化学选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律课时作业

这是一份化学选择性必修2第3节 元素性质及其变化规律课时作业，共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.原子半径最小 B．原子序数为7
C.第一电离能最大 D．电负性最大
2．下列说法正确的是( )
A.金属与非金属化合时，都可以形成离子键
B.电负性大于2的元素都是非金属元素
C.电负性相差越大的元素间越容易形成离子键
D.同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均依次增大
3．某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为899 kJ·ml－1、1 757 kJ·ml－1、14 840 kJ·ml－1、18 025 kJ·ml－1，试分析该元素所在的族序数为( )
A.ⅠA族 B．ⅡA族
C.ⅢA族 D．ⅣA族
4．(双选)下列各组元素性质递变规律不正确的是( )
A.Li、Be、B原子半径依次减小
B.PH3、H2S、HCl还原性依次增强
C.N、O、F的氢化物稳定性依次减弱
D.NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强
5．下图是第3周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
6．以下有关元素性质的说法不正确的是( )
A.具有下列电子排布式的原子中：
①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、
③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B.具有下列最外层电子排布式的原子中：
①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4，第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb、②N、P、As、③O、S、Se、④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·ml－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
7．已知X和Y均为第3周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示。下列说法正确的是( )
A.在化合物中，X通常显＋3价，Y通常显＋1价
B.X的第一电离能大于Y的第一电离能
C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物都不能与氢氧化钠溶液反应
D.工业上制取X采用的是电解熔融X的氧化物的方法，制取Y采用的是电解熔融Y的氯化物的方法
8．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A.X>Y>Z B．Y>X>Z
C.Z>X>Y D．Z>Y>X
9．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是( )
A.31d和33d属于同种核素
B.第一电离能：d>e，电负性：dC.气态氢化物的稳定性：a>d>e
D.a和b形成的化合物不可能含共价键
10．C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素电负性：c＞b＞a
B.最简单气态氢化物的热稳定性：c＞a＞b
C.简单氢化物的沸点：a＞c
D.第五电离能：a＞c＞b
11．今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式____________；写出B元素的价电子排布为________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能________________________________________________；
电负性____________________________________________________。
12．开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为____________。
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径：Li＋________(填“>”“＝”或“<”)H－。
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示：
则M是________(填元素符号)。
13．不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。
下表是某些元素的X值：
(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围________(2)推测X值与原子半径的关系为________________。
(3)某有机化合物的结构简式为
其中S—N键中，你认为共用电子对偏向________(填元素符号)。
(4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为________。
(5)预测元素周期表中X值最小的元素是________(填元素符号)。
14．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，其相关信息及原子半径与原子序数的关系如表所示。请回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是________________，W与X形成的含有共价键的常见化合物的电子式为________。
(2)X、Z的简单离子的半径大小关系为________(用离子符号表示)。
(3)Y的最高价氧化物与单质碳在高温下反应的化学方程式为________________________；Z的简单氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性：Y________(填“大于”或“小于”，下同)磷；第一电离能：Y________磷。
课时作业4 元素性质及其变化规律
1．解析：该元素为氟元素，因F为非金属性最强的元素，所以电负性最大。
答案：D
2．解析：A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，某些过渡金属元素的电负性大于2；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。
答案：C
3．解析：根据该元素的第一、二、三、四各级电离能数据大小可知，第二和第三电离能相差最大，发生突跃现象，说明该原子失去两个电子时较易，即最外层有2个电子，故为ⅡA族元素。
答案：B
4．解析：Li、Be、B位于元素周期表相同周期，原子序数逐渐增大，半径逐渐减小，故A正确；非金属性：P答案：BC
5．解析：对于第3周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，故A项错误；原子半径逐渐减小，故C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，故D项错误。
答案：B
