重庆市2023届高三下学期第二次学业质量调研抽测（主城区）化学试卷(含答案)

重庆市2023届高三下学期第二次学业质量调研抽测（主城区）化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、民以食为天。下列说法错误的是(   )
A.硬化油不易被空气氧化变质，是制造人造奶油的原料
B.亚硝酸钠具有一定毒性，不能用作食品防腐剂
C.铝制餐具不宜用来长时间存放酸性食物或碱性食物
D.酱油中添加铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生

2、是一种液态化合物，其与水反应的化学方程式为:，下列说法错误的是(   )

A.的结构式为

B.氯离子的结构示意图为

C.键角:

D.与的空间结构相同

3、氟他胺是一种抗肿瘤药，其结构简式如下。下列关于氟他胺说法正确的是(   )

A.第一电离能:

B.所有元素都处于元素周期表的p区

C.1个分子中采取杂化的原子数为4

D.基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形

4、加入下列物质后，不会影响溶液中、、、、大量共存的是(   )

A.苯酷 B. C. D.

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.含有键的数目为

B.和中含有的质子数均为

C.和11.完全反应生成的分子数为

D.与足量完全反应，转移电子数为

6、下列叙述正确的是(   )

A.工业上用的浓硫酸吸收制备硫酸

B.乙烯、乙醛、乙酸均能与氢气发生加成反应

C.键中离子键成分的百分数大于键.

D.氢佐酸溶蚀玻琗与溶液腐蚀铜板均为羍化还原反应

7、下列实验装置与操作正确，且能达到实验目的的是(   )

A.A B.B C.C D.D

8、凯芙拉是一种耐高温、耐酸碱的高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如下。

下列说法正确的是(   )

A.X与苯甲酸互为同系物

B.Y分子中最多有14个原子共平面

C.X的苯环上二溴代物有2种

D.X与Y经加聚反应制得凯芙拉

9、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，化合物含电子。下列说法正确的是(   )

A.W的氧化物均易溶于水

B.离子半径:

C.同主族元素形成的简单氢化物中X的最稳定

D.同周期元素基态原子未成对电子数少于Y的有4种

10、下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

A.A B.B C.C D.D

11、常温下，用盐酸滴定溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是(   )

A.的数量级为

B.b点:

.段主要发生的反应为

D.段压强增大的主要原因是盐酸的挥发

12、火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。知，则的反应热为(   )

A.-1134.4 B.-1153.8 C.-1631.7 D.-10

13、通过电解废旧锂电池可回收锂和锰，电解示意图如下(滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过)。下列说法正确的是(   )

A.电极B与电源正极相连，发生还原反应

B.电极A的电极反应:

C.当电路中通过时，最多可回收含锰

D.电解过程中，的比值不断减小

14、时，向容积为的刚性容器中充入和一定量的发生反应:，平衡时与起始的关系如图所示。已知初始加入，容器内的总压强为。下列说法正确的是(   )

A.5min时反应到达点，

B.a点时，混合气体平均摩尔质量为

C.b点时，

D.c点时，再加入和，使二者分压均增大，平衙正向移动

二、填空题

15、一种从废弃阴极射线管(CRT)苂光粉中提取氧化钇的工艺流程如下。

已知:

（1）在元素周期表中，钇(Y)位于第五周期，与同族，基态钇原子的价电子排布图为______________________________。

（2）“预处理”的目的为_______________，“加热、过滤”阶段产生黄绿色气体的化学方程式为_____________________________________。

（3）氨水除去的金属离子是，除杂试剂DDTC除去的金属离子是____________、不能用碱代替DDTC的原因是____________________________________。

（4）“沉钇”中沉淀完全，滴加草酸后的溶液中不低于____________________________________。

（5）“焙烧”过程生成的化学方程式为____________________________________。

（6）铁酸钇的正交相晶胞结构如图。若1号氧原子分数坐标为号氧原子分数坐标为，则3号原子的分数坐标为____________________________________。

16、草酸及其盐在化工生产中具有重要价值，某实验小组做以下实验。

I.制取草酸

反应原理:，装置如图(加热和夹持装置略)。

（1）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_____________，装置B的作用是_____________。

（2）检查图装置气密性的方法是_____________。在图的装置B、C之间添加装置D，可在D中得到，通入气体X是_____________。

Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制取及组成测定

已知:三草酸合铁酸钾晶体呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解。

(一)制取晶体

步骤1:向盛有黄色晶体0的烧杯中，加入溶液，加热至左右，缓慢滴入过量的，一段时间后，出现红褐色沉淀。

步骤2：加热至沸腾，分两次缓慢加入8～9mLH2C2O4溶液，至沉淀溶解，得翠绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三草酸合铁酸钾晶体。

（3）完成该过程的化学方程式并配平:

_____________+_______+________

（4）步骤1中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为(填化学式)，步骤2加入无水乙醇的目的是___________。

（5）实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是___________。

(二)测定组成

称取5.000g所得的三草酸合铁酸钾晶体配制成250mL溶液。取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液。另取溶液，用联合还原法，将还原为，再用酸性溶液滴定，终点时消耗溶液。

（6）第一次滴定终点时的现象为___________。通过上述实验，测定出该晶体中与的配位比___________。

17、尿素是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）尿素-SCR技术可用于汽车尾气的处理，该过程中会生成，反应如下。

I.

