色沉淀(碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠)
氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应
实验三中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。
故答案为：酚酞；白色沉淀；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。
(2)【实验探究】
向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀不消失，是因为碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
故答案为：不消失。
【作出猜想】
①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③氢氧化钠、氢氧化钡。
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想③成立
故答案为：氢氧化钠、氢氧化钡；③。
(3)有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，是因为加入的稀盐酸太少，改正：取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。
故答案为：取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。
(4)小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是稀硫酸，是因为稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，过程中无明显现象，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中产生沉淀。
故答案为：稀硫酸。
(5)向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当溶液处于B点时，氢氧化钡过量，所得溶液含有的微粒是Ba2+、OH−、H2O。
故答案为：Ba2+、OH−、H2O。
(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
(2)碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
(3)有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，是因为加入的稀盐酸太少，改正：取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。
(4)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，过程中无明显现象，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中产生沉淀。
(5)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】使氧化亚铁、氧化铜恰好完全反应 二氧化硅 过滤 烧杯 漏斗 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 导电 降温结晶 >
【解析】解：(1)加入适量稀硫酸的目的是使氧化亚铁、氧化铜恰好完全反应。
故答案为：使氧化亚铁、氧化铜恰好完全反应。
(2)二氧化硅不能和稀硫酸反应，滤渣B的成分是二氧化硅。a、b、c为同一操作，该操作的名称是过滤，实验室在该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
故答案为：二氧化硅；过滤；烧杯；漏斗。
(3)X是铁(加入的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜)。加入适量Y(稀硫酸)后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)固体E(铜)可用做导线，主要利用了它的导电性。从溶液C中得到硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)的方法是：蒸发、浓缩、降温结晶、过滤。
故答案为：导电；降温结晶。
(5)假设不考虑物质损耗，最终得到硫酸亚铁晶体中铁元素的质量>铁矿石中铁元素的质量，是因为加入的铁和稀硫酸反应生成了部分硫酸亚铁。
故答案为：>。
稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
过滤能够除去不溶于水的物质。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属具有良好的导电性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】200 HCl+NaOH=H2O+2NaCl
【解析】解：(1)从图象可以看出，完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为200g；故答案为：200g；
(2)向含盐酸的氯化铜废液，中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=H2O+2NaCl；然后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生；故答案为：HCl+NaOH=H2O+2NaCl；
(3)设100g废液中氯化铜的溶质质量为x。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 19.6g
13598=x19.6g
x=27g
废液中氯化铜的溶质质量分数为：27g100g×100%=27%
答：废液中氯化铜的溶质质量分数为27%。
(1)根据图象进行分析；
(2)根据盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水；
(3)根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算氯化铜的质量，进一步计算废液中氯化铜的溶质质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
2023年广东省肇庆市高要区中考化学二模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质的用途中，只利用了物质物理牲质的是( )
A. 氧气供给呼吸 B. “干冰”用于人工降雨
C. 用甲醛水溶液来保存动物标本 D. 碳酸钙做补钙剂
2. 化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是( )
