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人教版化学选修2 第二章综合测评（课件PPT）
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这是一份人教版化学选修2 第二章综合测评（课件PPT），共46页。
综合微评(二)测评范围：第二章 满分：100分 时间：90分钟1．下列说法正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2OA解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B项不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，NH3＞PH3，常温下水为液体，氨气为气体，因此水的沸点高于液氨，D项不正确。2．下列分子为手性分子的是( )A．CH3CH2ClB．CH3CH2CHBrCH2CH2OHC．CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3D．CH3CH2C(CH3)2CH2ClB解析：CH3CH2Cl中，两碳原子所连接的四个原子或原子团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故A错误；CH3CH2CHBrCH2CH2OH中第三个碳原子，连有四个不同原子或原子团，该碳原子具有手性，属于手性分子，故B正确；CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3中第二个碳原子，连接两个甲基，没有手性碳原子，不属于手性分子，故C错误；CH3CH2C(CH3)2CH2Cl中，四个碳原子所连接的四个原子或原子团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误。3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是( )A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键D．H2O由于存在分子间氢键而稳定性强解析：H2O2是极性分子，故A错误；反应Ⅰ是在催化剂作用下H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成，故B正确；分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间构型密切相关，分子中的正负电荷中心是否重合是分子极性的依据，中心重合是非极性分子，不重合是极性分子，如甲烷是由极性键形成的非极性分子，故C错误；H2O分子间氢键影响的是物理性质，而稳定性是化学性质，故D错误。4．下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )D解析：NH3与H2O分子间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F的键能比H—Cl的大，与氢键无关。5．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2———→CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )A．反应物和生成物都是非极性分子B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同D．HCHO能溶解在H2O中催化剂D解析：生成物H2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；根据结构式 可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，故B错误；HCHO分子是平面结构、CO2分子是直线形分子，则HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，故C错误；HCHO和H2O都属于极性分子，并且HCHO和H2O分子间形成氢键，所以HCHO能溶解在H2O中，故D正确。6．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A．氯化硼分子间含有氢键B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似三氯化氮C解析：氯化硼分子中不含氢原子，则分子间不含氢键；氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子；三氯化氮为三角锥形，两分子空间结构不相似。7．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是( )A．H2O2分子的空间结构为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中B原子为sp3杂化，分子为三角锥形D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化B解析：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，A错误；CO2分子为直线形分子，分子内正、负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；BF3分子中B原子为sp2杂化，分子为平面三角形，C错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羰基C原子采取sp2杂化，D错误。8．下列说法正确的是( )A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键D解析：H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，A错误；CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，B错误；PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，达到8电子稳定结构，P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，C错误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键破坏又有共价键破坏，D正确。9．下列说法正确的是( )A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．CH4分子的空间结构是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大D．分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定C解析：氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，与共价键的饱和性有关，A错误；CH4分子的空间结构是正四面体形，与C原子杂化方式有关，C原子为sp3杂化，且C没有孤电子对，而与饱和性无关，B错误；电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质，C正确；分子中共价键键长越长，键能越小，则越不稳定，D错误。10．工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO＋4H2————→CH3CH2OH＋H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]，下列叙述错误的是( )催化剂△A．H2O分子VSEPR模型为V形B．CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化方式为sp3C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜H2O＜CH3CH2OHD．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为 7∶1解析：根据价层电子对互斥模型，水分子中O原子价层电子对个数＝2＋×(6－2×1)＝4，VSEPR模型为四面体结构，故A错误；CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子形成4个σ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为4，所以该C原子的杂化方式为sp3，故B正确；H2O与CH3CH2OH分子间都存在氢键，H2O分子间氢键比乙醇多；CO为极性分子且CO相对分子质量较大，范德华力较大，则CO沸点比H2高，故沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜CH3CH2OH＜H2O，故C错误；CO(NH2)2分子中含有1个 C ≡ O、2个C—N、4个N—H，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故分子中有7个σ键、1个π键，故CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7∶1，故D正确。11．