高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应第1课时同步测试题

第二节　离子反应

第1课时　电解质的电离

课后训练巩固提升

基础巩固

1.下列物质中,不属于电解质的是(　　)。

A.H2S B.CaCO3

C.蔗糖 D.熔融的KOH

答案:C

解析:酸、碱、盐都是电解质。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电,蔗糖不是电解质。

2.下列物质中,导电性能最差的是(　　)。

A.石墨 B.固体KCl

C.稀盐酸 D.熔融NaOH

答案:B

解析:石墨能导电,稀盐酸、熔融NaOH中都含有能自由移动的离子,故能导电;固体KCl中所含的阴、阳离子不能自由移动,因而不能导电。

3.下列物质中含有自由移动Cl-的是(　　)。

A.KClO3固体 

B.Cl2

C.HCl气体 

D.KCl溶液

答案:D

解析:KClO3固体中含Cl,不含Cl-,A项错误;Cl2不含Cl-,B项错误;HCl气体由分子构成,不含Cl-,C项错误。

4.下列电离方程式中,错误的是(　　)。

A.Na2CO3N+C

B.HNO3H++N

C.MgCl2Mg2++2Cl-

D.Ba(OH)2Ba2++2OH-

答案:A

解析:正确的电离方程式为Na2CO32Na++C。

5.下列物质中都含有氢元素,其中属于酸的是(　　)。

A.NH3 

B.CH4 

C.NaHCO3 

D.HNO3

答案:D

解析:根据酸的定义,在水中电离产生的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,NH3和CH4在水中都不能电离出H+,NaHCO3电离产生的阳离子为Na+,NaHCO3属于盐。

6.下列说法正确的是(　　)。

A.水的导电性很差,所以水不是电解质

B.电解质溶于水和熔融状态下都能电离

C.酸、碱和盐都属于电解质,其他化合物都不是电解质

D.NaCl和HCl都是电解质,熔融状态下HCl却不能导电

答案:D

解析:水能微弱地电离出OH-与H+,所以水是电解质,A项错误;HCl属于电解质,但HCl由分子构成,在熔融状态下(液态)不电离,B项错误、D项正确;活泼金属氧化物如Na2O、CaO,在熔融状态下能导电,故属于电解质,C项错误。

7.固体化合物X本身不导电,但熔融状态下和溶于水中都能够导电,下列说法不正确的是(　　)。

A.X一定是电解质

B.X可能是氧化物

C.X只能是盐类

D.X可能是NaOH

答案:C

解析:固体化合物X熔融状态下和溶于水中都能够导电,符合电解质的概念,可能是活泼金属氧化物、碱或盐。

8.有以下几种物质:①干燥的氯化钠晶体,②液态氯化氢,③水银,④蔗糖,⑤KNO3溶液,⑥NH3。

回答下列问题。(填序号)

(1)以上物质中属于电解质的是　　　　; 

(2)以上物质中能导电的是　　　　; 

(3)以上物质中原本不导电,但加入适量蒸馏水后,水溶液能导电的是　　　　。 

答案:(1)①②　(2)③⑤　(3)①②⑥

9.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离。

①液态HNO3:　　　　。 

②熔融状态下的NaNO3　　　　。 

③固体KOH:　　　　。 

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

K2SO4:　 　　　　　　; 

NH4NO3:　 　　　　　　。 

答案:(1)①不能　②能　③不能

(2)K2SO42K++S　NH4NO3N+N

解析:(1)HNO3在液态时不电离,NaNO3在熔融状态下电离,KOH在固态时不电离。

(2)书写电离方程式时左边书写化学式,右边书写离子符号,同时要注意原子守恒及电荷守恒。

能力提升

1.把下列四种物质分别加入盛有20 mL蒸馏水的烧杯中,溶液导电性没有发生明显变化的是(　　)。

A.1.0 g NaCl固体

B.1.0 g NaOH固体

C.1.0 g BaSO4固体

D.1.0 g Cu(NO3)2固体

答案:C

解析:因为BaSO4难溶于水,溶液中离子浓度没有明显变化,导电性不会发生明显变化。

2.要使溶液中存在K+、Na+、H+、N、S 5种离子,则蒸馏水中至少需溶解几种物质(　　)。

A.2种 B.3种

C.4种 D.5种

答案:A

解析:根据溶液中电离方程式NaHSO4Na++H++S,KNO3K++N可知,蒸馏水中只需溶解NaHSO4和KNO3即满足要求。同理可知,若只溶解KHSO4和NaNO3也可以。

