2023年海南省海口市中考化学二模试卷（含解析）

这是一份2023年海南省海口市中考化学二模试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了 防治空气污染，保护生态环境， 下列水果中酸度最强的是， 下列实验不能达到实验目的是， 氨气与氧气可发生反应等内容，欢迎下载使用。

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列“变”化中涉及到化学变化的是( )
A. 树根“变”根雕B. 粮食“变”美酒C. 羊毛“变”毛毯D. 冰川“变”河流
2. 氮气通常可用作保护气，这利用氮气哪种性质( )
A. 无色无味B. 沸点较低C. 密度比空气小D. 化学性质稳定
3. 下列玻璃仪器不能加热的是( )
A. B. C. D.
4. 防治空气污染，保护生态环境。下列做法不合理的是( )
A. 开发和使用清洁能源B. 车辆尾气净化后排放
C. 工业废气排放到高空D. 管理和控制工地扬尘
5. 牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为( )
A. 7B. 9C. 10D. 19
6. 下列水果中酸度最强的是( )
A. 菠萝pH=4.1B. 木瓜pH=5.5
C. 草莓pH=3.2D. 柠檬pH=2.3
7. 我国很早就使用朱砂作红色颜料，朱砂的主要成分是硫化汞(HgS)。硫化汞中S的化合价为−2价，则Hg的化合价是( )
A. +1B. +2C. −1D. −2
8. 下列实验不能达到实验目的是 ( )
A. 探究火焰各层的温度B. 探究不同溶剂对物质溶解性的影响
C. 测定空气中氧气的含量D. 验证中和反应的发生
9. 氨气与氧气可发生反应：4NH3+3O2=一定条件2X+6H2O，则下列说法正确的是( )
A. 其中生成物X为N2O4B. 该反应中有三种化合物
C. 该反应前后分子总数不变D. 该反应属于置换反应
10. PX(化学式为C8H10)是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维和薄膜。下列关于PX说法正确的是( )
A. 氢元素的质量分数大于碳元素B. 由8个碳原子和10个氢原子构成
C. 完全燃烧可生成二氧化碳和水D. 是一种有机高分子材料
11. 小科根据所学知识，自制一台“制氧器”，其装置如图所示。
下列有关说法错误的是( )
A. 反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液
B. 过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润
C. 过滤仓中气泡的多少可以判断氧气排出的快慢
D. 该装置可以随时调控产生氧气的速率
12. 钯−镍合金在电子工业等方面有广泛应用。已知钯(Pd)、镍(Ni)、铜三种金属的活动性顺序是Ni>Cu>Pd。下列实验组合中能验证出三种金属活动性顺序的是( )
A. ③④B. ②④C. ①④D. ①②
13. 如图是硫元素的化合价与物质类别的关系图。下列说法错误的是
(已知：A的化学式为H2S，其水溶液俗称氢硫酸)( )
A. 物质A的水溶液中应含有 H+B. 物质B常温下为淡黄色固体
C. 物质C可与NaOH溶液反应D. 物质E的稀溶液可作干燥剂
14. 某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2(SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸)，实验室用此废渣制备FeSO4⋅7H2O晶体的流程如图1。已知Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，下列说法错误的是 ( )
A. 操作①的目的是增大反应物接触面积，使反应更充分、速率更快
B. 若滤渣的成分只有2种，则说明可以用CaCO3和稀硫酸制取CO2
C. 操作③中若有56gFe参加反应，理论上最终可以制得834g晶体
D. 根据图2可知，操作④后，滤出晶体，可用少量冰水洗涤1−2次
15. 选择适当的物质填空(填序号)。
①氢氧化钙 ②铝 ③氢气 ④蔗糖
(1)可用于制作高压电线 ______ 。
(2)可用作食品调味剂 ______ 。
(3)可用于配制农药波尔多液 ______ 。
(4)可用作清洁能源 ______ 。
16. 水与人们的日常生活息息相关，请结合所学知识填空。
(1)在自来水厂净化水的过程中，活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到 ______ 作用。
(2)在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______ 作用。
(3)某地井水硬度较大，为降低硬度，生活中常用的方法是 ______ 。
(4)请你举出一种日常生活中节约用水的做法 ______ 。
17. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。请根据图像信息回答下列问题：
(1)450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为 ______ 。
(2)若想使t1℃时的CaCl2的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是 ______ 。(填一种)
(3)将450℃时相同质量的CaCl2和NaCl的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数CaCl2溶液 ______ NaCl溶液。(填“>”、“=”或“<”)
18. 在一定条件下，一氧化碳和氢气可以在固体催化剂的作用下转化为气体A，其反应的微观粒子示意图如下所示：

(1)写出该反应的化学方程式 ______ 。
