人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学完整版课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第三节 环境保护与绿色化学完整版课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了化学与环境保护，环境问题，“三废”污染，绿色化学，微判断，尝试解答，微训练，问题探讨等内容，欢迎下载使用。

第三节　环境保护与绿色化学
1．了解化学在环境保护中的重要作用。2．了解节约能源和防止污染的重要性。3．了解绿色化学的含义并体会绿色化学在化工生产中的重要性。
通过认识化学对环境保护的意义，培养学生科学态度与社会责任。
课前篇 · 自主学习固基础
主要是指由于人类不合理地开发和利用____________而造成的____________破坏，以及______________和____________所造成的环境污染。根治污染的最有效途径是控制________。
“三废”主要指________、________和________。(1) 大气污染物主要来自________________和工业生产过程中产生的________及其携带的________；在一定天气条件下会造成________、________、光化学烟雾。
(2)工业生产中的废水往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、________的污染，需要经过多步处理才能达到排放标准；常用处理方法有________、________和生物法。
①一级处理：通常采用物理方法，即用格栅间、沉淀池等除去污水中不溶解的污染物。经一级处理后的水一般达不到排放标准，一级处理作为预处理。②二级处理：采用生物方法(又称微生物法)及某些化学方法，除去水中的可降解有机物等污染物。经二级处理后的水一般可以达到国家规定的排放标准。
③三级处理：主要采用化学沉淀法、氧化还原法、离子变换法和反渗透法等，对污水进行深度处理和净化。经三级处理后的水可用于绿化和景观用水等。(3)工业废渣和生活垃圾等固体废弃物的处理应遵循________、________和资源化的原则，达到________________和________________这两个重要目的。
3．当今化学工作者面临的重要任务
(1) 环境监测；(2) 三废治理；(3) 寻找源头，改进造成环境污染的生产工艺等。 其中对环境情况的监测，就是对污染物的________________、________等进行分析和鉴定，提供可靠的分析数据。
1．绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段，从________上________或________工业生产对环境的污染。 2．最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子____________为期望的最终产物，这时原子利用率(即期望产物的总质量与生成物的总质量之比)为________。
(1)形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物(　　)(2)大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气(　　)(3)绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理(　　)
(4) 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的(　　)
防止环境污染，用化学方法处理“工业三废”是一种重要的手段。这种措施是否符合绿色化学的理念？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
提示：不符合。绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少对环境的污染，即不产生或少产生污染物，而不是产生污染后再治理。
下列反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)① 乙烷与氯气制备一氯乙烷　② 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　③ 苯和硝酸反应制备硝基苯　④ 2CH2 == CH2＋O2―――→2CH2OCH2A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
课堂篇 · 重点难点要突破
研习　环境保护与绿色化学
1．环境问题与治理方法
2．绿色化学 (1) 绿色化学对化学反应的要求
原子经济要求反应物的原子全部转变成期望的最终产物，原子利用率达到100%，也就是说在化学反应过程中不产生任何废物。化学反应的原子经济好坏用原子利用率来衡量。
绿色化学也称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
1．在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂钯合金作催化剂)，可以把汽车尾气中的有害气体CO与NO催化生成可参与大气生态循环的无毒气体CO2和N2，写出反应的化学方程式，这种尾气处理的方法符合绿色化学的概念吗？
2．在四大基本反应类型中，最符合绿色化学观念的是哪种反应？
提示：化合反应能将反应物中的原子全部转化到产物中，没有副产品生成，原子利用率达100%，符合绿色化学的观念。
3．以乙烯为原料生产环氧乙烷，工艺Ⅰ——氯代乙醇法：
① CH2===CH2＋Cl2＋H2O ―→ ClCH2CH2OH＋HCl
总反应的化学方程式可表示为
工艺Ⅱ——乙烯氧化法：
计算两种生产工艺的原子利用率分别是多少？原子利用率与产率相同吗？
1．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是(　　)①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应⑤加成反应　⑥加聚反应　⑦酯化反应A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．只有⑥ D．只有⑥⑦
解析：根据四种基本反应类型的定义即可判断出只有化合反应产物唯一。在有机反应类型中，取代反应、酯化反应的产物均不唯一，而加成产物、加聚产物唯一，反应物中的原子全部转化成期望的最终产物，即原子利用率为100%。
2．(双选)下列化学实验或说法符合绿色化学要求的有(　 　)A．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水B．在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C．将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放D．加成反应、酯化反应和加聚反应是理想的“原子经济性反应”
解析：A项，Br2易挥发，将CCl4萃取溴水改为萃取碘水可防止Br2挥发污染环境，符合绿色化学的要求；B项，铜丝仍与浓硫酸反应生成SO2，对环境造成污染，不符合绿色化学的要求；C项，实验室中的废酸液或废碱液会污染环境，应处理后再排放，符合绿色化学的要求；D项，酯化反应中有副产物H2O生成，不符合“原子经济性”。