关于化合物 ，下列叙述正确的是( )A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯BD解析：该化合物分子中不存在与电负性很大的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；分子中碳碳双键和碳碳单键是非极性键，碳氢键、碳氧双键都是极性键，故B正确；单键是σ键，双键含有1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；该分子的醛基可与水形成氢键，则该分子在水中的溶解度大于2丁烯，故D正确。12．新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染。三氯生是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见，学名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，以下说法不正确的是( )A．该有机物的分子中含有4个手性碳原子B．碳原子的杂化方式为sp2杂化C．分子中所有原子可能共平面D．1 mol该物质含有25 mol σ键和6 mol π键解析：由物质的结构简式可知其分子中没有手性碳原子，故A错误；可通过键角来推杂化方式，苯的键角为120°，呈平面三角形，推知碳原子的杂化方式为sp2，故B正确；苯分子中12个原子共平面并且H2O分子共平面，利用原子取代法，该有机物两个苯环上的H原子分别被O原子、Cl原子取代，所有原子可能共平面，故C正确；1 mol该物质含有两个苯环，一个苯环含有1个大π键，两个苯环有2个大π键，σ键数为25；则1 mol该物质含有25 mol σ键和2 mol π键，故D错误。13．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下。下列有关该物质的说法不正确的是( ) A．分子式为C3H4O3B．分子中σ键与π键个数之比为3∶1C．分子中既有极性键也有非极性键D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化BD 解析：根据该分子的结构简式可知，碳酸亚乙酯的不饱和度为2，所以分子式为C3H4O3，A正确；分子中的单键为σ键，有9个，双键中含1个σ键和1个π键，则分子中σ键与π键个数之比为10∶1，B错误；该分子中碳碳单键属于非极性键，C—H键、C—O键、 C ≡ O 键是极性键，C正确；该分子中的两个饱和碳原子为sp3杂化，C ≡ O 键中的碳原子为sp2杂化，D错误。14．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )A．HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数D．水分子中化学键的极性的向量和等于零D解析：共价键根据重叠方式可分为σ键和π键，σ键是轴对称，π键是镜面对称，HCl、Cl2与H2分子中均只含σ键，是轴对称，A正确；碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，B正确；H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，C正确；水是极性分子，化学键的极性的向量和不等于零，D错误。15．(14分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O===4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核外电子排布式为__________________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)O (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________________________。(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________________________________________________________。sp3和sp2 7NA(或7×6.02×1023) H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键解析：(1)Cr是24号元素，Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3个电子后变为Cr3＋，故Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)。在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤电子对，H2O分子中含有孤电子对的是O原子。(2)CH3COOH中，甲基中C原子与其他原子形成4个σ键，故C原子采取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个σ键和1个π键，故C原子采取的是sp2杂化。CH3COOH的结构式为 ，单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，故1个CH3COOH分子中含有7个σ键，因此1 mol CH3COOH中含有7×6.02×1023个σ键。(3)H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，是导致H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。16．(18分)四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________。5∶1 (2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”)，其电子式为_______________；将乙加入浅绿色氯化亚铁溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。(3)B的基态原子电子排布图为_________________。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_________________。极性分子2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ONH3 中存在氢键解析：A元素原子的原子核内只有一个质子，则A为H元素；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，说明B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则C是O元素；D是形成化合物种类最多的元素，则D是C元素。(1)氢、碳形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，说明甲是乙烯(C2H4)。CH2===CH2分子中的C—H都是σ键，而碳碳双键中有1个σ键和1个π键，则乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，σ键和π键数目之比为5∶1。(2) A、C形成的某种化合物乙分子中含有非极性共价键，则乙是H2O2，H2O2不是直线形结构，则乙分子属于极性分子，其电子式为 ；过氧化氢具有氧化性，能将Fe2＋氧化为 Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3 ，其电子排布图为 。由于NH3中存在氢键，故NH3的沸点反常的高，与PH3相比，NH3易液化。17．(12分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时几乎感觉不到疼痛。(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为_______________________________________。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，则其空间结构是________，N2O为________(填“极性”或“非极性”)分子。直线形 非极性 (2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________(填字母)。A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的AgNO3溶液D解析：(1)根据原子守恒分析可知，NH4NO3在微热条件下分解，产物除N2O外还有一种，应为H2O，反应的化学方程式为NH4NO3 ===== N2O↑＋2H2O；N2O与CO2分子具有相似的结构，且N2O分子中氮原子只与氧原子相连，根据二氧化碳的电子式可知，一氧化二氮的电子式为 ，其空间结构与二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直线形分子，正、负电荷中心重合，结构对称，为非极性分子。微热(2)氯仿被氧化，发生的反应是2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，产物中有HCl气体产生，氯化氢能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯仿和硝酸酸化的硝酸银溶液不反应，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验是否被氧化，答案选D。本课结束This lesson is overTHANKS!