3.下列关于酸、碱、盐的说法中,正确的是(　　)。

A.化合物电离时,产生的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时,产生的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

D.NH4Cl的电离方程式是NH4ClN+Cl-,所以NH4Cl是盐

答案:D

解析:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离时产生的阳离子有H+的不一定是酸,如NaHSO4属于盐,A项错误。电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物是碱,电离出OH-的化合物不一定是碱,如Cu2(OH)2CO3属于盐,B项错误。能与碱反应生成水的化合物不一定是酸,如NaHSO4是盐,C项错误。NH4Cl属于盐,D项正确。

4.(双选)下列说法正确的是(　　)。

A.CaCl2溶液的导电能力不一定比KCl溶液的导电能力强

B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HC

C.NH4NO3电离时只产生N、N,无金属离子,所以NH4NO3不属于盐

D.在相同温度下,一种物质的饱和溶液一定比另一种物质的不饱和溶液的导电能力强

答案:AB

解析:溶液的导电能力与溶液中阴、阳离子的数目及离子所带电荷数有关,A项正确、D项错误;NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HC,B项正确;NH4NO3属于铵盐,C项错误。

5.在做溶液导电性的实验装置中加入一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是(　　)。

A.Zn粒

B.BaCl2溶液

C.KOH溶液

D.Ba(OH)2溶液

答案:D

解析:锌与硫酸铜反应生成电解质硫酸锌,灯泡不会变暗,A项错误。硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和电解质氯化铜,灯泡不会变暗,B项错误。硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀,同时生成电解质硫酸钾,C项错误。硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液中自由移动的离子越来越少,灯泡越来越暗,当恰好完全反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,灯泡几乎熄灭;当继续滴入氢氧化钡溶液时,溶液中又有了自由移动的离子,于是灯泡又逐渐变亮,D项正确。

6.已知:CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题。

(1)通入CO2前,灯泡　　　(填“亮”或“不亮”)。 

(2)开始慢慢通入CO2,灯泡　　　　　　　　　。 

(3)继续通入过量的CO2,灯泡　　　　　　　　　　　。 

(4)下列四幅图中,能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是　　　　(填字母)(x轴表示CO2通入的量,y轴表示溶液的导电能力)。 

答案:(1)亮　(2)逐渐变暗直至熄灭　(3)熄灭后又逐渐变亮　(4)D

解析:(1)Ca(OH)2溶液中存在自由移动的Ca2+和OH-,所以通入CO2之前,灯泡是亮的。(2)开始通入CO2时,溶液中的Ca2+、OH-逐渐转变为难溶的CaCO3和难电离的H2O,溶液中可自由移动的带电粒子随CO2的不断通入而逐渐减少,所以灯泡逐渐变暗直至熄灭。(3)继续通入过量的CO2时,生成可溶性盐Ca(HCO3)2,电离出自由移动的Ca2+和HC,所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)当CaCO3全部转变成Ca(HCO3)2后,继续通入CO2,由于CO2的溶解度不大,生成的H2CO3也不易电离,所以对灯泡的亮度影响很小,D图能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2的量的关系。

7.NaHSO4通常为晶体,易溶于水,它溶于水时电离出三种不同的离子,溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。试回答下列问题。

(1)NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离有什么不同?(用电离方程式表示)

                                                                                                                              　。 

(2)有同学认为,NaHSO4溶液显酸性,NaHSO4应属于酸。你是否同意这种观点?若不同意,请说明你的理由,并指出NaHSO4属于哪类物质。

                                                                                                                              　。 

答案:(1)NaHSO4Na++H++S(水溶液中),NaHSO4Na++HS(熔融状态下)

(2)不同意。由NaHSO4在水溶液中的电离可知,NaHSO4电离出的阳离子除H+外还有Na+,不符合酸的定义。NaHSO4属于盐类(酸式盐)

解析:NaHSO4溶于水电离出三种离子,且呈酸性,则它电离出的离子是Na+、H+、S;它受热熔化时只能电离出两种离子,分别是Na+和HS。由其电离情况可知,NaHSO4电离出的阳离子除H+外还有Na+,NaHSO4是酸式盐,不属于酸类,应属于盐类。