高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构精品ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构精品ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了d64s2，第四周期第Ⅷ族，Al＞Si＞C＞N等内容，欢迎下载使用。
1．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是(　　) A．元素周期表的s区全部是金属元素 B．元素周期表的d区包含所有过渡元素 C．过渡元素包括d区和ds区的元素 D．p区元素都是非金属元素
2．下列说法中正确的是(　　) A．所有金属元素都分布在d区和ds区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 D．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则
3．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　) A．只有s区 B．只有d区C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区
4．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中，不正确的是(　　)A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素
解析：题给三种同位素原子中，中子数最小的为26，故A项正确；Ti位于第四周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C项错误。
5．元素周期表中共有18纵列，从左到右排为18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是(　　)A．第9列元素中没有非金属元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns2的元素一定在第2列D．第11、12列为d区元素
解析：A项，第9列为Ⅷ族，全部为金属元素；B项，第15列为ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3；C项，He的最外层电子排布式为1s2，却在第18列；D项，第11、12列元素原子的价层电子排布式为(n－1)d10ns1～2，所以为ds区元素。
6．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在(　　) A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
解析：元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。
7．价层电子排布式为3d104s2的元素在周期表中的位置是(　　) A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族
解析：该元素的最大能层为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是ⅡB族。
8．某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________。(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________。(3)该元素处于元素周期表的_____区，该区包括_____________族的元素。
解析：(1)根据该元素原子有4个电子层容纳电子，则该元素处于第四周期，故共有18种元素。(2)由价层电子排布式为4s24p1可以知道，该元素处于p区，为主族元素，最外层电子数为3，处于第ⅢA族，该族元素只有一种非金属元素——硼。(3)由价层电子排布式为4s24p1可以知道，该元素处于p区，由该区元素的价层电子的电子排布式为ns24p0～6，可以确定所包含元素的族为ⅢA～ⅦA族、0族。
9．下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为________。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子数为________。
解析：(1)⑨属于d区元素。(2)元素①是氢元素，元素③是碳元素，依据题意，形成的环状物是苯。(3)从nsnnpn＋1可知，n＝2，该元素为N元素，最外层电子数为5。
10．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)A．原子的价层电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的价层电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
解析：A错，0族元素原子的价层电子排布式为1s2(氦)或ns2np6。C错，原子的价层电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族。D错，基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等。
11．如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是(　　) A．单质的氧化性：X＞Y＞ZB．简单阴离子的半径大小：X＞Y＞ZC．Y只有一种氢化物D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸
解析：根据题给元素周期表中元素的排列规律可知，X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，氧化性：P＜N2＜O2，即X＜Y＜Z，A错误；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，简单阴离子半径：X＞Y＞Z，B正确；Y的氢化物不止有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，C错误；X的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，D错误。
12．已知某些元素在周期表中的位置如图所示：
下列说法正确的是(　　)A．表中五种元素位于5个不同的区B．元素4的基态原子的价层电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶3∶5D．元素5的原子结构示意图为
解析：根据题中信息可知1为H，2为O，3为Mn，4为Zn，5为Ge。H在s区；O、Ge在p区；Mn在d区；Zn在ds区，表中五种元素位于4个不同的区，A错误；元素4为Zn，其基态原子的价层电子排布式为3d104s2，最外层电子排布式为4s2，与它具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区、d区或s区，B错误；元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数分别为1、2、5，比值为1∶2∶5，C错误；
元素5为Ge，核外电子排布式为1s2222p63s23p63d104s24p2，原子结构示意图为 ，D正确。
13．写出下列原子或离子的核外电子排布式，并判断各元素在元素周期表中的位置。(1)17Cl：_______________，第________周期________族。(2)24Cr：___________________，第_______周期________族。(3)26Fe3＋：__________________，第_______周期_______族。
1s22s22p63s23p5　
1s22s22p63s23p63d54s1　
1s22s22p63s23p63d5　
解析：(1)根据元素的质子数可知电子数为17，其原子基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5；核外各电子层电子数为2、8、7，位于第三周期第ⅦA族。(2)根据元素的质子数可知电子数为24，其原子基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；核外各电子层电子数为2、8、13、1，位于第四周期第ⅥB族。(3)根据元素的质子数可知电子数为26，其原子基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，核外各电子层电子数为2、8、14、2，位于第四周期第Ⅷ族，其＋3价离子基态时的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。
14．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：试回答下列问题：(涉及字母均用元素符号作答)(1) I的元素符号为________，在周期表中位于________区。
(2) 写出A原子的核外电子排布图___________________，写出J元素基态原子的价层电子排布式________，J在周期表中的位置是______________________。(3) A、B、G、H的原子半径大小顺序是__________________。
解析：根据题目提供的信息，结合周期表推出A～O元素依次为C、N、O、F、Ne、Mg、Al、Si、K、Cr、Fe、Cu、Ga、Br、Rh(铑)。(1)由上述分析可知，I为第24号元素，元素符号为Cr；在周期表中位于d区。(2)A原子为C，电子排布式为1s22s22p2，则电子排布图为 ；J元素为Fe，其基态原子价电子排布式为3d64s2；在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。
(3)A、B、G、H元素分别为C、N、Al、Si，同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而减小，则由大到的小的顺序为Al＞Si＞C＞N。