金榜卷01-中考化学考前一模名师押题金榜卷（重庆专用）
展开中考化学考前名师押题金榜卷（1）（重庆专用）
（本卷满分70分，考试时间为55分钟。）
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 S—32 Na—23
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列中山非物质文化遗产的描述中，涉及化学变化的是（ ）
A．黄圃腊味制作 B．起湾金龙彩扎 C．岐江龙舟竞渡 D．小榄菊花刺绣
2．新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料酸性最弱的是（ ）
A．柠檬汁 (pH：2~3) | B．苹果汁(pH：3~4) | C．西瓜汁(pH：5~6) | D．玉米汁(pH：7~8) |
3．为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质，以下方案及结论有误的是（ ）
A．观察固体颜色能区分出磷矿粉 B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种
C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸铵 D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质
4．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（ ）
A．合金：生铁、青铜、硬铝、钢 B．溶液：矿泉水、碘酒、生理盐水、食醋
C．碱：纯碱、消石灰、火碱、氨水 D．金属元素：Au、Al、Pb、Ti
5．小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中糖类含量最丰富的是（ ）
A．凉拌西红柿 B．清蒸鱼 C．紫菜汤 D．米饭
6．乙烯产量是衡量一个国家或地区石油化工发展水平的标志。乙烯具有广泛用途，如可以合成装食品用的聚乙烯塑料袋，也可以发生如下图所示的反应合成乙醇。（ ）
则下列说法正确的是
A．酒精灯失火时用湿毛巾盖灭是利用了降低着火点的原理
B．聚乙烯塑料属于有机高分子材料
C．上图所示说明了分子在化学变化中不可分
D．据图所示可知，乙醇分子中碳元素、氢元素、氧元素质量比为2：6：1
7．下列化学用语描述正确的是（ ）
A．2S表示2个硫元素 B．O3表示3个氧原子
C．3NH4-表示3个铵根离子 D．氦气的化学式是He
8．莲花清瘟胶囊是常用于治疗流感的中医名方，其有效成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。下列相关说法不正确的是（ ）
A．莲花清瘟胶囊属于混合物
B．一个没食子酸分子由18个原子构成
C．没食子酸完全燃烧生成CO2和H2O
D．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为7∶6∶5
9．“见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法不正确的是（ ）
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．液氮和氮气化学性质相同，是由于构成它们的分子相同
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们都含有氢元素
D．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是由于它们的原子排列方式不同
10．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤二氧化锰和过氧化氢溶液。
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．②④⑤
11．下列物质的转化不能一步实现的是（ ）
A．Ca（OH）2→CaCO3→CO2 B．KClO3→O2→Fe3O4
C．H2SO4→HCl→H2O D．Na2CO3→NaCl→MgCl2
12．下列应用和相应的原理（化学反应方程式）及所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．实验室制二氧化碳： 分解反应
B．不能用铁桶来盛放稀盐酸： 置换反应
C．高炉炼铁： 置换反应
D．用稀硫酸洗去附着在试管壁的铜： 置换反应
13．小安用简易的实验装置制取少量的二氧化碳，下列基本实验操作不正确的是（ ）
A．检查装置气密性 | B．取用固体药品 | C．倾倒液体药品 | D．塞紧橡胶塞 |
14．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究甲烷中含有碳元素 | 点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方， 观察是否有水珠生成 |
B | 比较锌、铁、铜的金属活动性 | 将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中，观察溶液颜色的变化就能比较出三种金属活动性强弱 |
C | 鉴别氯化钡、碳酸钾、硫酸钠、氢氧化钙四种溶液 | 将四种溶液两两混合就能鉴别 |
D | 除去食盐水中混有的Ca2＋、Mg2＋、 | 依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸至中性 |
15．用如图装置进行实验（操作：打开活塞向锥形瓶中滴加Y后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列选项正确的是（ ）
A．X是NH4NO3固体，Y是水，Z是水，观察到导管口有气泡冒出
B．X是可能变质的NaOH固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，证明NaOH已经变质
C．X是CO2，Y是NaOH溶液，Z是Ca（OH）2溶液，观察到Ca（OH）2溶液倒流入锥形瓶中，产生白色沉淀，不能证明CO2能与氢氧化钠反应
D．X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是Ba（OH）2溶液，观察到烧杯中产生白色沉淀，则X含有
16．下列图象分别对应四个变化过程，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向两只装有等质量和等溶质质量分数稀硫酸的烧杯中，分别加入镁与铁 | B．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
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C．向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入相同浓度的稀盐酸至过量 | D．向含有H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 |
二、填空题（本题包括5个小题，共21分）
17．（4分）回答下列问题。
(1)按要求从氧气、氢气、硫酸钡、氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠中选择合适的物质将化学式写在横线上．
①支持燃烧的气体____________；
②难溶于水的盐_______________；
③可改良酸性土壤的碱____________；
④可治疗胃酸过多的盐____________。
18．（4分）我国新疆是长绒棉主产区，因其品质优良，纤维柔长，被世人誉为“棉中极品”。