(2)在密闭容器中加入一定量的一氧化碳和氢气，一定条件下发生上述反应。反应结束后恢复至室温，测得容器内气态物质中氢元素的质量分数为20%，则起始时加入的一氧化碳与氢气的质量比为 ______ 。
19. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，请写出在不同实验中玻璃棒的作用： ______ 。(写出两点，请按示例回答)
示例：在固体溶于水的实验中，玻璃棒的作用是搅拌，可加快固体溶质的溶解速率。
20. 某同学为了探究微观粒子的相关性质，设计如图1所示的实验。待传感器开始工作后，打开中间的弹簧夹，使两端联通，记录数据变化如图2所示(氧气的相对分子质量为32，二氧化碳相对分子质量为44)。请仔细观察两幅图后回答下列问题。

(1)该实验能够证明分子在不断运动，请写出得出该结论的证据： ______ 。
(2)根据该实验结果总结出气态分子运动的相关规律： ______ 。
21. 海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水中的溶解性来吸收CO2。
某实验小组开展了以下探究实验。
实验一：探究CO2在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况
相同条件下，用图1所示装置，分别收集100mlCO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。重复实验，所测数据平均值如下表。

(1)仪器a的名称 ______ 。
(2)图1发生装置中的化学方程式为 ______ 。
(3)根据实验数据回答下列问题。
①能用排水法收集二氧化碳的理由是 ______ 。
②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是 ______ 。
实验二：利用氨化食盐水吸收二氧化碳
已知：
①该实验用到的反应原理：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
②常温常压下，1体积水能溶解约700体积NH3
③NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量

(4)先向饱和食盐水中通入NH3至饱和制得饱和氨化食盐水，一般选用装置 ______ (选填“A”或“B”)完成这一操作，选择该装置的理由是 ______ 。
(5)一段时间后C中试管内逐渐析出白色固体，过滤、干燥后，为了进一步确认所得固体是NaHCO3而非Na2CO3，在不加入其他化学试剂的前提下设计实验方案进行验证： ______ 。
22. 制作叶脉书签需要使用质量分数为10%的氢氧化钠溶液。若想配制200g该溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为 ______ g。
23. 氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。工业上可通过如下反应原理制的氮化铝：Al2O3+N2+3C=高温2AlN+3CO。若要制取41kg的氮化铝，理论上至少需要焦炭的质量为多少？
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A、雕刻过程中，只是树根的形状发生变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、粮食造酒是粮食中的糖类转化成酒精，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
C、用羊毛制作毛毯的过程中，羊毛的形状发生变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、冰融化成水的过程中，只是物质状态发生变化，无新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】D
【解析】解：氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用作保护气，与气体的颜色、气味、沸点高低、密度大小无关。
故选：D。
根据氮气的性质及其用途来分析。
解答这类题目时，要熟记常见气体的用途，尤其是氮气、稀有气体二氧化碳、氢气和甲烷等气体的用途及其相关性质。
3.【答案】A
【解析】解：A、量筒不能加热，故A正确；
B、试管可以直接加热，故B错误；
C、烧杯可以间接加热，需垫陶土网加热，故C错误；
D、锥形瓶可以间接加热，需垫陶土网加热，故D错误。
故选：A。
根据不能用于加热的仪器有：量筒、容量瓶、集气瓶、试剂瓶等；能加热并且能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿和坩埚等；能加热但需要垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等进行分析．
本题很简单，考查不能用酒精灯直接加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。
4.【答案】C
【解析】解：A、开发和使用清洁能源既能节约化石能源，又能减少污染物的排放，故A做法合理；
B、车辆尾气中含有烟尘和有害气体，净化后排放可以防止空气污染，故B做法合理；
C、工业废气排放到高空不能从根本上减少污染物的量，故C做法不合理；
D、管理和控制工地扬尘可以防止空气污染，故D做法合理。
故选：C。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题考查绿色化学和节能减排，注意基础知识的积累，题目难度不大．
5.【答案】B
【解析】原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核内质子数为9，故该原子的核电荷数为9。
故选：B。
本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
