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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子优秀课件ppt
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子优秀课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了空轨道，孤电子对，sp2等内容，欢迎下载使用。
1．下列各种说法中错误的是( )A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
解析：CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同，选项A不选；Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和非极性共价键，化学键类型不相同，选项B不选；CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；HCl只含极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同，选项D不选。
2．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
3．以下微粒含配位键的是( )①N2H5＋ ②CH4 ③OH－ ④NH4＋ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦ D．全部
解析：①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键，故正确；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，故错误；③OH－电子式为 ，无空轨道，OH－不含有配位键，故错误；④NH3分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH含有配位键，故正确；
⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为 ，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键，故正确；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键，故正确；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH含有配位键，故正确。
4．下列不属于配合物的是( ) A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na[AlF6]
5．下列过程与配合物的形成无关的是( ) A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
6．下列说法中错误的是( )A．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间结构为直线形B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价都是＋2价
解析：Ag＋价层电子排布式为4d10，4d轨道电子全充满，则1个5s轨道和1个5p轨道参与杂化形成两个杂化轨道，这两个杂化轨道接受两个氮原子提供的孤电子对而形成两个配位键，所以中心原子与配位体形成配位键的杂化轨道类型是sp杂化，空间结构为直线形，A正确；配位数为4的配合物可以为四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误；
[Cu(NH3)4]SO4属于离子化合物，含有离子键，N—H为极性共价键，Cu—N为配位键，C正确；[Pt(NH3)6]2＋中，NH3可以看为一个整体，显0价，[PtCl4]2－中，Cl显－1价，故它们的中心离子的化合价都是＋2价，D正确。
7．下列关于配合物的说法中不正确的是( )A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
解析：许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A项正确；配合物中中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项错误；配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C项正确；配位数指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D项正确。
8．把CCl2溶于水后加氨水生成C(OH)2沉淀，再加氨水，生成了[C(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CCl3·5NH3表示，C的配位数是6，把分离出的CCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 ml CCl3·5NH3只生成2 ml AgCl。下列说法错误的是( )A．产物中CCl3·5NH3的配位体为氨分子和氯离子B．通入空气后得到的溶液中含有[C(NH3)5Cl]2＋C．[C(NH3)6]Cl2中心离子的价层电子排布式为3d54s2D．[C(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键
解析：配合物的内界不能电离，外界可以电离。C的配位数是6，把分离出的CCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，每1 ml CCl3·5NH3只生成2 ml AgCl，说明外界有2个Cl－，所以CCl3·5NH3可表示为[C(NH3)5Cl]Cl2。由以上分析可知，CCl3·5NH3的配位体为5个氨分子和1个氯离子，故A正确；[C(NH3)5Cl]Cl2电离出[C(NH3)5Cl]2＋和Cl－，所以通入空气后得到的溶液含有[C(NH3)5Cl]2＋，故B正确；[C(NH3)6]Cl2中心离子是C2＋，价层电子排布式为3d7，故C错误；[C(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键，故D正确。
9．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CCl3·6NH3(黄色)、CCl3·5NH3(紫红色)、CCl3·4NH3(绿色)和CCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 ml，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CCl3·6NH3___________________， CCl3·4NH3(绿色和紫色)_____________________。②上述配合物中，中心离子的配位数都是________。
[C(NH3)6]Cl3
[C(NH3)4Cl2]Cl
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供__________，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______________。
[Fe(SCN)]Cl2
解析：(1)CCl3·6NH3中有3个Cl－为外界离子，配体为6个NH3，化学式为[C(NH3)6]Cl3；CCl3·4NH3(绿色和紫色)中有1个Cl－为外界离子，配体为4个NH3和2个Cl－，化学式均为[C(NH3)4Cl2]Cl。②这几种配合物的化学式分别是[C(NH3)6]Cl3、[C(NH3)5Cl]Cl2、[C(NH3)4Cl2]Cl，其配位数都是6。(2)①Fe3＋与SCN－反应生成的配合物中，Fe3＋提供空轨道，SCN－提供孤电子对，二者通过配位键结合。②Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子为[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl。
10．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是( )A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体
，C正确；由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误。
11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A．该配合物中中心原子的电荷数为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋形成配位键D．该配合物的配体只有NH3
