精品解析：陕西延安中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（解析版）

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延安中学2022-2023学年度第二学期期中试题
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 Fe－56 Cu－64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 单晶硅可用于制造光导纤维
B. 冬奥会火种灯采用的是双层玻璃能够耐酸耐碱
C. 碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
D. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，不耐碱，故B错误；
C．碳纤维是新型无机高分子材料，故C错误；
D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，故D正确；
故选D。
2. 下列变化过程，属于放热反应的是
①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ③Al与四氧化三铁高温下反应 ④固体NaOH溶于水 ⑤ H2 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败
A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥
【答案】D
【解析】
【分析】放热反应属于化学反应；
【详解】①液态水变成水蒸气，属于吸热过程，但不是吸热反应，故①不符合题意；
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于吸热反应，故②不符合题意；
③铝与四氧化三铁高温下发生铝热反应，放热反应，故③符合题意；
④固体NaOH溶于水是放热过程，但不是放热反应，故④不符合题意；
⑤氢气在氯气中燃烧，属于放热反应，故⑤符合题意；
⑥食物腐败，食物被氧化，属于放热反应，故⑥符合题意；
综上所述，选项D正确。
【点睛】吸热反应和放热反应都是化学反应，常见的吸热反应包括①大多数的分解反应，②H2、C、CO等与金属氧化物的反应，③Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应；常见的放热反应：①所有的燃烧及缓慢氧化，②大多数的化合反应，③金属与H2O或酸的反应，④中和反应等。
3. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A. 次氯酸的结构式 H-Cl-O B. 甲烷分子的空间充填模型为
C. 乙烯的结构简式 CH2CH2 D. 羟基的电子式
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO中Cl原子只形成1个共价键，即HClO中是H原子和Cl原子分别与O原子形成共价键，故HClO的结构式：H-O-Cl，故A错误；
B．甲烷分子是正四面体结构，空间充填模型为 ，故B正确；
C．乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；
D．羟基的电子式为：，故D错误；
故选B。
4. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 mol/(L·s) B. v(B)=1.8 mol/(L·s)
C. v(D)=0.7 mol/(L·s) D. v(C)=1.5 mol/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。
A．=0.3mol•L-1•s-1；
B．B是固体，没有浓度；
C．=0.35mol•L-1•s-1；
D．v(C)=1.5 mol/(L·min)=0.025 mol/(L·s)，=0.0125mol•L-1•s-1；
通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。
5. 下列现象或事实中不能用同一原理解释的是
A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D. 二氧化硫和乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸和氯水见光分解，所以用棕色试剂瓶保存，故A不选；
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都会被空气氧化，故B不选；
C．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但不能用同一原理解释，故C选；
D．SO2和乙烯都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不选；
故选C。
6. 乙醇分子中各种化学键如图所示，下列说法不正确的是

