辽宁省凌源市普通高中2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

2022～2023学年度下学期期中联考试卷

高一化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分.满分100分，考试时间75分钟.

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚.

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效.

4.本卷命题范围：人教版必修第一册～必修第二册第七章第三节第2课时.

5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cu 64  Zn 65

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.航天员王亚平在太空授课时，用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球，使其迅速结晶为发热的结晶球.下列说法错误的是（    ）

A.醋酸钠结晶是吸热过程 B.醋酸钠属于电解质

C.醋酸与反应可生成醋酸钠 D.醋酸钠晶体中存在离子键、共价键

2.如图为某锌—铜原电池示意图.下列说法正确的是（    ）

A.电子由铜片通过导线流向锌片

B.溶液中的向锌电极移动

C.正极电极反应式：

D.电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g

3.工业上以煤、石油和天然气为原料，生产三大合成材料-塑料、合成橡胶和合成纤维.下列有关说法错误的是（    ）

A.塑料、合成橡胶和合成纤维属于有机高分子材料

B.蚕丝、涤纶、尼龙都属于合成纤维

C.石油裂解得到的乙烯、丙烯等是生产合成材料的基本原料

D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

4.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（    ）

A.化学性质稳定，可用作冶炼镁时的保护气

B.是空气污染物，过度排放会引起酸雨

C.NO常温下为无色气体，在空气中可稳定存在

D.稀溶液具有酸性，可用于实验室制取氢气

5.能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（    ）

A.苯 B.乙醇 C.甲烷 D.丙烯

6.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是（    ）

A.通过非极性键结合  B.形成4对共用电子对

C.通过4个单键结合  D.通过离子键结合

7.下列化学用语的表示错误的是（    ）

A.乙烯的结构简式： B.乙酸的分子式：

C.含有1个中子的氢核素： D.乙烯的球棍模型：

8.制备下列气体所需的反应物和发生装置不可行的是（    ）

9.下列反应中能使化学能增加的是（    ）

A.木炭不完全燃烧  B.与盐酸中和反应

C.将氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合后研磨 D.Zn粒与稀硫酸反应制取

10.下列分子式代表的物质一定是纯净物的是（    ）

A. B. C. D.

11.在光照条件下可以与反应生成多种物质.下列有关说法正确的是（    ）

A.该反应属于加成反应

B.若初始与物质的量之比为，充分反应后主要生成的物质是

C.可以萃取溴水中的

D.二氯甲烷有2种结构：和

12.工业上可由乙苯生产苯乙烯：

下列说法正确的是（    ）

A.可用的溶液鉴别乙苯和苯乙烯 B.苯乙烯和乙苯互为同系物

C.该反应的类型为取代反应 D.乙苯分子内所有原子可能在同一平面内

13.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说法错误的是（    ）

A.与金属钠反应时断裂① B.在铜催化共热下与反应时断裂①和③

C.与乙酸发生酯化反应时断裂② D.在空气中充分燃烧时断裂①②③④⑤

14.下列实验操作和现象能达到实验目的的是（    ）

15.T℃时，向5L恒容密闭容器中充入和，发生反应：.1min后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为25％.下列说法正确的是（    ）

A.1min内，

B.反应达平衡时，的转化率为25％

C.容器内混合气体的压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态

D.反应达平衡时，容器中、的浓度之比为1:2

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（12分）化学上常用燃烧法确定有机物的组成，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分反应，根据产物的质量确定有机物的组成.如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置.现称取一定质量某液态烃（摩尔质量为）样品放入瓷母中，经燃烧后测得装置A增重8.8g，装置B增重3.6g.

回答下列问题：

（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是____________（装置不可重复使用）.

（2）装置C中浓硫酸的作用是_________________________.

（3）燃烧管中CuO的作用是______________________________.

（4）该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为_________________________（有机物用分子式表示）.

（5）若该有机物是含有四个甲基的烯烃，则其结构简式为___________；在催化剂加热加压的条件下与发生加成反应的化学方程式为____________________（有机物用结构简式表示）.

17.（14分）硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下.回答下列问题：

Ⅰ.工业上可以用黄铜矿（主要成分是，还含有少量）制取硫酸.

（1）将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_________________________________.

（2）“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为________________________________________.

（3）“吸收”时，吸收的物质为____________（填化学式），从吸收的物质性质角度分析，选用98.3％浓硫酸而不用水的主要原因是________________________________________.

Ⅱ.工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸.

（4）“合成塔”中，和在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，合成的物质的量约为的原因是______________________________.

（5）加热条件下，“催化氧化炉”中发生反应的化学方程式为_______________________________.

（6）“吸收塔”中发生的反应可以表示为，制得的溶液需要避光保存的原因是__________________________________________（用化学方程式表示）.

18.（15分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，用途广泛.以乙烯为原料可实现下列物质的制备：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为___________.

（2）M的结构简式为______________________，其分子中含有的官能团名称为____________，M被空气中的氧气氧化为乙醛的化学方程式为__________________________________.

（3）写出反应④的化学方程式：__________________________________；实验室制取N时，饱和溶液的作用是____________________.

（4）物质的单体为________________.

（5）上述①～⑤反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率为100％的是___________（填序号）.

19.（14分）在一定条件下发生反应：可以缓解大气中CO、NO污染问题.为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如下表所示.

回答下列问题：

（1）控制变量是科学研究的重要方法，因此表中数据：____________，______________.

（2）对比实验Ⅰ、Ⅲ的目的是_________________________________.

（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示.

①根据图像可以得出的结论是_____________________________.

②实验Ⅱ中，NO的平衡转化率为_____________%.

（4）瑞典ASES公司设计的常用于驱动潜艇的液氨-液氧环保燃料电池如图所示.该燃料电池工作时，正极为电极__________（填“1”或“2”，下同），向电极___________移动.