解析：该物质水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，说明它不能电离出离子；以强碱处理并没有NH3放出，说明此化合物难分解出NH3，综上所述，所有的Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位。根据电中性可判断，该配合物中中心原子Pt的电荷数为4，A错误；由于有6个配体，所以该配合物不可能是平面正方形结构，B错误；根据题给信息，此化合物没有电离出Cl－，也不能分解出NH3分子，说明Cl－和NH3分子均与Pt4＋形成配位键，C正确；此化合物没有电离出Cl－，说明Cl－也是配体，D错误。
12．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价层电子数之和为11；Z为第三周期元素，价层电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>X>Y，电负性：X>Y>ZB．W为第ⅥB族元素，W＋价层电子排布式为3d94s1C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
解析：由X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素，X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价层电子数之和为11可知，X为N元素、Y为O元素；Z为第三周期元素，价层电子数为2，则Z为Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M为Cr元素；W属于ds区元素，有1个未成对电子，则W为Cu元素。元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性：Y>X，A错误；
W为Cu元素，位于周期表第ⅠB族，铜原子失去一个电子形成Cu＋，Cu＋价层电子排布式为3d10，B错误；硝酸镁为含有离子键和共价键的离子化合物，硝酸根离子中N原子的价层电子对数为3，N原子的杂化方式为sp2杂化，C错误；水分子和氨分子中的氧原子和氮原子非金属性强，原子半径小，分子间均存在氢键，二者都含有孤电子对，均可以作为配合物中的配体，D正确。
13．钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)C2＋的核外电子排布式为_____________________________，C的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)
C失去3个电子后会变成[Ar]3d6，容易再失去一个电子形成半充满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，较难再失去一个电子
(2)Fe、C均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、C2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1 ml Fe(CO)5含有________ml配位键，图2中C原子的杂化方式为____________，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)。
解析：(1)C2＋的核外电子数为25，核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，C的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是C失去3个电子后会变成[Ar]3d6，更容易再失去一个电子形成半充满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后会变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，较难再失去一个电子。(2)在Fe(CO)5中，每个CO分子中，C与O原子间形成的3个共价键中，有1个是配位键，另外，每个C原子与中心原子间形成1个配位键，所以1 ml Fe(CO)5含有10 ml配位键。
图2中，只与1个C原子形成配位键的C原子，价层电子对数为2，C原子发生sp杂化；与2个C原子形成配位键的C原子，价层电子对数为3，C原子发生sp2杂化；形成题给两种化合物的四种元素中非金属性最强的元素是氧，则电负性最大的是O元素。
1．下列各种说法中错误的是( )A．形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子
解析：CaCl2只含离子键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同，选项A不选；Na2O只含离子键，Na2O2含离子键和非极性共价键，化学键类型不相同，选项B不选；CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；HCl只含极性共价键，NaOH含离子键和极性共价键，化学键类型不相同，选项D不选。
2．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是( ) A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O
3．以下微粒含配位键的是( )①N2H5＋ ②CH4 ③OH－ ④NH4＋ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦ D．全部
解析：①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H5+含有配位键，故正确；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，故错误；③OH－电子式为 ，无空轨道，OH－不含有配位键，故错误；④NH3分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH含有配位键，故正确；
⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为 ，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键，故正确；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键，故正确；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH含有配位键，故正确。
4．下列不属于配合物的是( ) A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·12H2O D．Na[AlF6]
5．下列过程与配合物的形成无关的是( ) A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
6．下列说法中错误的是( )A．[Ag(NH3)2]＋中Ag＋空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间结构为直线形B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键D．[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2－中，其中心离子的化合价都是＋2价
解析：Ag＋价层电子排布式为4d10，4d轨道电子全充满，则1个5s轨道和1个5p轨道参与杂化形成两个杂化轨道，这两个杂化轨道接受两个氮原子提供的孤电子对而形成两个配位键，所以中心原子与配位体形成配位键的杂化轨道类型是sp杂化，空间结构为直线形，A正确；配位数为4的配合物可以为四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误；
[Cu(NH3)4]SO4属于离子化合物，含有离子键，N—H为极性共价键，Cu—N为配位键，C正确；[Pt(NH3)6]2＋中，NH3可以看为一个整体，显0价，[PtCl4]2－中，Cl显－1价，故它们的中心离子的化合价都是＋2价，D正确。
7．下列关于配合物的说法中不正确的是( )A．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多B．配合物中中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合C．配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对D．中心离子所结合配体的个数称为配位数，不同离子的配位数可能不同
解析：许多过渡元素金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而过渡金属配合物远比主族金属的配合物多，A项正确；配合物中中心离子与配体间是以配位键结合，配离子与酸根离子间是以离子键结合，B项错误；配合物中中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，C项正确；配位数指形成配离子时配体的个数，不同离子的配位数可能相同也可能不同，D项正确。
8．把CCl2溶于水后加氨水生成C(OH)2沉淀，再加氨水，生成了[C(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CCl3·5NH3表示，C的配位数是6，把分离出的CCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 ml CCl3·5NH3只生成2 ml AgCl。下列说法错误的是( )A．产物中CCl3·5NH3的配位体为氨分子和氯离子B．通入空气后得到的溶液中含有[C(NH3)5Cl]2＋C．[C(NH3)6]Cl2中心离子的价层电子排布式为3d54s2D．[C(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键
