2023湖北省高三下学期高考冲刺模拟试卷（八）化学含解析

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秘密★启用前 2023年高考冲刺模拟试卷化学试题（八） 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14   O:16   K:39    Fe:56  Cu:64   Zn:65 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的是A．在分子筛固体酸催化下，苯与丙烯发生加成反应能生成异丙苯B．日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶都是通过加聚反应得到的C．天然油脂主要是同酸甘油三酯，异酸甘油三酯的含量很低D．蛋白质和氨基酸遇到双缩脲试剂都会呈现紫玫瑰色2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．34g中含有的极性键数目为2NAB．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3NAC．50mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA3．下列说法错误的是A．羊毛织品洗后易变形，与氢键有关B．基态Fe原子中，两种自旋状态的电子数之比为C．键角：NO3- > NH4+ >NH3 > PH3 > P4D．46g二甲醚(CH3OCH3)中sp3杂化的原子数为2NA 4．拉西地平是一种治疗高血压药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是A．该分子中碳原子的杂化方式只有B．既能与H2SO4反应，也能与NaOH反应C．既存在顺反异构体又存在对映异构体D．拉西地平最多消耗5．Zewail创立的飞秒()化学研究了极短时间内的反应历程，巧妙地解决了如何确定反应起点问题。例如与的反应过程片段为：。下列有关说法错误的是A．中间产物不属于有机化合物B．反应起点为离解为H和I自由基，终点为自由基与I自由基结合C．经1000fs离解为自由基和，说明与的反应速率极快D．飞秒化学展现的反应历程为“化学反应实质是旧键断裂和新键形成”提供有力证据6．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．Co3+的配体只有两种，配位数为6          B．1mol DACP中含有24键C．NH3和ClO4-中心原子的杂化方式不同      D．NH3与N3-中的键角是前者大于后者7．离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐，也称为低温熔融盐。有许多优点例如有难挥发，良好的导电性。可作溶剂，电解质，催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图，下列关于它的叙述正确的是或A．该新型化合物含有的C、N、P元素均为杂化B．1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物C．有关元素的第一电离能：F>N> C> HD．该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区8．某同学查阅资料发现电解饱和食盐水也可以获得金属Na，但必须改进实验装置，装置图和实验现象记录如下：接通电源，右侧石墨电极b表面立即出现黄绿色气体，一段时间后，金属汞表面有细微气泡出现，加大电压电解足够长时间后分离出其中的金属Hg。取少量分离出的Hg投入滴有酚酞溶液的水中，酚酞变红且有无色无味气体放出。有关该实验的说法错误的是A．Q溶液可以是NaOH溶液，作用是尾气吸收B．玻璃管的作用是防止铁丝暴露在NaCl溶液中，导致生成大量的H2而无法得到金属NaC．可以采取蒸发的实验方法分离实验结束后Hg层中Hg和Na的混合物D．出于安全角度考虑，进行该实验时应该开启排风扇9．一步合成甲基丙烯酸甲酯的反应如下（其他产物已省略）。科学家为了研究甲醇的脱氢过程对反应速率的影响，进行了下表所示动力学同位素效应实验（其他条件均相同）。实验编号反应物 反应速率常数数据分析Ⅰ丙酸甲酯甲醇（CH3OH）kH Ⅱ丙酸甲酯氘代甲醇D1（CD3OH）kD1kH/kD1＝4.6Ⅲ丙酸甲酯氘代甲醇D2（CH3OD）kD2kH/kD2＝2.7下列说法正确的是A．CH3OH、CD3OH和CH3OD互为同素异形体 B．相比于甲醇，氘代甲醇参与的反应活化能较小 C．相比于C﹣H键，C﹣D键断裂的速率较慢 D．相比于O﹣H键，C﹣H的断裂对反应速率的影响较小10．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是A．SO3可回收利用后应用于本流程B．调节pH的目的是使Fe3+和Al3+完全沉淀C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨D．焙烧时Al2(SO4)3反应的化学方程式为2Al2(SO4)3 + 3S = 2 Al2O3 + 9SO311．可利用酰胺型铱金属配合物通过硝基芳烃还原串联N－苄基化反应制备。反应机理如图（其中Ph－代表苯基，[Ir]代表            ）下列说法错误的是   A．反应I过程中有水生成B．反应IV涉及加成反应和消去反应C．该过程反应原料为硝基苯和苯甲醇D．用CH3CH2CH2OH替代上述过程中的同类物质参与反应，可以合成12．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁（部分夹持仪器未画出），下列说法正确的是     A．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低B．常温下浓硫酸与浓磷酸粘度较大主要是由于分子间有氢键C．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了磷酸的酸性比氢溴酸的酸性强D．碱石灰可以用无水氯化钙代替13．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为 Zn + 2[Fe(CN)6]3- + 4OH- 2[Fe(CN)6]4- + [Zn(OH)4]2-，下列叙述不正确的是       A．[Fe(CN)6]3-中含有键与键的数目之比为1∶1B．放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为Zn-2e- + 4OH- = [Zn(OH)4]2-C．若离子交换膜只有OH-通过，1mol [Fe(CN)6]3-反应时，有1molOH-通过离子交换膜D．维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g(已知)14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（白球代表Fe，黑球代表Mg）。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是A．晶胞中Fe与Mg的配位数均为4B．位置C点的原子坐标参数为(，，)C．Mg与Fe之间的最近距离为anmD．储氢后的晶体密度为15．