高中人教版 (2019)第二节 元素周期律一课一练

第四章测评

(时间:60分钟　满分:100分)

一、选择题:本题共7小题,每小题3分,共21分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。

1.下列各项表述中正确的是(　　)。

A.氟原子的结构示意图:

B.次氯酸的电子式:

C.H、D、T表示同一种核素

D.CO2的结构式:OCO

答案:D

解析:氟原子的结构示意图为,A项错误;次氯酸的电子式应为,B项错误;H、D、T是氢元素的三种核素,C项错误。

2.医学研究证明,用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关I叙述正确的是(　　)。

AI是碘的一种同素异形体

BI是一种新发现的元素

CI位于元素周期表中第四周期第ⅦA族

DI核内的中子数与核外电子数之差为29

答案:D

解析:I是质子数为53、质量数为135的碘原子,在元素周期表中位于第五周期第ⅦA族。同素异形体研究的对象是单质I核内中子数与核外电子数之差为(135-53)-53=29,D项正确。

3.在R中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是(　　)。

A.A-x+n+48 B.A-x+n+24

C.A-x-n-24 D.A+x-n-24

答案:B

解析:R的质子数为x-8×3-n=x-24-n,所以其中子数为A-x+24+n,B项正确。

4.下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)。

A.周期表中有18个纵列,共18个族

B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素

C.短周期元素是指1~20号元素

D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

答案:B

解析:周期表中有18个纵列,共16个族,A项错误;一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32,则目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素,B项正确;短周期元素是指1~18号元素,C项错误;主族元素的最外层电子数等于该元素所在的族序数,副族元素则不一定,D项错误。

5.下列叙述正确的是(　　)。

A.同周期元素中,第ⅠA族元素的原子半径最小

B.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子

C.室温时,0族元素的单质都是气态

D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

答案:C

解析:同周期元素中,第ⅦA族的原子半径是最小的,A项错误;第ⅥA族的原子半径越大,说明非金属性越弱,越不容易得电子,B项错误;0族元素又称稀有气体元素,单质常温下呈气态,C项正确;例如氯原子形成的单原子离子是Cl-,化合价是-1价,与其族序数不相等,氟只能形成-1价,而氟位于第ⅦA族,D项错误。

6.短周期元素X与Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是(　　)。

A.X、Y不可能是同一周期的元素

B.X、Y不可能是同一主族的元素

C.Y离子半径不可能大于X离子的半径

D.X2YO3与盐酸反应不可能产生气体

答案:B

解析:根据X、Y属于短周期元素,且X2YO3属于离子化合物,可知X元素是第ⅠA族中的Li或Na;Y可能为C或S等,由此可见选项中的A、C、D三项均错误,B项正确。

7.根据元素周期表和元素周期律判断,下列叙述不正确的是(　　)。

A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si

D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

答案:C

解析:气态氢化物的稳定性取决于元素非金属性的强弱,非金属性O>N>Si,故稳定性H2O>NH3>SiH4,A项正确。H与非金属元素通常形成共价化合物,也可与活泼金属元素形成离子化合物,B项正确。由实验可知酸性HCl>H2CO3>H2SiO3,但HCl不是氯元素最高价氧化物对应水化物,不能得出非金属性Cl>C,C项错误。118号元素的原子结构示意图为,位于第七周期0族,D项正确。

二、选择题:本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

8.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)。

A.NaOH、H2O、NH4Cl 

B.KOH、Na2O2、(NH4)2S

C.MgO、CaBr2、NaCl 

D.Na2SO4、HCl、MgCl2

答案:B

解析:只含离子键的有:MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,排除C项、D项;只含共价键的有:H2O、HCl,排除A项、D项;既含离子键又含共价键的有:NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。

9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物,由此可知(　　)。

A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

答案:A

解析:根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价氧化物对应水化物反应生成离子化合物可推知,W为N,则X、Y、Z分别为O、S、Cl。简单氢化物稳定性最弱的为H2S,A项正确;Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多,其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物,如HClO为弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B项错误;O2-与S2-相比,S2-半径更大,更易失电子,还原性更强,C项错误;Cl2与水的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,D项错误。

10.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)。

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.d的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性

答案:AC

解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为r(Na)>r(S)>r(O)>r(H),C项错误;H2S的水溶液呈弱酸性,D项正确。

11.依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是(　　)。

A.H3BO3的酸性比H2CO3的酸性弱

B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强

C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M

答案:AB

解析:B、C属于同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I属于同主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得x-1=y+2,因此x>y,即原子序数:R<M。

