安徽省合肥市蜀山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

合肥市蜀山区2022-2023学年高二下学期期中考试

化学试卷

注意事项：

1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2. 请考生将答案写在答题卷上，写在试卷上无效！

3. 请考生在答题卷规定的位置填写班级、姓名和考号，交卷时只交答题卷，试卷无须上交。

时间：75分钟    满分：100分

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1. 下列描述原子结构的化学用语正确的是（    ）

A. 碳原子结构示意图：

B. 基态铜原子（）的价层电子排布式：

C. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：

D. 碳原子核外电子的轨道表示式：

2. 下列电子排布式表示基态原子的核外电子排布的是（    ）

A.   B.

C.  D.

3. 下列有关分子结构与性质的说法中，正确的是（    ）

A. 分子的稳定性既与键能、键长和键角有关，也与分子间作用力大小有关

B. 分子中的中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构

C. 判断或型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键

D. 由于能形成分子内氢键，故比难电离

4. 下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是（    ）

A. 微粒与的核外电子排布相同，则离子半径：

B. 原子X与Y的原子序数X＞Y，则原子半径一定是X＜Y

C.

D. 同一主族非金属原子半径X＞Y，则非金属性：X＞Y

5. 下列各组元素的电负性大小顺序正确的是（    ）

A. P＜N＜O＜F B. S＜O＜N＜F C. Si＜Na＜Mg＜Al D. Br＜H＜Zn

6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 离子和的核外电子数和电子层数都不相同

B. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强X

D. W元素基态原子最外层电子的电子排布图为

7. 有反应。下列说法正确的是（    ）

A. 第一电离能大小： B. 电负性大小：

C. 热稳定性： D. 离子半径：

8. 已知某元素＋3价离子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置及分区分别是（    ）

A. 第三周期Ⅷ族，p区  B. 第三周期ⅤB族，ds区

C. 第四周期Ⅷ族，d区  D. 第四周期V族，f区

9. 元素X的各级电离能数据如下：

则元素X的常见化合价是（    ）

A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6

10. 下列说法错误的是（    ）

A. 水很稳定是因为水中含有大量氢键

B. 乳酸分子[]中含有一个手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释

D. 酸性：

11. 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道上只有1个电子），则这种原子的质子数是（    ）

A. 11或15 B. 11或13 C. 7 D. 15

12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（    ）

A. K： B. ：

C. ： D. Ar：

13. 下列说法正确的是（    ）

A. 元素周期表中Fe处于ds区

B. 激发态硼原子核外电子运动状态有3种

C. 基态碳原子电子排布式违反了洪特规则

D. 电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多

14. 下列叙述中正确的是（    ）

A. 、CO、都是极性分子 B. 、都是含有极性键的非极性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. 、、都是直线形分子

15. 氯化亚砜（）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子（S）采取的杂化方式的说法正确的是（    ）

A. 三角锥形、  B. 平面三角形、

C. 平面三角形、  D. 三角锥形、

16. 下列有关杂化轨道理论的说法中正确的是（    ）

A. 分子呈三角锥形，这是氮原子采取杂化的结果

B. 杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个杂化轨道

C. 中心原子采取杂化的分子，其空间结构一定是四面体形

D. 型的分子空间结构必为平面三角形

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）

17.（12分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素的原子最外层电子排布式为，则______，原子中能量最高的是______电子。

（2）B元素的－1价离子和C元素的＋1价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为______，C的元素符号为______。

（3）D元素的＋3价离子的3d轨道为半充满状态，D的元素符号为______，其基态原子的核外电子排布式为____________。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为______，其基态原子的核外电子排布式为____________。

18.（16分）X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信息如下表所示。

（1）Q元素基态原子的电子排布式是______。

（2）比较Y元素与氧元素的第一电离能：______＞______（填元素符号）；X和Z形成的化合物为一种液体溶剂，其分子中的键和键数目之比为______，该化合物______溶于水（填“易”或“难”）。

（3）Y的最简单氢化物分子中含有______共价键（填“极性”或“非极性”，下同），是______分子，该氢化物易液化，其原因是____________。

（4）M的气态氢化物和氟化氢相比（填写化学式，并从微粒间作用力的角度分析原因），稳定性强的是______，其原因是____________；沸点高的是______，其原因是____________。

