金榜卷02-中考化学考前一模名师押题金榜卷（重庆专用）

这是一份金榜卷02-中考化学考前一模名师押题金榜卷（重庆专用），文件包含金榜卷02-中考化学考前一模名师押题金榜卷重庆专用解析版docx、金榜卷02-中考化学考前一模名师押题金榜卷重庆专用原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。

中考化学考前名师押题金榜卷（2）（重庆专用）
（本卷满分70分，考试时间为55分钟。）
可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 K—39 Cu—64 Zn—65 Fe—56 Cl—35.5
一、 选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（ ）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误；
B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误；
C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确；
D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误；
故选C。
2．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，垃圾综合化分类及资源再生利用进入了新的阶段。下列对垃圾资源再利用的建议，正确的一项是（ ）

A．金属可直接利用 B．有机物可再上餐桌
C．可燃物可焚烧发电 D．惰性物可彻底抛弃
【答案】C
【详解】A、废旧金属应该经过再处理和加工冶炼，才能利用，选项错误；
B、废弃的有机物不能直接用于饮食类，选项错误；
C、可燃物再利用燃烧后发电，达到资源再利用，选项正确；
D、有些惰性物无法目前无法开发再利用或是成本较高浪费资源，选项错误；
答案为：C。
3．2015年《巴黎协定》设定了本世纪后半叶实现净零排放的目标。习近平主席于2020年9月22日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取2060年前实现碳中和”的战略目标，为中国下一阶段的能源转型和绿色发展指明了方向，也展现了中国践行《巴黎协定》气候行动承诺的决心。“低碳经济”已成为经济发展的重要模式，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是（ ）
A．电解水： B．焦炭与水蒸气反应：
C．太阳光分解水： D．天然气与水蒸气反应：
【答案】C
【详解】A.电解水：，该反应在通电条件下进行，不是最节能的方法。
B.焦炭与水蒸气反应：，该反应在高温条件下进行，不是最节能的方法。
C.太阳光分解水：，该反应在太阳光条件下进行，原料来源广泛，是最节能的方法。
D.天然气与水蒸气反应：，该反应在高温条件下进行，不是最节能的方法。
故选：C。
4．交警常用“酒精检测仪”来检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生化学反应：C2H5OH +xCrO3+6H2SO4= 2Cr2 (SO4)3+2CO2↑+9H2O，其中x的值和三氧化铬（CrO3）中铬元素的化合价分别是（ ）
A．4，+6价 B．4，+3价 C．2，+6价 D．2，+3价
【答案】A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含4个Cr，故反应物中也应含4个Cr，故x=4，三氧化铬中氧元素显-2价，设铬元素的化合价为y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：y+（-2）×3=0，y=+6。
故选A。
5．下列物质能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．、Na2CO3、 B．HCl、NH4Cl、Na2SO4
C．、NaCl、 D．NaCl、、
【答案】B
【分析】pH=3的无色溶液显酸性，水溶液中含有大量的氢离子。
【详解】A、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；
B、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、、在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、NaCl、AgNO3在溶液中能相互反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
6．下列物质敞口放置，质量会增加，且质量分数减小的是（ ）
A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．碳酸钙
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，但不会导致质量分数减小，故错。
B、浓硫酸具有吸水性，溶液质量要增加，硫酸质量分数减小，故对；
C、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，溶质质量分数减小，故错；
D、碳酸钙性质稳定，质量基本没有变化，故错；
故选：B。
7．下列常见物质的俗名与化学式相符的是（ ）
A．纯碱-Na2CO3 B．水银-Ag
C．生石灰-Ca（OH）2 D．沼气-CO
【答案】A
【详解】A、碳酸钠俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3。A符合题意；
B、汞俗名水银，化学式Hg。B不符合题意；
C、氧化钙俗名生石灰，化学式CaO。C不符合题意；
D、甲烷俗名沼气，化学式CH4。D不符合题意。
综上所述：选择A。
8．物质是多样的，也是变化的。A~D是初中化学中的常见物质且都含有同一种元素，它们之间的一步反应转化关系如图所示（部分反应物、生成物未标出）。其中，A通常是气体，C是一种单质，D是大理石的主要成分。下列说法不正确的是（ ）