A. B.
C. D.
3. 正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A. 熄灭酒精灯
B. 加热液体
C. 量取水时读数
D. 称量氯化钠固体
4. 下列描述正确的是( )
A. 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素和水五大类
B. 合成材料属于复合材料
C. 土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物
D. 铁是人体所必须的微量元素，缺铁会导致贫血
5. 下列有关水的说法正确的是( )
A. 水由H2和O2组成 B. 生活中用煮沸的方法可降低水的硬度
C. 河水经过滤、吸附得到纯水 D. 水电解时产生O2和H2体积比为2：1
6. 下列物质的分类正确的是( )
A. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾
B. 合金：黄铜、青铜、氧化铜
C. 无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢
D. 碱：火碱、纯碱、小苏打
7. 下列有关化学发展简史的叙述不正确的是( )
A. 张青莲为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
B. 道尔顿采用定量的方法研究了空气的组成
C. 门捷列夫发现了元素周期律
D. 我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就
8. “碳达峰”是指我国承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长；“碳中和”是指到2060年，采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳达峰”和“碳中和”的是( )
A. 鼓励民众植树造林
B. 加大煤和石油的使用
C. 培育氢燃料电池汽车产业
D. 循环利用CO2制造合成燃料、尿素等物质
9. 下表中对部分化学知识的归纳有错误的一组是( )
A.化学与生活
①人体缺乏维生素A容易患夜盲症
②人体缺铁会引起贫血
B.物质的分类
①有机物：甲烷、酒精、小苏打
②混合物：空气、合金、冰水混合物
C.化学与环境
①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用
②SO2、NO2的排放会引起酸雨
D.安全常识
①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风
②家用电器着火，立即切断电源
A. A B. B C. C D. D
10. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法不正确的是( )
A. 锌原子的质量为65.38 B. 锌的原子序数为30
C. 锌是人体必需的微量元素 D. 锌在反应中易失去电子
11. 以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫做价类图。如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是( )
A. 图中a点对应的物质类别为单质
B. b点所对应的物质的化学式为Fe2O3
C. FeSO4的化学名称是硫酸亚铁
D. 铁粉与稀盐酸可发生置换反应生成FeCl3
12. 下列实验方案中能达到实验目的的是 ( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中的少量锌粉
加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥
B
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加适量的BaCl2溶液，充分反应，过滤
C
鉴别NH4NO3和NH4Cl
加熟石灰研磨，观察现象
D
鉴别羊毛和腈纶
取样，灼烧闻气味
A. A B. B C. C D. D
13. “艾叶香，香满堂；粽子香，香厨房。”据研究，粽子的香味来源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚(化学式为C8H8O)，下列有关对乙烯基苯酚的说法不正确的是( )
A. 对乙烯基苯酚由三种元素组成
B. 对乙烯基苯酚中质量分数最高的是碳元素
C. 对乙烯基苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为8：8：1
D. 1个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
14. 向400.0gCuSO4的溶液中先逐渐加入一定量的锌粉，再逐渐加入铁粉，测得剩余固体质量与加入金属的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. a点对应的溶液为无色
B. n=13，m=19.2
C. c点对应的固体中加稀盐酸，有气泡产生
D. 原溶液中CuSO4的溶质质量分数为16.0%
15. 下列图像能正确反映对应实验的是( )
A. 在密闭容器中点燃红磷
B. 加热KClO3和MnO2的混合物
C. 向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液
D. 向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸
16. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。金属的发现与使用历史体现了人们对其性质的认识和科技发展的水平。
(1)重要文物巨青铜面具，其制作材料属于 ______(选填“有机”“金属”或“合成”)材料。
(2)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 ______，为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是 ______。
(3)某同学为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，不合理的是 ______(多选)。
17. 氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ______。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：
、______、______、______。
(3)取2支试管，分别开展如下实验：
实验Ⅰ：在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅱ：在充满CO2气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水。
实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后的现象为 ______。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是______，写出该反应的化学方程式：______。
18. 化学是一门以实验为基础的学科，下面是两个常见的化学实验。
I.“题18图1”中A−C是实验室制取气体的常见装置，回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称 ______ 。
(2)实验室可用装置C制取的气体是 ______ ，写出该化学反应方程式 ______ 。
(3)装置B(夹持装置省略)不能用于实验室制取二氧化碳，原因是 ______ 。