演习篇 · 学业测试速达标
1．保护环境，就是保护人类自己。目前，在我国的城市环境中最主要的大气污染物是(　　)A．CO2、Br2、Cl2、酸雨 B．NH3、CO2、NO2、雾C．HCl、SO2、N2、粉尘 D．SO2、NO2、CO、烟尘
解析：A项，CO2不是污染物，Br2、Cl2、酸雨不是大气主要污染物，错误；B项，CO2、雾不是污染物，NH3不是大气主要污染物，NO2是大气主要污染物，错误；C项，N2不是污染物，HCl不是大气主要污染物，错误；D项，SO2、NO2、CO、烟尘都是大气主要污染物，正确。
2．下列措施不符合节能减排的是(　　)A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生的沼气作家庭燃气
解析：火力发电是通过燃煤实现的，煤在燃烧过程中会产生SO2等对大气有污染的气体，不符合题意。
3．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是(　　)A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到社会经济发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能、限制塑料的使用和发展绿色化学，都符合低碳经济。
4．下列有关环境问题的说法中，正确的是(　　)A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
解析：A项，燃煤时加入的CaCO3分解为CaO，与生成的SO2反应生成CaSO3，CaSO3遇O2转化为CaSO4，可减少SO2污染；B项，当空气中臭氧的含量超过10－5%(体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害；C项，pH小于5.6的雨水称为酸雨；D项，含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华”“赤潮”等水体污染问题。
5．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是(　　)A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2――→CHCl3＋3HClB．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH==CH2＋CO＋H2―――→RCH2CH2CHO
C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4＋2CO ―――→ CH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯：nCH2==CH2 ―――→ ―CH2—CH2―
[ ]n
解析：甲烷与氯气反应制得氯仿的同时还有氯化氢生成，不符合绿色化学思想，A错误；烯烃与水煤气发生的羰基合成反应中，生成物只有一种；甲烷、CO合成乙酸乙酯的反应中，生成物只有一种；乙烯合成聚乙烯的反应中，生成物只有一种，均符合绿色化学思想，B、C、D正确。
6．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D．开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料
解析：加高工厂的烟囱，并不能减少有害气体的排放，也不可能使烟尘和废气远离地表，A错误；推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染；研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车，可以减少化石燃料的使用；开发利用绿色能源(例如太阳能)替代化石燃料，可以减少化石燃料的使用，均有利于“蓝天工程”建设，B、C、D正确。
7．Ⅰ.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
(1)放置时，雨水样品酸性________(填“增强”“减弱”或“不变”)。酸性变化的原因是________________________________________________________(用化学方程式表示)。
2SO2＋2H2O＋O2 === 2H2SO4(或2H2SO3＋O2 === 2H2SO4)
Ⅱ. 汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。(2)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：____________________________________________________。
(3)在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是________(填字母)。 A．KMnO4溶液 B．石灰水 C．BaCl2溶液 D．品红溶液(4)有效减少城市污染的方法可以有________(填字母)。 A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
解析：(1)酸雨样品放置，酸性增强，原因是放置过程中，酸雨发生的反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强。(2)在催化作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，方程式为2NO＋2CO ======= 2CO2＋N2。
(3) KMnO4溶液不与CO2反应，能与SO2反应：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，可以鉴别，故A错误；SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故B正确；二氧化碳和SO2均不能使BaCl2溶液变浑浊，无法鉴别，故C正确；二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，而二氧化碳不能使品红溶液褪色，则可以鉴别，故D错误。
(4) 氢气燃烧的产物是水，对环境是无污染的，能控制城市空气污染源，故A正确；使用电动车，不会产生对空气有污染的物质，能控制城市空气污染源，故B正确；植树造林可以净化空气，保护环境，故C正确；呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物时佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，不是从源头上控制空气污染源，故D错误。
课时作业(二十)　环境保护与绿色化学
1．化学与社会、生产、生活密切相关.下列说法正确的是(　　)A．汽车尾气中的氮氧化物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的污染物进行治理C．减少燃煤直接使用、严格控车、调整产业结构是治理雾霾的有效措施D．硫酸亚铁和维C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果
