人教版化学必修2 第五章 复习提纲（课件PPT）

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第五章　化工生产中的重要非金属元素本章复习提纲专题一　关于硝酸与金属反应的计算方法1．得失电子守恒法硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数。如果金属被HNO3溶解后，产生的NOx气体(NO2、NO)与O2充分混合后又用H2O恰好完全吸收，则金属失去的电子数等于消耗的O2得到的电子数。2．原子守恒法硝酸与金属反应时，HNO3中的NO一部分仍以NO的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量之和与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。3．利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合溶液跟金属的反应，当金属足量时，不能用HNO3与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO与硫酸电离出的H＋仍能继续与金属反应。4．如果金属被HNO3溶解后，再向溶液中滴加NaOH溶液使金属阳离子恰好完全沉淀，则金属失去电子的物质的量等于HNO3得到电子的物质的量，也等于生成氢氧化物时消耗的OH－的物质的量，因此，m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝m(金属)＋n(e－)×17 g·mol－1[因为M ———→ Mn＋，Mn＋————→ M(OH)n]。－ne－＋nOH－例1　38.4 g Cu与适量的浓硝酸反应，Cu全部反应后，共收集到1 mol气体。反应消耗的HNO3的物质的量是(　　)A．1.0 mol B．1.6 molC．2.2 mol D．2.4 molC   专题二　常见气体的实验室制备1．气体制备实验的基本思路2．常用制备气体的发生装置2．常用制备气体的发生装置3．气体的除杂方法 (1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。(2)气体干燥净化装置4. 尾气的处理方法一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体燃烧后无毒，可用点燃等措施。常见的尾气处理装置见下图a、b、c：(1) 实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。(2) 制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。(3) 制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。例2　实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示(省略夹持装置和尾气处理装置)，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是(　　)解析：本题考查常见气体的制备、干燥和收集等操作。浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制取SO2气体，根据SO2气体密度比空气大，经过无水氯化钙干燥后，用向上排空气法收集，A项正确；稀硫酸与大理石反应产生的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，使反应不能继续进行，应该使用稀盐酸与大理石反应制取CO2气体，B项错误；NO与空气中的O2会发生反应生成NO2，不能用排空气法收集，C项错误；应用浓氨水与生石灰作用制取NH3，且NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，D项错误。例3　某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已知：2NO＋CaO2===Ca(NO2)2；2NO2＋CaO2===Ca(NO3)2。下列说法不正确的是(　　)A．通入N2是为了排尽装置中的空气B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO解析：本题考查实验室制备亚硝酸钙过程中的基本实验操作、除杂与干燥装置以及气体的分离。装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物Ca(NO2)2的纯度，所以需先通入N2排尽装置中的空气，A项正确；由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，B项正确；将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，即不能生成NO，得不到要制备的产物，C项错误；三颈烧瓶中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2和CO的混合气体，CO2被NaOH溶液吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入三颈烧瓶中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，D项正确。本课结束This lesson is overTHANKS!