精品解析：新疆兵团地州十二校2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题（解析版）

兵团地州学校2022～2023学年第二学期期中联考

高二化学试卷

考生注意：

1.本试卷共100分。考试时间90分钟。

2.考试内容：人教版选择性必修2，选择性必修3第一、二章。

3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Cl35.5 Ag108

第I卷(选择题，共45分)

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是

A. 棱镜分光 B. 节日燃放的烟花

C. 日光灯通电发光 D. 璀璨的霓虹灯

【答案】A

【解析】

【详解】A．棱镜分光是根据不同波长的光发生折射时角度不同将光束分散，与电子跃迁无关，A符合题意；

B．烟花燃放是电子由激发态到基态释放能量的过程，B不符合题意；

C．日光灯通电发光是电子跃迁辐射出光能的过程，C不符合题意；

D．霓虹灯发光是惰性气体电子跃迁辐射的光，D不符合题意；

故选A。

2. 非极性分子是指正、负电荷中心重叠的分子，下列物质的分子极性与其他不同的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】的空间结构为V形，属于极性分子；的空间结构为平面三角形，属于非极性分子；是非极性分子；的空间结构为正四面体形，属于非极性分子；A项符合题意。

故选：A。

3. 根据《本草纲目》记载“烧酒”制法：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒，露也。”某化学实验小组同学在实验室模拟古法制取“烧酒”，下列装置中正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】在上述实验操作中，利用乙醇与水沸点的不同，采用蒸馏方法进行分离。A装置是溶解，B装置是分液，C装置是过滤，D操作是蒸馏，故合理选项是D。

4. 下列物质不具有自范性、各向异性的是

A. 玻璃 B. 石墨 C. 水晶 D. 单晶冰糖

【答案】A

【解析】

【详解】具有自范性、各向异性的是晶体，石墨、水晶、单晶冰糖都是晶体，而玻璃不是晶体，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

5. 屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素(相对分子质量为232，分子式为C15H22O5)，并测定了青蒿素的分子结构。下列说法正确的是

A. 青蒿素是一种高分子化合物

B. “使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

C. 利用元素分析和红外光谱法能确定青蒿素的分子式

D. 仅利用核磁共振氢谱能确定青蒿素的相对分子质量

【答案】B

【解析】

【详解】A．青蒿素分子式为C15H22O5不是高分子化合物，A项错误；

B．乙醚提取青蒿素利用溶解性不同进行提取，利用了萃取原理，B项正确；

C．元素分析只能确定元素种类，而红外光谱确定分子结构，两种方法无法确定分子式，C项错误；

D．核磁共振氢谱是确定分子中氢的种类从而确定官能团，但无法确定相对分子质量。相对分子质量需要借助质谱仪进行测定，D项错误；

故选B。

6. 已知卤素及钛的电负性如表所示：

经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列属于离子化合物的是

A. TiF4 B. TiCl4 C. TiBr4 D. TiI4

【答案】A

【解析】

【详解】A．由题意知F的电负性为4.0，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差2.5，差值大于1.7，所形成的化学键为离子键，故A符合题意；

B．由题意知Cl的电负性为3.0，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差1.5，差值小于1.7，所形成的化学键为共价键，故B不符合题意；

C．由题意知Br的电负性为2.8，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差1.3，差值小于1.7，所形成的化学键为共价键，故C不符合题意；

D．由题意知I的电负性为2.5，Ti的电负性为1.5，两原子相应元素的电负性相差1.0，差值小于1.7，所形成的化学键为共价键，故D不符合题意；

故答案为：A。

7. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，其空间结构为三角锥形，故A不符合题意；

B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型和空间结构为平面三角形，故B符合题意；

C．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形，故C不符合题意。

D．中心原子价层电子对数，VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

8. 下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A. 冰和碘 B. Fe和NaCl

C. SiC和葡萄糖 D. 和

【答案】D

【解析】

【详解】A．冰、碘均为分子晶体，冰熔化时克服氢键和范德华力，碘升华时克服范德华力，故A不符合题意；

B．铁为金属晶体，熔化时克服金属键，NaCl为离子晶体，熔化时克服离子键，故B不符合题意；

C．SiC为共价晶体，熔化时克服共价键，葡萄糖为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故C不符合题意；

