人教版化学选修2 第三章第三节整理提升（课件PPT）

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第三章　晶体结构与性质 第三节　金属晶体与离子晶体本节整理提升1．金属键是指金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。2．金属晶体中，原子之间以金属键相结合，金属键的强弱决定金属晶体的熔点和硬度。金属晶体具有良好的导电、导热、延展性。3．金属键的强度差别很大，钨是熔点最高的金属，铬是硬度最大的金属。4．金属晶体中有阳离子而无阴离子，离子晶体中既有阳离子又有阴离子。5．离子晶体中一定存在离子键，可能含有共价键，但含有共价键的晶体不一定是离子晶体。6．金属元素化合物形成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3。非金属元素化合物形成的晶体也可能是离子晶体，如NH4Cl。7．离子晶体的熔、沸点和硬度一般较大，离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，晶体的熔、沸点越高，硬度越大。8．NaCl型离子晶体中，Na＋(或Cl－)的配位数为6，每个Na＋周围等距紧邻的Na＋有12个，每个NaCl晶胞中含有4个NaCl。9．CsCl型离子晶体中，Cs＋(或Cl－)的配位数为8，每个Cs＋周围等距紧邻的Cs＋有6个，每个CsCl晶胞中含1个CsCl。10．石墨是典型的混合型晶体，石墨晶体中层内是C—C共价键，层与层之间是范德华力，石墨具有导电性、润滑性和高熔点的性质，石墨晶体中碳原子和C—C键数之比为2∶3。本课结束This lesson is overTHANKS!