河北省廊坊市文安县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（Word版含答案）
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这是一份河北省廊坊市文安县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
文安县2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A.用烧碱溶液除铁锈 B. BaCO3可用作钡餐C.冬天应将面团置于温热处发酵 D.铝盐可用作生活用水消毒剂2.常温下，某化学兴趣小组取1醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是（ ）A. c(CH3COOH) B. C. CH3COOH的电离常数 D. 3.二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是（ ）A. 2molSO2和1molO2充分反应能放出196kJ的热量B.工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的C.实际工业选用的温度为400~500℃，其目的是为了提高SO2的平衡转化率D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小4.下列解释事实的化学用语正确的是（ ）A.甲烷的燃烧热为：B. Na2CO3溶液显碱性：C.中和反应的反应热为D.用FeS除去废水中的5.下列说法正确的是（ ）A.稀释0.1氨水，溶液中阳离子浓度一定减小B.向0.1CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸，增大C.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中缓慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去D.常温下，由水电离出的的溶液中，可能大量存在6.已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是（ ）。A.第三周期VIII族，p区 B.第三周期VB族，d区C.第四周期IB族，ds区 D.第四周期VB族，f区7.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理不合理的是（ ）选项已知方法结论A常温下，、推理NH4F溶液显酸性B铁制品在潮湿空气里易腐蚀类比铝制品在潮湿空气里也易腐蚀CAl3+与在溶液中不能大量共存推理Al3+与在溶液中也不能大量共存D锅炉的内壁需安装若干锌块类比锅炉的内壁也可以安装若干镁合金A.A B.B C.C D.D8.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：，测得CH3OH的物质的量与温度、时间的关系如图所示：下列叙述正确的是（ ）A.该反应的 B.10min时T1、T2温度下的正反应速率相等C. T1温度下，0~10min内的反应速率D. T1温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体，CH3OH的平衡转化率不变9.某科研机构研发的NO-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示：下列叙述错误的是（ ）A.通入氧气的一极为正极B.负极的电极反应式为C.若外电路中转移3mol电子，理论上左侧电极附近溶液增重30gD.该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸10.通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。开关K置于a处时，两极均有气泡产生，U形管中的液面上升，一段时间后，再将开关K置于b处，可观察到两极的气体逐渐减少。据此分析，下列说法正确的是（ ）A.开关K置于a处时，铜电极与直流电源的正极相连B.开关K置于a处时，产生气体的原因为C.开关K置于b处时，阳离子通过阳离子交换膜移向石墨电极D.开关K置于b处时，铜电极上的电极反应式为11.某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是（ ）A.向AgCl的悬浊液中加少量KBr固体，溶液中和均增大B. Ag2CrO4的饱和溶液比AgCl的饱和溶液中Ag+浓度大C.向浓度均为0.1的NaCl和Na2CrO4溶液中分别逐滴加入等浓度的AgNO3溶液，Ag2CrO4先沉淀D.向浓度均为0.1的NaCl和Na2CrO4的混合溶液中加入AgNO3溶液，当沉淀完全后，溶液中12.下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是（ ）。A. B. C. D. 13.某原子的核外电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（ ）。A.该原子的轨道表示式为B.该原子核外有3种能量不同的电子C.该原子核外最外层电子占据3个原子轨道D.该原子核外最外层上有3种运动状态不同的电子14.下图表示前18号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量（）的变化图像。其中A、B、C各点表示的元素是（ ）。A. N、S、P B. F、Cl、O C. He、Ne、Ar D. Si、C、B15.下列基态原子中，未成对电子数最多的是（ ）。A. O B. P C. Mn D. Cr16.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（ ）。A. L能层p轨道只填了2个电子的元素 B.价层电子排布为3s23p2的元素C.第三周期有7个价电子的元素 D. 3p轨道电子半充满的元素17.图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）。A.电负性：c>b>a B.最简单氢化物的稳定性：c>a>bC. I5：a>c>b D.最高价氧化物的水化物的酸性：a>b>c18.随原子序数递增，x、y、z……八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）。A. x元素在周期表中的位置是第二周期第IA族 B.离子半径：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：y>z D.气态氢化物的热稳定性：g>h19.X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y基态原子s能级和p能级的电子数相等，下列说法正确的是（ ）。A.在三种元素形成的气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定B.Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸C.三种元素原子半径的大小顺序：X>Y>ZD. X、Y元素原子的电负性Y>X，Y、Z元素原子的第一电离能YZ20. X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，已知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法中正确的是（ ）。 XY Z WA. X原子的半径小于Y原子的半径 B.第一电离能X＜YC. Z的氧化物是生产玻璃的原料之一 D. W单质的水溶液久置不会变质二、非选择题：本题共3小题，共40分21.（12分）某小组以含镍废料（主要含Ni、NiO，以及少量CuO、MgO、SiO2）为原料提取镍的流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体2的主要成分为 （填化学式）。（2）在“除镁”阶段，若溶液的pH太小，会显著增加NH4F的用量，其原因为 （结合勒夏特列原理解释）。（3）NiOOH可用于镍氢电池的正极材料。某碱性镍氢电池的总反应为，该电池充电时，阳极的电极反应式为 。（4）可利用三室双膜法进行“电沉积”制镍，其原理如下：①“电沉积”时阳极的电极反应式为 。②可以通过电解法提纯粗镍，粗镍作 （填“阳”或“阴”）极，阴极的电极反应式为 。22.（12分）下列是元素周期表中的部分元素，请回答下列有关问题：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02 ① ② 3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨4⑩⑪ ⑫ （1）①元素的价层电子排布式 ，⑦元素基态原子的价层电子轨道表示式为 。（2）上述表中的元素中，电负性最小的元素是 （填元素符号，下同），第三周期第一电离能最大的元素是 。（3）上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 。23.（16分）A~G是周期表中1~36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下：A的基态原子只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的元素；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子相同；与E2+具有相同的稳定的电子层结构；F元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；G元素的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。（1）A的元素符号为 ，基态G原子的电子排布式为 ，与G同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与G原子相同的元素有 （填元素符号）。（2）B、C、D三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ，三种元素的电负性大小顺序为 （填元素符号）。（3）已知元素的电负性C>F，则C元素与F元素形成的化合物CF3中C的化合价为 价，CF3与水发生水解反应的化学方程式为 。（4）E与C元素形成的化合物的化学式为 。高二答案1-5CBBDC 6-10CBDCC11-15BDBCD 16-20CCBAC21、（12分）（1）CuS（2）若溶液的pH太小，增大，平衡正向移动，溶液中减小，为使MgF2的溶解平衡逆向移动，NH4F用量更多（3）（4）①. ②.阳 ③. 22、（12分）（1）2s22p3（2）F Cl（3）HClO4 KOH23、（16分）（1）H 1s22s22p63s23p63d54s1 K、Cu（2）N>O>C O>N>C（3） （4）Mg3N2
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