2023年四川省攀枝花市直属学校中考化学联考试卷（含解析）

这是一份2023年四川省攀枝花市直属学校中考化学联考试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了8%的稀硫酸等内容，欢迎下载使用。
2023年四川省攀枝花市直属学校中考化学联考试卷
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 从变化角度看下列诗句中与其它三句有本质区别的是(    )
A. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
2. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是(    )
A. 稀有气体、青铜——单质 B. 硫酸铜、柠檬酸——酸
C. 烧碱、氨水——碱 D. 天然气、冰水混合物——混合物
3. 下列实验操作正确的是(    )
A. 称取氢氧化钠
B. 测定溶液的酸碱度
C. 加热液体
D. 检查装置气密性
4. 下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是(    )
A. 化学兴趣小组使用pH试纸测得某次酸雨的pH为4.8
B. 向10g98%的浓硫酸中注入90g蒸馏水，并不断搅拌，可以配制成100g9.8%的稀硫酸
C. 观察到铁丝在氧气中剧烈燃烧、生成四氧化三铁
D. 硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
5. 下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是(    )
A. 品红在热水中比在冷水中扩散的更快——温度越高分子运动速率越快
B. 金刚石和石墨的物理性质有很大差异——碳原子的种类不同
C. 温度计受热水银柱上升——分子体积变大
D. 食物变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
6. 最近一段时间甲流高发，玛巴洛沙韦片是一种能够有效治疗甲型流感的药物，其化学式为C27H23F2N3O7S，下列有关玛巴洛沙韦说法正确的是(    )
A. 该物质中含有63个原子 B. 该物质由6种元素组成
C. 该物质的相对分子质量为571g D. 该物质中碳、氧元素的质量比为27：7
7. 下列对主题知识的归纳正确的是 (    )
A.化学与安全
B.化学与生活
①油锅着火可以用锅盖盖灭
②高层楼房着火时立即乘电梯逃离
③实验时不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液
①Mg(OH)2能治疗胃酸过多
②用活性炭吸附冰箱中的异味
③可以使用肥皂水区分硬水和软水
C.化学与健康
D.化学与社会
①霉变的花生、大米不能食用
②在室内放一盆水，可以有效防止煤气中毒
③添加过量防腐剂延长食品保质期
①干电池可将化学能转变为电能
②四氧化三铁和不锈钢都属于金属材料
③化石燃料属于可再生能源，风能、氢能属于新能源

A. A B. B C. C D. D
8. 某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”(试管容积为50mL，注射器的活塞实验前停在30mL处，容器内红磷足量，实验前夹紧弹簧夹)，用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却至室温，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是(    )

A. 15mL处 B. 20mL处 C. 10mL处 D. 5mL处
9. 近年来，科学家在“甲烷—二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图，下列说法正确的是 (    )


A. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变
B. 从守恒关系看：反应前后分子的种类、数目不变
C. 从反应价值看：可减少温室气体的排放，助力“双碳”目标
D. 从表示方法看：反应的化学方程式为
10. 如图为初中化学常见气体的发生和收集装置，有关这些装置用途的说法正确的是 (    )


A. 装置I、V的组合可作为实验室利用氯酸钾制取氧气的装置
B. 装置Ⅱ、V的组合可作为实验室制取二氧化碳的装置
C. 能否选用装置Ⅲ或IV来收集气体，只需要考虑气体的密度
D. 装置V可以用于收集H2、O2、NH3等气体
11. 下列实验方案不能达到目的的是(    )
选项
物质鉴别
实验方案
A
除去CO2中的HCl气体
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B
鉴别氮气和氧气
将带火星的木条分别伸入集气瓶
C
鉴别NaOH和NH4NO3固体
分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
12. 下列图象中正确反映了其对应操作的是(    )
A. 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B. 向NaOH溶液中不断加入水
C. 将浓硫酸敞口放置在空气中
D. 分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸
13. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的是(    )
A. 收集O2 B. 干燥CO2
C. 验证CO2性质 D. 监控气体流速
14. 40g10%的NaOH溶液与40g10%的H2SO4溶液充分反应后。滴入紫色石蕊溶液显(    )
A. 红色 B. 紫色 C. 蓝色 D. 无色
15. 小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是(    )
A. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌
B. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银
C. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌
D. 反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量
16. 在密闭容器中，6.0g某纯净物与22.4g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2：3，下列说法正确的是(    )
A. 生成的CO2和H2O质量比为44：18
B. 生成CO2的质量为17.6g
C. 该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D. 该纯净物中碳元素的质量分数为20%
17. 用化学用语填空：
(1)醋酸 ______ ；
(2)标出过氧化氢中氧元素的化合价 ______ ；
(3)两个硫酸根离子 ______ ；
(4)保持氯气化学性质最小的粒子 ______ ；
(5)18个碳原子构成的分子 ______ 。
18. 在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。