(1)在棉花播种后需要覆盖地膜，地膜的主要成分为聚乙烯塑料，它属于_______(填“合成材料”或“复合材料”)材料，聚乙烯塑料制品_______(填“能”或“不能”)用于食品包装。
(2)合理施用化肥是农业增产的重要手段。小明家的棉花生长过程出现叶色发黄、植株易倒伏现 象，小明爸爸及时追加NH4NO3和草木灰(K2CO3)，小明同学得知后立即给予阻止，请回答小明这样做的理由是__________________________________。
(3)北斗导航和现代机械的广泛使用，提高了棉花的产量同时大大减轻了棉农采摘棉花的负担。为防止棉花收割机发生锈蚀，常在机械表面喷刷油漆其原理是_____________________________。
19．（4分）
1．硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠杂质。
(1)硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。20℃时，10g水中最多溶解K2SO4_______g。
温度(℃) | 0 | 20 | 60 | 100 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 37.1 | 39.2 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 18.2 | 24.1 |
(2)某K2SO4样品中混有NaCl杂质，可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验，过程如下：
i.溶液B中，K2SO4_______(选填“达到”或“未达到”)饱和状态。
ii.27.5g样品中NaCl的质量是_______g。
iii.析上述实验，说明设计步骤II对后续操作的作用：________________________________________。
20．（4分）A~E为初中化学常见物质，其转化关系如图。C是实验室最常见的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E是一种温室气体。且A、B、D分属酸、碱、盐中的一种，部分反应物、生成物、反应条件省略.（“一”表示两种物质能发生反应：“→”表示一种物质能转化为另一种物质）
回答下列问题：
(1)D的化学式_________。
(2)写出指定反应的化学方程式：
①A与D反应______________________________________________________：
②B与E反应______________________________________________________。
(3)写出一种B物质在生产、生活中用途_________________。
21．（5分）铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
已知：难溶性碱在加热时容易分解为对应的金属氧化物和另一种生活中最常见的氧化物。
(1)酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________。“
(2)还原过程加入FeS2的反应过程是，则x的化学式为___________。
(3)得到的Fe（OH）3沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的___________（填字母序号），即可达到实验目的。
A．Na2CO3溶液 B．Ba（NO3）2溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸
(4)阅读下表，为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是___________。
物质 | A1（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 3.8 | 7.0 | 1.9 | 9.4 |
沉淀完全pH | 5.2 | 9.0 | 3.2 | 12.4 |
(5)在烘干的过程中发生了反应方程式是_________________________________________。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题：
(1)写出图中仪器a的名称_________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，通过控制液体流速，从而获得平稳气流，选择的发生装置是________ (填字母序号)。
(3)一氧化氮是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体，在空气中会迅速与氧气反应生成一种红棕色的气体。实验室欲收集一瓶一氧化氮，可以采用的收集装置为____________ (填字母序号)。
(4)某混合气体由氧气和二氧化碳组成，用如图装置对气体进行分离：
①关闭活塞a，打开弹簧夹b，通入气体。先得到的气体是________，要继续得到另一种气体，应继续进行的操作是_______________________________________________。
23．（6分）在实验室开放日，为验证质量守恒定律，甲、乙两组同学分别设计了以下实验，并进行了规范的操作和细致的观察。请参与并完成相关问题：
【提出问题】两组实验都能验证质量守恒定律吗？
【进行实验】甲组同学在实验过程中发现，化学反应前后天平平衡，成功验证了质量守恒定律。乙组同学在实验过程中发现天平指针向右倾斜，此反应 ______（填“遵循”或“不遵循”）质量守恒定律。
【实验结论】在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的化学反应，一定要在密封装置中进行。
【发现问题】实验过后，两组同学对乙组烧杯中的废液进行了探究。废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：只有NaCl； 猜想Ⅱ：NaCl、Na2CO3和HCl； 猜想Ⅲ：NaCl和HCl；
猜想Ⅳ：________________。
【交流讨论】经过讨论，甲组同学认为，猜想Ⅱ是错误的。
【实验与结论】
甲组同学先将少量废液滴入试管中，然后滴入酚酞溶液，现象为溶液变红色，原因是 __________________，则猜想Ⅳ正确。乙组同学将少量废液滴入试管中，然后滴入氯化钡溶液，现象为 ___________________，则猜想Ⅳ正确。
【拓展与应用】
（1）若想验证猜想Ⅲ正确，可选择的试剂有______（填字母序号）。
A．紫色石蕊溶液 B．铁粉 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钾溶液
（2）若猜想Ⅲ正确，想得到废液中的氯化钠固体，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只需对废液进行______操作即可。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．现有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：
（1）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。
（2）B点时，大烧杯中的溶液pH 7（填”>”、“=”或“<”）。
（3）C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过过程）
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