精品解析：山东省潍坊市2022-2023学年高二下学期5月调研化学试题（解析版）

这是一份精品解析：山东省潍坊市2022-2023学年高二下学期5月调研化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数值，5ml中P的价层电子对数为等内容，欢迎下载使用。
高二化学
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 As 75
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 性质决定用途，下列说法正确的是
A. 乙醇具有氧化性，可用于杀菌消毒
B. 新制氢氧化铜悬浊液具有还原性，可用于检验尿液中的葡萄糖
C. 油脂在酸性条件下水解，可利用该反应制备肥皂
D. 石墨晶体具有导电性，可用作电极
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇能使蛋白质变性，所以乙醇可用于杀菌消毒，故A错误；
B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应，表现氢氧化铜的弱氧化性，故B错误；
C．利用油脂在碱性条件下水解制备肥皂，故C错误；
D．石墨晶体具有导电性，可用作电极，故D正确；
选D。
2. 某烯烃分子的键线式为，用系统命名法命名其名称为
A. 3，4，4-三甲基-2-戊烯 B. 3，4，4-三甲基-3-戊烯
C. 2，2，3-三甲基-3-戊烯 D. 2，2，3-三甲基-2-戊烯
【答案】A
【解析】
【详解】将键线式转换为碳骨架形式，选取含官能团(碳碳双键)的最长碳链为主链，从靠近官能团的一端(右端)进行编号，即，最后按照命名规则书写名称，应该为：3，4，4-三甲基-2-戊烯，故选A。
3. 关于晶体和化学键关系的下列说法中，正确的是
A. 离子晶体中一定存在共价键
B. 原子晶体中可能存在离子键
C. 金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
D. 分子晶体中一定存在共价键
【答案】C
【解析】
【详解】A．离子晶体中不一定存在共价键，如NaCl晶体中只有离子键，故A错误；
B．原子晶体中只有共价键，故B错误；
C．金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体中存在离子，但却不存在离子键，故C正确；
D．稀有气体为单原子分子，没有共价键，故D错误。
故选C。
4. 下列关于反应类型的判断正确的是
A. 酯化反应：
B. 消去反应：
C. 取代反应：
D. 缩聚反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．由方程式可知，乙烯与乙酸发生的反应为催化剂作用下乙烯与乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯，则该反应不属于酯化反应，故A错误；
B．由方程式可知，生成环氧丙烷的反应为1，3—丙二醇在浓硫酸作用下共热发生分子内取代反应生成环氧丙烷和水，则该反应不属于消去反应，故B错误；
C．由方程式可知，生成的反应为氯乙烷与甲胺共热发生取代反应生成和氯化氢，则该反应属于取代反应，故C正确；
D．由方程式可知，生成聚苯乙烯的反应为一定条件下苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，该反应不属于缩聚反应，故D错误；
故选C。
5. 下列实验操作规范的是
A
B
C
D




除去中混有的少量乙烯气体
用萃取碘水中的碘，振荡、放气
检验装置气密性
排空气法收集乙烯

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾为CO2，会引入新的杂质，应该用溴水除甲烷中的乙烯，A错误；
B．碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水互不相溶，可以中四氯化碳萃取碘水中的碘，振荡时，倒转漏斗，一手压住顶塞，一手握住旋塞，上下振荡，然后放气，B正确；
C．气体会从长颈漏斗中逸出，导管末端不会产生气泡，无法用该方法检验装置的气密性，C错误；
D．乙烯的密度和空气密度接近，不能用排空气法收集乙烯，应用排水法收集，D错误；
故答案选B。
6. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法错误的是
A. 12g石墨中含有C-C键的数目为
B. 4.6g乙醇完全氧化为乙醛，转移电子数为
C. 0.5mol中P的价层电子对数为
D. 11.2L和22.4L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据石墨的结构，每个碳原子与周围的3个碳原子形成C-C键，故12g 石墨含C-C键数目为，A正确；
B．4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价，故转移电子数为0.2NA，B错误；
C．PCl5中P的价层电子对数为，0.5molPCl5中P的价层电子对数为2.5NA，C正确；
D．标况下11.2L CH4的物质的量为，22.4L Cl2的物质的量为，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，D正确；
故选B。
7. 联氨和羟氨是氨分子的两种重要衍生物。下列说法错误的是
A. 氮原子均为杂化 B. 空间结构与乙烯相同
C. 羟氨是极性分子 D. 联氨沸点比氨气高
【答案】B
【解析】
【详解】A．联氨和羟氨中的N原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，则价层电子对数为4，氮原子均为杂化，A正确；
B．由选项A分析可知，中N的杂化方式为杂化，则不是平面结构，而乙烯是平面结构，B错误；
C．羟氨中的N是杂化，则羟胺的分子结构中正负电荷中心不重合，是极性分子，C正确；
D．两者都是分子构成的物质，且联氨分子量大，则其沸点高，另外，联氨中含有更多的N—H键，分子间可以形成更多的氢键，故其沸点高，D正确；
故选B。
8. 下列高分子材料制备方法错误的是
A. 聚甲醛由甲醛经加聚反应制备
B. 酚醛树脂由苯酚和甲醛经聚合反应制备
C. 顺式聚异戊二烯由经加聚反应制备
D. 聚乙烯醇缩甲醛可由聚乙烯醇和甲醛反应制备
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚甲醛的单体是HCHO，聚甲醛由甲醛经加聚反应制备，故A正确；
B．苯酚和甲醛在酸性条件下发生缩聚反应生成和水，酚醛树脂由苯酚和甲醛经缩聚反应制备，故B正确；
C．顺式聚异戊二烯由经加聚反应制备，故C错误；
D．聚乙烯醇和甲醛反应生成聚乙烯醇缩甲醛和水，故D正确；
选C。
9. 百服宁口服液主要用于治疗头痛、发烧，为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图。下列叙述错误的是