(1)根据图1可知镓元素的相对原子质量为 ______ 。镓在化学变化中容易 ______ (填“得到”或“失去”)电子，形成 ______ (填微粒符号)，5G芯片材料氮化镓的化学式为 ______ 。
(2)图2是某反应的微观示意图，该反应的化学方程式为： ______ 。
19. “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样)。以下就是一个化学“多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。如图所示A～H各装置中分别盛放的物质为：
A.稀硫酸；B.锌粒；C.3%H2O2溶液；D.MnO2E.某溶液；F.CaCO3块状固体；G.滴有紫色石蕊的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。

请回答以下各题：
(1)实验开始前必须进行的操作是 ______ 。
(2)反应开始后，若G中溶液变为红色，H中有白色沉淀生成，则F中的明显现象是 ______ 。
(3)写出指定装置中发生反应的化学方程式：
①B． ______ ；
②D． ______ ；
20. 能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，请回答下列问题。
(1)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物是 ______ (填标号)。
A.甲醇(CH4O)
B.甲酸(CH2O2)
C.乙醇(C2H6O)
D.乙酸(C2H4O2)
(3)《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：金指铜单质，锡指锡单质，刚指坚硬)。这句话说明铜锡合金相较于铜、锡的特点是 ______ 。
(4)沾染了油污的衣物用洗洁精就可以洗净，这是利用了洗洁精 ______ 的作用。
21. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题：
(1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ 。
(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量 ______ g。
(3)现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是 ______ 。
(4)现有t3℃的A、B、C三种物质的等质量的饱和溶液降温到t2℃时，三种溶液的质量分数的大小关系是： ______ 。
(5)若A中含有少量的B物质，可采用 ______ 方法提纯A。
22. 阅读下面科普短文。
新冠肺炎疫情防控，口罩成了每家必不可少的“保护神”。口罩通常由三层构成，图1为某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果：

由于口罩的材质缝隙小于病毒体积，对病毒起到一定的防护作用。口罩本身的静电作用还可将部分病毒吸附在其外层。
聚丙烯纤维是以丙烯聚合得到的聚丙烯为原料纺制而成的合成纤维。丙烯常温下为无色、稍带有甜味气体，易燃。不溶于水，溶于有机溶剂。
口罩生产出来以后，采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。环氧乙烷是一种有机化合物，是一种有毒的致癌物质。
依据文章内容回答下列问题。
(1)利用口罩材质缝隙，起到防护作用的原理与______的原理相似，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。
(2)丙烯完全燃烧生成二氧化碳和水，其微观示意图如图2所示：

①丙烯分子中碳、氢原子的个数比为______。
②反应物的分子个数比为______。
(3)下列关于口罩的说法中，正确的是______。
A.口罩可以有效阻止含有细菌、病毒的悬浮颗粒、飞沫进入人体
B.雾霾天戴口罩，可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体
C.口罩灭菌后，要使环氧乙烷残留药品释放，达到安全标准
23. 工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图所示。

已知生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
(1)用赤铁矿炼铁的原理是 ______ 。(用化学方程式表示)
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 ______ 。
(3)热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 ______ 。
(4)炼钢炉中，通入纯氧的目的是 ______ 。
24. 碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石(主要成分为BaSO4)为原料生产碳酸钡的流程如图：

已知：焙烧温度为1000～1200℃：BaS易溶于水。
回答下列问题：
(1)BaSO4又名“钡白”，据此推测BaSO4具有的物理性质是 ______ 。(NH4)2CO3的化学名称是 ______ 。
(2)“焙烧”时生成BaS，该反应的化学方程式是 ______ ，该反应中化合价降低的元素是 ______ (填元素名称)。
(3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式是 ______ 。
25. CO2与NaOH溶液反应没有明显的现象，某化学兴趣小组从以下角度对该反应进行了探究。