解析：汽车尾气中含有大量大气污染物，其中的氮氧化物是在高温或放电条件下氮气与氧气发生反应生成的，汽油不完全燃烧产生CO，A错误；绿色化学又称环境友好化学，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，B错误；汽车尾气中含有烟尘等颗粒物，燃烧化石燃料会产生大气污染物，调整产业结构，尽量减少化石燃料的燃烧，能够防止雾霾产生，C正确；维生素C具有还原性，硫酸亚铁片和维生素C同时服用，可防止Fe2＋被氧化，能增强治疗缺铁性贫血的效果，D错误。
2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
解析：N2不是造成温室效应的气体。
3．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　) A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。
4．(双选)下列有关水处理方法不正确的是 (　　)A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属离子D．用食盐处理含高浓度NH4＋的废水并回收利用氨
解析：A正确，石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸；B正确，铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，胶体疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物；C错误，Cl2可用于水的杀菌消毒，与重金属离子不反应；D错误，食盐与NH4＋不反应，无法去除。
5．空气污染物通常以气态形式进入地面或低层大气环境。空气污染物与其主要来源不对应的是(　　)
解析：甲醛主要来源于用复合地板、油漆、涂料制成的人造家具、用具，故A正确；大气中的氮氧化物的主要来源是燃煤、汽车尾气排放，故B正确；悬浮颗粒物的来源主要是化石燃料的燃烧和施工产生的扬尘，故C正确；SO2的来源主要是煤的燃烧产生的废气，故D错误。
6．造成雾霾的重要原因之一是汽车尾气的排放，汽车加装尾气处理装置可以减少有害尾气的排放。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。下列说法错误的是(　　)A.NO2是该过程的中间产物B.汽车尾气的主要污染成分为CO和NOC.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.该催化转化的总反应方程式：2NO＋O2＋4CO====4CO2＋N2
解析：由题图可知：2NO＋O2===2NO2，2NO2＋4CO ======4CO2＋N2，NO2是该过程的中间产物，故A正确；汽油不完全燃烧可生成CO，空气中的氮气在气缸中放电条件下可生成NO，汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，故B正确；NO和O2在常温下就能反应生成NO2，故C错误；该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式为2NO＋O2＋4CO ===== 4CO2＋N2，故D正确。
7．(双选)某燃煤发电厂的废气中有SO2，它是形成酸雨的罪魁祸首之一。处理SO2一般用生石灰或类似物质。下图是处理该废气的装置示意图。
下列说法不正确的是 (　 　)A．此过程中既有分解反应，也有化合反应B．CaSO4是氧化产物C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D．理论上整个过程每转移电子1 ml，会对应生成1 ml CO2
解析：A项，CaCO3受热分解成CaO和CO2，CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，所以过程中有分解反应和化合反应；B项，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4既是氧化产物又是还原产物；C项，此过程可以吸收SO2，减少酸雨的形成；D项，根据反应得关系式2CO2～O2，即每转移2 ml电子，会对应生成1 ml CO2。
8．下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是(　　)①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程　②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程　④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现　⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴　
⑥合理施用农药属于“绿色化学”　⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程　⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”　⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”　⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”　⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”　⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品” A．③⑧⑪ B．①②③⑤⑥⑧⑩ C．②⑥⑦⑨ D．④
解析：①～⑧是对绿色化学的叙述。绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，强调最理想的原料经济性原则和污染物的零排放。所以①中的“绝对无污染”、②中的“依靠绿色植物”、④中的“无法实现”、⑤中的“治理三废”、⑥中的“合理施用农药”、⑦中的“加强环境监测”等内容都是错误的或不属于绿色化学范畴，③、⑧正确。⑨～⑫是对绿色食品的描述，只有⑪正确。
9．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1。(1) 酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程式：__________________________________________________；__________________________________________________。②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成________和NO。
SO3＋H2O === H2SO4
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。 A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→___________________(用字母和箭头表示)。