Ⅱ.配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用于验证氢氧化钠和盐酸的反应。配制溶液的步骤如“题18图2”所示。
(4)氢氧化钠固体要放在烧杯等玻璃器皿中称量是因为它具有 ______ 性。通过计算得知所需氢氧化钠的质量为 ______ g。称量时若发现天平指针偏向左边，接下来的操作是 ______ ，直至天平平衡。
(5)步骤③会导致配制的溶液溶质质量分数 ______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19. 氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。
(1)
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入 ______ 试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入二氧化碳
产生 ______ ，红色消失
氢氧化钡溶液能与CO2反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液
产生白色沉淀
氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应
写出实验三中发生反应的化学方程式 ______。
(2)同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。
探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？
【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀 ______(填“消失”或“不消失”)。
探究二：【提出问题】滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？
【作出猜想】①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③______。
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想 ______ 成立
【实验探究】
(3)有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：______；
(4)小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是 ______；
(5)向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。
当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是 ______(填微粒符号)。
20. 某兴趣小组想从某铁矿石样品(主要成分是氧化亚铁，还含有氧化铜、二氧化硅)制取较纯净的硫酸亚铁，设计了如图所示流程，请回答下列问题。
【查阅资料】①二氧化硅不溶于稀硫酸且二者不发生反应。
②氧化亚铁能与酸反应生成对应的亚铁盐。
(1)加入适量稀硫酸的目的是 ______。
(2)滤渣B的成分是 ______。a、b、c为同一操作，该操作的名称是 ______，实验室在该操作中用到的玻璃仪器有 ______、______(填两种)。
(3)X是 ______。加入适量Y后发生反应的化学方程式为 ______。
(4)固体E可用做导线，主要利用了它的 ______性。从溶液C中得到硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)的方法是：蒸发、浓缩、______、过滤。
(5)假设不考虑物质损耗，最终得到硫酸亚铁晶体中铁元素的质量 ______(填“>”“<”或“=”)铁矿石中铁元素的质量。
21. 为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：
(1)完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为 ______g。
(2)用化学方程式解释刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生的原因：______。
(3)求废液中氯化铜的溶质质量分数(写出计算过程)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、呼吸时消耗氧气转化为二氧化碳是化学变化，故氧气供给呼吸是利用了化学性质，不符合题意；
B、干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水，是物理变化，故“干冰”用于人工降雨是利用了物理性质，符合题意；
C、甲醛能破坏蛋白质，属于化学变化，用甲醛水溶液来保存动物标本是利用了化学性质，不符合题意；
D、碳酸钙和胃液里的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙、水和二氧化碳，属于化学变化，因此用碳酸钙做补钙剂是利用了化学性质，不符合题意；
故选：B。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。
判断物理性质还是化学性质主要看需不需要发生化学变化才能表现出来。
2.【答案】B
【解析】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志。
A、图中所示标志是易燃液体标志，故选项错误。
B、图中所示标志是腐蚀品标志，故选项正确。
C、图中所示标志是可回收物品标志，故选项错误。
D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
故选：B。
根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，故选项操作正确；
B、给液体加热时，试管内液体体积不要超过试管体积的三分之一，以防液体沸腾溅出伤人，故选项操作错误；
C、给量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项操作错误；
D、用托盘天平称量固体时，应该注意“左物右码”，故选项操作错误。
故选：A。
根据基本实验操作的正确方法以及注意事项来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：A、基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐六大类，故A错误；
B、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，不属于复合材料，故B错误；
C、土豆、米饭含淀粉，在人体内能转化为糖类，黄瓜提供维生素，花生油富含油脂，故C错误；
D、铁在人体内含量很少属于微量元素，缺铁会导致缺铁性贫血，故D正确；
故选：D。
A、根据基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐六大类进行分析；
B、根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，不属于复合材料进行分析；
C、根据土豆、米饭含淀粉，在人体内能转化为糖类，黄瓜提供维生素，花生油富含油脂进行分析；
D、根据铁在人体内含量很少属于微量元素，进行分析。
本题主要考查合成材料的使用及其对人和环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】B
【解析】解：A、水由氢元素和氧元素组成的，故A错误；
B、生活中用煮沸的方法可降低水的硬度，故B正确；
C、河水经过滤、吸附得到水中还含有可溶性的杂质，不是纯水，故C错误；
D、水电解时产生O2和H2体积比为1：2，故D错误。
故选：B。
A、根据水的组成分析；
B、根据生活中降低水硬度的方法分析；
C、根据过滤、吸附后的水的组成分析；