某温度下，改变0.1mol/L K2Cr2O7溶液的pH时，各种含铬元素微粒及OH-浓度变化如图所示(已知H2CrO4是二元酸)，下列说法中错误的是A．该温度下的中性溶液的pH=7B．向10mLK2Cr2O7溶液中滴入几滴H2SO4溶液，溶液橙色变深C．B点溶液中存在D．溶液中存在平衡Cr2O72- + H2O ⇌ 2CrO42- + 2H+ ，该温度下此反应的平衡常数K=5.1×10-14.2 二、非选择题（共4个小题，共55分）16．（14分）近年来，随着电动汽车市场渗透率的快速提升，促进了锂电行业的飞速发展。草酸亚铁（FeC2O4）是磷酸铁锂动力电池的原材料，市场前景十分广阔。制备草酸亚铁的实验流程如图1所示：回答下列问题：（1）称取10.000g硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]加入三颈烧瓶中，同时加入一定量的铁屑，然后加入一定量的稀硫酸，一段时间后，再加入草酸。制备装置如图2所示：①盛装草酸和硫酸的仪器名称为                   。②三颈烧瓶中加入一定量的铁屑的目的是              。③制备草酸亚铁时，选用硫酸亚铁铵与草酸制备，而不选用硫酸亚铁与草酸制备的原因是                                                      。④三颈烧瓶中制备草酸亚铁反应的化学方程式为                 。（2）三颈烧瓶中不再产生气泡后，将三颈烧瓶中的物质转移至布氏漏斗中，用如图3装置进行抽滤，析出的晶体先用冷水洗涤两次，再用乙醇洗涤产品，抽干，重结晶，干燥，获得产品5.040g。①先用冷水洗涤，后用乙醇洗涤的原因是             。②用冷水洗涤抽滤所得晶体的操作方法为打开旋塞K，                                  ，关闭旋塞K，确认抽干，重复两次。停止抽滤时，操作顺序为 　   　（填标号）。A．打开旋塞K，关闭抽气泵          B．关闭抽气泵，打开旋塞K③本实验中草酸亚铁的产率为                  %。 17．（14分）氧化锌是一种白色粉末，可溶于酸、氢氧化钠溶液、氨水和氨水铵盐缓冲溶液中，它在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种由含锌烟灰（含有、、、、、MnO、、等）制备氧化锌的工艺流程如图所示：已知：ⅰ）二价金属氧化物能分别与氨络合，如、可生成、；ⅱ）、元素对应优势微粒与溶液的及氧化剂氧化电位关系如图：       ⅲ）时相关物质的见下表：物质回答下列问题：（1）“氧化预处理”时，加入溶液的目的为                             。（2）“浸出”时生成多种配离子，其中生成[Zn(NH3)4]2+的离子方程式为            。（3）“深度净化”时，可采用以下两种方案。①方案甲：加入足量锌粉。该方案所得滤渣c中除了含、之外，还含有______（填化学式）。②方案乙：加入粉末。已知杂质离子浓度较为接近且远小于锌离子浓度，则杂质离子沉淀的先后顺序依次为                                    （填离子符号）；工业生产中常采用方案甲而不采用方案乙，其原因为               。（4）“蒸氨”时得到混合气体e和固体。混合气体e可返回至___________工序循环利用；取11.2固体，经充分“煅烧”后得到氧化锌8.1g，同时产生的气体通入到足量，溶液中，可得沉淀，则固体的化学式为               。（5）通过氢电极增压法可利用产品氧化锌进一步制得单质锌（如图），电解池中发生总反应的离子方程式为                                 。 18．（13分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：（1）A生成B的反应类型为                。（2）B生成C的化学方程式为                                              。（3）D中官能团的名称为            ，F的结构简式为         。 （4）E的同分异构体中符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为           。(任写一种即可)①发生银镜反应       ②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基（5）写出以苯和为原料制备化合物的合成路线_______(其他试剂任选)。19．（14分）党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：I．研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的还原成和。相关反应的热化学方程式如下：   N2(g) + O2(g) = 2NO(g)    ΔH1= + 180.5 kJ•mol﹣12NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)  ΔH2= - 112.0 kJ•mol﹣14CO(NH2)2(s) + 6NO2(g) = 7N2(g) + 4CO2(g) + 8H2O(g) ΔH3= - 2780.0 kJ•mol﹣12CO(NH2)2(s) + 6NO (g) = 5N2(g) + 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH4 （1）①ΔH4 =                        。②有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图1所示，该过程可描述为                    。（2）近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。     ①等离子体技术在低温条件下可提高NO的转化率，原因是              。②其他条件相同，等离子体的电功率与NO的转化率关系如图3所示，当电功率大于30W时，NO转化率下降的原因可能是                            。II．以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：    （3）某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的          (该温度下的)。（4）利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为                                         。III．（5）在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g)。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3∶2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数             （为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。