三、非选择题:本题共4小题,共55分。

12.(10分)回答下列问题。

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:　　　　。 

(2)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第　　　　族。 

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第　　　　纵列。 

(4)所含元素超过18种的周期是第　　　　、　　　　周期。 

答案:(1O　(2)Ⅷ　(3)17　(4)六　七

解析:含8个质子的元素是氧元素;铁是第Ⅷ族元素;最活泼的非金属元素是氟元素,在元素周期表的第17列;每一周期所含元素的种数:第一周期有2种元素,第二、三两周期各含8种元素,第四、五两周期各含18种元素,第六、七周期各含32种元素。

13.(14分)ⅠU是重要的核工业原料,在自然界的丰度很低U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题。

(1U表示的含义是　　　　　　　　　　。 

(2)U互为同位素,下列对同位素的理解不正确的是　　　(填字母,下同)。 

A.元素符号相同 

B.物理性质相同

C.化学性质基本相同 

D.在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是　　　。 

AU原子核内中子数与质子数之差为51

BU与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同、中子数不同的原子

DU与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用,如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,LiCoO2用作便携式电源的正极材料,碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题。

(1)Li和Li用作核反应堆最佳载热体LiH和LiD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是　　　(填字母,下同)。 

ALi和Li互为同位素

BLi和Li属于同种核素

CLiH和LiD的化学性质不同

DLiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是　　　。 

A.碱性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH

B.半径:r(K)>r(Na)>r(Li)>r(Li+)

C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+

D.金属性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be

答案:Ⅰ.(1)质子数为92、质量数为235的铀原子

(2)B　(3)D　Ⅱ.(1)AD　(2)C

解析:Ⅰ.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置,因为同位素的电子数相同,所以,它的最外层电子数相同,决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同,单质的物理性质有所不同。

(3)依题意U的中子数为235-92=143,中子数与质子数之差为143-92=51,A项正确;它们的质子数和电子数都为92,B项正确;同种元素的不同种原子互为同位素,C项正确U与U互为同位素,D项错误。

Ⅱ.(1Li和Li的质子数都为3,中子数分别为3、4,两者互为同位素,A项正确;它们属于锂元素的两种核素或原子,B项错误;同位素的化学性质基本相同LiH和LiD属于同一种物质,C项错误,D项正确。

(2)氧化性:Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。

14.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下,A、C组成的化合物是常见液体,B原子最外层电子数等于次外层电子数,D与C同主族。回答下列问题。

(1)A的单质的电子式为　　　　;B在元素周期表中的位置为第　　　　周期第　　　　族。

(2)B、C中,原子半径较大的是　　　　(填元素符号);D、E的简单氢化物中,稳定性较强的是　　　　(填化学式)。 

(3)A、C组成的原子个数比为1∶1的化合物常用于制备C的单质,反应的化学方程式为                                                    　。 

答案:(1)H　二　ⅡA　(2)Be　HCl

(3)2H2O22H2O+O2↑

解析:常温下,A、C组成的化合物是常见的液体,为H2O,则A为H,C为O;B的最外层电子数等于次外层电子数,B为Be;D与C同主族,D为S,E为Cl。

(1)H2的电子式为H。(2)同一周期从左往右原子半径逐渐减小,则原子半径r(Be)>r(O);非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性Cl>S,氢化物稳定性HCl>H2S。

15.(17分)对于元素周期表中下列位置的①~⑩10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题。

(1)能形成共价键的元素有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有　　　　　　。 

(3)溶于水呈碱性的气态氢化物是　　　　。 

(4)⑩号元素最高价氧化物对应水化物中只含有　　　　　　(填“共价键”或“离子键”)。

(5)①⑤⑦号元素形成的化合物的化学式为　　　　　　　　,含有的化学键为　　　　　　　　　。 

(6)某种元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物含B的质量分数为40%,则该元素的气态氢化物的化学式为　　　　　　。 

答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl　(2)H、F、Cl　(3)NH3　(4)共价键　(5)NaOH　离子键、共价键　(6)H2S

解析:(1)共价键的成键元素一般是非金属元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物为NH3。(4)⑩号元素为Cl,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,含有共价键。(5)①⑤⑦号元素形成的化合物的化学式为NaOH,NaOH中含有离子键和共价键。(6)氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求得B的相对原子质量为32,则B为S。