上海市闵行中学2022-2023学年高二下学期期末（等级）考试化学试题

闵行（文绮）中学2022学年第二学期高二年级

化学（等级）学科期末考试卷

考试时间：60分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1  N—14  O—16  Na—23  Cl—35.5    Ba—137

一、（本题20分，选择题为单选）

人们为了维持生命和健康，保证正常的生长发育和从事各种体力、脑力活动，每天必须从食物中摄取一定的营养素。其中糖类、油脂、蛋白质、维生素等是重要的有机营养素，它们有的参与新陈代谢，有的本身就是构成生命有机体重要的物质基础的生物大分子。请根据所学完成1—10小题。

1．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。下列有关说法不正确的是（    ）

A．淀粉属于糖类，但没有甜味 B．淀粉是天然高分子化合物

C．淀粉在人体内水解最终生成葡萄糖 D．大米中所含的主要营养物质是纤维素

为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热。待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验。

实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现。

实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色。

实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化。

2．写出淀粉水解的化学方程式：______。

3．设计甲和乙是为了探究______对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究______对淀粉水解的影响。

4．实验1失败的原因是______。

5．实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是______。

6．下列结论合理的是（    ）

①淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行；②欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘；③欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热；④若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象。

A．仅①② B．仅③④ C．仅②③ D．①②③④均合理

7．某油脂A的结构简式为。从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是______（写结构简式）。

蛋白质是生命的物质基础，是生命活动的主要承担者。绝大多数酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性；酶又是生物体内的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用。

8．在下面表示温度T与反应速率v之间关系的曲线中，有酶参加的是（    ）

A．B．C．D．

9．由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是（    ）

A．B．H2NCH2COOHC．D．

10．因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。以下关于核酸的论述正确的是（    ）

A．核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的

B．核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基

C．核酸、核苷酸都是高分子化合物

D．核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用

二、（本题22分，选择题为单选）

生活生产中的化学反应都伴随能量变化，要从物质和能量两个角度认识化学反应。根据有关知识完成11-14小题。

11．“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面（    ）反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋

12．下列反应中，属于吸热反应的是（    ）

A．Na2O与水反应 B．铝和氧化铁反应 C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应

13．将20gBa（OH）2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，用手触摸烧杯底部感觉______，同时闻到______气味。说明Ba（OH）2·8H2O跟NH4Cl的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。该反应的化学方程式______。

14．NaOH稀溶液跟稀盐酸反应的中和热与KOH稀溶液跟稀硫酸反应的中和热______（填“相等”或“不等”），原因是（用适当的文字和离子方程式解释）______。

获取能量变化有多种途径和方法，请根据所学完成15—18小题。

15．通过化学键的键能计算。已知：

则  ______。

16．通过物质所含能保计算。已如反应中A、B、C、D所其存的能量依次可表示为、、、，该反应=______。

17．通过盖斯定律计算。已如在、时，

写出与这应生成的热化学方程式：______。

18．利用实验装置测量，测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL的盐酸，则还需加入（    ）。

A．溶液 B．溶液

C．固体  D．含的稀溶液

三、（本题20分，选择题为单选）

化学反应的限度和速率，不仅与反应条件有关，而且与反应物的活化能、基元反应历程，以及过渡态等有关，掌握并利用其中的变化规律来解决日常生活和工业生产中的实际问题，一直是学习和研究化学的有价值的关注点。根据所学知识思考并完成19—20小题。

19．下列说法不正确的是（    ）

A．自然界中存在不需要活化能推动的反应 

B．催化剂同时改变正逆反应速率

C．活化分子的每次碰撞都能发生反应

D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

20．对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程：

第—一步：快速平衡

第二步：慢反应

第三步：快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（    ）

A．若第一步反应，则升高温度，v正减小，v逆增大

B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能

C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D．反应的中间产物只有N2O2

化学反应方向的综合判据是判断反应能否白专进行的关键。由于反应的焓变、熵变随温度的变化较小，假设它们不随温度变化，根据下表数据。思考并完成21—23小题：

21．根据表中数据可知：反应①在______下（填“高温”、“低温”、“任何温度）。正向能自发进行。

22．有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解CO2，以减少CO2的排放，你认为是否可行？______（填“是”或“否”）。阐述判断的理由______。

