高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 物质的聚集状态与晶体的常识优秀课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 物质的聚集状态与晶体的常识优秀课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了Y2X或XY2，°28′，X射线衍射，金属键，MnAl12等内容，欢迎下载使用。

1．下列可用于判断某物质为晶体的方法是(　　)A．质谱法 B．红外光谱法C．核磁共振法 D．X射线衍射法
解析：质谱法用于测定有机物的相对分子质量，不能判断某物质为晶体，故A错误；红外光谱仪能测定出有机物的官能团和化学键，不能判断某物质为晶体，故B错误；核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，不能判断某物质为晶体，故C错误；晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否呈周期性有序排列，X射线衍射可以看到微观结构，可以鉴别晶体与非晶体，故D正确。
2．下列物质属于非晶体的是(　　)①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱A．①②③④⑤⑥ B．①④C．①③ D．⑤⑥
解析：松香在温度升高后会变软，沥青铺成的路面在高温的夏天会变软，因此二者均无固定的熔点，所以它们属于非晶体。
3．关于晶体和非晶体的说法，正确的是(　　)A．晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D．晶体和非晶体之间不可以相互转化
解析：晶体在三维空间里呈周期性有序排列，其许多物理性质常常会表现出各向异性，A不正确；晶体的熔点是固定的，所以在熔化过程中温度不会变化，B不正确；玻璃不属于晶体，不具有物理性质各向异性的特点，C正确；在一定条件下晶体和非晶体是可以相互转化的，D不正确。
4．下图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品一定是(　　) A．金属 B．半导体 C．非晶体 D．晶体
解析：由于AB＝2CD，则AB、CD间的电阻却相等，说明样品横向(AB)与纵向(CD)的导电性不同，具有各向异性，而晶体的特征之一是各向异性，非晶体则具有各向同性，故该样品为晶体
5．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的钾原子和C60分子的个数比为(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶3
6．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为(　　) A．B2A B．BA2 C．B7A4 D．B4A7
7．如图所示是在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构，则该化合物的化学式为(　　) A．K2O B．K2O2 C．K2O3 D．KO2
8．某离子晶体的晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶角，Y位于立方体的中心。
(1)晶体中每个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为______________。
(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相同的X共有______个。(3)晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX为____________(填角的度数)。
9．元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个能层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。
(1)该晶体的阳离子与阴离子个数之比为______。(2)该晶体中离子Xn＋的n＝______。(3)X元素的原子序数是______。(4)晶体中每个N3－被______个等距离的Xn＋包围。
10．关于晶体的下列说法正确的是(　　)A．溶质从溶液中析出是得到晶体的三条途径之一B．区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C．水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D．只有无色透明的固体才是晶体
解析：获得晶体的方法有熔融物质凝固、气态物质凝华、溶质从溶液中结晶析出，A正确；区别晶体和非晶体最好的方法是对固体进行X射线衍射实验，而不是通过观察是否有规则的几何外形，B错误；水晶是SiO2晶体，其性质的各向异性表现在物理性质，如在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同，C错误；晶体不一定是无色透明的，如石墨是黑色的、不透明的，无色透明的也不一定是晶体，如玻璃，D错误。
11．下列哪些性质或方法不能区别晶体与玻璃(　　) A．各向异性 B．X射线衍射实验 C．导电性 D．有无固定的熔点
解析：根据晶体的特点和性质可知，晶体具有规则的几何外形，物理性质具有各向异性，X射线衍射时能看到谱线，有固定的熔点；晶体中除金属晶体外，一般都不容易导电。而玻璃是一种无规则结构的非晶态固体，其原子不像晶体那样在空间具有长程有序的排列，而近似于液体那样具有短程有序的排列，所以从各向异性、X射线衍射实验、有无固定的熔点可以区分晶体和玻璃。
