精品解析：浙江省Z20名校联盟2023届高三第三次联考化学试题（解析版）

这是一份精品解析：浙江省Z20名校联盟2023届高三第三次联考化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 下列说法不正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
Z20名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2023届高三第三次联考
化学试题卷
考生须知：
1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag l08 I 127 Ba l37 Pb 207
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质含有非极性共价键且属于分子晶体的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O2结构式为H-O-O-H，属于分子晶体，含有极性共价键、非极性共价键，故A符合题意；
B．Na2S属于离子晶体，含有离子键，故B不符合题意；
C．CO2属于分子晶体，其结构式为O=C=O，含有极性共价键，故C不符合题意；
D．过氧化钠属于离子晶体，含有离子键和非极性共价键，故D不符合题意；
答案为A。
2. 氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是
A. 钠元素位于周期表s区 B. 属于强电解质
C. 工业上常用制备小苏打 D. 溶液能使蛋白质变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na是11号元素，位于周期表第3周期第IA族，故钠元素位于周期表s区，A正确；
B．所有的酸、碱、盐均属于电解质，强碱NaOH在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，B正确；
C．工业上常用侯氏制碱法来制备小苏打NaHCO3，反应原理为：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl，故是用NaCl而不是NaOH制备小苏打，C错误；
D．强酸、强碱和强氧化性溶液均能使蛋白质发生变性，故强碱NaOH溶液能使蛋白质变性，D正确；
故答案为：C。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 1-丁醇的键线式：
C. 的空间结构为三角锥形
D. 某激发态碳原子的轨道表示式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据质量数等于质子数加中子数可知，中子数为10的氧原子表示为：，A错误；
B．是1-丙醇的键线式，1-丁醇的键线式为：，B错误；
C．中心原子C原子周围的价层电子对数为：3+=3，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为平面三角形，C错误；
D．已知C为6号元素，其基态原子电子排布式为：1s22s22p2，故表示某激发态碳原子，D正确；
故答案为：D。
4. 下列说法不正确的是
A. 食品中添加适量的可起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 具有强氧化性，可用作消毒剂
C. 钛的合金与人体“相容性”好，可用于制造人造骨骼
D. 分子间存在较多的氢键，液氨常用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有漂白性和还原性，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，选项A正确；
B．明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不能杀菌消毒，选项B不正确；
C．钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，选项C正确；
D．NH3分子间存在氢键，沸点较高，易液化；同时由于分子间存在氢键，气化时吸收大量热，所以用作制冷剂，选项D正确；
答案选B。
5. 下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是
A. 工业浓硝酸常因溶有少量而略显黄色
B. 工业上常用软锰矿(主要成分)在加热条件下与浓盐酸反应制氯气
C. 工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝，需要添加冰晶石以提高导电能力
D. 水泥、玻璃、碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2为红棕色气体，浓硝酸不稳定见光或受热分解成NO2、O2，因此工业硝酸常因溶有少量的NO2而略显黄色，故A正确；
B．工业上制备氯气，常采用电解饱和食盐水得到，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上常电解熔融的氧化铝，需要添加冰晶石作助熔剂，故C错误；
D．水泥、玻璃为传统无机非金属材料，故D错误；
答案为A。
6. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应：。下列说法正确的是
A. 该反应中是还原剂 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1
C. 若设计成原电池，在负极上反应 D. 每转移，可生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．KNO3中N元素反应后化合价降低，为氧化剂，NaN3中N元素的化合价由-升高为0，是还原剂，故A错误；
B．根据方程式知，叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为10:2=5:1，一个叠氮化钠中含有3个N原子，所以被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为15:1，故B正确；
C．由选项A分子可知，在该反应中为氧化剂，则若设计成原电池，在正极上反应，故C错误；
D．由反应可知转移10mol电子生成16mol氮气，则每转移1mol电子，可生成N2为1.6mol，标准状况下N2的体积为35.84L，故D错误；
故选B。
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液的水解：
B. 向溶液中滴加溶液：
C. 向溶液中通入足量
D. 向溶液中通入少量
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，水解方程式为：，A错误；
B．铝离子和碳酸根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：，B错误；
C．硫化氢是弱电解质，不能拆，并且三价铁可以把硫离子氧化为单质硫，则离子方程式为：，C错误；
D．次氯酸根离子有强氧化性，可以将二氧化硫中+4价硫氧化为硫酸根离子，并且二氧化硫少量，最终应该同时生成次氯酸，则离子方程式为：，D正确；
故选D。
8. 下列说法不正确的是
A. 在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂
B. 天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚
C. 脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基
D. 植物油中含碳碳不饱和键，硬化后可用于生产人造奶油
【答案】C
【解析】
【详解】A．豆浆一般属于胶体，加入石膏，使胶体聚沉，因此在豆腐的制作中，可加入石膏作为凝固剂，故A说法正确；
B．天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，一般能溶于水，难溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，故B说法正确；
C．脱氧核糖核酸(DNA)完全水解后得到磷酸、脱氧核糖、碱基(A、T、G、C)，故C说法错误；
D．植物油中含有碳碳不饱和键，通过催化剂加氢可提高饱和度，转变成半固态的脂肪，这个过程称为油脂的氢化，也称为油脂的硬化，该油脂叫人造脂肪，又称为硬化油，硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料，故D说法正确；
答案为C。
9. 一定条件下，有机物X和Y反应可生成Z，反应方程式如下：

