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人教版化学选修2 第一章第一节整理提升(课件PPT)
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第一章 原子结构与性质第一节 原子结构本节整理提升1.一至七能层的符号分别为K、L、M、N、O、P、Q,各能层容纳的最多电子数为2n2。2.s、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。3.多电子原子中,同一能层各能级的能量顺序为 E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)<……同一能级不同能层的能量顺序(以s能级为例)为 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)<E(5s)<……4.基态原子吸收能量变为激发态原子,形成吸收光谱;激发态原子释放能量变为基态原子,形成发射光谱。5.构造原理是指电子进入能级的排布顺序,即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……6.洪特规则特例是指同一能级上的电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时具有较低的能量和较大的稳定性,如Cr、Cu的电子排布式分别为Cr:[Ar]3d54s1;Cu:[Ar]3d104s1。7.s电子云轮廓图均为球形,p电子云轮廓图均为哑铃形。8.在一个原子轨道里,最多只能容纳两个电子,它们的自旋相反,这个原理称为泡利原理。9.基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行,称为洪特规则。10.电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,每个原子轨道最多只能容纳2个电子;s能级只有一个原子轨道,p能级有3个原子轨道(px、py、pz),d能级有5个原子轨道,f能级有7个原子轨道。本课结束This lesson is overTHANKS!
第一章 原子结构与性质第一节 原子结构本节整理提升1.一至七能层的符号分别为K、L、M、N、O、P、Q,各能层容纳的最多电子数为2n2。2.s、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别为2、6、10、14。3.多电子原子中,同一能层各能级的能量顺序为 E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)<……同一能级不同能层的能量顺序(以s能级为例)为 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)<E(5s)<……4.基态原子吸收能量变为激发态原子,形成吸收光谱;激发态原子释放能量变为基态原子,形成发射光谱。5.构造原理是指电子进入能级的排布顺序,即1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s……6.洪特规则特例是指同一能级上的电子排布为全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空状态(p0、d0、f0)时具有较低的能量和较大的稳定性,如Cr、Cu的电子排布式分别为Cr:[Ar]3d54s1;Cu:[Ar]3d104s1。7.s电子云轮廓图均为球形,p电子云轮廓图均为哑铃形。8.在一个原子轨道里,最多只能容纳两个电子,它们的自旋相反,这个原理称为泡利原理。9.基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行,称为洪特规则。10.电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,每个原子轨道最多只能容纳2个电子;s能级只有一个原子轨道,p能级有3个原子轨道(px、py、pz),d能级有5个原子轨道,f能级有7个原子轨道。本课结束This lesson is overTHANKS!
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