D．NaHSO4、K2CO3为离子晶体，熔化时克服离子键，故D符合题意；

答案为D。

9. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 常温常压下，乙炔含有的键数目为

B. 甲苯含碳碳双键的数目为

C. 标准状况下，含有的分子数目为

D. 与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的数目为

【答案】A

【解析】

【详解】A．乙炔结构式为H－C≡C－H，常温常压下，乙炔(物质的量为1mol)含有的键数目为，故A正确；

B．苯环结构中的碳碳键是大键，不是碳碳双键，故B错误；

C．标准状况下，不是气态，无法计算其物质的量，故C错误；

D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，生成的乙酸乙酯数目小于，故D错误；

综上所述，答案为A。

10. 某有机物A的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能为

A  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】从红外光谱中可以看出该有机物分子中含有C-H、C=O、C-O、C-C、，结合选项同时满足以上结构的物质为；

综上所述故选C。

11. 下列化学方程式书写正确的是

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．丙烯加聚后得到聚丙烯，聚丙烯的结构简式为，故A错误；

B．光照条件下，氯原子取代甲基上的氢原子，且方程式未配平，＋Cl2＋HCl，故B错误；

C．乙烯与水发生加成反应生成乙醇即，故C错误；

D．与水反应生成氢氧化钙和乙炔，其反应方程式为，故D正确。

综上所述，答案为D。

12. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，X、Y，Z形成的一种化合物结构如图所示，下列说法正确的是

A. 最简单氢化物稳定性：Z＞X＞W

B. X、Y可形成含非极性键的离子晶体

C. 离子半径：Y＞Z＞W＞X

D. W的氧化物对应的水化物为强酸

【答案】B

【解析】

【分析】根据题意及各原子连接的价键数目分析，Z与5个价键，W、Z同主族，则W为N，Z为P，X有两个价键，则X为O，Y形成+1价离子，则Y为Na，因此W、X、Y、Z依次为N、O、Na、P。

【详解】A．根据非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因此最简单氢化物的稳定性：，故A错误；

B．是含有非极性键的离子晶体，故B正确；

C．根据层多径大，同电子层结构核多径小，则简单离子半径：，故C错误；

D．P的氧化物对应的水化物均不是强酸，故D错误。

综上所述，答案为B。

13. 向盛有溶液的试管中滴加氨水，先形成绿色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到蓝色溶液。下列说法错误的是

