衡阳县第四中学2022-2023学年高一下学期期末考试模拟（二）化学试卷(含答案)

这是一份衡阳县第四中学2022-2023学年高一下学期期末考试模拟（二）化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
衡阳县第四中学2022-2023学年高一下学期期末考试模拟（二）化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(   )A.淀粉、油脂、蛋白质、葡萄糖都能发生水解反应B.液态植物油经过氢化后可用于生产人造奶油，该反应属于加成反应C.北京冬奥会的火炬外壳采用了航天级铝合金和耐高温材料，其中铝合金属于混合物D.制造手机芯片的关键材料是硅2、化学用语是一种简洁、大方而又严谨的学科语言，下列有关化学用语使用错误的是(   )A.氯离子的结构示意图：B.甲基的电子式为C.乙烯的球棍模型为D.乙酸的分子式为： 3、下列化学反应中，属于氧化还原反应且吸收能量的反应是(   )A.碳酸钙受热分解的反应 B.钠和水的反应C.生石灰与水的反应 D.灼热的木炭与二氧化碳的反应4、已知某元素的一种原子为。下列说法正确的是(   )A.该原子的中子数为24 B.该原子的核外电子数为13C.该原子与互为同位素 D.该原子与Na属于同种元素5、在密闭容器中充入一定量的A（g）和B（g）发生反应：，4s时测得C的物质的量浓度为1.6mol/L，以C表示的该反应速率为(   )A.1.6mol/（L·s） B.0.8mol/（L·s） C.0.4mol/（L·s） D.0.2mol/（L·s）6、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(   )A.0.1mol和的混合物中阴离子数目为0.1 B.标准状况下，2.24L含有的水分子数为0.1 C.1.0mol/L的溶液中离子数目为2 D.0.1mol与等物质的量的反应生成的分子数为0.1 7、下列反应的离子方程式中正确的是(   )A.氯化铁溶液中加铁粉 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸 C.过量通入NaOH溶液中 D.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：8、图为某锌-铜原电池示意图，下列说法正确的是(   )A.该装置能将化学能完全转变为电能 B.正极电极反应式： C.锌片为负极，且发生还原反应 D.电子由铜片通过导线流向锌片9、利用固体表面催化工艺进行分解的过程如图所示。下列说法不正确的是(   )A.NO是有毒气体  B.催化剂能改变NO的分解速率C.NO分解生成和 D.过程②释放能量，过程③吸收能量10、我国科学家首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是(   )A.转化为HCHO为氧化反应 B.与是同系物C.合成的淀粉是纯净物 D.能与反应产生 11、已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2，N－H键的键能是391.1；合成氨反应为，当生成2mol时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是(   )A.当时，该反应达到化学平衡状态B.合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量C.H－H键的键能是416.0 D.其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢12、根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是(   )A.在过程④、⑤中溴元素均被氧化B.过程⑤反应后溶液呈弱酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题C.在过程④、⑥反应中，每氧化0.2mol需要消耗标况下2.24L D.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质二、多选题13、白酒、啤酒混合饮用更容易喝醉的原因之一是因为啤酒中含有绿原酸，绿原酸结构如下，下列有关绿原酸说法不正确的是(   )A.该物质的分子式为 B.能使溴水、酸性溶液褪色C.分别与足量的反应，两个反应中产生与物质的量之比是6∶1D.能发生取代、加成、水解、氧化反应14、在一定温度下，将等物质的量的A和B两种气体混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达平衡，生成0.8molD，，C的平均反应速率是0.1。下列判断正确的是(   )A.x=1B.2min内B的反应速率为0.2 C.A的转化率为50%D.混合气体的密度不变或平均相对分子质量不变，都可以表明该反应已达到平衡状态15、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是(   ) ABCD含杂物质甲烷（乙烯）酒精（水）乙烯（二氧化硫）苯（溴）除杂试剂酸性溶液生石灰NaOH溶液四氯化碳分离方法洗气蒸馏洗气分液A.A B.B C.C D.D16、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，碘循环工艺不仅能吸收降低环境污染，同时又能制得氢气，具体工艺流程如图，下列说法不正确的是(   )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”C.