A．C的化学式为O2 B．B和C可以相互转化
C．A→C可通过呼吸作用来实现 D．A可以用来灭火
【答案】C
【分析】A~D中含有同一种元素，且D是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；A通常是气体，能转化为碳酸钙，而二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为二氧化碳；A能转化为B、D也能转化为B，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则B为水；C是一种单质，A、B均能转化为C，而电解水生成氢气和氧气，光合作用也能生成氧气，则C为氧气。
【详解】A、C为氧气，化学式为O2，该选项说法正确；
B、B为水，C为氧气，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，则B和C可以相互转化，该选项说法正确；
C、A为二氧化碳，C为氧气，则A→C可通过光合作用，该选项说法不正确；
D、A为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，可用于灭火，该选项说法正确。
故选C。
9．2022年11月29日，搭载神州十五号载人飞船的长征二号。火箭F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

A．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的
B．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4
C．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
D．从量的角度看：反应前后原子总数减少
【答案】D
【详解】A、氮气是由氮分子构成的，故A说法正确；
B、1个四氧化二氮分子由2个氮原子和4个氧原子构成，其化学式是N2O4，故B说法正确；
C、由图可知，燃烧产物为二氧化碳、水和氮气，二氧化碳、水都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，即燃烧产物中含有单质与化合物两类物质，故C说法正确；
D、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故反应前后原子总数不变，故D说法不正确；
故选D。
10． 下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）


A． 图甲试管溶液变为红色，说明无色溶液一定是碱性溶液
B． 图乙中试管②产生气泡的速率比试管①快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜的好


C． 图丙烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有碳元素和氢元素
D． 图丁中观察到①试剂瓶瓶口出现白烟。若两试剂分别是浓HCl和浓H2SO4，则①一定是浓HCl
【答案】B
【详解】A、紫色石蕊试液遇酸变红，故向无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明无色溶液显酸性，不符合题意；
B、图乙中除了催化剂的种类不同，其它因素均相同，故图乙中试管②产生气泡的速率比试管①快，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜的好，符合题意；
C、将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现小水珠，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不能说明蜡烛中含有碳元素，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不是白烟，不符合题意。
故选B。
11．室温时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：

温室时该固体的溶解度可能是（ ）
A．50g B．35g C．30g D．25g
【答案】B
【详解】加入75g水时，25g某固体完全溶解，若形成的溶液恰好饱和，则该温度下的溶解度为，若形成的是不饱和溶液，则该温度下的溶解度大于33.3g。加入50g水时，25g某固体未完全溶解，则该温度下的溶解度小于，因此该温度下，某固体物质的溶解度为33.3g≤S＜50g，因此B符合题意。
故选B。
12．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系，如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a点溶液中的溶质有4种
B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2
C．若取b~c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
【答案】B
【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应：，所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；，所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A错误；
B、c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B正确；
C、b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此滴加稀盐酸，不会产生沉淀，故C错误；
D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D错误；
故选：B。
13．下列实验方案，设计合理的是（ ）
A．用Fe2O3和稀硫酸反应制备FeSO4
B．用水区别NH4NO3固体和NaOH固体
C．用过量的稀盐酸除去CaO中混有少量的CaCO3
D．用足量水溶解、过滤、洗涤、烘干一系列操作，分离KCl和MnO2固体混合物
【答案】B
【详解】A.Fe2O3和稀硫酸反应生成的是硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁（FeSO4），故A错误；
B.NH4NO3固体溶于水溶液温度降低，NaOH固体溶于水溶液温度升高，可用水区别，故B正确；
C.稀盐酸与CaO反应生成氯化钙和水，稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的稀盐酸把杂质和主要物质都反应了，不符合除杂原则，除去CaO中混有少量的CaCO3，应采用高温煅烧方法，故C错误；
D.分离物质分开以后需要恢复原来状态，用足量水溶解、过滤、洗涤、烘干一系列操作，得到了MnO2，还需把滤液蒸发得到KCl固体；故D错误；
故选B。
14．在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是（ ）
①用量筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 ③在托盘天平没调平衡，指针向左偏就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠 ④盛放溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤ C．只有①②③ D．只有②③④⑤
【答案】D
【详解】①用量筒量取水时俯视读数，使所量取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大，故①不符合题意；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会使溶液中水的质量增加，导致溶质质量分数偏小，故②符合题意；
③在托盘天平没调平衡，指针向左偏就开始称氯化钠，在天平平衡时取下称好的氯化钠，会使称量的氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③符合题意；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量增大，导致溶质质量分数偏小，故④符合题意；
⑤氯化钠晶体不纯，会使溶质氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小，故⑤符合题意。
所以②③④⑤正确，故选D 。
15．分离、除杂、鉴别和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计不能够达到目的的是（ ）
选项
物质
主要实验操作
A
分离KCl与MnO2固体混合物
加水充分溶解后过滤→洗涤→烘干→蒸发
B
除去CO2中的少量CO
把气体通过灼热的氧化铜粉末
C
鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、CuSO4四种固体
加适量水观察现象
D
检验某溶液为稀盐酸
先测溶液的pH<7，再加入锌粒