(1)探究压强的变化。
第一组同学利用图1装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的集气瓶中、一段时间后，盛有红墨水的U型管右边的液面将会 ______ 。
(2)探究能量的变化。
化学反应常常伴随着能量的变化，第二组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线如图2所示，曲线Ⅰ为CO2与NaOH溶液的反应，曲线Ⅱ为CO2与水的反应。由此证明CO2与NaOH溶液反应是 ______ 反应(填“吸热”、“放热”)。写出曲线Ⅱ对应的化学方程式 ______ 。
(3)“数字化实验”探究。
第三组同学利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。如图3装置气密性良好，用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时分别注入15mL三种不同浓度的氢氧化钠溶液，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图3所示。
试分析：
①写出曲线c对应的烧瓶内反应的化学方程式： ______ 。
②a、b、c三条曲线所示的实验中，t3时被吸收CO2的体积由小到大的顺序是 ______ 。由此可以得出的结论是 ______ 。
③根据曲线c对应烧瓶内的反应，可推知反应过程中不断减少的离子是 ______ (填离子符号)。
④如使曲线a下降更加明显，除振荡烧瓶外，还可采用的方法是： ______ 。
26. 向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：
(1)a点时，溶液的pH ______ 7。
(2)b点溶液中溶质为： ______ 。
(3)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)


答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、蜡炬成灰过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】C 
【解析】解：A、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等，属于混合物；青铜是铜、锡合金，含多种物质，属于混合物，故A错误；
B、硫酸铜由金属离子和酸根离子构成，属于盐；柠檬酸是一种有机酸，故B错误；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氨水和氢氧化钠在水中解离的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故C正确；
D、天然气主要成分为甲烷，还含其他物质，属于混合物；冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，故D错误。
故选：C。
A、根据稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气等，属于混合物；青铜是铜、锡合金，含多种物质进行分析；
B、根据硫酸铜由金属离子和酸根离子构成，属于盐；柠檬酸是一种有机酸进行分析；
C、根据氨水和氢氧化钠在水中解离的阴离子全部是氢氧根离子进行分析；
D、根据天然气主要成分为甲烷，还含其他物质，冰水混合物只含水一种物质，进行分析。
本题主要考查常见的氧化物、酸、碱和盐的判别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

3.【答案】C 
【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。
D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，pH不可能为4.8，故错误；
B、浓硫酸稀释应浓硫酸往水里加，并不断搅拌，故错误；
C、“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，故错误；
D、硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故正确。
故选：D。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的结果是整数进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见物质燃烧的现象、常见化学实验基本操作的注意事项是解答本题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、品红在热水中比在冷水中扩散得快，是因为热水中温度高，温度越高，分子运动越快，故解释正确；
B、金刚石和石墨的物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，故解释错误；
C、温度计受热水银柱上升，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故解释错误；
D、食物变质，是因为食物中有新物质生成，分子种类发生变化，分子性质发生了变化，故解释错误。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

6.【答案】B 
【解析】解：A、玛巴洛沙韦是由分子构成，1个玛巴洛沙韦分子中含有63个原子，故选项说法错误。
B、玛巴洛沙韦由碳、氢、氟、氮、氧、硫6种元素组成，故选项说法正确。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、玛巴洛沙韦中碳、氧元素的质量比为(12×27)：(16×7)=81：28，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据玛巴洛沙韦的微观构成，进行分析判断。
B、根据玛巴洛沙韦化学式的含义，进行分析判断。
C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、②高层楼房着火时不能乘电梯逃离，可能断电，困在电梯内，说法错误；③浓硫酸有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，说法错误；故A不符合题意；
B、①Mg(OH)2能与盐酸反应，可以用来治疗胃酸过多，说法正确；②活性炭具有吸附性，用活性炭吸附冰箱中的异味，说法正确；③加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以用肥皂水区分硬水和软水，说法正确；故B符合题意；
C、②煤气中毒是指一氧化碳中毒，一氧化碳不溶于水，所以在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，说法错误；③添加过量防腐剂延长食品保质期会对人体造成危害，说法错误；故C不符合题意；
D、②四氧化三铁是化合物，不属于金属材料；不锈钢是合金，属于金属材料，说法错误；③化石燃料属于不可再生能源，说法错误；故D不符合题意。
故选：B。
A、根据安全知识来分析；
B、根据物质的性质与用途来分析；
C、根据化学物质与人体健康的关系来分析；
D、根据能量转化、材料的分类以及能源的分类来分析。
本题考查的是对化学知识的总结和归纳，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