综合微评(二)测评范围：第二章 满分：100分 时间：90分钟1．下列说法正确的是( )A．HCHO分子中既含σ键又含π键B．CO2分子中的化学键为非极性键C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．沸点：PH3＞NH3＞H2OA解析：HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ键又含π键，A项正确；CO2分子中的化学键都是极性键，B项不正确；NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp3，C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常的高，NH3＞PH3，常温下水为液体，氨气为气体，因此水的沸点高于液氨，D项不正确。2．下列分子为手性分子的是( )A．CH3CH2ClB．CH3CH2CHBrCH2CH2OHC．CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3D．CH3CH2C(CH3)2CH2ClB解析：CH3CH2Cl中，两碳原子所连接的四个原子或原子团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故A错误；CH3CH2CHBrCH2CH2OH中第三个碳原子，连有四个不同原子或原子团，该碳原子具有手性，属于手性分子，故B正确；CH3CCl(CH3)CH2CH2CH3中第二个碳原子，连接两个甲基，没有手性碳原子，不属于手性分子，故C错误；CH3CH2C(CH3)2CH2Cl中，四个碳原子所连接的四个原子或原子团有一样的，没有手性碳原子，不属于手性分子，故D错误。3．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是( )A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子B．反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成C．非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键D．H2O由于存在分子间氢键而稳定性强解析：H2O2是极性分子，故A错误；反应Ⅰ是在催化剂作用下H2O生成H2和H2O2，涉及极性键H—O的断裂和非极性键H—H、O—O的形成，故B正确；分子的极性与分子内共价键的极性和分子的空间构型密切相关，分子中的正负电荷中心是否重合是分子极性的依据，中心重合是非极性分子，不重合是极性分子，如甲烷是由极性键形成的非极性分子，故C错误；H2O分子间氢键影响的是物理性质，而稳定性是化学性质，故D错误。4．下列物质的性质或数据与氢键无关的是( )D解析：NH3与H2O分子间可以形成氢键，增大了NH3在水中的溶解度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多的原因是H—F的键能比H—Cl的大，与氢键无关。5．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2———→CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )A．反应物和生成物都是非极性分子B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同D．HCHO能溶解在H2O中催化剂D解析：生成物H2O分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；根据结构式 可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，故B错误；HCHO分子是平面结构、CO2分子是直线形分子，则HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，故C错误；HCHO和H2O都属于极性分子，并且HCHO和H2O分子间形成氢键，所以HCHO能溶解在H2O中，故D正确。6．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )A．氯化硼分子间含有氢键B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似三氯化氮C解析：氯化硼分子中不含氢原子，则分子间不含氢键；氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼分子是平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子；三氯化氮为三角锥形，两分子空间结构不相似。7．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是( )A．H2O2分子的空间结构为直线形B．CO2分子为非极性分子C．BF3分子中B原子为sp3杂化，分子为三角锥形D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化B解析：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，A错误；CO2分子为直线形分子，分子内正、负电荷中心重合，为非极性分子，B正确；BF3分子中B原子为sp2杂化，分子为平面三角形，C错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羰基C原子采取sp2杂化，D错误。8．下列说法正确的是( )A．H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键C．PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键D解析：H2O分子间存在氢键，影响水的沸点，稳定性是化学性质，沸点是物理性质，所以稳定性与氢键无关，A错误；CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键，He中不存在共价键，B错误；PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，达到8电子稳定结构，P原子最外层电子数为5，成键电子数为5，达到10电子结构，C错误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，受热分解的过程中，既有离子键破坏又有共价键破坏，D正确。9．