D、根据电解水的现象和结论分析。
本题主要考查了有关水的基础知识，较为简单，根据已有的知识分析解答即可。
6.【答案】A
【解析】解：A、硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾都属于复合肥，故A正确；
B、氧化铜属于纯净物，不属于合金，故B错；
C、玻璃钢属于复合材料，故C错；
D、纯碱、小苏打都属于盐，不属于碱，故D错。
故选：A。
解答本题关键是熟悉物质的分类，知道材料的分类，复合肥的判断方法。
7.【答案】B
【解析】解：A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故选项说法正确。
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说不法正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
D、我国古代四大发明中的火药、造纸属于化学方面取得的成就，故选项说法正确。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、植树造林可以增大二氧化碳的吸收，有利于实现碳中和，不合题意；
B、加大煤和石油的使用会排放出大量的二氧化碳，不利于实现碳中和，符合题意；
C、培育氢燃料电池汽车产业可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意；
D、循环利用二氧化碳为原料合成燃料、尿素等物质，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，不合题意。
故选：B。
根据减少二氧化碳排放以及增大二氧化碳吸收的方法来分析。
本题难度不大，掌握减少二氧化碳排放量和增大二氧化碳的吸收量的措施是解题的关键。
9.【答案】B
【解析】解：A、①人体缺乏维生素A容易患夜盲症；②人体缺铁会引起贫血，故A说法完全正确；
B、②冰水混合物中只含一种物质，属于纯净物，故B说法不完全正确；
C、①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用；②SO2、NO2的排放会引起酸雨，故C说法完全正确；
D、①天然气泄漏，立即关闭阀门并打开门窗通风；②家用电器着火，立即切断电源，故D说法完全正确。
故选：B。
A、根据化学物质与人体健康的关系来分析；
B、有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等；混合物是由两种或两种以上的物质组成的；
C、根据垃圾分类的意义以及造成酸雨的主要物质来分析；
D、根据安全知识来分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法(即只要发现选项中有一种说法错误，即可排除该选项)是快速正确解答此类题的捷径。
10.【答案】A
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.38，而不是锌原子的质量为65.38，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30，故选项说法正确。
C、锌是人体所需的微量元素，缺锌会导致发育迟缓，严重得侏儒症，故选项说法正确。
D、锌原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
C、根据人体所需的微量元素、缺乏症，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、由价类图，a点物质的化合价为0，单质的化合价为0，则a点可表示为铁的单质，故选项说法正确。
B、b点所表示的物质，是+3价铁的氧化物，氧元素显−2价，其化学式为Fe2O3，故选项说法正确。
C、在FeSO4中，硫酸根显−2价，铁元素显+2价，从右向左读，读作硫酸亚铁，故选项说法正确。
D、铁在置换反应中常显示+2价，和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故选项说法错误。
故选：D。
A、由价类图，a点物质的化合价为0，单质的化合价为0，进行分析判断．
B、b点所表示的物质，是+2价铁的氧化物，进行分析判断．
C、化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”，化学式中的下标表示构成这个分子的原子个数，有时不用读，有时为了区分不同价态的同种元素组成的化合物，需要读出化学式中的下角标，如SO2、P2O5等；据此进行分析判断．
D、根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析判断．
本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12.【答案】D
【解析】解：A、锌的金属活动性比铁强，能与硫酸亚铁反应，铜不能，但是锌与硫酸亚铁反应生成铁会成为铜粉中新的杂质，方案不可行，故A错误；
B、硫酸钾会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾会成为新的杂质，方案不可行，故B错误；
C、硝酸铵和氯化铵均含有铵根离子，能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，腈纶属于合成材料，灼烧不会产生烧焦羽毛气味，可以鉴别，故D正确。
故选：D。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
13.【答案】C
【解析】解：A、对乙烯基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
B、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C、对乙烯基苯酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×8)：(1×8)：(16×1)=12：1：2≠8：8：1，故选项说法错误。
D、一个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据对乙烯基苯酚化学式的含义，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据1个对乙烯基苯酚分子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．
14.【答案】C
【解析】解：A、向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图中出现3个转折点，0−a段表示锌和硫酸铜反应，a点表示锌刚好消耗，a−b表示铁和硫酸铜反应，b点表示硫酸铜刚好消耗，则a点含有硫酸铜，对应的溶液为蓝色，故选项说法错误。
B、0−a段表示锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，a点时，剩余固体为反应生成的铜，此时铜的质量为12.8g，
设加入锌的质量为x，
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
65 64
x 12.8g
6564=x12.8g
x=13g
则n=13
a−b表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点表示硫酸铜刚好反应完，此时消耗铁的质量为：29.8g−13g=16.8g，
设铁和硫酸铜反应生成的铜的质量为y，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
16.8g y
5664=16.8gy
y=19.2g
则m=12.8+19.2=32，故选项说法错误。
C、c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，故选项说法正确。