6．解析：①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，故A正确；①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，故B正确；同一主族元素，电负性从上到下逐渐减小，同一周期从左至右电负性逐渐增大，故C正确；根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时生成的离子应呈＋2价，故D错误。
答案：D
7．解析：X的第四电离能突然增大，说明X最外层有3个电子，X是Al元素，Al在化合物中通常显＋3价；Y的第三电离能突然增大，说明Y最外层有2个电子，Y是Mg元素，Mg在化合物中通常显＋2价，故A错误；根据表中数据可知，X的第一电离能小于Y的，故B错误；Al(OH)3能与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，故C错误；工业上通过电解熔融的Al2O3冶炼金属铝，电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，故D正确。
答案：D
8．解析：X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由于原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y>X，又Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则原子序数为Z>Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
答案：D
9．解析：短周期元素中，a为－2价，e为＋6价，均处于第ⅥA族，可推知a为O，e为S，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第3周期，化合价为＋5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，但是P原子3p轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：PH2S>PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。
答案：B
10．解析：同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能，故三种元素中Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si元素，P元素原子3s能级为全充满稳定状态，故其第四电离能与第三电离能相差较大，可知b为P元素，则a为C元素。一般来说，同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故Si的电负性最小，A项错误。非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，Si的非金属性最弱，故SiH4的热稳定性最差，B项错误。对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点较CH4的高，C项错误。C、Si分别失去4个电子后，C的1s2、Si的2p6均为全充满的稳定状态，再失去1个电子时，其第五电离能与第四电离能相差较大，且第五电离能：C>Si；P失去的第四个与第五个电子均为3s能级上的电子，故其第四电离能与第五电离能相差不大，故第五电离能：C>Si>P，D项正确。
答案：D
11．解析：地壳中含量最多的是O；B元素N层已排布电子，故K、L层电子数之和为10，由此推知M层有8个电子，N层有2个电子，是Ca；第3周期电离能最小的是Na，电负性最大的是Cl，因此A是O，B是Ca，C是Na，D是Cl。
答案：
(1)O Ca Na Cl
(2)1s22s22p4 4s2
(3)Na12．解析：(1)①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层，符号为M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。(2)①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。Li＋、H－的核外电子排布相同，锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，所以半径：Li＋答案：(1)①M 9 ②H＞B＞Li (2)①＜ ②Mg
13．解析：(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的X值依次增大，同主族从上到下，元素的X值依次减小，可判断X(Na)X(Mg)，故0.93答案：(1)0.93 1.57 2.55 3.44
(2)原子半径越大，X值越小 (3)N (4)共价键 (5)Fr
14．解析：W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，W是O元素；X与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1，则X是F元素或Na元素，又因X原子的半径大于O的，所以X是Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是Si元素；Z的电负性在同周期元素中最大，且Z的原子序数大于Si，则Z是Cl元素。(1)W是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，O与Na形成的含有共价犍的化合物是Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为。
(2)一般来说，电子层数越多，半径越大，故Na、Cl的简单离子的半径大小关系为Cl－>Na＋。
(3)Si的最高价氧化物是SiO2，SiO2与单质碳在高温下反应生成一氧化碳和Si，反应的化学方程式为SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑；Z的简单氢化物是HCl，X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
(4)同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性：H2SiO3小于H3PO4；同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Si小于P。
答案：
(1)第二周期第ⅥA族
(2)Cl－＞Na＋ (3)SiO2＋2C eq \(=====,\s\up7(高温)) Si＋2CO↑
H＋＋OH－===H2O (4)小于 小于
电离能/(kJ·ml－1)
I1
I2
I3
I4
X
577
1 817
2 745
11 575
Y
738
1 451
7 733
10 540
I1/(kJ·ml－1)
I1/(kJ·ml－1)
I3/(kJ·ml－1)
I4/(kJ·ml－1)
I5/(kJ·ml－1)
738
1 451
7 733
10 540
13 630
元素符号
Li
Be
B
C
O
F
X值
0.98
1.57
2.04
2.55
3.44
3.98
元素符号
Na
Al
Si
P
S
Cl
X值
0.93
1.60
1.90
2.19
2.55
3.16
元素
相关信息
原子半径与
原子序数的关系
W
其一种核素的质量数为18，中子数为10
X
其原子与电子排布式为1s22s22p6的原子的核外电子数相差1
Y
其单质是一种常见的半导体材料
Z
其电负性在同周期元素中最大