广东省云浮市罗定县中2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（Word版含答案）

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罗定县中2022-2023学年高一下学期6月月考化学科（考试时间：75分钟 ）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Zn-65  S-32  Cu-64  一、单项选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法错误的是（　　）A．“嫦娥五号”返回器舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅 C．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料 D．“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料2. 化学与生活息息相关，下列关于化学品的应用中说法正确的是 (      )A. 亚硝酸钠有毒，不能作为食品添加剂B. 碳酸钡不溶于水，且不容易被X射线透过，可以用来做“钡餐”C. 波尔多液是人类早期使用的农药D. 为了达到更好效果，日常生活中可以使用90%(体积分数)的乙醇溶液做消毒剂3. 《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是  (    )A. “五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇B. “五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C. “五畜”富含蛋白质和油脂，都是天然高分子化合物D. “五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体4. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是  (    )A. 乙烯的结构简式： B. 氮气的电子式：C. 乙醇的球棍模型： D．丙烷的结构简式： 5．有机化合物在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（　　）A．新冠疫苗需要低温储存 B．土豆用作酿酒的原料 C．橡胶老化是由于发生了加成反应 D．氢化植物油可用于生产人造奶油 6. 化学是人类进步的关键。下列史实描述中涉及的化学知识不正确的是 (      )选项描述化学知识A石器时代：古人钻木取火燃烧是放热反应B青铜时代：用孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜Cu为还原产物C蒸汽时代：煤干馏制焦炭煤干馏是物理变化D原子能时代：“人造太阳”提供清洁能源、、互为同位素7. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是（   ）        A.用图1所示装置制取少量乙酸乙酯               B. 用图2所示装置验证SO2漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸溶液     D. 用图4所示装置吸收多余的氨气8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NHB向鸡蛋清中加入CuSO4溶液，产生白色沉淀蛋白质发生变性C一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出Cu与稀硫酸发生了反应D向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4～5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解9. 已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）A．图中A→B为放热过程       B．该反应为吸热反应C．1mol NO2(g)和lmol CO(g)的总能量低于1mol NO(g)和1mol CO2(g)的总能量断裂1mol NO2和1mol CO化学键吸收的能量总和小于形成1mol NO和1molCO2化学键所释放的能量的总和某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（　　）A.能与NaHCO3发生反应并放出二氧化碳        B.能在催化剂作用下与HCl发生加成反应C.能在铜催化作用下被氧气氧化         D.在浓硫酸作催化剂条件下能和乙醇发生酯化反应生成酯11. 实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生的白色沉淀。下列说法错误的是（　　）A．实验前先打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4 C．浓硫酸可以改为浓硝酸 D．将Fe(NO3)3换成氨水，Y中也产生白色沉淀12. 银具有诱人的白色光泽、较高的化学稳定性，深受人们的青睐，广泛用于饰品、银器、礼品、奖章和纪念币。但银制品用久表面会生成Ag2S而逐渐变黑。根据电化学原理，某同学设计用如图方法除去银制品表面的黑色Ag2S，使其恢复如初。下列说法正确的是（　　）  A．用酒精代替NaCl溶液也同样有效 B．Fe盆一极发生还原反应 C．处理后Ag手镯质量增大 D．电子流向Ag手镯一极13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB. 32g Cu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NAC. 与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为D. 0.1mol CH4与0.1 mol Cl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是  (      )A. 向，溶液中通入过量气体：SiO32- +CO2+ H2O = CO32- + H2SiO3B. 酸性介质中氧化C. 钠单质和溶液反应：D. 稀硫酸与溶液反应：15．某工业脱硫过程如图所示（CuS不溶于水）。下列说法正确的是(　)　A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸 B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2﹣+ 2Fe3 + ═ S↓+2 Fe2+ C．过程③中，每有11.2L O2参加反应转移电子数2NA D．脱硫过程总反应为2H2S+O2 ═ 2H2O+2S↓16.  某实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②Br2既能溶于CCl4，又能溶于乙苯，且比在水中的溶解度都大；  ③可能用到的装置和数据如下：物质Br2CCl4乙苯密度（g/cm3）3.121.600.87沸点（℃）58.876.8136.2下列说法错误的是（　　）A.②的作用是吸收多余Cl2，防止空气污染B.用③进行萃取时，选择乙苯比CCl4更合理C.乙苯和CCl4萃取Br2时现象都是分层，且都是上层无色，下层橙色D.仪器⑤的名称为冷凝管，其中b为进水口，a为出水口二．非选择题（52分）17.某同学采用下列实验装置模拟工业制乙烯，并探究乙烯的主要化学性质。（已知烃类不与碱反应）回答下列问题：（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，   甲4乙，则甲的分子式为　　　　，乙的结构简式为　　　　。（2）B装置中反应的化学方程式：_________________________________，其反应类型是　　 　　。（3）C装置中可观察到的现象是_______________________________，反应类型是　　  　　。（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是　　　　（填序号，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是　　　　。A.气体通入水中                                B.气体通过盛溴水的洗气瓶C.气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶          D.气体通过氢氧化钠溶液18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图所示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量差14.D是生活中常见的调味品。       （1）A的名称为_______，B中所含官能团名称为_______，F的结构简式为                      。           （2）实验室模拟进行反应⑤的条件为_____                 __。（3）写出反应②的化学方程式：___                           ____，该反应类型为_______。（4）下列说法正确的是_______。A. 反应②与④类型相同             B. 物质B可用作燃料，其属于不可再生资源C. 物质D可与碳酸氢钠溶液反应D. E在一定条件下能与HCl发生加成反应，只能得到一种产物（5）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，写出生成聚丙烯酸乙酯的化学方程式_____                                          __。19．某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。（1）装置A中烧瓶内试剂可选用　   　（填序号）。a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化钙           图甲                                                图乙（2）若探究氨气的溶解性，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是　                                                      　。不能在K2的导管末端连接图乙中的　  　装置（填序号）。（3）若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。①用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须依次通过盛有　       　试剂和　       　试剂的洗气瓶。 ②D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为　                                                   。③尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放　      　溶液（填化学式），反应的离子方程式为　                                                         　。 20．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。请回答下列问题：(1)反应过程的能量变化如图所示，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________(填字母，下同)。A．增加O2的浓度   B．选择高效催化剂C．充入氦气   D．适当降低温度(3)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是________。a．v正(O2)＝2v逆(SO2)b．恒温恒容时，混合气体的密度不再随时间变化c．SO3的物质的量不再变化d．SO2、O2、SO3三者的速率之比为2∶1∶2e．混合气体的平均相对分子质量不再改变 (4)某次实验中，在容积为2 L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。①2 min时，v正(SO2)________(填“>”“<”或“＝”)v逆(SO2)。②用SO3的浓度变化表示0～5 min内反应的平均速率是__________。   ③反应达到平衡时，O2的转化率为50%，则a＝________。