19.（12分）请回答下列问题：

（1）从键长的角度判断，下列共价键中键能最大、最稳定的是______。

A.  B.  C.  D.

（2）的立体构型是______。

（3）中C的杂化类型为______。

（4）分子中含有______个键，______个键。

（5）的键能为，单键的键能为，计算说明中的键比键______（填“稳定”或“不稳定”）。

20.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

（1）元素y为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：______。

（2）元素x的价电子排布图为______。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________。

（4）x、y两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是____________。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中电负性最大的是______（填序号）。

（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是______（填元素符号）。

答案解析

一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）

1.【答案】C

【解析】A. 在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“＋”，则碳原子结构示意图为，A不正确；

B. 原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子（）的价层电子排布式不是，而是，B不正确；

C. 氧原子的电子排布式为，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：，C正确；

D. 碳原子核外电子排布为，轨道表示式为，D不正确；

故选C。

2.【答案】D

【解析】A. 表示激发态原子，对应基态原子的电子排布式为；

B. 表示激发态原子，对应基态原子的核外电子排布式为；

C. 该原子处于激发态，对应基态原子电子排布式为；

D. 该电子排布式满足构造原理，能量最低，表示基态原子，正确。

3.【答案】D

【解析】A. 分子的稳定性与分子内的化学键强弱有关，分子间作用力是确定物质聚集状态，所以分子的稳定性与分子间作用力的大小无关，A项错误；

B. 分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或Ⅴ形，如是三角锥形，B项错误；

C. 对于或型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性，如果分子的立体构型为直线形、键角等于，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子如，若分子的立体构型为Ⅴ形、键角小于，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子如，C项错误；

D. 相对于，苯环上多了一个，羟基上与氧结合的氢原子能与羧基上氧原子形成氢键，使其更难电离出，D项正确；

答案选D。

4.【答案】C

【解析】核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径，A正确；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序数越大，原子半径可能越大，B错误；原子失去电子后生成阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故，C正确；同一主族元素，电子层数越多，半径越大，非金属性越弱，D错误。

5.【答案】A

【解析】A. P＜N＜O＜F，A正确；

B. S＜N＜O＜F，B错误；

C. Na＜Mg＜Al＜Si，C错误；

D. Zn＜H＜Br，D错误；

故选A。

6.【答案】B

【解析】A. 和核外电子数都是10，核外电子排布相同，A错误；

B. Z最高正价为＋5，Z的最高正价为＋3，数值之和为8，B正确；

C. W对应的，Q对应的为，非金属性越强，酸性越强，所以Q强于X，C错误；

D. S的核外电子排布应该遵循一个轨道最多容纳两个电子，且自旋相反，所给图中违背了泡利不相容原理，D错误；

故答案选B。

7.【答案】C

【解析】A. 氮原子的价电子排布式是，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是，所以第一电离能大小：，A项错误；

B. 同一周期，从左到右，元素电负性逐渐增大，所以碳的电负性小于氧元素，B项错误；

C. 非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，所以非金属性：O＞N，热稳定性，C项正确；

D. 微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，D项错误；

故答案选C。

8.【答案】C

【解析】某＋3价离子的电子排布式为，其原子核外电子数为，为Fe元素，原子核外排布式为，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表的d区，故选：C。

9.【答案】C

【解析】由电离能可知，突然大幅度增大，说明X最外层有3个电子，可失去3个电子，最高化合价为＋3价，故选C。

10.【答案】A

【解析】A. 水很稳定，是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；B. 中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，故B正确；C. 碘、四氯化碳、甲烷均是非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；D. 中Cl的化合价高于，所以酸性：，故D正确；故答案选A。

11.【答案】A

【解析】某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道上只有1个电子），则其价电子排布式为或，则其原子序数为11或15，所以这种原子的质子数是11或15，故选A。

12.【答案】C

【解析】A. K原子核外有19个电子，其基态原子核外电子排布式为：，故A正确；

B. 氟离子核外有10个电子，其基态离子核外电子排布式为：，故B正确；

C. S离子得到2个电子，核外有18个电子，其基态离子核外电子排布式为：，故C错误；

D. Ar原子核外有18个电子，其基态原子核外电子排布式为：，故D正确；

故选C。

13.【答案】C

【解析】A. Fe为26号元素，其位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，处于d区，A不正确；B. 硼为5号元素，原子核外有5个电子，激发态硼原子核外电子运动状态有5种，B不正确；C. 基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，C正确；D. 电子云图中的小黑点不表示电子，只表示电子出现机会的多少，小黑点越密，表示该原子核外电子在该区域出现的机会越多，D不正确；故选C。