A. 分子中含有酰胺基
B. 能与溴水发生取代反应
C. 能与溶液发生显色反应
D. 苯环上的二氯代物有3种
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含有酰胺基和羟基，A正确；
B．分子中含有酚羟基，酚羟基邻对位上的氢原子可以被溴原子取代，B正确；
C．分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确；
D．苯环上的二氯代物有2种，D错误；
故答案选D
10. 、、、金刚石四种晶体的结构模型如图所示。下列说法正确的是

A. 晶体中，每个晶胞含有4个分子
B. 晶体中，每个周围与其最近且等距的有4个
C. 金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为
D. 上述四种晶体中，晶体熔点最高
【答案】B
【解析】
【详解】A．O2-在顶点和面心位置，，Mg2+在棱和体心位置，每个晶胞中含有4个O2-，4个Mg2+，晶体为离子晶体，不含分子，A错误；
B．晶体中，每个周围与其最近且等距的有4个，B正确；
C．金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为体对角线的四分之一，d=，C错误；
D．、、、金刚石四种晶体中，金刚石为原子晶体，熔点最高，D错误；
故选B。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
将与NaOH溶液共热，冷却后，取上层水溶液加入溶液
有沉淀产生
中含有溴原子
B
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却至室温，加入碘水
溶液变蓝
淀粉未发生水解
C
向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量
溶液颜色由蓝色变为绿色
转化为
D
将盐酸和反应后的气体通入苯酚钠溶液中
溶液变浑浊
碳酸的酸性比苯酚强

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．与氢氧化钠溶液发生水解后，应该先加稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，观察现象，A错误；
B．该现象说明还存在淀粉，得出的结论还可能是只有部分淀粉发生了水解，B错误；
C．为蓝色，为绿色，增大溶液中氯离子的浓度，会转化生成，C正确；
D．盐酸具有挥发性，可能与二氧化碳一起进入到苯酚钠溶液中，使苯酚钠变成苯酚，所以应该设置一个除杂装置除去二氧化碳中的氯化氢，D错误；
故选C。
12. 某同学设计如图方案分离含苯酚、苯甲酸和苯胺三种物质的混合物。

已知：苯甲酸是无色固体，苯胺是油状液体，两者均微溶于水，苯胺的盐酸盐易溶于水。
下列说法错误的是
A. 试剂①是NaOH溶液，物质1是苯胺
B. 操作①、②、③、⑤都是分液
C. 向操作②获得的水层中加溶液显紫色，则水层中含物质1
D. 实验室中常用重结晶法提纯混有氯化钠杂质的物质2
【答案】AB
【解析】
【分析】根据流程图中物质1和物质2分别由加酸或酸性氧化物获得，可知分离出的是苯甲酸和苯酚，因此试剂①为NaOH溶液，操作①为分液，进入水层的苯酚钠和苯甲酸钠溶液中通入CO2可反应得到苯酚，经操作②分液获得油层主要成分物质1为苯酚，水层中加入盐酸酸化，经过操作③冷却结晶，过滤和洗涤获得物质2为苯甲酸晶体；操作①分液获得的有机层主要成分为苯胺，加试剂②盐酸与苯胺反应生成氯化物进入水层分液，向水层加入试剂①氢氧化钠溶液重新获得苯胺，分液分离出苯胺，据此分析可解答。
【详解】A．据分析可知试剂①是NaOH溶液，物质1为苯酚，A选项错误；
B．据分析可知操作③冷却结晶，B选项错误；
C．物质1为苯酚，加氯化铁溶液显紫色，C选项正确；
D．物质2为苯甲酸晶体，用重结晶法提纯，D选项正确；
答案选AB。
13. 胆矾()在工业中用途广泛，其结构如图：