II.

一定温度下，向恒容容器中投入足量和一定量的，当上述反应达到平衡时，测得。则_____________(用含p、q的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_____________。

（2）工业上以和为原料合成尿素，图1是反应历程及能量变化，历程中的所有物质均为气态。

①该反应历程中，若，则_____________。

②在和时(发生以下反应：。平嘚时与的关系如图2所示，为物质的分压强(单位为。

若时，_______________。若点时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，的体积分数______________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）某实验小组用水介质电池电解含有尿素的碱性废水，装置如图3(电极a为，b、c、d均为情性电极)。

装置I中双极膜为阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成，与b极室相连的交换膜为离子交换膜(填“阴”或“阳”)，装置Ⅱ阳极上的反应式为_____________。

18、2022年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面作出贡献的科学家，某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物M。

已知：

（1）A的化学名称是，A→B选择的试剂和反应条件分别为______________。

（2）D+E→F的反应类型为，H所含官能团的名称是，F在一定条件下发生分解反应得到G和______________ (填化学式)。

（3）Ⅰ的结构简式是，J与过量溶液反应的化学方程式为______________。

（4）C+K→M的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，结构简式为______________。

（5）写出2种同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)______________。

①核磁共振氢谱只有2组峰；②只含有六元环；③含有结构片段，不含键。

（6）根据上述信息，以乙烯和对苯乙烯为原料，设计的合成路线______________。

参考答案

1、答案：B

解析：A.硬化油中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，不易被空气氧化而变质，不饱和的高级脂肪酸甘油醋氢化得到硬化油，用于制造人造奶油，故A正确；B.亚硝酸钠具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，但在食品中可以少量添加，用作防腐剂，故B错误；C.铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不

宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故C正确；D.人体血液中含有血红蛋白，其中含有铁元素，人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，所以在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生，故D正确；故选:B。

2、答案：C

解析：

3、答案：D

解析：A.同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，N原子$2p$能级为半充满的稳定结构，其第一电离能大于同周期的O原子，则第一电离能:，故A错误；B.该物质的组成元素有C、N、O、F、H，其中C、N、O、F处于元素周期表的p区但位于s区，故错误；.由物质结构可知，、中的C、N原子的价层电子对数均为4，N原子含有1对孤电子对，5个中心原子的VSEPR模型均为四面体，均采取杂化，故C错误；D.基态氟原子的核外电子排布式为，最高能级为p能级，p轨道形状为哑铃形，故D正确；故选:D。

4、答案：D

解析：A.与苯酚发生显色反应，不能大量共存，故A错误；

B.与、反应分别生成更难溶的氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B错误；C.、都与发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D.、、、、、之间不反应，能大量共存，故D正确；故选:D。

5、答案：D

解析：A.铁离子水解可制备胶体，则向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，出现红褐色液体为胶体，故4正确；B.氯化与氢氧化钙加热有水生成，为防止生成的水倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；C.溴苯与苯互溶，不能选分液漏斗分离，故C错误；D.氯水中含，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故D错误；故选:A。

6、答案：A

解析：

7、答案：A

解析：A.X含有两个羚基、苯甲酸含有一个羚基，二者结构不相似，所以不互为同系物，故A错误B.苯环及直接连接苯环的原子共平面，氨基具有氨气结构特点，最多有3个原子共平面，则Y分子中最多有14个原子共平面，故B正确C.X的苯环上二澳代物中，两个溴原子相邻时，有1种位置异构；两个溴原子相间时，有1种位置异构；两个溴原子相对时，有1种位置异构，所以符合条件的二澳代物有3种，故C错误；D.X和Y反应生成凯夫拉时，同时还生成水，所以属于缩聚反应，故D错误；故选:B。

8、答案：B

解析：由分析可知，X为F元素、Y为S元素、Z为O元素、W为N元素；A.NO不溶于水，故A错误；B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，则离子半径:，故B错误；C.同主族元素中F元素非金属性最强，则同主族元素形成的简单氢化物中HF最稳定，故C正确；D.Y是S元素，原子核外有2个未成对电子!同周期元素基态原子未成对电子数少于2个的有共5种，故D错误；故选:C。

9、答案：C

解析：

10、答案：C

解析：

11、答案：D

解析：

12、答案：A

解析：

13、答案：D

解析：

14、答案：C

解析：

15、答案：(1)

(2)除去和，富集元素，降低后续耗酸量；；与沉淀的相近，无法达到除杂目的。

(4)

(5)

(6)

解析：

16、答案：(1)碘水；安全瓶、防倒吸

(2)关闭装置A中分液漏斗活塞，将C中导管揷入盛有水的烧杯中，微热三颈烧瓶，若导管口产生气泡，冷却后，导管中产生一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；空气或

(4)；降低三草酸合铁酸钾晶体的溶解度，促进晶体析出。

(5)光照使分解

(6)滴入最后一滴酸性溶液，锥形瓶内浚液变为浅红色，且半分钟内不褪色；27:8

解析：

17、答案：(1)；

(2)①66.5；②1000；变大

(3)阳；

解析：

18、答案：(1)1，2-二溴乙烷；加热

(2)加成反应；羧基；

(3)；

（4）

（5）

（6）

解析：