膜反应器中，增大压强有利于提高化学反应速率D.碘循环工艺的总反应为 三、填空题17、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。（1）A的元素符号是____。（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是____（填化学式）。（3）B、C组成的化合物的电子式是____。（4）B、D、E的原子半径由大到小的顺序为____（用元素符号回答）。（5）C的最高价氧化物对应的水化物是____（填化学式），它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。（6）欲证明的氧化性强于D的，可进行的实验操作是____，观察到的现象是有关反应的离子方程式是____。18、Ⅰ.下列变化中：①液态水汽化②与固体混合③浓稀释④⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥（1）属于吸热反应的是_______（填序号）。Ⅱ.一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（2）min时，正、逆反应速率的大小关系为_______（填“>”、“<”或“=”）。（3）4min内，的平均反应速率_______。（4）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______（填序号）。①降低温度②减小铁粉的质量③保持压强不变，充入使容器的容积增大④保持容积不变，充入使体系压强增大（5）下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______（填序号）。①②单位时间内生成nmol的同时生成nmol③容器中气体压强不随时间变化而变化④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化Ⅲ.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用。（6）锌—锰碱性电池总反应式为，电池负极的电极反应式为_______。（7）铅蓄电池是常用的二次电池，其电极材料分别是和，放电时，电池总反应为。放电时，正极反应式为_______。19、某制糖厂为提高经济效益，将甘蔗渣进行综合利用的生产流程如下：已知：E是具有香味的液体；F是一种烃，可以催熟水果。回答以下问题（1）A的化学式为_______；B中所含官能团的名称是_______。（2）C的结构简式为_______。（3）F发生加聚反应的化学方程式为_______。（4）写出D→E的化学方程式_______；该反应的反应类型为_______。四、实验题20、如图是制取氯气并进行有关氯气性质实验的装置，装置中C、D均为洗气瓶，E中有铁粉，右端导管口处放有脱脂棉，F为尾气吸收装置。请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式为_______；反应中氧化剂为_______（填化学式）。（2）为使E装置中进入纯净干燥的氯气，C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是_______；D装置中的试剂是_______。（3）E中发生的化学反应方程式为_______。（4）F是尾气处理装置，反应离子方程式为_______。（5）实验室也可以用替代与浓HCl反应制取，但反应不需要加热，写出此反应的离子方程式_______。（已知被还原为）
参考答案1、答案：A解析：A.淀粉属于多糖，油脂属于酯类，蛋白质是氨基酸形成的高分子化合物，它们都能发生水解反应，但是葡萄糖不可以水解，因此符合题意；B.液态植物油中含有碳碳双键，经过氢化后可用于生产人造奶油，该反应属于加成反应，描述正确；C.铝合金是主要元素为铝，添加其它金属元素形成的混合物，描述正确；D.各种运算、存储、通信芯片主要材质是单质硅，描述正确；综上，本题选A。2、答案：D解析：A.氯元素是17号元素，氯离子核外有18个电子，其离子的结构示意图：，故A正确；B.甲基的结构简式为，电子式为，B正确；C.乙烯的分子式，结构简式为，球棍模型为，C正确；D.乙酸的分子式为，D不正确；答案选D。3、答案：D解析：A.碳酸钙受热分解的反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，A错误；B.钠和水的反应是放热反应，B错误；C.生石灰与水的反应是放热反应，C错误；D.灼热的木炭与二氧化碳的反应是有化合价变化的氧化还原反应，属于反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，D正确；答案为D。4、答案：D解析：A.中子数=质量数-质子数，由元素符号知，中子数为24-11=13，故A错误；B.原子的核外电子数=原子序数，故X的核外电子数为11，B错误；C.和质子数不同，不属于同种元素，故C错误；D.钠是11号元素，二者质子数相同，故属于同种元素，D正确；答案选D。