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、分离氯化钾和二氧化锰利用两者溶解性不同进行分离，加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干得到二氧化锰，对滤液蒸发得到氯化钾，A正确，不符合题意；
B、灼热的氧化铜能与一氧化碳反应得到铜和二氧化碳，能除去二氧化碳中的一氧化碳，B正确，不符合题意；
C、只用水鉴别碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜四种物质，利用四种物质溶于水不同的现象进行鉴别，若固体不溶解的是碳酸钙，形成蓝色溶液的是硫酸铜，固体消失溶液温度升高的是氢氧化钠，固体消失溶液温度降低的是硝酸铵，C正确，不符合题意；
D、常见的盐酸、硫酸溶液等都符合pH<7，能与锌粒反应，不能确定一定是稀盐酸，D错误，符合题意。
故选：D。
16． 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）


A．将水通电一段时间

B．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色


C．向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液至过量
【答案】A
【详解】A、水电解方程式为：，易知每生成一份氧气就同时生成两份氢气，故同一时刻生成的氧气和氢气的质量比为，符合题意；
B、将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，铁粉首先与硝酸银反应，故一开始时生成铁的质量为0g，直至混合溶液中的硝酸银被消耗完，不符合题意；
C、向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，在加入硝酸钾固体的质量为0g时，溶质的质量分数不为0，应大于0，不符合题意；
D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba(OH)2溶液，一滴加氢氧化钡溶液，其立即与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故曲线一开始沉淀的质量就随着加入的氢氧化钡的质量增加而增加，而不是有一段沉淀质量为0g，不符合题意。
故选A。


二、 填空题（本题包括5个小题，共21分）
17．（4分）请用数字和化学符号填空：
(1)氦元素____________。
(2)小苏打_____________。
(3)三个硫离子_____________。
(4)常温下呈液态的金属____________。
【答案】(1)He ；(2)NaHCO3 ；(3)3S2- ；(4)Hg
【解析】（1）氦元素，元素周期表中第二位元素，其元素符号是“He”；
（2）小苏打，即碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3；
（3）硫原子的最外层电子数为6，故其形成离子时是得到两个电子形成带两个负电荷的硫离子S2-，而3个硫离子，则需要在硫离子符号前加个“3”，即3S2-；
（4）汞金属俗称水银，其在常温下呈液态，其化学符号是“Hg”。
18．（4分）北京冬奥，科技助梦，化学在其中扮演着重要角色。从化学视角回答下列问题：