8.【答案】B 
【解析】解：可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是30mL−50mL×15=20mL。
故选：B。
红磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，容器内体积减小，减少的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。
可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。

9.【答案】C 
【解析】解：A、反应后生成了氢气单质，化合价变为0，反应前在化合物中氢元素化合价不为0，化合价改变，故A错误；
B、反应要生成新物质，反应前后分子的种类改变，故B错误；
C、反应将二氧化碳转化为一氧化碳，减少了二氧化碳的排放，故C正确；
D、反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是一氧化碳和氢气，化学方程式为：，故D错误。
故选：C。
根据微观图示写出化学方程式，然后结合题中的选项进行分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．

10.【答案】A 
【解析】解：A、装置I适用于加热固体制取气体的反应，如氯酸钾制取氧气的反应，装置V适用于不溶于水且不与水反应的气体收集，如氧气；故A正确；
B、装置V适用于不溶于水且不与水反应的气体收集，二氧化碳可溶于水，故B不正确；
C、装置Ⅲ或IV用排空气法来收集气体，需要考虑气体的密度和是否与空气反应，故C不正确；
D、NH3易溶于水，不能用装置V收集，故D不正确；
故选：A。
A、根据装置I适用于加热固体制取气体的反应，装置V适用于不溶于水且不与水反应的气体收集，进行分析；
B、根据装置V适用于不溶于水且不与水反应的气体收集进行分析；
C、根据装置Ⅲ或IV用排空气法来收集气体进行分析；
D、根据NH3易溶于水进行分析。
本题主要考查常用气体的发生装置和收集装置与选取方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

11.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要题型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项A实验方案不能达到目的；
B、将带火星的木条分别伸入集气瓶，能使带火星的木条复燃的是氧气，不能使带火星的木条复燃的是氮气，可以鉴别，故选项B实验方案能达到目的；
C、分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项C实验方案能达到目的；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法回收MnO2，故选项D实验方案能达到目的。
故选：A。  
12.【答案】D 
【解析】解：A、红磷燃烧放热使气体膨胀，压强开始增大，反应完毕，温度降低，消耗氧气，气压减少，压强约减少15，但不能为0，故A错误；
B、向NaOH溶液中不断加入水，溶液的碱性减弱，pH减小，但不会等于7更不会小于7，故B错误；
C、将浓硫酸敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶液的质量增大，溶质的质量分数减小，故C错误；
D、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量且质量分数相等的稀盐酸，由于锌的活动性大于铁，锌先反应完，但铁生成的氢气多，故D正确。
故选：D。
该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答。

13.【答案】A 
【解析】解：A、氧气的密度比水的密度小，会上升，氧气从长管进入，会从短管迅速跑出，不会将水排出，收集不到氧气，故A错误；
B、干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥二氧化碳，故B能达到目的；
C、CO2气体溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红，所以能证明二氧化碳的性质，故C能达到目的；
D、氧气不易溶于水，进入水中会迅速溢出，所以通过气泡冒出的速度不同，来监控气体流速，故D能达到实验目的；
故选：A。
A、根据氧气的密度比水的密度小，会上升考虑；
B、利用浓硫酸可以干燥，二氧化碳进行分析；
C、根据CO2气体溶于水生成碳酸进行分析；
D、根据氧气不易溶于水进行分析。
在排水法收集气体时，气体要从短管进，用排空气法收集气体时，气体密度比空气大的从长管进，密度比空气密度小的从短管进。

14.【答案】C 
【解析】解：40g10%的NaOH溶液与40g10%的H2SO4溶液，所含溶质的质量均为40g×10%=4g。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
   98         80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则40g10%的NaOH溶液与40g10%的H2SO4溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体呈蓝色。
故选：C。
根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键。

15.【答案】C 
【解析】解：铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。
A、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
B、滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，故选项说法错误。
C、滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，故选项说法正确。
D、铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，故选项说法错误。
故选：C。
铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的，据此进行分析解答。
本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。