23．利用综合判据，计算反应③能正向自发进行的温度范围________________________________________________。

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： ，其平衡常数可表示为，已知1100℃时k=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。根据题中信息，思考并完成24—25小题。

24．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比______，平衡常数K______。（以上均填“增大”“减小”或“不变”）

25．1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L—1、c（CO）=0.1mol·L—1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：______（填“是”或“否”，若填“是”，则后面问题可不答），此时反应向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，其原因是______。

四、（本题18分）

F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

根据流程信息，完成26—31小题：

26．有机物A的名称是______；E→F的反应类型是______。

27．C的分子式为：D中含有的官能团名称是______。

28．由C制备D的过程中使用过量甲醇的目的是______。

29．E的一种同分异构体是构成蛋白质的结构单位，其名称为______，并写出其发生聚合反应所得有机产物的结构简式______。

30．满足下列条件的B的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2的有机物的结构简式______。

①含有苯环  ②与FeCl3发生显色反应  ③能发生银镜反应

31．写出F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的方程式______。

五、（本题20分，选择题为单选）

1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图。结合图中信息，完成32—34小题。

32．图中沿X路线到压缩机的物质是（    ）

A．N2和H2 B．催化剂 C．N2 D．H2

33．有催化剂的合成塔中发生的反应为  ，。298K下合成氨反应的平衡常数K=4.1×106，下列说法错误的是（    ）

A．合成氨反应在298K时进行得比较完全

B．合成氨反应在298K时反应速率较快

C．仅从K的值无法得知该反应的平衡转化率

D．改变温度，K的值也会变化

34．有关合成氨反应的说法，正确的是（    ）

A．根据计算，常温下合成氨反应的，所以常温下的反应速率很快

B．升高温度，既可以加快合成氨的速率，又可以提高平衡转化率

C．工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行

D．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是  结合题干信息，完成35—37小题。

35．必须除去原料气中CO的原因为______。

36．醋酸二氨合铜（I）溶液吸收CO的生产适宜条件应为（    ）

A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压

37．吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是（    ）

A．低温高压 B．低温低压 C高温高压 D．高温低压

有人设计了如下装置模拟工业合成氨（图中央持装置均已略去）。

【实验操作】

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

根据实验要求，完成38—40小题：

38．检验氢气纯度的目的是______。

39．C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是______，防止了实验装置中压强过大。C瓶内气体的主要成份是______。

40．在步骤③中，先加热铁催化剂的原因是______。

闵行（文绮）中学2022学年第二学期高二年级

化学学科期末考试卷参考答案

一、（本题20分，选择题为单选）

1．（2分）D

2．（2分）（C6H10O5）n（淀粉）（葡萄糖）

3．（2分）温度  催化剂

4．（2分）没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸

5．（2分）氢氧化钠与碘反应

6．（2分）D

7．（2分）

8．（2分）D    9．（2分）D   10．（2分）D

二、（本题22分，选择题为单选）

11．（2分）A

12．（2分）C

13．（5分）烧杯底部很冷（1分）刺激性气味（1分）吸热（1分）

14．（3分）相等（1分）中和反应的实质是：，两个反应参加反应的物质、生咸物均相同，应应物、生成物蕴含的化学能相同，所以反应放出的能量也相同（2分）

15．（3分）—485.6

16．

17．（3少） 

18．（2分）B（2分）

三、（本题20分，选择题为单选）

19．（2分）C

20．（2分）B

21．（2分）任何温度

22．（3分）否   该反应为吸热、墒减的化学反应，在任何温度下都不能正向自发进行。

23．（3分），'则，解得  ，即低于时反应③能正向自发进行。

24．（4分）增大（2分）　　增大（2分）

25．（4分）否  正反应 

四、（本题18分）

26．（3分）间二甲苯（2分）取代反应（1分）

27．（4分）C8H7NO4（2分）硝基，酯基（2分）

28．（2分）提高D的产率（提高C的转化率）

29．（4分）苯丙氨酸

30．（2分）

31．（3分）

五、（本题20分，选择题为单选）

32．（2分）A

33．（2分）B

34．（2分）D

35．（2分）防止合成塔中的催化剂中毒

36．（2分）A

37．（2分）D

38．（2分）防止H2和空气混合气体在E处受热时爆炸。

39．（4分）酸会流回长颈漏斗中，和Zn脱离，使反应停止     N2和H2

40．（2分）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率。