(1)“冰丝带”速滑馆采用单层双向正交马鞍形索网屋面，将用钢量降到传统屋面的1/4，大幅减少了冶炼钢铁产生的碳排放。工业炼铁的原理是CO在高温下还原赤铁矿，其化学方程式为___________________________。
(2)冬奥会纪念钞是我国第一枚拥有完全自主知识产权的聚丙烯塑料钞。聚丙烯化学式可表示为(C3H6)n ，它属于_______ 材料，其中碳、氢元素的质量比为___________。
(3)冬奥会礼仪服“瑞雪祥云”采用了高科技石墨烯发热材料，在-30 ℃也能御寒。石墨烯是单层石墨片，下列有关石墨烯的说法正确的是________（填序号）。
A．属于化合物 B．与金刚石的硬度相近
C．导热性能好 D．室温下能够稳定存在
【答案】(1)     ; (2)     合成     6:1 ；(3)CD
【详解】（1）赤铁矿的主要成分氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）聚丙烯属于塑料，属于合成材料由化学式可知，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为：（12×3n）：6n=6:1；
（3）A、石墨烯是单层石墨片，是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
B、石墨烯是单层石墨片，质软，而金刚石是天然存在的最硬的物质，不符合题意；
C、石墨烯是单层石墨片，故具有良好导热性，符合题意；
D、石墨烯属于碳单质，常温下，化学性质稳定，符合题意。
故选CD。
19．（4分）已知KCl、Na2SO4两种固体的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)下列说法错误的是___________(填字母，下同)。
A．t=27℃(或t=61℃)时，KCl与Na2SO4的溶解度相等
B．t=27℃时，饱和溶液中溶质的质量：KCl=NaSO
C．27℃ D．t=27℃时，将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，可用加溶质的方法
(2)现有40℃时KCl和Na2SO4的饱和溶液(只含两种溶质，且均饱和)，若要得到纯净的Na2SO4晶体，可对该溶液进行的操作是______________________________________。
(3)如图所示，试管内是61℃时KC1或Na2SO4的饱和溶液，若向烧杯内的水中加入物质X，会观察到试管内有固体析出，则试管内溶液中的溶质与X的组合可能是下表中的________________。

选项
A
B
C
D
试管内溶液中的溶质
KCl
KCl
Na2SO4
Na2SO4
物质X
NH4NO3
CaO
NaCl
浓硫酸

(4)40℃时，将Na2SO4的饱和溶液148g稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO4溶液，需加入水的质量为_____g。
【答案】(1)B ；(2)升温到61℃，趁热过滤 ；(3)AD ；(4)52
【解析】(1)A、由溶解度曲线可知，t=27℃或t=61℃时，KCl与Na2SO4溶解度相等，故A正确；
B、温度等于27℃时，两种物质的溶解度相等，浓度相等。但是溶液的质量，溶剂的质量，溶质的质量可能不相等，故两者的饱和溶液溶质质量：KCl= Na2SO4说法错误，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，27℃ D、t=27℃时，可通过降低温度或增加溶质的方法将不饱和KCl溶液变成其饱和溶液，故D正确；
故选B；
(2)将40℃下的饱和溶液升温至61℃时，KCl溶解度升高，Na2SO4溶解度降低，有晶体析出，故C正确：
(3)A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钾溶解度降低，有固体析出，故A正确；
B、生石灰与水反应放热，溶液温度升高，氯化钾溶解度升高，故B错误；
C、氯化钠溶于水无明显热效应，试管内无固体析出，故C错误；
D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，t>61℃时硫酸钠溶解度随温度的升高而降低，有固体析出，故D正确；
故选AD；
(4)依据溶液稀释前后，溶质的质量保持不变，设加入水的质量为x，则有，解得x=52g，需加入水的质量为52g。
20． （4分）根据图文回答问题。食品标签上的营养素参考值是消费者选择食品的依据之一，它的计算公式为：营养素参考值%=×100%，营养素的推荐日摄入量由中国营养学会制定。

(1)包装饼干的塑料袋属于____________(填“天然”或“合成”)材料。
(2)添加剂磷酸氢钙(CaHPO4)中磷元素的化合价为____________。
(3)表中“营养素参考值%”最低的是____________(填营养素名称，下同)。计算表中营养素的推荐日摄入量，最大的是____________。
【答案】(1)     合成    
(2)        +5价
(3)     蛋白质     碳水化合物
【详解】（1）塑料属于合成材料；
（2）饼干配料中，小麦粉、白砂糖等富含糖类；糖类在人体内最终转化为二氧化碳和水，同时放出能量。
（3）由表可知，“营养素参考值%”最低的是蛋白质；由于，则，则蛋白质的推荐日摄入量为，脂肪的推荐日摄入量为 ，碳水化合物的推荐日摄入量为 ，膳食纤维的推荐日摄入量为，钠的推荐日摄入量为，则最大的是碳水化合物。
21．（5分）某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌，同学们设计了如图实验方案。试回答：