已知：
下列说法正确的是
A. 配位后形成的空间结构是正八面体
B. 转化为，无配位键断裂
C. 胆矾中存在配位键、共价键和离子键
D. 通常比更易与铜离子形成配位键
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由结构可知分别与四个水分子中的O和两个硫酸根离子中的O配位，但因顶部不同，形成的空间结构为八面体，不是正八面体，A错误；
B．由图可知1个含有4个配位键，则转化为，有配位键断裂，B错误；
C．在题述结构示意图中，存在O→Cu配位键，H-O、S-O极性共价键和配离子与硫酸根离子之间形成离子键，C正确；
D．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，故比更易与铜离子形成配位键，D正确；
故选CD。
14. 在一定条件下M可与N发生如图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说法正确的是

A. N存在顺反异构体
B. 可用饱和溶液鉴别M和N
C. 与M具有相同官能团的芳香族化合物还有4种
D. Q分子与足量氢气加成后的产物中含有2个手性碳原子
【答案】BD
【解析】
【分析】M与N发生酯化反应得到Q。
【详解】A．N中双键中左侧碳原子上连接两个氢原子，不存在顺反异构，A错误；
B．饱和碳酸氢钠溶液能与羧基反应产生二氧化碳气体，故可用饱和溶液鉴别M和N，B正确；
C．与M具有相同官能团的芳香族化合物的结构为：、（数字为羟基的位置），故还有5种，C错误；
D．Q分子与足量氢气加成后的产物为：（数字标注的碳原子为手性碳原子），共2个手性碳原子，D正确；
故选BD。
15. 一种铁基超导材料CamFenAsp在低温高压下能显示出独特的电子性质，其晶胞结构及铁原子沿z轴方向的投影如图所示。体心与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，底边边长为a pm，高为b pm，1号As的原子分数坐标为(0，0，0.628)。下列说法正确的是

A. 、
B. 的配位数为12
C. 该晶体的密度为
D. 2号As原子的原子分数坐标为
【答案】AD
【解析】
【详解】A．结合均摊法可知，晶胞中Fe原子数为8×=4、As原子数为8×+2=4、Ga原子数为8×+1=2，晶胞的化学式CaFe2As2，故可知m=1，n=2，A正确；
B．Ca2+的配位数应该是离它最近且距离相等的As3-个数，由题干晶胞示意图可知为8，即体心上的Ca2+周围最近的8个As3-，B错误；
C．结合均摊法可知，晶胞中Fe原子数为8×=4、As原子数为8×+2=4、Ga原子数为8×+1=2，晶胞的化学式CaFe2As2，则一个晶胞的质量为：，一个晶胞的体积为：a2b×10-30cm3，故该晶体的密度为，C错误；
D．晶胞中As原子1的分数坐标分为（0，0，0.628）；体心的Ca原子与顶点的Ca原子有着相同的化学环境，则体心的Ca离As原子2的距离为0.372c，As原子2的分数坐标为(0.5，0.5，0.128)，D正确；
故答案为：AD。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 碳族元素及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）作为催化剂的某有机合成反应如下。

①反应中1个有机物A分子中采取杂化的碳原子有_______个；中Si-Cl键能_______(填“>”、“＜”或“=”)中Si-Br键能。
②配合物中，与Mn原子配位时，提供孤电子对的是_______原子(填元素符号)，Mn原子的配位数为_______。
③有机物B的沸点_______(填“>”、“＜”或“=”)对羟基苯甲醛的沸点，其原因是_______。
（2）汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体(晶胞为下图b)可视为Ge晶体(晶胞为下图a)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

X的化学式为_______，与Ge最近的Sb有_______个，X的相对分子质量为M，密度为，则阿伏加德罗常数的数值为_______。
【答案】（1） ①. 7 ②. > ③. N ④. 6 ⑤. ＜ ⑥. 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛
（2） ①. ②. 4 ③.
【解析】
【小问1详解】
①苯环上的碳原子以及碳氧双键中的碳原子为sp2杂化，共有7个；氯原子半径小，Si-Cl键能>Si-Br键能；
②CH3CN中N有孤电子对，C没有孤电子对，因此CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子；配体为5个CO和1个CH3CN，故Mn原子的配位数为6；
③对羟基苯甲醛可以形成分子间氢键，熔沸点较高，故有机物B的沸点