A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键
C. 发生酯化反应时断裂②键
D. 乙醇燃烧时化学键全部断裂
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，选项A正确；
B．乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，选项B正确；
C．乙醇与酸发生酯化反应，乙醇中的键①断裂，选项C不正确；
D．在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水，则断裂①②③④⑤，选项D正确；
答案选C。
7. 下列说法中正确的是
①常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
②CH2Cl2只有一种结构，说明CH4是正四面体结构
③CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2互为同系物
④医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精
⑤糖类、油脂和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物
⑥向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解
A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ②④⑥ D. ①②⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①常温下,铝与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可用铝罐贮存硝酸，错误；
②CH2Cl2的结构只有1种说明CH4是正四面体分子，如果平面形结构，则其二氯代物有两种，正确；
③CH3(CH2)2CH3与CH3CH(CH3)2分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，错误；
④当酒精浓度为75%时，杀菌能力是最强的，医用酒精是指75%的酒精，正确；
⑤油脂不是高分子化合物，错误；
⑥浓的非重金属盐可以使蛋白质盐析，而蛋白质的盐析是可逆的，故往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解，正确；
故选C。
8. 下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是
A. Na与水反应时，增加水的质量，能明显增大反应速率
B. 使用NaClO漂白时，加入适量稀盐酸可增大反应速率
C. 实验室制取时，用锌粉代替锌粒或滴加几滴溶液可加快反应速率
D. 一定条件下进行合成氨反应：，不可能完全转化为
【答案】A
【解析】
【详解】A．水是纯液体，增加纯液体的质量不会改变反应速率，故A错误；
B．加入盐酸可与NaClO反应生成HClO，提高HClO浓度，从而加快反应速率，故B正确；
C．Zn与CuSO4溶液反应生成Cu，形成Cu-Zn原电池，可加快化学反应速率，故C正确；
D．合成氨反应：N2+3H22NH3，为可逆反应，可逆反应不能完全转换，则N2不可能完全转化为NH3，故D正确；
故选：A。
9. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向盛有某盐溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液后，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中不含NH
B
向溴水中通入某无色气体，溴水褪色
该气体可能是CH2=CH2
C
一定量的铜与硝酸充分反应后，有铜剩余，再加入少量稀硫酸，铜继续溶解，并有气泡放出
Cu与稀硫酸发生了反应
D
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐与碱加热生成氨气，则该实验操作和现象不能证明该盐中含NH4+，故A错误；
B．向溴水中通入某无色气体，溴水褪色，气体可能为二氧化硫、乙烯等，由操作和现象可知，气体可能为乙烯，故B正确；
C．Cu与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，铜继续溶解，并有气泡放出，故C错误；
D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，可能是SO2，也可能是Cl2，故D错误；
故选B。
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
B. 0.5L 0.2 mol/L的HNO3溶液中含有的氧原子数为0.3NA
C. 在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA
D. 足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸完全反应时，转移的电子数为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，11.2L CCl4的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．0.5L 0.2 mol/L的HNO3溶液中含有0.1mol HNO3，水中也含有O原子，则0.5L 0.2 mol/L的HNO3溶液中含有的氧原子数大于0.3NA，故B错误；
C．在常温常压下，1.7gNH3的物质的量为=0.1mol，含有的原子数为0.4NA，故C正确；
D．足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸反应过程中浓硝酸不断变稀，而铜不和稀硫酸反应，完全反应时，2molH2SO4不能反应完全，转移的电子数小于2NA，故D错误；
故选C。
11. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法不正确的是

A. 装置①若a为干燥氨气，b为水，可用于演示喷泉实验
B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱
C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2
D. 装置④可用于制备乙酸乙酯
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，装置①若a为干燥氨气，b为水，挤压胶头滴管，可引发喷泉实验，故A正确；
B．装置②构成原电池，若锌的表面有气泡生产，说明锌是正极，则X的活泼性大于Zn；若X的表面有气泡生产，说明X是正极，则X的活泼性小于Zn；所以可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱，故B正确；
C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮，故C错误；
D．装置④中乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D正确；
选C
12. 除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的

A. 除去Mg2+的主要反应：
B. 试剂①一定不是溶液
C. 检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：
【答案】D
【解析】
【分析】粗盐中的杂质离子为、和可分别用过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液将其转化为沉淀，剩余的、均用稀盐酸除去，据此解答。
【详解】A．除去Mg2+用氢氧化钠，发生的主要反应为：，A正确；
B．由于过量的氯化钡需要利用碳酸钠除去，因此碳酸钠一定在氯化钡的后面加入，则试剂①一定不是溶液，B正确；
C．检验是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，C正确；
D．滤液加稀盐酸时发生反应：、2H＋+CO＝CO2↑+H2O，D错误；
答案选D。
13. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）
A. H2S→S→SO3→H2SO4 B. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
C. FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D. N2→NH3→NO2→HNO3→NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A.硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；
B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误；
C.FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确；
D.氨气催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D错误。
故选C。
14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 过量SO2与“84”消毒液反应：ClO-+H2O+SO2=HSO+HClO
B. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+
C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
D. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量SO2与“84”消毒液会发生氧化还原反应生成硫酸跟和氯离子，离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO+2H++Cl-，A错误；
B．由强酸制弱酸的原理可知，将SO2通入到BaCl2溶液中，二者不反应，无法书写离子方程式，B错误；
C．向稀硝酸中加入过量铁粉最终生成硝酸亚铁，C错误；
D．用氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，D正确；
故选D。
15. 我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该装置可将太阳能转化为化学能
B. 催化剂a表面发生还原反应，产生H2
C. 催化剂b附近的溶液pH增大
D. 吸收1 mol SO2，理论上能产生1 mol H2
【答案】C
【解析】
【详解】A．在光解水的过程中，存在将太阳能转化为化学能的过程，A项正确；
B．根据示意图，a电极为得到电子的一极，发生还原反应。电解水时2H2O2H2↑＋O2↑，得到电子一极产生氢气，B项正确；
C．b电极为电子流出的一极，发生氧化反应，2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，产生H+，pH减小，C项错误，符合题意；
D．在b极附近，氧气、二氧化硫，以及水生成硫酸，1molSO2生成H2SO4，转移2mol电子，根据得失电子守恒，2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，将产生1mol氢气，D项正确；
本题答案选C。
16. 设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是