解析：配合物的内界不能电离，外界可以电离。C的配位数是6，把分离出的CCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，每1 ml CCl3·5NH3只生成2 ml AgCl，说明外界有2个Cl－，所以CCl3·5NH3可表示为[C(NH3)5Cl]Cl2。由以上分析可知，CCl3·5NH3的配位体为5个氨分子和1个氯离子，故A正确；[C(NH3)5Cl]Cl2电离出[C(NH3)5Cl]2＋和Cl－，所以通入空气后得到的溶液含有[C(NH3)5Cl]2＋，故B正确；[C(NH3)6]Cl2中心离子是C2＋，价层电子排布式为3d7，故C错误；[C(NH3)6]Cl2中含有配位键、极性共价键、离子键，故D正确。
9．(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CCl3·6NH3(黄色)、CCl3·5NH3(紫红色)、CCl3·4NH3(绿色)和CCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 ml，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 ml、2 ml、1 ml和1 ml。①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CCl3·6NH3___________________， CCl3·4NH3(绿色和紫色)_____________________。②上述配合物中，中心离子的配位数都是________。
[C(NH3)6]Cl3
[C(NH3)4Cl2]Cl
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合，请按要求填空：①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________，SCN－提供__________，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______________。
[Fe(SCN)]Cl2
解析：(1)CCl3·6NH3中有3个Cl－为外界离子，配体为6个NH3，化学式为[C(NH3)6]Cl3；CCl3·4NH3(绿色和紫色)中有1个Cl－为外界离子，配体为4个NH3和2个Cl－，化学式均为[C(NH3)4Cl2]Cl。②这几种配合物的化学式分别是[C(NH3)6]Cl3、[C(NH3)5Cl]Cl2、[C(NH3)4Cl2]Cl，其配位数都是6。(2)①Fe3＋与SCN－反应生成的配合物中，Fe3＋提供空轨道，SCN－提供孤电子对，二者通过配位键结合。②Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子为[Fe(SCN)]2＋，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成[Fe(SCN)]Cl2与KCl。
10．单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是( )A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体
，C正确；由于该晶体是一种新型超导材料，说明其是由阴、阳离子构成的，故该晶体属于离子晶体，D错误。
11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A．该配合物中中心原子的电荷数为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋形成配位键D．该配合物的配体只有NH3
解析：该物质水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，说明它不能电离出离子；以强碱处理并没有NH3放出，说明此化合物难分解出NH3，综上所述，所有的Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位。根据电中性可判断，该配合物中中心原子Pt的电荷数为4，A错误；由于有6个配体，所以该配合物不可能是平面正方形结构，B错误；根据题给信息，此化合物没有电离出Cl－，也不能分解出NH3分子，说明Cl－和NH3分子均与Pt4＋形成配位键，C正确；此化合物没有电离出Cl－，说明Cl－也是配体，D错误。
12．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价层电子数之和为11；Z为第三周期元素，价层电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法正确的是( )A．原子半径：Z>X>Y，电负性：X>Y>ZB．W为第ⅥB族元素，W＋价层电子排布式为3d94s1C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子的杂化方式为sp3D．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体
解析：由X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次递增的前36号元素，X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价层电子数之和为11可知，X为N元素、Y为O元素；Z为第三周期元素，价层电子数为2，则Z为Mg元素；基态M原子有6个未成对电子，则M为Cr元素；W属于ds区元素，有1个未成对电子，则W为Cu元素。元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则电负性：Y>X，A错误；
W为Cu元素，位于周期表第ⅠB族，铜原子失去一个电子形成Cu＋，Cu＋价层电子排布式为3d10，B错误；硝酸镁为含有离子键和共价键的离子化合物，硝酸根离子中N原子的价层电子对数为3，N原子的杂化方式为sp2杂化，C错误；水分子和氨分子中的氧原子和氮原子非金属性强，原子半径小，分子间均存在氢键，二者都含有孤电子对，均可以作为配合物中的配体，D正确。
13．钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)C2＋的核外电子排布式为_____________________________，C的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
[Ar]3d7(或1s22s22p63s23p63d7)
C失去3个电子后会变成[Ar]3d6，容易再失去一个电子形成半充满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，较难再失去一个电子
(2)Fe、C均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、C2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中1 ml Fe(CO)5含有________ml配位键，图2中C原子的杂化方式为____________，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)。
解析：(1)C2＋的核外电子数为25，核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7，C的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是C失去3个电子后会变成[Ar]3d6，更容易再失去一个电子形成半充满状态[Ar]3d5，Fe失去三个电子后会变成[Ar]3d5，达到半充满的稳定状态，较难再失去一个电子。(2)在Fe(CO)5中，每个CO分子中，C与O原子间形成的3个共价键中，有1个是配位键，另外，每个C原子与中心原子间形成1个配位键，所以1 ml Fe(CO)5含有10 ml配位键。
图2中，只与1个C原子形成配位键的C原子，价层电子对数为2，C原子发生sp杂化；与2个C原子形成配位键的C原子，价层电子对数为3，C原子发生sp2杂化；形成题给两种化合物的四种元素中非金属性最强的元素是氧，则电负性最大的是O元素。
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高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子获奖ppt课件： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第四节 配合物与超分子获奖ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了素养目标，课前篇素养初探，配合物，配位键，1实验探究，孤电子对，2配位键，3形成条件，课前篇素养提升，1概念等内容，欢迎下载使用。
