高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质完美版课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 分子结构与物质的性质完美版课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了C6H6，H2O，共价键，正四面体，sp3杂化，非极性分子，范德华力，GeCl4等内容，欢迎下载使用。

1．下列各组物质中，化学键类型都相同的是(　　)A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH
解析：CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同，选项A不选；Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和非极性共价键，化学键类型不相同，选项B不选；CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；HCl只含极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同，选项D不选。
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　) A．CaCl2 B．KBr C．H2O D．NH4F
解析：一般活泼的金属元素和活泼的非金属元素容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A中只有离子键，B中只有离子键，C中只有共价键，D中含有离子键和共价键。
3．下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　) A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O2
解析：CH3COONa属于醋酸盐，含有离子键、极性键和非极性键，A正确；NH4Cl属于铵盐，含有离子键和极性键，B错误；CaCl2属于钙盐，只含有离子键，C错误；H2O2属于过氧化物，含有极性键和非极性键，D错误。
4．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是(　　)A．HF　H2O　NH3　CH4B．CH4　NH3　H2O　HFC．H2O　HF　CH4　NH3D．HF　H2O　CH4　NH3
解析：共价键极性的强弱取决于形成共价键的两原子的电负性，其电负性相差越大，形成的共价键极性越强。
5．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是(　　) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY
解析：XY为直线形分子，不同种元素对电子对吸引能力不同，分子必有极性。
6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl
解析：A中Br2是非极性键构成的非极性分子；C中CCl4是极性键构成的非极性分子；D中CO2是极性键构成的非极性分子。
7．关于氢键，下列说法正确的是(　　)A．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水B．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大C．分子间氢键和分子内氢键都会使熔、沸点升高D．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致
解析：A项，由于冰中的水分子间存在氢键，增大了分子之间的距离，所以其密度小于液态水，错误；B项，由于水分子之间存在氢键，使水分子通常以几个分子缔合的形式存在，所以接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式(H2O)计算出来的相对分子质量大，正确；C项，分子间氢键使熔、沸点升高，而分子内氢键则会使熔、沸点降低，错误；D项，水加热到很高的温度都难以分解，这是由于分子内的H—O共价键强的缘故，与分子间的氢键无关，错误。
8．一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，这就是“相似相溶”规律。以下事实不能用“相似相溶”规律解释的是(　　) A．HCl易溶于水 B．I2易溶于CCl4 C．Cl2可溶于水 D．NH3难溶于苯
解析：HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，CCl4、苯是非极性溶剂。
9．已知O3分子为V形结构，O3在水中的溶解度和O2相比(　　) A．一样大 B．O3比O2小 C．O3比O2大 D．无法比较
解析：因O3分子为V形结构，是极性分子，O2为非极性分子，根据“相似相溶”可知，O3在水中溶解度比O2大。
10．现有五种短周期非金属元素，其中A、B、C的价层电子排布式可分别表示为asa、bsbbpb、csccp2c，D与B同主族，E位于C的下一周期，且为同周期元素中电负性最大的元素。试回答下列问题。(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2　②BA4　③A2C2　④BE4中，属于极性分子的是________(填序号)。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是___________________________。(3)B、C两种元素都能和A元素形成两种常见的溶剂，其分子式分别为________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_________________________________________(填化学式)。
H2O分子间形成氢键　
SiCl4＞CCl4＞CH4
解析：由A、B、C、D、E为短周期的非金属元素及s轨道最多可容纳2个电子可知：a＝1，b＝c＝2。即A为H，B为C(碳)，C为O。由D与B同主族，且为非金属元素得D为Si；由E位于C的下一周期且E为同周期中电负性最大的元素可知E为Cl。(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他均为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O，H2O分子间可形成氢键使其沸点比下一周期同族元素的氢化物的高。(3)B、A两种元素形成的常见溶剂为苯，C、A两种元素形成的常见溶剂为水。SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。
11．下列物质的性质可用氢键来解释的是(　　)
解析：HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H—X键的键能依次减小；F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，所以其熔、沸点也依次增大，所以其熔、沸点也依次升高； 、H—O—H、C2H5—OH中—OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O—H键的极性有关；CH3—O—CH3的沸点比C2H5OH的低是由于C2H5OH分子间形成氢键而增大了分子间作用力。
12．下列物质中不存在手性异构体的是(　　)
解析：若同一个碳原子上连接四个不同的原子或原子团，则该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质存在手性异构体，D项不存在手性异构体。
13．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是(　　)
A．第一电离能、电负性均是Cl＞SB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，由于S—Cl键的键能更大，所以S2Cl2的熔、沸点更高D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、ⅤA族元素比相邻元素大，因此第一电离能Cl＞S，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性Cl＞S，A正确；S2Cl2分子中S—S键为非极性键，S—Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页形结构，Cl—S位于两个书页面内，该物质结构不对称，正电中心和负电中心不重合，为极性分子，B正确；
S2Br2与S2Cl2均属于分子晶体，分子晶体中，相对分子质量越大，则熔、沸点越高，所以熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2，C错误；S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素化合价一部分升高到＋4价(生成SO2)，一部分降低到0价(生成S)，符合氧化还原反应原理，D正确。
14．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下所示，下列说法正确的是(　　)A．化合物甲、乙均为手性分子B．化合物甲中最多有8个原子共平面C．化合物乙采取sp3杂化的原子只有N、CD．化合物甲的沸点明显高于化合物乙
解析：手性碳原子必须是饱和碳原子，且饱和碳原子上要连有4个不同的原子或原子团，化合物甲中没有连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子，不可能是手性分子，A错误；化合物乙中的O、C、N均采用sp3杂化，C错误；化合物乙中含有氨基，分子间能够形成氢键，而化合物甲不能形成氢键，则化合物乙的沸点明显高于化合物甲，D错误。
15．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素的原子基态时电子排布式为_________________________________________，Y元素原子最外层电子的轨道表示式为____________________。
1s22s22p63s23p63d104s24p2
或[Ar]3d104s24p2
(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X与Y之间的化学键为__________(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为__________形，中心原子的轨道杂化类型为________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是______________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。
组成和结构相似的化合物，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，熔、沸点越高
解析：X元素与碳元素同主族且位于元素周期表中的第一个长周期，X为Ge元素；短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y为Cl元素；化合物XY4为GeCl4。(1) Ge元素是32号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子最外层电子的轨道表示式为 。
(2)Cl元素与Ge元素的电负性差为3.0－1.8＝1.2，小于1.7，所以GeCl4为共价化合物，分子内只含有共价键。(3)Ge元素与C元素处于相同主族，GeCl4与CCl4具有相似的结构和性质，Ge原子采取sp3杂化，GeCl4为正四面体形，空间结构对称，是非极性分子。(4)GeCl4在常温下为液体，熔点低，由分子构成，微粒间作用力为范德华力。(5)这两种化合物的结构相似，GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高。