16.【答案】B 
【解析】解：A.生成的CO2和H2O质量比为 (2×44)：(3×18)=44：27，故A不正确；
B.生成的CO2和H2O质量和等于纯净物和氧气的质量和，等于6.0g+22.4g=28.4g，则生成的CO2质量为28.4g×4444+27×100%=17.6g，故B正确；
C.根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量为 17.6g×1244×100%=4.8g，水中氢元素的质量为 (28.4g−17.6g)×218×100%=1.2g，因此氢元素和碳元素的质量之和为4.8g+1.2g=6.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，故C不正确；
D.二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯净物中碳元素的质量分数=4.8g6.0g×100%=80%，故D不正确。
故选：B。
A、根据生成的CO2和H2O质量比进行分析；
B、根据质量守恒定律进行分析；
C、根据化学反应前后元素的种类保持不变进行分析；
D、根据二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

17.【答案】CH3COOH  H2O−12  2SO42−  Cl2  C18 
【解析】解：(1)醋酸的化学式为CH3COOH。
(2)化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。过氧化氢中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素的化合价表示为：H2O−12。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个硫酸根离子表示为2SO42−。
(4)分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氯气化学性质最小的粒子是氯分子，表示为Cl2。
(5)18个碳原子构成的分子表示为C18。
故答案为：(1)CH3COOH；
(2)H2O−12；
(3)2SO42−；
(4)Cl2；
(5)C18。
(1)根据醋酸的化学式进行分析；
(2)根据化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后进行分析；
(3)根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
(4)根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析；
(5)根据18个碳原子构成的分子进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

18.【答案】69.72  失去  Ga3+  GaN   
【解析】解：(1)在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为69.72；镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，Ga显+3价，而氮原子的最外层电子数是5，易得到三个电子，形成了带三个负电荷的离子，氮显−3价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，得出物质的化学式为GaN；
(2)由图可知，该反应为二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：。
故答案为：(1)69.72；失去；Ga3+；GaN；
。
(1)根据元素周期表的信息进行分析；
(2)根据分子结构模型以及微观反应示意图的信息进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

19.【答案】检查装置气密性  有气泡产生  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑   
【解析】解：(1)本实验有多个装置连接，系统的气密性是实验成败的关键，所以实验开始前必须进行的操作是检查装置的气密性。
(2)反应开始后，若G中溶液变为红色，H中有白色沉淀生成，说明生成了二氧化碳气体，则F中是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以明显现象是有气泡产生。
(3)①B装置中发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
②D装置中发生反应的化学方程式为：。
故答案为：(1)检查装置气密性；
(2)有气泡产生；
(3)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
。
(1)根据实验开始前必须进行的操作是检查装置的气密性进行分析；
(2)根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
(3)根据化学方程式的书写进行分析。
对于由多个装置连接的实验系统，要从提供的药品和现象分析每个装置中发生的反应，这样才能完成每一个细节问题。

20.【答案】  B  硬度更大  乳化 
【解析】解：(1)在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
(2)根据题意可知，二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物，且产物为“零排放”，则甲酸(CH2O2)符合题意，甲酸分子的组成正好是一个二氧化碳分子和一个氢气分子组成之和，其它三个分子式中的碳氧原子个数比都不是1：2(CO2的碳氧组成比)，不符合题意，故选B。
(3)“金柔锡柔，合两柔则刚”说明铜锡合金相较于铜、锡，硬度更大。
(4)洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故能用洗洁精可以洗去衣服上的油污。
故答案为：；
(2)B；
(3)硬度更大；
(4)乳化。
(1)根据甲烷燃烧的原理来分析；
(2)根据化学式的意义来分析；
(3)根据合金的性质来分析；
(4)根据除油污的原理来分析。
本题难度不大，掌握化学方程式的写法、化学式的意义、合金的性质以及除油污的原理是解题的关键。

21.【答案】C>B>A  20  升高温度  B>A>C  降温结晶 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A；
(2)t2℃时，A物质的溶解度为40g，则t2℃时70gA物质的饱和溶液中溶剂质量为50g，溶质质量为20g，t3℃时，A物质的溶解度为80g，则50g水中最多溶解A物质40g，溶液仍要达到饱和需要加入A物质的质量40g−20g=20g；
(3)C物质溶解度随温度升高而减小，故t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度；
(4)A、B物质溶解度均随温度升高而增大，C物质溶解度随温度升高而减小，降温后A、B均析出晶体，为饱和溶液，C的溶解度增大，为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；t2℃时，B的溶解度大于大于A的溶解度等于C的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数B>A=C，但C是不饱和溶液，所以溶质的质量分数大于关系应该是B>A>C；
(5)A、B物质溶解度均随温度升高而增大，A变化更明显，故A中含有少量的B物质，可采用降温结晶的方法提纯A。
故答案为：(1)C>B>A；
(2)20；
(3)升高温度；
(4)B>A>C；
(5)降温结晶。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