D、生成的铜的质量为32g，铜元素来自硫酸铜，则硫酸铜的质量为32g÷(6464+32+16×4)=80g，则原溶液中CuSO4的溶质质量分数为 80g400.0g×100%=20%，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据向硫酸铜中加一定量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再加入铁粉，铁和硫酸锌不反应，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜来分析；
B、根据0−a段表示锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，a点时，剩余固体为反应生成的铜来分析；根据a−b表示铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点表示硫酸铜刚好反应完来分析；
C、根据c点对应的固体中有铁和铜，加稀盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气来分析；
D、根据生成的铜的质量为32g，铜元素来自硫酸铜来分析。
本题主要考查金属的性质和化学方程式的计算，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】C
【解析】解：A、在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放出热量使气压变大，但最终消耗氧气，反应停止后温度恢复则气压小于反应前，该选项不正确。
B、加入氯酸钾和二氧化锰反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂质量不变，但固体混合物总质量变小因此二氧化锰的质量分数随着反应变大，最终反应停止不再变化，该选项不正确。
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，因此溶质质量逐渐减少，恰好完全反应时变为0，随着氢氧化钡溶液过量后溶质逐渐增多，该选项正确。
D、向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸，根据镁比铁活泼，则单位时间内生成氢气质量大，最终没反应生成的氢气较多，如图，镁的曲线应该比铁的更陡峭，该选项不正确。
故选：C。
A、红磷燃烧生成五氧化二磷，放热。
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下色分解生成氯化钾和氧气。
C、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
D、向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸，根据镁比铁活泼，则单位时间内生成氢气质量大，镁的曲线应该比铁的更陡峭。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 隔绝氧气和水蒸气 ABD
【解析】解：(1)青铜是一种铜合金，属于金属材料；故答案为：金属；
(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀。为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是隔绝氧气和水蒸气；故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；隔绝氧气和水蒸气；
(3)A、银不能置换出锌，说明锌比银活泼；铜能置换出银，说明铜比银活泼，但无法比较锌和铜的活动性强弱；
B、锌和铜均能置换出银，说明银最不活泼，但无法比较锌和铜的活动性强弱；
C、锌能置换出铜，说明锌比铜活泼；铜能置换出银，说明铜比银活泼，即活动性由强到弱为锌、铜、银；
D、银和铜均不能置换出锌，说明锌最活泼，但不能比较银和铜的活动性强弱；
故答案为：ABD。
(1)金属材料包括纯金属与合金；
(2)根据化学反应的原理以及铁锈蚀的条件与防锈原理来分析；
(3)根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
17.【答案】分子间的间隔 H+ Cl− Fe2+ 染有石蕊的纸条变红色 白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)增大压强，HCl由气态变为液态，是因为压强增大，氯化氢分子间的间隔变小。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应前盐酸中存在氢离子和氯离子，反应后氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此表示氢离子、表示氯离子、表示亚铁离子，离子符号分别是H+、Cl−、Fe2+。
(3)实验Ⅰ和实验Ⅱ滴入水后，染有石蕊的纸条变红色，因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
(4)向盛有Na2CO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，现象是白色粉末溶解，产生气泡，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：(1)分子间的间隔；
(2)H+；Cl−；Fe2+；
(3)染有石蕊的纸条变红色；
(4)白色粉末溶解，溶液中有气泡逸出Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
(1)根据分子的基本性质，进行分析解答。
(2)反应的实质是铁原子和氢离子反应生成亚铁离子和氢分子，进行分析解答。
(3)根据显酸性溶液能使石蕊试液变红色，进行分析解答。
(4)根据盐酸的性质及题干信息分析。
本题难度不大，掌握酸的化学性质、酸和金属反应的实质等是正确解答本题的关键。
18.【答案】锥形瓶 氧气 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 二氧化碳能溶于水，且可与水反应 吸水性及腐蚀 8 用药匙取出氢氧化钠固体，放入指定容器 偏大
【解析】解：(1)a为固液反应溶质为锥形瓶；
故答案为：锥形瓶。
(2)C为固体加热装置，没有棉花，且利用排水法收集气体，所以符合氧气的制备特点；此时没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；
故答案为：氧气；2KClO3=MnO22KCl+3O2↑。
(3)B采用排水法收集气体，而二氧化碳能溶于水，且可与水反应，所以不能用B制备二氧化碳；
故答案为：二氧化碳能溶于水，且可与水反应。
(4)氢氧化钠具有极强吸水性，并且具有腐蚀性，所以不能直接称量，需要放置到烧杯等玻璃器皿；氢氧化钠质量=100g×8%=8g；指针偏左，说明氢氧化钠质量多，因此需要将氢氧化钠取出，直至天平平衡；
故答案为：吸水性及腐蚀；8；用药匙取出氢氧化钠固体，放入指定容器。
(5)俯视读数时，溶剂质量减小，造成溶液溶质质量分数偏大；
故答案为：偏大。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据装置特点分析制备气体名称，同时得出反应物名称，据此书写化学方程式；
(3)根据二氧化碳性质分析回答此题；
(4)根据氢氧化钠的性质分析回答此题；根据溶质质量=溶液质量×溶液溶质质量分数计算此题；根据实验现象推断实验步骤；
(5)根据溶剂质量增大分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
19.【答案】酚酞 白色沉淀 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 不消失 氢氧化钠、氢氧化钡 ③ 取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象 稀硫酸 Ba2+、OH−、H2O