下列说法正确的是
A. 有机物X的一氯代物有4种
B. 有机物Y中所有碳原子可能共平面
C. 有机物X与二甲苯互为同分异构体
D. 有机物Z与足量氢气加成后的有机物中含有7个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．有机物X中，1号碳一种位置关系，2和3号碳对称，其他四个双键碳位置是对称等效的，所以其一氯代物有3种，故A错误；
B．有机物Y中所有碳原子可能共平面，故B正确；
C．有机物X的分子式是C7H8而二甲苯的分子式是C8H10，分子式不同不互为同分异构体，故C错误；
D．有机物Z与足量氢气加成后的有机物中含有5个手性碳原子，如图所示，故D错误；
故选B。
10. 前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是
A. 电负性：
B. 简单离子半径：
C. 同周期中第一电离能比Q大的元素有1种
D. 三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中
【答案】C
【解析】
【分析】五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，其中基态X原子的半径是所有原子中最小的，则X为H元素；Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，则Y为O，基态Z原子的M电子层上P轨道为半充满状态，其外围电子排布式为3s23p3，故Z为P元素；W原子的特征电子构型为3d54s2，则W为Mn元素；Y、Q同主族，由Y为O元素，故Q为S元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y、Z、Q分别为O、P、S，根据同一周期从左往右电负性依次增大，同一主族从上往下电负性依次减小，故电负性O＞S＞P即，A正确；
B．由分析可知，X、Y、Z、Q分别为H、O、P、S，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，简单离子半径P3-＞S2-＞O2-＞H+即，B正确；
C．由分析可知，Q为S，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期中第一电离能比Q大的元素有P、Cl、Ar等3种，C错误；
D．由分析可知，分别为H、O、Mn三种元素形成的某些化合物，如MnOOH可存在于某些使用后的碱性电池中，D正确；
故答案为：C。
11. 钠离子电池具有低成本、高安全性和优异电化学属性，其充放电过程是Na+在正负极同时镶嵌与脱嵌。下列说法正确的是

A. 充电时A极上发生氧化反应
B. 充电时内电路电流方向从A极到B极
C. 放电时电路中转移。理论上负极质量增加23g
D. 若正极材料为，则放电时的电极反应为：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，放电时，A为负极，B为正极，充电时，A为阴极，B为阳极，据此分析作答。
【详解】A．由分析可知，充电时A极与电源负极相连，作阴极，故A电极上发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，充电时A为阴极，B为阳极，故充电时内电路电流方向从阳极B极到阴极A极，B错误；
C．放电时，Na+由负极区移向正极区，故电路中转移，理论上负极将脱嵌1molNa+，即质量减少23g，C错误；
D．放电时正极发生还原反应，若正极材料为，则放电时的电极反应为：，D正确；
故答案为：D。
12. 可与等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：

已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子：不能与形成配离子。下列说法不正确的是
A. 溶液I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成
B. 溶液Ⅱ、Ⅲ的颜色分别为红色和无色，说明其中不存在
C. 可用和溶液检验溶液中是否含有
D. 中的键角大于分子中的键角
【答案】B
【解析】
【详解】A．I中溶于水后，发生部分水解生成等，使溶液呈黄色，A项正确；
B．与的反应存在平衡：,溶液Ⅱ，Ⅲ分别存在平衡：, ,因此溶液Ⅱ，Ⅲ的颜色分别为红色和无色，不能说明其中不存在，只能说明的量少，B项错误；
C．先往溶液中加入足量的NaF溶液，再加入KSCN溶液，若溶液呈蓝色，则表明含有，否则不含，C项正确；
D．中分子内O原子最外层只存在一对孤对电子，对H-O-H中O-H的排斥作用减小，所以键角比分子中H-O-H的键角大，D项正确；
答案选B。
13. 常温下，现有溶液，。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.
B. 常温下
C. 溶液中：
D. 当时，溶液中存在下列关系：
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=10.3时，c()=c()，H2CO3的电离平衡常Ka2== c(H+)=10-10.3，A错误；
B．常温下0.1mol/L的0.1mol•L-1 NH4HCO3溶液pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)，B错误；
C．根据物料守恒，①c()+c()=c(H2CO3)+c()+c()，根据电荷守恒，②c()+c()=c()+c()+2c()，①-②得c(NH3·H2O) + c() =c(H2CO3)+ c()-c()，又因0.1mol·L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8，所以c()