高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构课前预习ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构课前预习ppt课件，共24页。PPT课件主要包含了HCl，s23p4，平面三角形，SiCl4，°28′，RCl5的分子结构，正四面体形，BF3，NF3，CF4等内容，欢迎下载使用。

1．下列关于价层电子对互斥模型的叙述中，不正确的是(　　)A．价层电子对互斥模型可用来预测分子的空间结构B．分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构C．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥D．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定
3．用价层电子对互斥模型判断SO3分子的空间结构为(　　)A．正四面体形 B．V形C．三角锥形 D．平面三角形4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间结构不是三角锥形的是(　　)A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3
5．下列描述中正确的是(　　)A．CS2为V形分子B．ClO的空间结构为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO的中心原子均无孤电子对
6．已知在CH4中，C—H键间键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　　)A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
解析：已知CH4的中心原子没有孤电子对，其键角为109°28′，NH3的中心原子含有1对孤电子对，键角为107°，H2O的中心原子含有2对孤电子对，O—H键间的键角为105°，所以孤电子对对成键电子排斥作用较强，即孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，故A正确。
7．下列说法中错误的是(　　)A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
解析：π键的电子云重叠程度小，易断裂，σ键比π键形成的共价键强，故A正确；金属元素与非金属元素之间能形成共价化合物，如氯化铝，故B正确；单键只含有一个σ键，双键含一个σ键和1个π键，三键含有一个σ键和2个π键，σ键的键能大于π键，则碳碳三键、碳碳双键的键能与单键的键能不成整数倍关系，故C错误；价层电子对互斥理论中，σ键和孤电子对计入中心原子的价层电子对数，而π键不计入，故D正确。
8．短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题：(1)Z的氢化物的结构式为________，HZO分子的中心原子价层电子对数的计算式为_______________________，该分子的空间结构为_______。(2)Y的价层电子排布式为________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为_____________。
(3)X与Z形成的最简单化合物的化学式是________，该分子中的键角是__________。(4)D、E的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为________(填字母)。a．两种分子的中心原子的价层电子对数不同b．D、E的非金属性不同c．E的氢化物分子中有一对孤电子对，而D的氢化物分子中没有
9．“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)，已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法正确的是(　　)A．N2O的电子式可表示 B．N2O与SiO2具有相似的结构(包括电子式)C．N2O与CO2均不含非极性键D．N2O为平面三角形分子
解析：N2O与CO2分子具有相似的结构，CO2分子中碳氧原子间为双键，所以N2O的电子式可表示为 ，A正确；N2O为分子晶体、SiO2为共价晶体，结构不同，B错误；N2O中氮氮键为非极性键，C错误；N2O与CO2分子具有相似的结构，所以N2O为直线形分子，D错误。
10．下列有关分子空间结构的说法中正确的是(　　)A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2＞SnCl2＞SO3＞NH3＞CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形
解析：HClO中的H和BF3中的B都未达到8电子稳定结构，A错误。P4和CH4都是正四面体结构，但是P4的键角为60°；CH4的键角为109°28′，B错误。BeCl2的空间结构为直线形，键角为180°；SO3的空间结构为平面三角形，键角为120°；SnCl2的空间结构V形，分子中含有一对孤电子对，由于该孤电子对的存在，键角小于120°；NH3的空间结构为三角锥形，键角为107°；CCl4的空间结构为正四面体形，键角109°28′。故分子中键角的大小：BeCl2＞SO3＞SnCl2＞CCl4＞NH3，C错误。BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2，即成键电子对数为2，由于没有孤电子，故其空间结构为直线形，D正确。
11．第ⅤA族元素的R原子与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　　)
A．每个原子都达到8电子稳定结构B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种C．RCl5受热后会分解生成空间结构呈三角锥形的RCl3分子D．分子中5个R—Cl键键能不都相同
解析：R原子最外层5个电子，形成5对共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误；上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三种，B正确；RCl5====RCl3＋Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成空间结构呈三角锥形的RCl3分子，C正确；键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，D正确。
12．(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的空间结构。ClO4－_____________；AlBr3(共价分子)___________。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
________； ________。
(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子________，三角锥形分子________，正四面体形分子________。
解析：(1)ClO4-是AB4型离子，σ键电子对数是4，孤电子对数为0，呈正四面体形。AlBr3是AB3型分子，σ键电子对数是3，孤电子对数为0，呈平面三角形。(2)AB3型分子或离子中，中心原子上无孤电子对时呈平面三角形，有1对孤电子对时呈三角锥形，所以题给两种粒子分别是CH3+、CH3-。(3)由第二周期非金属元素原子构成的中性分子中，呈平面三角形的是BF3，呈三角锥形的是NF3，呈正四面体形的是CF4。