人教版化学选修2 第二章第三节整理提升（课件PPT）

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第二章　分子结构与性质 第三节　分子结构与物质的性质 本节整理提升1．共价键有极性键和非极性键，共用电子对发生偏移的共价键是极性键，共用电子对不发生偏移的共价键是非极性键。2．只含非极性键的分子一定是非极性分子。含极性键的分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子；不等于零时是极性分子。3．羧酸的酸性与其分子结构有关，如三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，甲酸的酸性大于乙酸。4．物质的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。5．分子之间存在氢键，使物质的熔、沸点升高，溶解性增大。6．氢键不属于化学键，普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。7．氢键不仅存在于分子之间，还可以存在于分子之内。如对羟基苯甲醛(存在分子间氢键)的沸点高于邻羟基苯甲醛(存在分子内氢键)。8．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。9．判断手性碳原子的方法是看碳原子是否连有4个不同的原子或基团。本课结束This lesson is overTHANKS!