6.【答案】D
【解析】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬的pH最小，酸性最强。
故选：D。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7.【答案】B
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，硫化汞中S的化合价为−2价，设Hg元素的化合价是x，可得：(−2)+x=0，则x=+2。
故选：B。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
8.【答案】C
【解析】解：A、图中实验，把一根火柴梗放在酒精灯的火焰中约1−2秒后，可以看到接触火焰的火柴梗的两端先变黑，可比较火焰各层的温度，故选项实验能达到目的。
B、图中实验，除了溶剂的种类不同外，其它条件相同，可探究不同溶剂对物质溶解性的影响，故选项实验能达到目的。
C、铁粉不能在空气中燃烧，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到目的。
D、实验中滴加盐酸过程中，滴有酚酞溶液NaOH溶液由红色变成无色，说明溶液的碱性消失，NaOH被消耗，能验证中和反应的发生，故选项实验能达到目的。
故选：C。
A、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。
B、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
C、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
D、根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】D
【解析】解：A、化学反应前后原子种类和个数不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后已有氢、氧原子个数分别为12、6，则2X中含有4个氮原子，所以生成物X为N2，故A错误；
B、反应中氨气、水都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气、氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；
C、该反应中，反应前有7个分子，反应后有8个分子，反应前后分子总数改变，故C错误；
D、该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故D正确。
故选：D。
A、根据化学反应前后原子种类和个数不变进行分析；
B、根据反应中氨气、水都是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，氧气、氮气是由同种元素组成的纯净物，属于单质进行分析；
C、根据化学方程式进行分析；
D、根据一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应进行分析。
本题主要考查质量守恒定律及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10.【答案】C
【解析】解：A、PX中碳元素和氢元素的质量比为 (12×8)：(1×10)=48：5，所以氢元素的质量分数小于碳元素，故A错误；
B、PX是由PX分子构成的，1个PX分子是由8个碳原子和10个氢原子构成，故B错误；
C、该物质是由碳、氢元素组成，完全燃烧可生成二氧化碳和水，故C正确；
D、PX是含碳化合物，属于有机物，但其相对分子质量比较小，属于有机小分子，故D错误。
故选：C。
A、根据元素的质量比进行分析；
B、根据PX是由PX分子构成的进行分析；
C、根据该物质是由碳、氢元素组成，完全燃烧可生成二氧化碳和水进行分析；
D、根据PX是含碳化合物，属于有机物进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
11.【答案】D
【解析】解：A.反应仓中为固液常温下制取氧气，可以为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故反应仓中的液体药品可以是过氧化氢溶液，故A正确；
B.氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质，使氧气湿润，故B正确；
C.气体不易溶于水，可通过单位时间内气泡的多少判断气流的速度，则可以根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢，故C正确；
D.该装置不可以随时调控产生氧气的速率，故D错误；
故选：D。
A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气进行分析；
B、根据氧气不易溶于水，加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的性质进行分析；
C、根据气体不易溶于水，可通过单位时间内气泡的多少判断气流的速度进行分析；
D、根据该装置不可以随时调控产生氧气的速率进行分析。
本题主要考查实验室制取氧气的反应原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】A
【解析】解：①镍与稀硫酸反应，生成硫酸镍、氢气，可观察到试管中有气泡产生，说明活动性：Ni>H；
②钯与稀硫酸不发生反应，试管中无气泡产生，说明活动性：H>Pd；
③钯与硫酸铜不发生反应，说明活动性：Cu>Pd；
④铜与硫酸镍不发生反应，说明活动性：Ni>Cu。
综合③④，可得出三种金属的活动性顺序为：Ni>Cu>Pd，
B、C、D选项不能验证出三种金属活动性顺序，不符合题意；A选项符合题意。
故选：A。
