化学选择性必修2第一节 原子结构教课内容ppt课件

这是一份化学选择性必修2第一节 原子结构教课内容ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了HClO4，PH3，HNO3，NaOH，N的非金属性比P强等内容，欢迎下载使用。
1．(双选)构造原理揭示了电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　 　)A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
2．以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是(　　) ①1s12s1　 ②1s22s12p1　 ③1s22s22p63s2　 ④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④
3．表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成(　　) A．3p6 B．3d10 C．3s23p63d24s2 D．3s23p64s2
4．下列各项中，前面的能级先填入电子的是(　　) ①3d和4s 　②4p和5s ③5s和4d　 ④5p和4d A．①② B．②③ C．②④ D．③④
解析：原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的3d>4s，②中的4pP，则稳定性：HCl>PH3。
17．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为
，B是短周期原子半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价层电子排布式为3d64s2。回答下列问题： (1) 上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)，碱性最强的是________。
(2) D的简单氢化物比C的简单氢化物的稳定性________(填“强”或“弱”)，原因是_______________________________。(3) E元素原子的核电荷数是________，E元素在周期表的第________周期第________族。
解析：根据A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图
可知，x＝2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是短周期原子半径最大的元素，故B为Na元素；C的最外层有三个未成对电子，C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，价电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素。由上述分析可知，A为Si元素，B为Na元素，C为P元素，D为N元素，E为Fe元素。
(1)五种元素中N的非金属性最强，Na的金属性最强，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。(2)D为N元素，其简单氢化物为NH3；C为P元素，其简单氢化物为PH3，因为氮的非金属性比磷强，所以稳定性NH3>PH3。(3)根据E的价层电子排布式为3d64s2，E的核电荷数是26，铁元素在周期表的第四周期第Ⅷ族。