②写出装置B中发生反应的离子方程式：______________________________________________________；当装置B中出现______________________________现象时，立即停止通气。③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘­淀粉溶液的是________(填序号)。A．酸性KMnO4溶液 B．NaOH溶液 C．溴水 D．氨水
I2＋SO2＋2H2O === 2I－＋SO＋4H＋　
④若碘溶液的浓度为0.05 ml·L－1，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么SO2的含量是否超标？________。
解析：(1)①根据信息可以写出化学方程式：2SO2＋O2 =====2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。②NO2溶于水中与水反应生成HNO3与NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。③酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会造成洪涝灾害。④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。
(2)因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2＋I2＋2H2O ====H2SO4＋2HI，当B中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2可用排水法(短管进，长管出)而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气→c→d→b→a→e。SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaOH溶液、氨水
10．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新名片。(1)硫酸工业排出的废气(主要含SO2)有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收废气的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
SO2＋2NH3·H2O === 2NH4＋＋SO32－＋H2O
②废气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图1所示反应1的化学方程式：____________________________________。
SO2＋MnO2 === MnSO4
(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂的作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
(3)某工厂拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如图2所示流程：①反应1用于吸收Cl2，反应1的化学方程式为_____________________________________________________。
2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
②反应2的离子方程式为_______________________________。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃料燃烧产生的SO2转化为稳定的含镁化合物，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。
NH4＋＋NO2－ === N2↑＋2H2O
2Mg(OH)2＋2SO2＋O2 === 2MgSO4＋2H2O
解析：(1)①硫酸工业排出的废气中的SO2用过量的氨水吸收，可生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式，故反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NH4＋＋SO32－＋H2O。②由题图知，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化学方程式为SO2＋MnO2===MnSO4。
(2)NO和CO在催化剂的作用下可转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，故化学方程式为 2CO＋2NO ====== 2CO2＋N2。(3)①反应1用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2 === CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②反应2为含NH4＋的废水和NaNO2溶液生成无污染气体的反应，即NH4＋和NO2－发生氧化还原反应生成N2，根据原子守恒，反应还会生成H2O，故该反应的离子方程式为NH4＋＋NO2－===N2↑＋2H2O。
11．酸雨形成的原理之一可简示如下：
请回答下列问题：(1) A物质的化学式为________，B物质的化学式为________。(2) 三个反应中，不属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3) SO2中硫元素显＋4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的________(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2，达到减少污染的目的。(4) 雨水的pH<5.6时，就判断为酸雨。已知pH＝－lg c(H＋)，经测定某雨水中只含硫酸，且其浓度为5×10－5 ml·L－1，则这次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。
(5)火力发电厂燃烧的煤中含有大量的硫，其排出的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害的SO2气体，在英国已进行了一个研究，结果表明：高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，在20世纪60年代到70年代的10年间，由发电厂排放的SO2增加了35%，但由于高烟囱的建造，地面SO2浓度降低了30%之多。
①你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是________。A．少用煤作燃料 B．把工厂的烟囱造高C．燃料脱硫 D．把工厂迁移到农村E．开发新能源②请从全球环境保护的角度，分析这种建高烟囱的方法是否可取？__________，理由是______________________________。
解析：(1)S――→SO2――→SO3――→H2SO4。(2)SO3＋H2O===H2SO4为非氧化还原反应。(3)SO2中硫元素从＋4价变成0价，发生还原反应，因此必须加入还原剂。(4)因为c(H＋)＝2×5×10－5 ml·L－1＝1×10－4 ml·L－1，则pH＝－lg(1×10－4)＝4<5.6，故是酸雨。(5)减少酸雨产生的本质途径是减少SO2的排放量。