14.【答案】B

【解析】A. 、CO是极性分子，是非极性分子，A错误；

B. 、均含有极性键，但它们的空间结构对称且无孤电子对，为非极性分子，B正确；

C. 元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；

D. 、是直线形分子，是Ⅴ形分子，D错误；

故选B。

15.【答案】A

【解析】根据价层电子对互斥模型确定微粒的空间结构，中S原子形成2个键，1个键，价层电子对数键个数＋孤电子对数为：，杂化轨道数是4，故S原子采取杂化，由于中心S原子上有一个孤电子对，分子空间结构为三角锥形，故合理选项是A。

16.【答案】B

【解析】分子中氮原子上的价层电子对数，因此分子中氮原子采取杂化，A错误；杂化轨道是能量相近的原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混杂”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，B正确；一般中心原子采取杂化的分子所得到的VSEPR模型为四面体形，如甲烷分子，若中心原子有孤电子对，则空间结构发生变化，如、分子是三角锥形，C错误，D错误。

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）

17.【答案】（1）2（1’）  2p（1’）  （2）Cl（1’）  K（1’） （3）Fe  （或）

（4）Cu  （或）

【解析】（1）s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即，所以A元素的原子最外层电子排布式为，由此可知A是N；根据构造原理可知氮原子核外电子中2p电子能量最高。

（2）、的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。

（3）D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其基态原子的核外电子排布式为，D为26号元素Fe。

（4）由题可知基态E原子核外电子排布式为，该元素为29号元素Cu。

18.【答案】（除有标注的外，每空1分）（1）（或）（2分）

（2）N  O  （2分）  难

（3）极性  极性  氨分子间可以形成氢键

（4）HF  的键能大于（2分）  HF  HF分子间可以形成氢键（2分）

【解析】根据题意推知X、Y、Z、M、Q分别是C、N、S、Cl、Fe元素。

（1）铁原子核外有26个电子，基态原子的电子排布式是或。

（2）N原子的2p能级是半充满状态，较稳定，因此第一电离能：N＞O。X和Z形成的化合物为，根据结构式可知，分子中键和键数目之比为，且为非极性分子；根据“相似相溶”规律可判断难溶于水。

（3）Y的最简单氢化物为，是极性共价键，分子结构呈三角锥形，结构不对称，为极性分子；氨气易液化的原因是氨分子间可以形成氢键。

（4）由于的键能大于，故氢化物的稳定性：HF＞HCl；由于HF分子间可以形成氢键，故其沸点比HCl的高。

19.【答案】（1）A  （2）正四面体形   （3）sp   （4）8  3  （5）不稳定

【解析】（1）成键的原子半径越小，键长越短，键能越大，键越稳定。由于C、N、O、F中原子半径最小的是F，所以键能最大、最稳定，故选A。

（2）的中心原子C的价层电子对数为4，所以C采取杂化，形成的分子为正四面体形。

（3）的中心原子C的价层电子对数为，所以C的杂化类型为sp。

（4）共价单键都是键，双键中有1个键，1个键，所以在分子中含有8个键，3个键。

（5）中有1个键，2个键。的键能为，单键的键能为，所以1个键的键能为，大于键的键能，所以中的键比键稳定。

20.【答案】（1）（或）

（2）

（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量

（4）的3d轨道电子排布为半充满结构，比较稳定

（5）2   （6）Al

【解析】（1）Fe原子核外电子数为26，根据能量最低原理可知，其核外电子排布式为：（或）；故答案为：（或）；

（2）元素x为Mn，原子序数为25，价电子排布图为：，故答案为：；

（3）镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；故答案为：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量；

（4）由转化为时，3d能级由较稳定的半充满状态转为不稳定的状态需要的能量较多；而到时，3d能级由不稳定的到稳定的半充满状态，需要的能量相对要少；故答案为：的3d轨道电子排布为半充满结构，比较稳定；

（5）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应；故答案为：2；

（6）根据表中所列的某主族元素的电离能可知，该元素原子最外层电子数为3，所以该元素为Al元素。

故答案为：Al。