A. 在中，给出孤对电子，接受电子对

B. 因为形成，所以反应后的浓度减小

C. 在中，中心原子的配位数为6，N为配位原子

D. 在中，阴离子的空间结构为正四面体形

【答案】A

【解析】

【详解】A．在中，中氮有孤对电子，提供电子对，提供空轨道，接受孤对电子，故A错误；

B．滴加过量氨水形成，因此反应后的浓度减小，故B正确；

C．在中，氨气中N有孤对电子，N为配位原子，中心原子的配位数为6，故C正确；

D．在中，阴离子硫酸根价层电子对数为，其空间结构为正四面体形，故D正确。

综上所述，答案A。

14. 下列化合物的一氯代物为4种的是

A.  B.

C.  D.

【答案】C

【解析】

【分析】有机物分子中有多少种位置的氢原子，其一氯代物就有多少种。

【详解】A．只有一种位置的氢原子，其一氯代物有1种，故A不符合题意；

B．有5种位置的氢原子(标★处是氯原子取代的位置)，其一氯代物有5种，故B不符合题意；

C．有4种位置的氢原子，其一氯代物有4种，故C符合题意；

D．有5种位置的氢原子，其一氯代物有5种，故D不符合题意；

答案为C。

15. 红花是古代制作胭脂的主要原料，红花的染色成分为红花素(结构如图所示)，下列关于红花素的说法正确的是

A. 属于芳香烃 B. 分子中含有4种官能团

C. 分子中不可能所有原子共平面 D. 分子中的碳原子有3种杂化方式

【答案】C

【解析】

【详解】A．红花素分子中除了C、H元素外，还有O元素，不属于芳香烃，故A错误；

B．分子中含有羟基、酮羰基、醚键，共3种官能团，故B错误；

C．分子中醚键右端碳原子为含有饱和碳原子，与周围的原子形成类似甲烷结构，因此所有原子不可能共平面，故C正确；

D．苯环和酮羰基上的碳原子是杂化，两个饱和碳原子是杂化方式，只有两种杂化，故D错误。

综上所述，答案为C。

第II卷(非选择题，共55分)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16. 丁二酮肟()可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：

（1）Ni在元素周期表中的位置为___________。

（2）基态氧原子的核外电子的运动状态有___________种。

（3）丁二酮肟()中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

（4）与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能、第二电离能数据如表所示：

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

【答案】（1）第四周期第VIII族   

（2）8    （3）    ①. O>N>C>H    ②.     ③. 吸收   

（4）    ①. ds    ②. 铜的价层电子排布式为，锌的价层电子排布式为，铜失去一个电子可以达到稳定的全满结构，因此铜的小于锌的，也由于全满结构稳定，再失去一个电子较困难，因此铜的大于锌的

【解析】

【小问1详解】

已知Ni是28号元素，其基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d84s2，故Ni在元素周期表中的位置为第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；

【小问2详解】

已知氧是8号元素，其核外有8个电子，根据泡利不相容原理可知，基态氧原子的核外电子的运动状态有8种，故答案为：8；

【小问3详解】

由题干丁二酮肟的结构简式可知，其中涉及元素即H、C、N、O四种元素，根据同一周期从左往右元素电负性依次增强，同一主族从上往下元素电负性依次减弱，故电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H；硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，该激发态原子的价电子的轨道表示式；由基态变为激发态需要吸收能量，所以该过程形成的原子光谱为吸收光谱，
故答案为：O＞N＞C＞H；；吸收；

【小问4详解】

铜、锌两种元素分别位于元素周期表的第四周期第IB族、第IIB族，都位于ds区；铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此I2大于锌，故答案为：ds；铜的价电子为3d104s1，锌的价电子为3dl04s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此I1小于锌，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此I2大于锌。

17. 已知有如下8种有机物，请根据所学知识回答下列问题：

①   ②   ③   ④

⑤   ⑥   ⑦   ⑧

（1）①的系统名称为___________。

（2）若②与氢气发生加成反应，其产物可能有___________种(不考虑立体异构)。

（3）以上物质中互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。

（4）④的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。

（5）若芳香族化合物M是⑦的同分异构体，则M的结构有___________种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(任选一种)。

【答案】（1）2，3，4-三甲基戊烷   

（2）4    （3）    ①. ③⑦    ②. ⑤⑧   

（4）    ①.     ②. 酯基、羟基   

（5）    ①. 13    ②. 或

【解析】

【小问1详解】

主链上有5个碳原子，2、3、4号碳原子上有甲基，系统命名为：2，3，4-三甲基戊烷。

【小问2详解】

当一个碳碳双键与氯气发生加成反应时，可能得到3种产物：、、；当两个碳碳双键均与氯气发生加成反应时得到1种产物；因此其产物可能共有4种。。

【小问3详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH₂”原子团的有机化合物，以上物质中互为同系物的是③⑦，⑤和⑧分子式相同，结构式不同，互为同分异构体。

【小问4详解】

④的分子式为，所含官能团的名称为酯基、羟基。

【小问5详解】

当苯环上只有一个取代基时，取代基有两种结构： -CH2CH2Cl、-CHClCH3，共2种结构。当苯环上有两个取代基时，取代基是-CH2CH3、-Cl(两者在苯环上还有邻、对位两种位置)或-CH2Cl、-CH3 (两者在苯环上有邻、间、对位三种位置)，共有5种结构；当苯环上有三个取代基时，取代基是-CH3、-CH3、-Cl，三个取代基在苯环上共有6种结构；因此符合要求的M的结构有13种。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为或。