12．下列关于物质特殊聚集状态的叙述中，错误的是(　　)A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章C．液晶最重要的用途是制造液晶显示器D．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体
解析：等离子体由电子、阳离子和中性粒子组成，整体上呈电中性。
13．下列有关获得晶体的途径，错误的是(　　) A．从熔融态结晶出来的硫 B．熔融态物质急速冷却 C．凝华得到的碘 D．从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜
解析：得到晶体一般有三条途径：①熔融态物质凝固；②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；③溶质从溶液中析出。从熔融态结晶出来的硫，符合途径①，A正确；熔融态物质急速冷却得到玻璃态物质，不属于晶体，B错误；凝华得到的碘，符合途径②，C正确；从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜，符合途径③，D正确。
14．某晶体的化学式为Na0.35CO2·1.3H2O；该晶体具有CO2的层状结构(如图所示，小球表示C原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的层状结构重复结构单元示意图不能描述其化学组成的是(　　)
15．通过X射线衍射实验，测得下列离子晶体立体结构示意图：
若以M代表阳离子，以R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是(　　)A．①MR　 ②MR2　 ③MR3　④MR4B．①MR2　②MR2　 ③MR2　④MRC．①MR　 ②MR2　 ③MR2　④MRD．①MR　 ②MR　 ③MR2　④MR2
解析：利用均摊法进行分析，位于顶角的离子，其有1/8属于该晶胞，位于面心的离子，其有1/2属于该晶胞，位于棱上的离子，其有1/4属于该晶胞，位于体心的离子，全部属于该晶胞。①黑球位于顶角，属于该晶胞的个数为4×1/8＝1/2，白球位于顶角，属于该晶胞的个数为4×1/8＝1/2，因此阳离子与阴离子个数之比为1/2∶1/2＝1∶1，化学式为MR；②黑球位于顶角和体心，属于该晶胞的个数为8×1/8＋1＝2，白球位于面心和内部，属于该晶胞的个数为4×1/2＋2＝4，阳离子与阴离子个数之比为2∶4＝1∶2，即化学式为MR2；
③黑球位于顶角，属于该晶胞的个数为4×1/8＝1/2，白球位于体心，全部属于该晶胞，阳离子与阴离子个数之比为1/2∶1＝1∶2，即化学式为MR2；④黑球位于顶角，属于该晶胞的个数为8×1/8＝1，白球位于晶胞内部，全部属于该晶胞，阳离子与阴离子个数之比为1∶1，即化学式为MR。
16．准晶体亦称为准晶或拟晶，是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构。回答下列问题：(1)有一种由铝、铜、铁三种元素组成的天然准晶体化合物，分析该准晶体组成的一种简单方法是先将该准晶进行粉碎，然后按如下程序进行实验：第1步：称取38.99 g准晶体，让其与足量的NaOH溶液充分反应，在标准状况下，收集到21.84 L氢气。
第2步：将第1步反应后的浊液过滤出固体，用蒸馏水洗涤，逐滴滴入6 ml·L－1的盐酸，当加入的盐酸的体积为40 mL时，固体不再溶解。①准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_____________方法区别晶体、准晶体和非晶体。②根据以上实验可确定该准晶体的化学式为________________________。
Al65 Cu23 Fe12
(2)锰与一种短周期元素A形成的凝固态是一种准晶，已知A最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子。①锰原子在基态时的核外电子排布式为____________。②锰与A在准晶体中的结合力为_________(填“离子键”“共价键”“金属键”或“分子间作用力”)。③锰与A形成的准晶结构如图所示，则该准晶体的化学式为_____________。
[Ar]3d54s2　
解析：(1)①从外观无法区分三者，但用X光照射会发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可区分三者。②标准状况下，21.84 L氢气的物质的量为21.84 L÷22.4 L·ml－1＝0.975 ml，能与NaOH溶液反应生成氢气的金属是Al，发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，则Al的物质的量n(Al)＝2/3n(H2)＝2/3×0.975 ml＝0.65 ml，m(Al)＝0.65 ml×27 g·ml－1＝17.55 g；加入盐酸时，Fe与盐酸反应，根据
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑，可得n(Fe)＝1/2n(HCl)＝1/2×0.04 L×6 ml·L－1＝0.12 ml，m(Fe)＝0.12 ml×56 g·ml－1＝6.72 g，则Cu的质量为38.99 g－17.55 g－6.72 g＝14.72 g，则n(Cu)＝14.72 g÷64 g·ml－1＝0.23 ml，则n(Al)∶n(Cu)∶n(Fe)＝0.65 ml∶0.23 ml∶0.12 ml＝65∶23∶12，故该准晶体的化学式为Al65Cu23Fe12。(2)①Mn原子核外电子数为25，则锰原子在基态时的核外电子排布式为[Ar]3d54s2。
② A最外层电子数等于其电子层数，且其中含有成对和不成对电子，则A为Al元素，Mn、Al都是金属，所以锰与铝在准晶体中的结合力为金属键。③根据该准晶体的结构图可知含1个Mn原子、12个Al原子，则化学式为MnAl12。