2022阜阳高二下学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022阜阳高二下学期期末考试化学试题含解析，文件包含安徽省阜阳市2021-2022学年高二下学期期末统测化学试题含解析docx、安徽省阜阳市2021-2022学年高二下学期期末统测化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
安徽省阜阳市2021~2022学年高二下学期期末统测化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cu 64第Ⅰ卷(选择题  共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 新型冠状病毒属于核糖核酸(RNA)病毒。下列物质不属于核糖核酸水解产物的是A. 碱基 B. 核糖 C. 脱氧核糖 D. 磷酸2. 下列几种装置中，能用于制取氨气的是A.  B. C.  D. 3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A 溶液中加入过量澄清石灰水：B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：C. 溶于过量的氢碘酸溶液中：D. 溶液中滴加稀盐酸：4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y与W属于同一主族且W原子的核外电子数是Y原子的2倍，Z是短周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)B. Z与Y形成的化合物是离子化合物C. X最高氧化物对应水化物的酸性比W的强D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列有机物中一氯取代物有3种的是A.  B. C.  D. 6. 合成橡胶  的单体是A. CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN B. CH2＝CH2和CH2＝CHCNC. CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCN D. CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN7. 合成氨反应中物质的能量与反应过程的关系如图所示。已知键能、。下列说法正确的是A. 一定条件下，反应能自发进行的原因是B. C. 合成氨使用催化剂是为了提高反应物的平衡转化率D. 合成氨使用高温的目的是提高反应物的平衡转化率，使用高压的目的是增大反应速率8. 下列有关电化学原理及应用的说法正确的是A. 纯铁比钢铁更容易发生电化学腐蚀B. 铁制品表面镀锌时，铁制品应与电源正极相连C. 电解精炼铜时，电路中每转移2mol电子，阴极质量增加64gD. 如图装置中正极反应式为9. 实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是（    ）A. 操作I为蒸馏 B. 反应Ⅰ也可加入NaHCO3C. 操作Ⅱ所得有机层可循环利用 D. 操作Ⅲ所得水层为Na2CO3溶液10. 下列根据实验事实所得推论正确的是A. 苯和溴水不反应，苯酚和溴水反应生成三溴苯酚，说明羟基对苯环有影响B. 甲烷、苯均不能使酸性溶液褪色，而甲苯能被酸性溶液氧化成苯甲酸，说明甲基对苯环的性质有影响C. 乙醇不能与氢氧化钠溶液反应生成乙醇钠，苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，说明羟基影响了苯环D. 苯不能与溴水反应，环己烯能与溴水反应，说明环状结构对碳碳双键的性质有影响11. 有机物Z可通过如下反应得到。下列说法正确的是A. 1molX与足量NaOH反应，最多可以消耗2molNaOHB. Y分子存在顺反异构现象C. Z中所有碳原子一定位于同一平面D. 可用溶液检验Z中否存在X12. 实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是A. 装置甲反应时应控制温度为140℃B. 装置甲中碎瓷片的作用是作催化剂C. 为除去乙烯中混有的少量，装置乙中可加入NaOH溶液D. 装置丙中溶液褪色时有生成13. 某锂碘电池以固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如图，电池总反应可表示为。下列说法正确的是A. 放电时a极上发生还原反应B. 放电时由a极通过固体电解质传递到b极C. b极上的电极反应式为D. 放电时电池将电能转化为化学能14. 已知常温下、HCN的电离平衡常数如下表所示。 HCN下列说法正确的是A. 溶液中存在：B. 25℃，将HCN溶液加水稀释，溶液中变小C. 25℃，浓度均为的和NaCN溶液，pH大的是D. 向溶液中滴加0.10mol/LHCN溶液，发生反应：15. 25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是A. a点可表示的饱和溶液B. c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点C. d点时溶液中存在(忽略单位)D. 用溶液浸泡足量，会有部分转化为16. 向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：  。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. a<0B. T1℃时，0~100min内，反应的平均速率C. T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同D. T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行第Ⅱ卷(非选择题  共52分)二、非选择题：本题共4小题，共52分。17. 工业上以碳酸锰矿为主要原料先制取，再以为原料生产的工艺流程如下：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物开始沉淀的pH1.53.36.26.58.08.3沉淀完全的pH3.25.28.29.78.89.8 （1）酸浸时为加快浸取时的速率，采取的措施除将碳酸锰矿粉碎、适当增加硫酸的浓度、充分搅拌外，还可以采取的措施是_______。(任写一种)（2）酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等。写出氧化时所发生反应的离子方程式：_______。（3）除杂时可依次加入和。①为除去溶液中的铁元素和铝元素，可加入调节溶液的pH。调节pH时需控制pH的范围是_______。②加入除去溶液中铝元素时所发生反应的离子方程式为_______。③加入，可除去、。当ZnS、PbS沉淀共存时，溶液中_______。[已知，]（4）沉锰后所得的需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。（5）写出灼烧时反应的化学方程式：_______。18. 水合肼()是一种易挥发的无色液体，具有强还原性。实验室可通过如图所示流程制取水合肼液体。（1）已知反应1为放热反应，反应的目的是制取NaClO，NaClO受热不稳定，受热分解为NaCl和。①写出反应1的离子方程式：_______。②为防止生成的NaClO分解，可采取的方法是_______。（2）由反应1所得溶液与溶液混合可以制取水合肼，装置如图所示。混合时应将一种溶液缓慢滴加到另一溶液中并不断搅拌。烧瓶中的溶液是_______，理由是_______。（3）写出反应2的化学方程式：_______（4）分离出水合肼液体的操作方法是_______19. 乙烯是有机合成工业重要的原料，由乙烷制取乙烯是常见的方法。已知乙烷热裂解法制取乙烯的反应为  。（1）一定温度下，在乙烷热裂解制取乙烯时，向体系中充入一定量惰性气体，保持体系总压强为100kPa，测得平衡时各组分的体积分数如下表所示：物质体积分数5%20%20%该温度下反应的平衡常数_______kPa，(用物质的平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压强X体积分数)（2）利用膜分离技术可以实现边反应边分离出生成的。在容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol乙烷，测得不同氢气移出率α[]条件下，乙烷的平衡转化率与和温度的关系如图-1所示。①α1_______(填“>”、“<”或“=”) α2。②若A点时平衡常数K=0.8，则α1=_______。（3）以和为原料可以协同制取和CO，发生的反应如下：反应1：  反应2：  ①已知  。则的_______。②0.1MPa时，按物质的量之比为1：1向密闭容器中充入和的混合气体，反应相同时间，测得和的转化率与温度的关系如图-2所示。X代表的物质是_______。750~820℃时，随着温度的升高，容器中的值的变化情况是_______。③乙烷热裂解时，会产生积碳，以和为原料协同制取和CO会减少积碳的产生，原因是_______。20. H是一种治疗心血管的药物，其一种合成路线如下。已知：R1CHO+ （1）A中所含的官能团除醚键外还有_______(填名称)。（2）A→B的反应分为两步，第一步是加成反应，则第二步的反应类型为_______。（3）C的结构简式为_______。（4）试剂X的分子式为，写出X的结构简式：_______。（5）F→G的反应类型是_______。（6）Y的分子式为，Y的名称为_______。（7）A同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物共有_______种。