22.【答案】过滤  物理  1：2  2：9  ABC 
【解析】解：(1)口罩的材质缝隙小于病毒体积，利用口罩材质缝隙，能将病毒与空气分离，起到防护作用的原理与过滤的原理相似，该过程没有新物质生成，属于物理变化。
(2)①由图示可知，1个丙烯分子是由3个碳原子和6个氢原子构成的，则丙烯分子中碳、氢原子的个数比为3：6=1：2。
②反应物是丙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2C3H6+9O2− 点燃  6CO2+6H2O，则反应物的分子个数比为2：9。
(3)A.由某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果的说明可知，口罩可以有效阻止含有细菌、病毒的悬浮颗粒、飞沫进入人体，故选项说法正确。
B.由某种口罩的层状结构及对外在物质的阻隔效果的说明可知，雾霾天戴口罩，可以有效防止部分有害气体以及可吸入颗粒物进入人体，故选项说法正确。
C.口罩生产出来以后，采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。环氧乙烷是一种有机化合物，是一种有毒的致癌物质，口罩灭菌后，要使环氧乙烷残留药品释放，达到安全标准，故选项说法正确。
故答案为：
(1)过滤；物理；
(2)①1：2；②2：9；
(3)ABC。
(1)根据口罩的材质缝隙小于病毒体积，进行分析解答。
(2)①根据1个丙烯分子的构成，进行分析解答。
②反应物是丙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，由反应的化学方程式进行分析解答。
(3)由图1为某种口罩的层状结构图示说明，口罩的材质缝隙小于病毒体积，对病毒起到一定的防护作用。口罩本身的静电作用还可将部分病毒吸附在其外层，口罩生产出来以后，采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。环氧乙烷是一种有机化合物，是一种有毒的致癌物质，进行分析判断。
本题难度不是很大，理解题意，正确过滤的原理、学会从微观的角度分析物质的变化等是正确解答本题的关键。

23.【答案】  增大反应物接触面积，加快反应速率  N2  使生铁中碳充分反应，降低碳的含量 
【解析】解：(1)赤铁矿主要成分为氧化铁，和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
(2)炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(3)空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应，故热空气和高炉气体中一种相同的主要成分是N2。
(4)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳与氧气反应转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量。
故答案为：；
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率；
(3)N2；
(4)使生铁中碳充分反应，降低碳的含量。
(1)高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来；
(2)反应物接触面积越大，反应速率越快；
(3)根据氮气的化学性质稳定来分析；
(4)根据钢的冶炼原理结合物质的性质进行分析解答即可。
本题考查的是炼铁、炼钢的原理的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。

24.【答案】白色固体  碳酸铵    硫元素  BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S 
【解析】解：(1)根据“BaSO4又名‘钡白’”推测BaSO4具有的物理性质是白色固体。组成中存在铵根离子与含氧酸根离子的化合物命名为某酸铵，(NH4)2CO3的化学名称是碳酸铵；
(2)根据流程图可知，“焙烧”时生成BaS的反应物是硫酸钡和碳，焙烧温度为1000−1200℃，生成物是BaS和CO，化学方程式是：，该反应中钡的化合价在反应前后都是+2价，氧元素化合价在反应前后都是−2价，硫元素化合价由+6价变为−2价，碳元素化合价由0价变为+2价，化合价降低的元素是硫元素；
(3)根据流程图可知，“沉钡”时的反应物是BaS和(NH4)2CO3，生成物是BaCO3，另一种生成物根据质量守恒定律和复分解反应的规律可知是(NH4)2S，发生反应的化学方程式是：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S。
故答案为：(1)白色固体；碳酸铵；
；硫元素；
(3)BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S。
(1)根据BaSO4又名钡白，以及化学式的先写后读进行分析；
(2)根据硫酸钡和碳在高温的条件下生成硫化钡和一氧化碳进行分析；
(3)根据硫化钡和碳酸铵反应生成碳酸钡沉淀和硫化铵进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

25.【答案】下降  放热  CO2+H2O=H2CO3  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O  a