人教版化学选修2 第二章第二节整理提升（课件PPT）

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第二章　分子结构与性质 第二节　分子的空间结构 本节整理提升1．常见分子的空间结构：CO2呈直线形，H2O呈V形，HCHO呈平面三角形，NH3呈三角锥形，CH4呈正四面体形。 3．杂化轨道理论是为了解释分子的空间结构提出的一种价键理论。常见的杂化类型有sp杂化、sp2杂化、sp3杂化。4．sp杂化得到两个夹角为180°的直线形杂化轨道，sp2杂化得到三个夹角为120°的平面三角形杂化轨道，sp3杂化得到四个夹角为109°28′的四面体形杂化轨道。5．价层电子对数为2时，中心原子采用sp杂化，空间结构为直线形。6．价层电子对数为3时，中心原子采用sp2杂化，若孤电子对数为0，则为平面三角形，若孤电子对数为1，则为V形。7．价层电子对数为4时，中心原子采用sp3杂化，若孤电子对数为0，则为正四面体形，若孤电子对数为1，则为三角锥形，若孤电子对为2，则为V形。本课结束This lesson is overTHANKS!