高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物图片ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物图片ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了与水反应，分类酸性氧化物，2SO2化学性质，与碱反应，与碱性氧化物反应，体现较强还原性，3应用，4小结，⑶杀灭霉菌和细菌，⑴制造硫酸等内容，欢迎下载使用。

【提问】请同学们说说你了解的SO2？
【用途】1、制造硫酸和亚硫酸盐等工业产品。2、漂白纸浆、毛、丝、草帽。 3、食品防腐剂。
一、二氧化硫和三氧化硫（1）SO2物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体。密度比空气大，易液化，易溶于水。
【提问】可以从哪些角度去研究SO2的化学性质？
分类、氧化还原、特性。
【提问】请同学们推测一下SO2有什么化学性质？
思考：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？
①从物质类别上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物？②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？③从物质特性上看：SO2具有怎样的化学性质？
二氧化硫的化学性质
SO3＋H2O＝H2SO4　　
SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
SO2+H2O H2SO3
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
1、正反应和逆反应均不彻底且同时进行
2、反应物和生成物共存。
说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
SO2 + CaO == CaSO3
【结论】既有氧化性又有还原性1、氧化性：与H2S反应2、还原性：与O2、Cl2水、Br2水、KMnO4 溶液反应
氧化还原 —— SO2
S —— SO2 ——— SO3 ——— H2SO4
试设计实验来探究验证你的结论
表现氧化性,需加入还原剂来实现,如H2S。
表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如O2、溴水、氯水、KMnO4、HNO3等。
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr5SO2 +2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O
特性—— SO2有漂白性
“黄”银耳是怎样“长”成“白”的呢？
二 氧 化 硫 的 特性
漂白性的比较
二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质
【讨论１】SO2的漂白性和氯水有什么区别？
【讨论2】若将SO2和氯水混合后漂白性会加强吗？
ＳＯ２的漂白不稳定，加热后又恢复原来颜色
SO2 + Cl2 + 2H2O === 2HCl + H2SO4
【任务一】分析工业生产硫酸过程中如何 　　　　　实现物质转化？
应用：变废为宝——制造硫酸 SO2—— SO3——H2SO4 ——(NH4)2SO4
应用：酸雨的防治方法。
原煤脱硫：添加生石灰生成无害物质
SO2尾气处理：变废为宝
【任务二】酸雨的形成与防治
SO2+ CaO==CaSO3
SO2 +2OH-==SO32- +H2O
大气中没有硫酸，是什么物质形成的硫酸型酸雨
大气中没有二氧化硫，大量的二氧化硫从何而来？
固硫法：煤中加入碱性物质（如生石灰）
吸收法：烟道气通入碱性溶液或含溴溶液吸收
选择条件：经济、环保、效率高、可操作性强
植物净化：梧桐、柳杉吸收
归纳提升：认识以S元素为核心的物质本质。
S H2S SO2 SO3 H2SO4 H2SO3 Na2SO3 Na2SO4
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑷作食物和干果的防腐剂。
可作为干果、砂糖、葡萄酒等食品的食品添加剂具有漂白、脱色、防腐、抗氧化功能。
神奇的二氧化硫
二氧化硫的用途
无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水
溶解了CO2生成H2CO3