高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应第2课时综合训练题

第2课时　离子反应

课后训练巩固提升

基础巩固

1.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(　　)。

A.NaOH溶液与FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液与稀硫酸

C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液

D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液

答案:C

解析:根据离子反应发生的条件判断,A项生成Fe(OH)3沉淀,B项生成CO2气体和水,D项生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀。只有C项中没有发生离子反应。

2.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是(　　)。

A.S B.Cl-

C.OH- D.C

答案:B

解析:根据离子共存的基本原则,离子之间不能发生反应,则溶液中的阴离子可能是Cl-。因为S与Ba2+反应,OH-与Fe3+反应,C与Ba2+、Fe3+都反应。

3.下列化学反应的离子方程式错误的是(　　)。

A.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+CO2↑+H2O

B.向碳酸钡中滴加稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O

C.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++2OH-+S+2H+BaSO4↓+2H2O

答案:B

解析:小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3Na++HC,A项正确;BaCO3不溶于水,不能拆分,B项错误;向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水,Ca(OH)2要拆分,C项正确;氢氧化钡与稀硫酸反应生成BaSO4和H2O,D项正确。

4.下列各选项中的离子反应不能用H++OH-H2O表示的是(　　)。

A.氢氧化钾与硫酸

B.氢氧化钠与硝酸

C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

D.氢氧化铁与盐酸

答案:D

解析:氢氧化铁不溶于水,不能拆分,正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O。

5.在无色、强碱性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)。

A.Ca2+、Fe3+、Br-、N

B.Na+、Ba2+、Cl-、N

C.Cl-、N、Na+、S

D.Na+、K+、N、Mn

答案:B

解析:含Fe3+的溶液呈棕黄色,含Mn的溶液呈紫红色,A、D两项错误;N不能大量存在于强碱性溶液中,C项错误。

6.根据所给的离子方程式写出与之对应的一个化学方程式。

(1)C+2H+CO2↑+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)SO2+2OH-S+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(6)Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)Na2CO3+2HNO3CO2↑+H2O+2NaNO3

(2)Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O

(3)Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3

(4)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O

(5)Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O

(6)Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O

(答案合理即可)

能力提升

1.离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)。

A.经过阳离子树脂后,水中阳离子的总数不变

B.水中的N、S、Cl-通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后,水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O

答案:A

解析:根据示意图,水经过阳离子树脂后,Ca2+、Na+、 Mg2+均被H+交换,因为Ca2+、Mg2+是+2价阳离子,H+是+1价阳离子,根据电荷守恒,与Ca2+、Mg2+交换的H+数目应为Ca2+、Mg2+总数的2倍,因此水中阳离子总数增加,A项错误。N、S、Cl-经过阴离子树脂后被OH-替换,B项正确。水经过净化后溶液中离子浓度减小,水的导电性降低,纯水几乎不导电,C项正确。经过阳离子树脂后溶液中的阳离子全部是H+,经过阴离子树脂后溶液中的阴离子被OH-替换,所以在阴离子树脂填充段存在反应H++OH-H2O,D项正确。

2.(双选)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)。

A.OH-+HClH2O+Cl-

B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2

C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+

D.Fe+2H+Fe2++H2↑

答案:CD

解析:

3.请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质(假设所选试剂与杂质恰好完全反应),写出所选试剂,写出有关反应的离子方程式。

答案:

(以上答案合理即可)

4.据报道,我国水污染防治工作取得新的积极进展,水污染防治将建立健全流域生态环境综合管理体系。某河道两旁建有甲、乙两化工厂,某化学社团的同学分别收集了两厂排放的污水并带回学校进行分析。工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。

(1)甲同学用pH计(一种测量溶液酸碱性的仪器)测量后,得知甲厂的废水明显呈碱性,然后就判断了甲、乙两厂中所含有的离子。请简述甲同学的判断方法。

(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后,认为可以在某工厂的废水中加入一种金属,从而回收另一种金属。请帮助乙同学设计实验方案,完成此种金属的回收,并写出生成回收金属的反应的离子方程式。

(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀。写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式,并简述经上述处理后废水的主要作用。

答案:(1)Ag+与OH-、Cl-不能大量共存,只能与N大量共存;Ag+、Fe3+与OH-不能大量共存,所以Fe3+、Ag+、N存在于同一个工厂的废水中。由于甲厂排放的废水显碱性,所以甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+,乙厂废水中含有Fe3+、Ag+、N。

(2)在乙厂废水中加入足量铁粉置换出废水中的Ag,过滤得到含铁粉的Ag,再用盐酸除去过量的铁粉,即可回收Ag。生成Ag的反应的离子方程式为Fe+2Ag+2Ag+Fe2+。

(3)根据两厂废水中含有的离子可知,混合后反应的离子方程式是Ag++Cl-AgCl↓,Fe3++3OH-Fe(OH)3↓。经过滤后的废水主要含KNO3,可以用作化肥浇灌农田,也可以从中提取出KNO3固体作为工业原料。

5.某学生设计了如下实验方法以分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。

回答下列问题。

(1)沉淀B是　　　　　(写化学式)。 

(2)按此实验方案分离得到的NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有缺陷,这一步的正确设计方案应是　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比,可称量干燥的沉淀B和另一种物质的质量,这种物质是　　　　　　。 

答案:(1)CaCO3

(2)在滤液中加入稍过量的稀盐酸以除去过量的C

(3)混合物A

解析:(2)滤液D中含有过量的Na2CO3溶液,应在蒸发前加入稍过量的稀盐酸将其除去。

(3)由沉淀B的质量可以计算出CaCl2的质量,只要知道混合物A的总质量,就可知道NaCl的质量。