根据金属的活动性顺序的应用分析判断，只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
13.【答案】D
【解析】解：A、物质A是H2S，其水溶液俗称氢硫酸，显酸性，含有H+，故A正确；
B、物质B中硫元素化合价为0，则B是单质硫，常温下为淡黄色固体，故B正确；
C、物质C为氧化物，其中硫元素化合价为+4，则C为二氧化硫，能与NaOH溶液反应，故C正确；
D、物质E为含氧酸，其中硫元素化合价为+6，则E为硫酸，稀硫酸不能作干燥剂，故D错误。
故选：D。
A、根据物质A是H2S，其水溶液俗称氢硫酸，显酸性，含有H+进行分析；
B、根据物质B中硫元素化合价为0，所以B是单质硫进行分析；
C、根据物质C为氧化物，其中硫元素化合价为+4，则C为二氧化硫进行分析；
D、根据物质E为含氧酸，其中硫元素化合价为+6，则E为硫酸，浓硫酸具有吸水性进行分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
14.【答案】C
【解析】解：A、将废渣研磨，可以增大反应物接触面积，使反应更充分、速率更快，故A正确；
B、硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸，若滤渣的成分只有 2 种，即硫酸钙和二氧化硅，说明碳酸钙已完全反应，所以可以用粉末状CaCO3和稀硫酸制取CO2，故B正确；
C、操作③中，56gFe若全部与硫酸铁反应，理论上最终可以制得834g 晶体，但是铁粉还与硫酸反应，最终制得晶体的质量小于834g，故C不正确；
D、硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大，则操作④后，滤出晶体，可用少量冰水洗涤 1−2 次，除去晶体表面的杂质，可减少晶体的溶解，故D正确。
故选：C。
A、根据将废渣研磨，可以增大反应物接触面积进行分析；
B、根据硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸进行分析；
C、根据56gFe若全部与硫酸铁反应，理论上最终可以制得834g 晶体，但是铁粉还与硫酸反应进行分析；
D、根据硫酸亚铁的溶解度随温度升高而增大进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】② ④ ① ③
【解析】解：(1)铝具有导电性，且密度小，可用于制作高压电线。
(2)蔗糖是食品中有营养的甜味剂，可用作食品调味剂。
(3)农业上常用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液。
(4)氢气燃烧只生成水，对环境无污染，可用作清洁能源。
故答案为：(1)②；
(2)④；
(3)①；
(4)③。
物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答即可。
16.【答案】吸附 乳化 煮沸 用洗菜的水浇花(合理即可)
【解析】解：(1)结构决定性质，所以活性炭具有疏松多孔的结构，可以起到吸附作用。
(2)洗涤剂对油污具有乳化作用，在水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污。
(3)生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
(4)日常生活中，及时关闭水龙头、安装节水马桶、用洗菜的水浇花等方法都可以节约用水。
故答案为：(1)吸附
(2)乳化
(3)煮沸
(4)用洗菜的水浇花(合理即可)。
(1)根据活性炭的结构与性质来分析；
(2)根据除油污的原理来分析；
(3)根据降低水的硬度的方法来分析；
(4)根据节约用水的做法来分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】0.04g 增加氯化钙固体(合理即可) <
【解析】解：(1)根据图像，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g；
(2)根据图像，氯化钙的溶解度在超临界水中随温度的升高而减小，则t1℃时的CaCl2 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是增加氯化钙固体(合理即可)；
(3)将450℃时相同质量的CaCl2和NaCl的饱和溶液降温至 t1℃，两种物质的溶解度都增大，变成不饱和溶液，溶质的质量分数以450℃的溶解度计算，450℃时氯化钙的溶解度小于氯化钠，则所得溶液中溶质的质量分数CaCl2溶液故答案为：(1)0.04g；
(2)增加氯化钙固体(合理即可)；
(3)<。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
18.【答案】4CO+9H2=催化剂C4H10+4H2O 28：5
【解析】解：(1)由微观示意图知，一氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成C4H10和水，反应的化学方程式为：4CO+9H2=催化剂C4H10+4H2O；故答案为：4CO+9H2=催化剂C4H10+4H2O；
(2)C4H10中氢元素的质量分数为1×1012×4+1×10=529<20%，则反应结束后恢复至室温，测得容器内气态物质中含有C4H10和氢气；由化学方程式4CO+9H2=催化剂C4H10+4H2O可知，每112份质量的一氧化碳与18份质量的氢气反应生成58份质量的C4H10，设此时剩余氢气的质量为x，则58×1×1058+x58+x=20%，x=2，所以起始时加入的一氧化碳与氢气的质量比为112：(18+2)=28：5，故答案为：28：5。
(1)根据微观反应示意图的信息来分析；
(2)根据质量守恒定律以及化学方程式的意义来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
19.【答案】在过滤实验中，玻璃棒的作用是引流，可防止液体溅出；在蒸发实验中，玻璃棒的作用是搅拌，可防止液体局部过热造成飞溅(合理即可)
【解析】解：在过滤实验中，玻璃棒的作用是引流，可防止液体溅出；在蒸发实验中，玻璃棒的作用是搅拌，可防止液体局部过热造成飞溅。
故答案为：在过滤实验中，玻璃棒的作用是引流，可防止液体溅出；在蒸发实验中，玻璃棒的作用是搅拌，可防止液体局部过热造成飞溅(合理即可)。
根据常见化学仪器在不同实验中所起作用来分析。
要想解答好这类题目，要熟记常用仪器的名称和用途。
20.【答案】装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子在不断地运动(或装有氧气的烧瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子在不断地运动) 气态分子相对分子质量越小，分子的运动速率越快
【解析】解：(1)根据传感器图像可知，装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子在不断地运动(或装有氧气的烧瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子在不断地运动)。
(2)根据图 2 对比两条曲线可知，气态分子相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
故答案为：
(1)装有二氧化碳的烧瓶中氧气的浓度不断增大，说明氧分子在不断地运动(或装有氧气的烧瓶中二氧化碳的浓度不断增大，说明二氧化碳分子在不断地运动)；
(2)气态分子相对分子质量越小，分子的运动速率越快。
(1)通过气体的浓度不断增大分析；
(2)通过图 2 对比两条曲线直接解答。
本题考查了分子的定义与分子的特性，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，以及分子与原子的联系和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
21.【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳在水中的溶解速率较慢，短时间内因溶解损失的二氧化碳较少 水 B 装置B中的漏斗可以增大氨气的吸收面积，防止水倒吸 取少量固体于试管中，加入适量水溶解，测量溶液的温度，若温度低于室温，说明固体是碳酸氢钠(合理即可)
【解析】解：(1)图中仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。
(2)大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)①由实验数据知，二氧化碳在水中的溶解速率较慢，短时间内因溶解损失的二氧化碳较少，所以能用排水法收集二氧化碳，故填：二氧化碳在水中的溶解速率较慢，短时间内因溶解损失的二氧化碳较少。
②由实验数据知，相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO2更多的是水，故填：水。
(4)由于装置B中的漏斗可以增大氨气的吸收面积，防止水倒吸，故①填：B，②填：装置 B 中的漏斗可以增大氨气的吸收面积，防止水倒吸。
(5)碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，为了进一步确认所得固体是NaHCO3而非 Na2CO3，则取少量固体于试管中，加入适量水溶解，测量溶液的温度，若温度低于室温，说明固体是碳酸氢钠，故填：取少量固体于试管中，加入适量水溶解，测量溶液的温度，若温度低于室温，说明固体是碳酸氢钠(合理即可)。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)二氧化碳在水中的溶解速率较慢，短时间内因溶解损失的二氧化碳较少；水；
(4)B；装置 B 中的漏斗可以增大氨气的吸收面积，防止水倒吸；
(5)取少量固体于试管中，加入适量水溶解，测量溶液的温度，若温度低于室温，说明固体是碳酸氢钠(合理即可)。
(1)根据常见的实验仪器，进行分析解答；
(2)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此分析；
(3)二氧化碳在水中的溶解速率较慢；依据实验数据回答；
(4)漏斗可以增大氨气的吸收面积，据此分析；
(5)碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，据此设计实验即可。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】20
【解析】解：配制200g10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为200g×10%=20g。
故答案为：20。
根据溶液中，溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析。
解答这类题目时，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，难度不大。
23.【答案】解：设至少需要焦炭的质量为x。
Al2O3+N2+3C=高温2AlN+3CO
36 82
x 41kg
3682=x41kg
x=18kg
答：至少需要18kg焦炭。
【解析】根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与碳的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应碳的质量。
本题为根据化学方程式的基础计算，在解答时需要注意计算过程的完整、正确的计算结果。
0
0.5
6
12
24
48
排水法时CO2体积/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食盐水法时CO2体积/mL
100
99
93
90.5
89
88