下列说法正确的是( )A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的B．CH4分子的空间结构是正四面体形，是由共价键的饱和性决定的C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大D．分子中共价键键长越长，键能越大，则分子越稳定C解析：氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，与共价键的饱和性有关，A错误；CH4分子的空间结构是正四面体形，与C原子杂化方式有关，C原子为sp3杂化，且C没有孤电子对，而与饱和性无关，B错误；电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质，C正确；分子中共价键键长越长，键能越小，则越不稳定，D错误。10．工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO＋4H2————→CH3CH2OH＋H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]，下列叙述错误的是( )催化剂△A．H2O分子VSEPR模型为V形B．CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子的杂化方式为sp3C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜H2O＜CH3CH2OHD．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为 7∶1解析：根据价层电子对互斥模型，水分子中O原子价层电子对个数＝2＋×(6－2×1)＝4，VSEPR模型为四面体结构，故A错误；CH3CH2OH分子中亚甲基(—CH2—)上的C原子形成4个σ键、没有孤电子对，杂化轨道数目为4，所以该C原子的杂化方式为sp3，故B正确；H2O与CH3CH2OH分子间都存在氢键，H2O分子间氢键比乙醇多；CO为极性分子且CO相对分子质量较大，范德华力较大，则CO沸点比H2高，故沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜CH3CH2OH＜H2O，故C错误；CO(NH2)2分子中含有1个 C ≡ O、2个C—N、4个N—H，单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，故分子中有7个σ键、1个π键，故CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7∶1，故D正确。11．关于化合物 ，下列叙述正确的是( )A．分子间可形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯BD解析：该化合物分子中不存在与电负性很大的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；分子中碳碳双键和碳碳单键是非极性键，碳氢键、碳氧双键都是极性键，故B正确；单键是σ键，双键含有1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；该分子的醛基可与水形成氢键，则该分子在水中的溶解度大于2丁烯，故D正确。12．新冠病毒疫情期间，养成良好的卫生习惯，做好个人的消毒防护可以有效地防止病毒的扩散和感染。三氯生是一种高效广谱抗菌剂，对人体毒性很小，在洗手液成分中非常常见，学名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，以下说法不正确的是( )A．该有机物的分子中含有4个手性碳原子B．碳原子的杂化方式为sp2杂化C．分子中所有原子可能共平面D．1 mol该物质含有25 mol σ键和6 mol π键解析：由物质的结构简式可知其分子中没有手性碳原子，故A错误；可通过键角来推杂化方式，苯的键角为120°，呈平面三角形，推知碳原子的杂化方式为sp2，故B正确；苯分子中12个原子共平面并且H2O分子共平面，利用原子取代法，该有机物两个苯环上的H原子分别被O原子、Cl原子取代，所有原子可能共平面，故C正确；1 mol该物质含有两个苯环，一个苯环含有1个大π键，两个苯环有2个大π键，σ键数为25；则1 mol该物质含有25 mol σ键和2 mol π键，故D错误。13．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下。下列有关该物质的说法不正确的是( ) A．分子式为C3H4O3B．分子中σ键与π键个数之比为3∶1C．分子中既有极性键也有非极性键D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化BD 解析：根据该分子的结构简式可知，碳酸亚乙酯的不饱和度为2，所以分子式为C3H4O3，A正确；分子中的单键为σ键，有9个，双键中含1个σ键和1个π键，则分子中σ键与π键个数之比为10∶1，B错误；该分子中碳碳单键属于非极性键，C—H键、C—O键、 C ≡ O 键是极性键，C正确；该分子中的两个饱和碳原子为sp3杂化，C ≡ O 键中的碳原子为sp2杂化，D错误。14．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )A．HCl、Cl2与H2分子中均含有σ键，且σ键为轴对称B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数D．水分子中化学键的极性的向量和等于零D解析：共价键根据重叠方式可分为σ键和π键，σ键是轴对称，π键是镜面对称，HCl、Cl2与H2分子中均只含σ键，是轴对称，A正确；碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，B正确；H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，C正确；水是极性分子，化学键的极性的向量和不等于零，D错误。15．(14分)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72-＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O===4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)Cr3＋基态核外电子排布式为__________________________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是______(填元素符号)。