(1)固体B是__________________________，固体D是_____________________。
(2)写出向固体B中加入足量稀盐酸发生的化学方程式_________________________________________。
(3)方案中X是___________，废液的质量________________（填“大于”、“小于”或“等于”）滤液A的质量。
【答案】(1)     铁##Fe     铜##Cu ；(2) ；(3)     锌##Zn     大于
【详解】（1）固体A是铁、铜、锌的混合物，能被磁铁吸引的是铁，则固体B是铁；固体C是剩下的铜、锌，锌与稀硫酸反应，铜不能，所以固体D是铜。
（2）固体B是铁，固体B中加入足量稀盐酸即铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。化学方程式。
（3）含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液加入过量x，得到的固体A是铁、铜、锌的混合物和滤液A，滤液A蒸发至干得到硫酸锌，说明x是锌；
由反应的质量比可知，废液的质量大于滤液A的质量。
三、 实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)a仪器的名称___________。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式_____________________________，制取并收集干燥的氧气应选用___________（填实验装置图字母序号）。
(3)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是___________，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因_______________________________。
【答案】(1)长颈漏斗
(2)              AE##EA
(3)   氯气##Cl2     Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。

【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
实验中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化作用；
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置E，故填AE。
（3）由题文可知，实验中生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的气体，所以拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是氯气，故填氯气；
加热KClO3和MnO2混合物的反应过程中，生成的高锰酸钾反应后生成二氧化锰，实验后有刺激性气味出现，且加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量，说明Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应，故填Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
23．（6分）某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：
【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？
【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。
【设计实验】
实验步骤
实验现象
①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中、
铁钉表面有红褐色的铁锈。
②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。
铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为__________色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。
③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察。
铁钉表面呈银白色

写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式__________________________________________。
【溶质猜测】溶液M的溶质成分是
猜想一：___________________ 猜想二：只有Fe2（SO4）3 猜想三：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3
【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到__________________
________________________________，则猜想二、三不成立。
【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。
甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。
若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为______________________________。
【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好_________
________________________________________________，否则会造成铁制品的损耗。
【答案】  黄     Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O     只有FeSO4     无明显现象或溶液不显红色（合理即可）     Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4     酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间（合理即可）
【详解】设计实验、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，由于硫酸铁溶液是黄或棕黄溶液，所以实验现象是：由溶液由无色变为黄，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。故答案为：黄；
氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以步骤②中铁锈溶解的化学方程式为：。
溶质猜测、根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有FeSO4。
实验探究、取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，由于 Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液，根据实验结论猜想二、三不成立。则溶液中没有Fe3+可推知观察到：无明显现象或溶液不显红色（合理即可）。
交流讨论、根据铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的化学方程式为：。
反思评价、由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故填：酸的用量或铁制品浸人酸溶液的时间。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）某化工产品的成分是氯化钾和氢氧化钾的固体混合物。20℃时，在实验室里，甲、乙、丙三位同学分别取该固体样品放入锥形瓶中，然后再向锥形瓶中加入氯化铜溶液，振荡，充分反应后过滤，称量沉淀的质量。测得实验数据如下表：

甲
乙
丙
所取固体样品的质量/g
20
20
30
加入氯化铜溶液的质量/g
100
89.8
89.8
反应后生成沉淀的质量/g
9.8
m
9.8

请回答下列问题：
(1)表中m的数值为____________；_____________同学所做的实验中，反应物恰好完全反应。
(2)恰好完全反应时，计算所得溶液中溶质的质量分数。（列出计算过程，计算结果保留0.1%）
【答案】(1)     9.8     乙
(2)解：设乙中生成的氯化钾的质量为x，反应的氢氧化钾的质量为y


y=11.2g

x=14.9g
所得溶液中溶质的质量分数为=23.7%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为23.7%。
【解析】(1)甲、乙对比，甲比乙多加了氯化铜溶液：乙、丙对比，丙比乙多加了固体样品；甲、丙中生成的沉淀质量相等，说明多加的氯化铜或固体样品均未反应生成沉淀，可证明乙中固体样品与加入的氯化铜溶液恰好完全反应，可知m=9.8g；
(2)利用乙组数据计算，过程见答案。