【解析】解：(1)
序号
操作
现象
结论
实验一
向氢氧化钡溶液中滴入酚酞试剂
溶液变红
氢氧化钡溶液呈碱性
实验二
向实验一的溶液中通入二氧化碳
产生白色沉淀，红色消失(氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水)
氢氧化钡溶液能与CO2反应
实验三
另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液
产生白色沉淀(碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠)
氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应
实验三中发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。
故答案为：酚酞；白色沉淀；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH。
(2)【实验探究】
向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀不消失，是因为碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
故答案为：不消失。
【作出猜想】
①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③氢氧化钠、氢氧化钡。
序号
操作
现象
结论
实验四
取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸
没有明显现象
猜想②不成立
实验五
取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液
产生沉淀
猜想③成立
故答案为：氢氧化钠、氢氧化钡；③。
(3)有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，是因为加入的稀盐酸太少，改正：取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。
故答案为：取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。
(4)小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是稀硫酸，是因为稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，过程中无明显现象，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中产生沉淀。
故答案为：稀硫酸。
(5)向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，当溶液处于B点时，氢氧化钡过量，所得溶液含有的微粒是Ba2+、OH−、H2O。
故答案为：Ba2+、OH−、H2O。
(1)氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水。
碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。
(2)碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳。
(3)有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，是因为加入的稀盐酸太少，改正：取滤液样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察现象。
(4)稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，过程中无明显现象，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，过程中产生沉淀。
(5)硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】使氧化亚铁、氧化铜恰好完全反应 二氧化硅 过滤 烧杯 漏斗 铁 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 导电 降温结晶 >
【解析】解：(1)加入适量稀硫酸的目的是使氧化亚铁、氧化铜恰好完全反应。
故答案为：使氧化亚铁、氧化铜恰好完全反应。
(2)二氧化硅不能和稀硫酸反应，滤渣B的成分是二氧化硅。a、b、c为同一操作，该操作的名称是过滤，实验室在该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
故答案为：二氧化硅；过滤；烧杯；漏斗。
(3)X是铁(加入的铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜)。加入适量Y(稀硫酸)后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故答案为：铁；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)固体E(铜)可用做导线，主要利用了它的导电性。从溶液C中得到硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅7H2O)的方法是：蒸发、浓缩、降温结晶、过滤。
故答案为：导电；降温结晶。
(5)假设不考虑物质损耗，最终得到硫酸亚铁晶体中铁元素的质量>铁矿石中铁元素的质量，是因为加入的铁和稀硫酸反应生成了部分硫酸亚铁。
故答案为：>。
稀硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜。
过滤能够除去不溶于水的物质。
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属具有良好的导电性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】200 HCl+NaOH=H2O+2NaCl
【解析】解：(1)从图象可以看出，完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的总质量为200g；故答案为：200g；
(2)向含盐酸的氯化铜废液，中加入氢氧化钠溶液，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=H2O+2NaCl；然后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此刚开始加入氢氧化钠溶液后没有沉淀产生；故答案为：HCl+NaOH=H2O+2NaCl；
(3)设100g废液中氯化铜的溶质质量为x。
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
135 98
x 19.6g
13598=x19.6g
x=27g
废液中氯化铜的溶质质量分数为：27g100g×100%=27%
答：废液中氯化铜的溶质质量分数为27%。
(1)根据图象进行分析；
(2)根据盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水；
(3)根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算氯化铜的质量，进一步计算废液中氯化铜的溶质质量分数。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
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