_2018年江苏淮安中考化学真题及答案

2018年江苏淮安中考化学真题及答案

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列属于化学变化的是（　　）

A．瓷碗破碎 B．粮食酿酒 C．甘蔗榨汁 D．白醋挥发

2．下列食物中富含蛋白质的是（　　）

A．牛奶 B．黄瓜 C．大米 D．豆油

3．下列操作正确的是（　　）

4．氢氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HF=X↑+2H2O，则物质X为（　　）

A．SiO B．O2 C．SiF4 D．SiF

5．下列物质中，计入“空气污染指数”的是（　　）

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物

6．下列符号中，能表示2个氢离子的是（　　）

A．H2 B．2H C．2H+ D．H2+

7．下列物品所用的材料属于合成材料的是（　　）

A．塑料直尺 B．羊绒围巾 C．铝合金门 D．玻璃水杯

8．“绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法值得提倡的是（　　）

A．露天焚烧垃圾 B．回收和利用废金属

C．填埋废旧电池 D．鼓励开私家车出行

9．如图是甲、乙两固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

A．t1℃时，向50g水中加入10g甲，所得溶液可以达到饱和状态

B．采用升高温度的方法，可使乙的饱和溶波变为乙的不饱和溶液

C．甲中混有少量乙，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲

D．t2℃时，将甲、乙两容液热发等质量的水。析出晶体质量一定相等

10．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

二、填空与简答题（本题共5小题，共18分）

11．（4分）用符合要求的物质的序号填空。

①氯化钠    ②小苏打     ③干冰     ④武德合金

（1）可用于治疗胃酸过多的是　   　。

（2）可用于制保险丝的是　   　。

（3）可用于配制生理盐水的是　   　。

（4）可用于人工降雨的是　   　。

12．（4分）水与我们密切相关，请回答：

（1）自然界中的水属于　   　 （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）日常生活中常用　   　的方法来降低水的硬度。

（3）实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是　   　 （填序号）。

A．泥土    B．蔗糖    C．食用油

（4）工业上用水和甲烷（CH4）在一定条件下反应生成 一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为　   　。

13．铁是目前使用最广泛的金属，请回答：

（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的　   　性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是　   　。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是　   　（填序号）。

A．在车船的表面喷涂油漆        B．将使用后的菜刀用布擦干

C．在铁制品表面镀上一层锌      D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净

14．（4分）化学的特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。请从微观角度回答：

（1）“遥知不是雪，为有暗香来”。花香入鼻的原因是　   　。

（2）由图1推知水和过氧化氢化学性质不同的原因是　   　。

（3）由图2可知，水分解过程中，没有发生变化的微粒是　   　（填微粒符号）。

（4）N（NO2）3是一种新型火箭燃料，N（NO2）3中N、O原子个数比是　   　。

15．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐际绘制如图。A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系，其中B通常为无色无味气体，D的水溶液呈蓝色，请回答：

（1）物质C的化学式是　   　。

（2）D→E的基本反应类型是　   　。

（3）B→A的化学与程式是　   　。

三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）

16．（4分）根据如图，回答下列问题。

（1）图中标有序号①的仪器名称是　   　。

（2）实验空中高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是　   　，应选择的发生装置是　   　 （填序号）。

（3）若用D装置收集氢气，则气体应从　   　填“a”或“b”）端进入。

17．（6分）某课外活动小组进行如下实验探究。

（1）验证物质的燃烧条件

根据图1进行实验，实验现象如图所示。

①80℃热水的作用是　   　。

②比较现象a、c，得出燃烧的条件是　   　。

（2）验证锌与铁的金属活动性

①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中，观察到锌粉表面产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是　   　。

②实验结束后，发现∪形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是　   　（填序号）。

A．左、右两边均有剩余      B．左边有剩余，右边无剩余

C．左、右两边均无剩余       D．左边无剩余，右边有剩余

（3）测定水中氢氧元素的质量比（已知H2+CuOCu+H2O）

根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag，乙中U形管（含药品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是　   　（用含 a、b的式子表示）。

②下列因素中，对测定结果有影响的是　   　（填序号）。

A．CuO粉末不干燥       B．CuO没有完全转化为Cu      C．没有丙装置

18．（6分）水垢是日常生活中常见的物质，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；

②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。

【探究活动一】验 证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变　   　色。

得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。

（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是　   　。

【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　   　。

（2）滤液A中的溶质有　   　 （用化学式表示）。

（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是　   　。

（4）操作II的实验步骤是　   　。

四、计算题（本题共1小题，共6分）

19．（6分）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为　   　g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？（写出计算过程）

2018年江苏淮安中考化学真题参考答案

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

1-5：BADCD　　　6-10：CABDC

二、填空与简答题（本题共5小题，共18分）

11．（1）可用于治疗胃酸过多的是　②　。

（2）可用于制保险丝的是　④　。

（3）可用于配制生理盐水的是　①　。

（4）可用于人工降雨的是　③　。

12．（1）混合物；（2）加热煮沸；（3）B；（4）CH4+H2OCO+3H2。　

13．（1）铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的　导热　性。

（2）相比于黄铁矿（主要成分FeS2），工业上选赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的优点是　含铁量高，不会造成酸雨　。

（3）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要，下列钢铁制品的防护措施不合理的是　D　（填序号）。

A．在车船的表面喷涂油漆        B．将使用后的菜刀用布擦干

C．在铁制品表面镀上一层锌      D．用洗涤剂把铁制品表面的油污洗净

14．（1）微粒是不断运动的；

（2）分子构成不同；

（3）氢原子和氧原子；

（4）2：3。

15．（1）物质C的化学式是　H2SO4　。

（2）D→E的基本反应类型是　复分解反应　。

（3）B→A的化学与程式是　6CO2+6H2OC6H12O6+6O2　。

三、实验与探究题（本题共3小题，共16分）

16．（1）集气瓶；

（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；

（3）b。

17．（1）①一是热源，二是隔绝氧气或者空气。

②燃烧需要达到一定的温度（着火点）。

（2）①锌比铁活泼。

②AB。

（3）

①（b﹣a）：a。

②AC。

18．（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变　蓝　色。

得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2。

（2）小红提出小斌的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是　气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气　。

【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

小林设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。

（2）滤液A中的溶质有　CaCl2、MgCl2、HCl　 （用化学式表示）。

（3）加入MgCl2溶液时，发生反应的化学方程式是　MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2　。

（4）操作II的实验步骤是　加入足量水溶解，过滤　。

四、计算题（本题共1小题，共6分）

19．解：20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8g×10%=2.08g。

设样品中硫酸钾的质量分数为x

K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1

174      208

2.0gx     2.08g

=

x=87%＞86%符合说明

答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为 2.08g。

（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。