18. 某化学兴趣小组为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图所示装置进行了实验。试回答下列问题：

（1）装置A中球形冷凝管的作用为_____，进水口为_____(填“a”或“b”)。盛有液溴、苯混合物的仪器中c的作用为_____。

（2）向装置A中逐滴加液溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出装置A中液溴和苯发生反应的化学方程式：_____。

（3）反应开始后，装置B的溶液中观察到的现象是_____；根据此现象，同学甲认为能判断液溴和苯发生的化学反应的类型；同学乙认为根据装置B的溶液中的反应现象，并不能证明液溴和苯发生的化学反应的类型，理由为_____。

（4）经讨论，该小组成员认为，此装置有两大缺陷。

①为证明液溴和苯的化学反应类型，完善的方法为_____。

②d连接处不能长时间使用乳胶管，原因是_____。

【答案】（1）    ①. 冷凝回流    ②. b    ③. 平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下   

（2）    （3）    ①. 生成淡黄色沉淀    ②. 挥发的溴单质也会和硝酸银溶液生成溴化银沉淀   

（4）    ①. 在AB装置之间增加一个盛放苯的洗气装置    ②. 溴具有强氧化性，会腐蚀胶管

【解析】

【分析】液溴和苯在催化剂作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，溴化氢能使硝酸银生成溴化银沉淀，尾气使用碱液吸收防止污染；

【小问1详解】

苯、溴都具有挥发性，装置A中球形冷凝管的作用为冷凝回流，提高反应物的利用率；为了更好的冷凝效果，水下进上出，故进水口为b。盛有液溴、苯混合物的仪器中c的作用为平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下；

【小问2详解】

液溴和苯在催化剂作用下发生反应生成溴苯和HBr，化学方程式：；

【小问3详解】

反应生成的HBr能和硝酸银溶液生成淡黄色溴化银沉淀，故装置B的溶液中观察到的现象是生成淡黄色沉淀；由于挥发的溴单质也会和硝酸银溶液生成溴化银沉淀，故不能证明液溴和苯发生的化学反应的类型；

【小问4详解】

①为证明液溴和苯的化学反应类型，需要排除挥发溴的干扰，完善的方法为在AB装置之间增加一个苯的洗气装置，除去挥发的溴单质。

②d连接处不能长时间使用乳胶管，原因是溴具有强氧化性，会腐蚀胶管。

19. 卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。请回答下列问题：

（1）基态Br原子核外电子占据最高能级的轨道形状为___________。

（2）的酸性___________(填“大于”或“小于”)的酸性。HF、、的熔点由大到小的顺序为___________，原因是___________。

（3）卤化物受热发生非氧化还原反应，生成一种无色晶体和一种红棕色液体。解释无色晶体的熔点比红棕色液体高的原因：___________。

（4）晶胞与晶胞的结构类似，其立方晶胞结构如图所示。

①周围最近且等距的数目为___________。

②设为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为，则晶胞边长为___________nm。

【答案】（1）哑铃形    （2）    ①. 大于    ②.     ③. 、的结构和组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，HF能形成分子间氢键，熔点更高   

（3）为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高   

（4）    ①. 6    ②.

【解析】

【小问1详解】

基态Br原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其中最高能级为4p能级，其轨道形状为哑铃形。

【小问2详解】

F的电负性大于Cl，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使F3C-C键的极性大于Cl3C-C键的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，故CF3COOH的酸性大于CCl3COOH的酸性，HCl、HBr结构相似，相对分子质量越大熔点越高，HF中存在氢键，熔点最高，故三种物质熔点由大到小顺序为HF>HBr>HCl。

【小问3详解】

CsCl为离子晶体，而ICl为分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力，离子晶体的熔点高于分子晶体。

【小问4详解】

①Cl-周围最近的Ag+与Cl-距离为边长的一半，且前后、左右、上下各有一个Ag+，因此Cl-周围最近且等距的Ag+数目为6。

②根据均摊法，该晶胞中Ag+个数为=4，Cl-个数为=4，设该晶胞的边长为anm，该晶胞的密度==ρg/cm3，则a=。