5、答案：C解析：4s时测得C的物质的量浓度为1.6mol/L，则以C表示的化学反应速率v===0.4mol/（L·s），故选C。6、答案：A解析：A.氧化钠由钠离子和氧离子构成、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，则无论是氧化钠或过氧化钠，则当物质的量为1mol时，所含有的阴离子总物质的量为1mol，0.1mol和的混合物中阴离子数目为0.1，A正确；B.标况下水不是气体，2.24L水的物质的量不是0.1mol，B错误；C.1.0mol/L的溶液体积未知，不能计算其中离子数目，C错误；D.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成等，0.1mol与等物质的量的反应生成的分子数小于0.1，D错误；答案选A。7、答案：A解析：A.和Fe反应生成，离子方程式为，A正确；B.和反应生成和，离子方程式为，B错误；C.过量通入NaOH溶液中生成，离子方程式为，C错误；D.向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：，故D错误；故选A。8、答案：B解析：锌-铜、硫酸铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，发生氧化反应，电极反应为：，铜为正极，发生还原反应，电极反应为：，据此分析解题：A.原电池是将化学能直接转化为电能的装置，但原电池工作过程中会发热，故该装置不能将化学能完全转变为电能，还转化为热能和其他形式的能量，A错误；B.由分析可知，正极电极反应式：，B正确；C.由分析可知，锌片为负极，且发生氧化反应，B错误；D.原电池中电流由正极经导线流向负极，故电流由铜片通过导线流向锌片，D错误；故答案为B。9、答案：D解析：A.是有毒气体，能与血红蛋白结合且结合能力比CO还强，A正确；B.催化剂能降低反应的活化能，改变NO的分解速率；C.分析过程图可知分解生成和，C正确；D.分析过程图可知过程②为断键过程，吸收能量，过程③为成键过程，放出能量，D错误；答案为D。10、答案：A解析：A.转化为HCHO过程中碳元素化合价升高，失去电子，为氧化反应，A正确；B.与的结构不相似，不是同系物关系，B错误；C.n值不确定，淀粉是混合物，C错误；D.中不存在羧基，与不反应，D错误；答案选A。11、答案：A解析：A.当时，正反应速率等于逆反应速率，该反应达到化学平衡状态，A正确；B.合成氨反应是放热反应，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，B错误；C.反应热等于反应物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，即，，H－H键的键能是，C错误；D.其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误；答案选A。12、答案：C解析：A.在过程⑤中，发生反应，溴元素被还原，A不正确；B.过程⑤反应后，溶液为的混合溶液，呈强酸性，B不正确；C.在过程④、⑥中，发生反应，所以氧化0.2mol需要消耗标况下2.24L，C正确；D.过程①中，既有生成沉淀的化学过程，又有过滤等物理过程，D不正确；故选C。13、答案：AC解析：A.根据物质结构简式可知该物质的分子式为，A错误；B.该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而能使溴水褪色；含有不饱和的碳碳双键及醇羟基，能够被酸性溶液氧化而使溶液褪色，B正确；C.分子中的羟基和羧基都能够与Na反应；只有羧基与反应，分别与足量的反应，两个反应中产生与物质的量之比是3∶1，C不正确；D.含醇羟基和羧基能发生取代、含有碳碳双键及苯环能够发生加成反应、含酯基可发生水解、含有碳碳双键及羟基能够发生氧化反应，D正确；答案选AC。14、答案：AC解析：依题意，2min末C的物质的量为，设等物质的量的A和B两种气体的物质的量为nmol，则列三段式有：则有（n-1.2）∶（n-0.4）=3∶5，解得n=2.4（mol）；有0.4x=0.4解得x=1，以此解题。A.由分析可知，x=1，A正确；B.2min内B的反应速率为，B错误；C.A的转化率为=50%，C正确；D.据分析，x=1，则该反应为：，各物质均是气体，气体总质量不变，且容器恒容，则混合气体的密度始终不变，不能作为是否达到平衡状态的判据；该体系气体总质量不变，气体分子数发生改变，则平均相对分子质量随反应改变，故平均相对分子质量不变，可以表明该反应已达到平衡状态，D错误；故选AC。15、答案：BC解析：A.乙烯具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，引入新杂质气体，故A错误；B.酒精与生石灰不反应，水与生石灰反应生成氢氧化钙，所以可以用生石灰除去酒精中的水，再通过蒸馏的方法分离，故B正确；C.二氧化硫是酸性气体，可被NaOH溶液吸收，洗气可除去二氧化硫，故C正确；D.溴苯和溴都能溶于四氯化碳，所以不能分离，故D错误；答案选BC。16、答案：AD解析：由流程可知，反应器中发生，分离器中蒸馏分离出硫酸，膜反应器中发生，将两个方程式相加可知总反应为。A.分离器中含有硫酸和氢碘酸，不能用过滤来分离，二者沸点不同，应该用蒸馏来分离，故A错误；B.，转化为HI，，HI又转化为，该工艺中和HI的相互转化体现了“碘循环”，故B正确；C.膜反应器中，增大压强，反应混合物浓度增大，有利于提高化学反应速率，故C正确；D.碘循环工艺的总反应为，故D错误；故选AD。17、答案：（1）H（2）HF（3）（4）S>Cl>F（5）；（6）将氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成； 解析：A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；B与C可形成离子化合物，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg元素，据此分析解答。根据上述分析，A为H元素，B为F元素，C为Mg元素，D为S元素，E为Cl元素。（1）A的元素符号是H，故答案为H；（2）同周期原子序数越大非金属性越强，非金属性F>Cl，故氢化物稳定性HF>HCl，故答案为HF；（3）B、C组成的化合物为，为离子化合物，电子式是；（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S>Cl>F，故答案为S>Cl>F；（5）C的最高价氧化物的水化物是，D的最高价氧化物的水化物为，二者反应的离子方程式是，故答案为；；（6）欲证明的氧化性强于S，可以通过氯气能够将S从它的化合物中置换出来设计实验验证，可进行的实验操作是：将通入硫化钠溶液中，观察到的现象是：溶液中有淡黄色沉淀生成，有关反应的离子方程式是，故答案为：将氯气通入硫化钠溶液中有淡黄色沉淀生成；。18、答案： （1）②④⑥（2）>（3）0.125（4）①③（5）②④（6）（7）解析：（1）①液态水汽化不是化学反应，①错误；②与固体混合生成氨气、氯化钡和水，这个反应是吸热的，②正确；③浓稀释，不是化学反应，③错误；④，这个反应吸收热量，④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰生成氢氧化钙，这个反应放热，⑤错误；⑥，这个反应是吸热反应，⑥正确；故选②④⑥；（2） min时，二氧化碳浓度在降低、一氧化碳浓度在升高，反应正向进行，正、逆反应速率的大小关系为。（3）CO的浓度由0增大为0.5mol/L，CO的平均反应速率。（4）①降低温度，降低反应速率，选；②减小铁粉的质量，铁粉为固体，不影响反应速率，不选；③保持压强不变，充入使容器的容积增大，物质的浓度减小，速率减慢，选；④保持容积不变，充入使体系压强增大，反应物生成物浓度不变，速率不变，不选，故选①③。（5）①时，正逆反应方向不确定，不能说明反应达到了平衡，不选；②单位时间内生成nmol为逆反应速率，生成nmol为正反应速率，正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，选；③容器中气体压强为一不变的量，故压强不随时间变化而变化，不能说明反应达到了平衡，不选；④容器中气体的平均相对分子质量为一变量，故容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，说明反应达到了平衡，选；故选②④。（6）原电池的负极失电子发生氧化反应，根据总反应可知该电池工作时Zn被氧化生成，该电池为碱性电池，所以负极反应为。（7）原电池放电时，正极得电子发生还原反应，根据总反应可知正极反应式为。19、答案：（1）；羟基（2）（3）（4）；酯化反应（取代反应）解析：甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则B是乙醇，乙醇发生催化氧化生成C，C为，C进一步发生氧化反应生成D，D为，乙醇与乙酸发生酯化反应生成E，E是具有香味的液体，E为，F和水加成得乙醇，F是一种烃，可以催熟水果，则F为，据此分析解答。（1）由上述分析可知，A（葡萄糖）的化学式为，B是乙醇，B中所含官能团为羟基，故答案为：；羟基；（2）C的结构简式为，故答案为：；（3）F为，F发生加聚反应的方程式为；（4）D→E为乙酸和乙醇的酯化反应，反应的化学方程式为；酯化反应（或取代反应）20、答案：（1）；（2）除去氯气中混有的氯化氢气体；浓硫酸（3） （4）（5） 解析：利用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，再通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸干燥，得到的干燥纯净的氯气与铁粉共热制备氯化铁；以此解题。（1）B中利用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为；反应中锰元素由+4价变为+2价，被还原，氧化剂为；（2）C中盛装试剂是饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；气体在和铁反应之前，需要干燥，故装置D是干燥氯气，D装置中的试剂是浓硫酸；（3）E中干燥纯净的氯气与铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，发生的化学反应方程式为；（4）F是尾气处理装置，利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，反应离子方程式为；（5）实验室也可以用替代与浓HCl反应制取，但反应不需要加热，反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为。