A. 1 mol CH4与1 molCl2发生取代反应，最后生成物有4种
B. B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体
C. 石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的Cl2
D. E中球形干燥管的作用是防倒吸
【答案】A
【解析】
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离。
【详解】A．CH4 和Cl2发生取代反应的生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl共5种，A错误；
B．生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体的作用之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；
C．KI有还原性，Cl2有氧化性，可用KI除去过量的Cl2，C正确；
D．E中球形干燥管的作用是防倒吸，故D正确；
故选A。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题包括4小题，共52分。
17. 按要求回答问题：
（1）由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：

①写出SiO2转化为Si(粗)的化学方程式：____________________________________________。
②可以循环使用的物质为_________________________。
（2）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如图实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。

①打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，首先观察到烧瓶中的现象是____________，产生此现象的化学方程式为______________________________________________。
②关上止水夹，轻轻摇动烧瓶，写出发生化学方程式________________________________。
（3）以 Fe 和 Cu 为电极，稀 H2SO4 为电解质溶液形成的原电池中：
①H＋向________极移动(填“正”或“负”)。
②若有 1 mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少________g。
③若将稀硫酸换成浓硝酸，正极电极方程式为：______________________。
【答案】（1） ①. SiO2+2C Si+2CO ②. H2、HCl
（2） ①. 烧瓶中气体由无色变为红棕色 ②. 2NO+O2=2NO2 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3） ①. 正 ②. 28g ③. 2H++NO+e-=NO2↑+H2O
【解析】
【分析】为了有效实现NO和NO2的相互转化，打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶，无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升，以此解答。
【小问1详解】
①SiO2和焦炭在高温下发生氧化还原反应生成Si和CO，化学方程式：SiO2+2C Si+2CO；
②由图可知，第③步消耗H2，第②步又产生H2，第②步消耗HCl，第③步又产生HCl，可以循环使用的物质为H2、HCl。
【小问2详解】
①无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，首先观察到烧瓶中的现象是：烧瓶中气体由无色变为红棕色，化学方程式为：2NO+O2=2NO2；
②轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，烧瓶中液面上升。
【小问3详解】
①原电池中，阳离子向正极移动，H＋向正极移动；
②由于金属活动性Fe强于Cu，所以Fe做负极， Fe失电子发生氧化反应生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，若有 1 mol e－ 流过导线，则负极有0.5molFe溶解，质量为0.5mol×56g/mol=28g；
③若将稀硫酸换成浓硝酸，Fe在浓硝酸中发生钝化，Cu能和浓硝酸反应，所以Fe为正极，Cu为负极，NO在正极得到电子生成NO2，电极方程式为：2H++NO+e-=NO2↑+H2O。
18. 实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_____________、__________。
（2）在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是______反应。
（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_________________；乙的作用是___________。
（4）若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___________，集气瓶中收集到的气体主要成分是___________。
【答案】（1） ①. 2Cu+O22CuO ②. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
