高中化学人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学同步训练题

第三节　环境保护与绿色化学

课后训练巩固提升

1.下列物质中,均属于大气污染物的一组是(　　)。

A.CO2、NO2、O2

B.SO2、NO2、可吸入颗粒物

C.CO2、NO2、SO2

D.O3、N2、可吸入颗粒物

答案B

解析CO2、N2、O2都不是污染性气体。

2.发生厄尔尼诺现象的原因之一是大气中CO2的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是(　　)。

A.天然气 

B.氢气

C.无烟煤 

D.汽油

答案B

解析氢气燃烧只生成水。

3.下列有关酸雨的说法不正确的是(　　)。

A.酸雨形成的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料

B.二氧化碳是形成酸雨的主要物质

C.用天然气代替含硫的煤作燃料,可有效控制酸雨的形成

D.酸雨能直接破坏农作物,使土壤酸性增强,腐蚀建筑物及工业设备

答案B

解析酸雨形成的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料,若用天然气代替含硫的煤作燃料,可大大降低酸雨的形成,A、C两项正确;形成酸雨的主要物质是SO2和NOx,B项错误;酸雨对农作物、土壤、建筑物及工业设备均有较强的破坏性,D项正确。

4.(双选)大气中臭氧层被破坏的机理如图所示,下列说法正确的是(　　)。

A.日光在反应中作催化剂

B.过氧化氯是一种很稳定的物质

C.过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl

D.臭氧分子最终转变为氧气分子

答案CD

解析题图中反应历程为①Cl+O3ClO+O2,②ClO+ClOClOOCl,③ClOOCl2Cl+O2。日光不是催化剂,A项错误;过氧化氯在②中是生成物,在③中分解,所以过氧化氯是不稳定的物质,B项错误;氯原子半径大于氧原子半径,图片中原子半径较大的是氯原子,较小的是氧原子,过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl(或者从氯原子和氧原子的最外层电子数分析,氯原子形成1个共价键,氧原子形成2个共价键),C项正确;将3个方程式叠加,得2O33O2,所以臭氧分子最终转变为氧气分子,D项正确。

5.下列对污水处理的化学方法及其原理的描述错误的是(　　)。

A.明矾放入污水中就会发生反应:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

B.用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,用硫酸或CO2处理碱性废水

C.利用沉淀反应可以除去水中重金属离子

D.处理含有重金属离子的废水一定不涉及氧化还原反应

答案D

解析明矾放入污水中,铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体具有较大的表面积,能吸附水中的杂质,A项正确;酸、碱能发生中和反应,用氢氧化钙来中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,用硫酸或CO2处理碱性废水,B项正确;利用沉淀反应是除去水中重金属离子常用的方法,C项正确;处理含有重金属离子的废水,可用沉淀法,也可用氧化还原法,D项错误。

6.下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是(　　)。

A.制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应

B.采用银作催化剂,乙烯与氧气制取环氧乙烷,原子利用率100%

C.用乙醇代替汽油作汽车燃料

D.用稀硝酸与铜反应制取Cu(NO3)2

答案D

解析用稀硝酸与铜反应制取Cu(NO3)2时会产生污染性气体NO,不符合绿色化学理念。

7.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+。

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为　　　　　,高铁酸钠能消毒杀菌,这是基于它的什么性质?　　　　　　　　　　　　。 

(2)高铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,它还能沉降水中的悬浮杂质,起净水作用,请说明其净水原理。

答案(1)+6价　强氧化性

(2)高铁酸钠的还原产物是Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果

解析高锰酸钾是强氧化剂,常用于消毒杀菌。结合传统的自来水消毒的原理,显然Na2FeO4因具有强氧化性而能杀菌消毒;其铁元素的还原产物为Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,故有类似于明矾的净水作用。