1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)O (2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________________________。(3)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________________________________________________________。sp3和sp2 7NA(或7×6.02×1023) H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键解析：(1)Cr是24号元素，Cr原子基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr原子由外向里失去3个电子后变为Cr3＋，故Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)。在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，中心原子提供空轨道，而配位原子需提供孤电子对，H2O分子中含有孤电子对的是O原子。(2)CH3COOH中，甲基中C原子与其他原子形成4个σ键，故C原子采取sp3杂化；而羧基中C原子形成3个σ键和1个π键，故C原子采取的是sp2杂化。CH3COOH的结构式为 ，单键均为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，故1个CH3COOH分子中含有7个σ键，因此1 mol CH3COOH中含有7×6.02×1023个σ键。(3)H2O与CH3CH2OH可形成分子间氢键，是导致H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。16．(18分)四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。(1)A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________。5∶1 (2)A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于___________(填“极性分子”或“非极性分子”)，其电子式为_______________；将乙加入浅绿色氯化亚铁溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________________。(3)B的基态原子电子排布图为_________________。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_________________。极性分子2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2ONH3 中存在氢键解析：A元素原子的原子核内只有一个质子，则A为H元素；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1，说明B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3，则B为N元素；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则C是O元素；D是形成化合物种类最多的元素，则D是C元素。(1)氢、碳形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，说明甲是乙烯(C2H4)。CH2===CH2分子中的C—H都是σ键，而碳碳双键中有1个σ键和1个π键，则乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，σ键和π键数目之比为5∶1。(2) A、C形成的某种化合物乙分子中含有非极性共价键，则乙是H2O2，H2O2不是直线形结构，则乙分子属于极性分子，其电子式为 ；过氧化氢具有氧化性，能将Fe2＋氧化为 Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(3)B的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3 ，其电子排布图为 。由于NH3中存在氢键，故NH3的沸点反常的高，与PH3相比，NH3易液化。17．(12分)麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时几乎感觉不到疼痛。(1)笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为_______________________________________。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，则其空间结构是________，N2O为________(填“极性”或“非极性”)分子。直线形 非极性 (2)另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气(COCl2)：2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是________(填字母)。A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液C．酚酞溶液D．硝酸酸化的AgNO3溶液D解析：(1)根据原子守恒分析可知，NH4NO3在微热条件下分解，产物除N2O外还有一种，应为H2O，反应的化学方程式为NH4NO3 ===== N2O↑＋2H2O；N2O与CO2分子具有相似的结构，且N2O分子中氮原子只与氧原子相连，根据二氧化碳的电子式可知，一氧化二氮的电子式为 ，其空间结构与二氧化碳相同，所以一氧化二氮是直线形分子，正、负电荷中心重合，结构对称，为非极性分子。微热(2)氯仿被氧化，发生的反应是2CHCl3＋O2===2HCl＋2COCl2，产物中有HCl气体产生，氯化氢能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，而氯仿和硝酸酸化的硝酸银溶液不反应，所以可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验是否被氧化，答案选D。本课结束This lesson is overTHANKS!
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