（2）放热 （3） ①. 使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应 ②. 降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，从而收集乙醛
（4） ①. 乙酸 ②. N2
【解析】
【分析】乙醇容易挥发，将空气鼓入含有无水乙醇的试管中，乙醇转化成乙醇蒸汽进入到硬质试管内参与反应，乙醇在铜作催化剂条件被氧气氧化成乙醛，乙醛是产物，装置乙中降低温度使其转化成液态。
【小问1详解】
铜丝变黑是因为铜和氧气在加热条件生成氧化铜，方程式为：2Cu+O22CuO；后来变红是因为乙醇和氧化铜反应生成乙醛和Cu，方程式为：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O。
【小问2详解】
熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应时一个放热反应。
【小问3详解】
根据反应流程可知：在甲处用热水浴加热使乙醇挥发与空气中的氧气混合，有利于下一步反应；乙处作用为冷水浴，降低温度，使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管的底部，从而收集乙醛。
【小问4详解】
紫色石蕊试纸显红色，说明生成了酸，根据碳原子个数守恒推测为乙酸，乙醛氧化生成乙酸；反应过程中空气中的O2被消耗，乙醇、乙酸、乙醛都溶于水，集气瓶中收集到的气体主要成分是：N2。
19. 一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) >0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正_______ν逆(填“>”“ （2） ①. 71.4% ②. 0.125mol∙L-1∙min-1
（3）①③ （4）②④
【解析】
【小问1详解】
根据图象可知，在t1后，CO浓度增大、CO2浓度减小，说明反应未达到平衡，反应向正向进行，因此v正 > v逆，故答案为：>；
【小问2详解】
根据图象可知，4分钟内CO2的转化率=；CO的平均反应速率，v(CO)==0.125 mol∙L-1∙min-1，故答案为：71.4%；0.125mol∙L-1∙min-1；
【小问3详解】
①降低温度，物质的内能降低，活化分子数减小，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，①项符合题意；
②由于固体的浓度不变，所以减少铁粉的质量，物质的反应速率不变，②项不符合题意；
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应体系中物质浓度降低，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，化学反应速率降低，③项符合题意；
④保持体积不变，充入He使体系压强增大，由于体系内的物质浓度不变，所以化学反应速率不变，④项不符合题意；
故答案为：①③；
【小问4详解】
①未指明反应是正向还是逆向进行，因此不能判断是否为平衡状态，①项错误；
②单位时间内生成nmolCO2同时必然会消耗nmolCO，又生成nmol CO，则CO的物质的量不变，反应达到平衡状态，②项正确；
③该反应是反应前后气体体积不变的反应，任何条件下体系的压强都不变，因此不能据此判断反应是否为平衡状态，③项错误；
④反应前后气体的体积不变，而气体的质量会发生变化，则气体的摩尔质量会发生变化，由于摩尔质量当以g/mol为单位时，数值上等于物质的相对分子质量，所以若容器中气体的平均分子量不随时间而变化，则反应达到平衡状态，④项正确；
故答案为：②④。
20. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

（1）乙烯的电子式________________。
（2）反应①的反应类型为_____________________。
（3）写出反应③的化学方程式：_____________________。
（4）写出反应④的化学方程式：_______________________________。
（5）上述物质中，能发生银镜反应的物质有__________________________(写名称)。
（6）丙烯()与乙烯具有相似的化学性质。
①聚丙烯的结构简式为________________________。
②在一定条件下丙烯与H2O的加成产物可能为__________________________________。
【答案】（1） （2）加成反应
（3）
（4）
（5）乙醛、葡萄糖 （6） ①. ②. CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH
【解析】
【分析】乙烯和水发生加成反应生成B为，乙烯和溴发生加成反应生成A为，碱性水解生成，乙醇和发生酯化反应生成C为，乙醇发生催化氧化生成；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇。
【小问1详解】
乙烯的电子式为：。
【小问2详解】
由分析可知，反应①是乙烯和溴发生加成反应生成。
【小问3详解】
③是乙醇和发生酯化反应生成，反应反应方程式为。
【小问4详解】
反应④为葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇的反应，方程式为：。
【小问5详解】
含有醛基的物质能发生银镜反应，葡萄糖和乙醛均含有醛基，所以上述物质中，能发生银镜反应的物质有乙醛、葡萄糖。
【小问6详解】
①聚丙烯的结构简式为：；
②丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，在催化剂的作用下也可以与水发生加成反应，根据羟基连接碳原子的不同，可以得到两种产物：CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH。